高中学业水平测试化学实验考试

A. 学业水平测试

一、目的与意义根据教育部《普通高中课程方案（实验）》（教基〔2003〕6号和江苏省教育厅《江苏省普通高中课程改革实施方案（试行）》（苏教基〔2005〕16号）的精神，设置全省普通高中学生学业水平测试。
实行学业水平测试是为了加强对高中的课程管理和质量监控，同时，向高校提供更多有效的考生信息。实行学业水平测试有利于促进高中学生全面发展，有利于高校更加科学、自主地选拔人才。
学业水平测试从2005年秋季入学的学生开始实行。 [编辑本段]二、科目设置学业水平测试是对高中生在校期间学习情况的全面检测。学业水平测试语数外科目考试、综合素质评价，共同构成完整的高中学生综合评价体系。
学业水平测试科目根据高中学生修习的要求设置。鉴于语文、数学、外语另外组织考试，艺术、体育、研究性学习等列入综合素质评价，这些学科不再列入学业水平测试的科目。
学业水平测试科目设置坚持基础性与选择性相结合原则，即有共同必修的科目，也有个人选修的科目。为减少测试科目与测试次数，选修科目测试的内容包括该学科的必修内容。
具体科目设置如下：
1．学业水平测试科目共有7门：政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术（含信息技术、通用技术）。
2．学业水平测试分必修科目和选修科目，其中必修科目5门，选修科目2门。选修科目由考生在历史、物理两门中选择一门，在政治、地理、化学、生物四门中选择一门。7门学业水平测试科目中，2门选修科目之外的5门为必修科目。
3．艺术类、体育类考生如不兼报普通类专业，可选择7门均为必修科目。 [编辑本段]三、时间安排1．必修科目水平测试时间每科为75分钟。必修科目测试安排在高二下学期、高三下学期进行，学生在校学习期间可报考两次。
2．选修科目水平测试时间每科为100分钟。选修科目测试安排在高三下学期进行，学生在校学习期间报考一次。
3．全省学业水平测试具体时间统一为每年的4月7日、8日、9日（两天半）
据目前情况是：从2009界的学生开始，学业水平测试将提前进行。具体时间为：3月下旬第一个双休日。（考核内容为：物理、化学、生物、政治、历史、地理等高中必修科目）
2010年
技术科目测试另行安排。（是指信息技术和通用技术）
12月最后一个双休日。（考核内容为：信息技术）
普通高考学业水平测试考试时间表
科目 4月7日（选修科目考试日） 4月8日（必修科目考试日） 4月9日（必修科目考试日）
上午 物理、历史
(2门选修科目同时开考)
(9:30－11:10) 物理
(8:30-9:45) 历史
(8:30-9:45)
化学
(10:30-11:45) 政治
(10:30-11:45)
下午 化学、生物、政治、地理
（4门选修科目同时开考）
(2:30-4:10) 生物
(2:00-3:15)
地理
(4:30-5:45)
（注：2007年尚无高三年级的学生参加4月7日的选修科目考试） [编辑本段]四、内容与形式1．学业水平测试为常模相关一目标参照考试。测试内容以教育部《普通高中课程方案（实验）》和各学科课程标准为依据，考察学生学习的状况，重点考察学生的基础知识与基本技能，并注重考察学生分析问题、解决问题的能力和学习能力。
2．必修科目水平测试是考察该科目必修学分规定的学习内容，一般为3个模块的学习内容。
政治学科考察必修模块1、2、4的内容。
历史学科考察必修模块1、2、3的内容。
地理学科考察必修模块1、2、3的内容。
物理学科考察必修模块1、2，并由学生在选修模块1－1、3－1中选择１个模块的内容。
化学学科考察必修模块1、2的内容，并由学生在选修模块“化学与生活”或“有机化学基础”中选择１个模块的内容。
生物学科考察必修模块1、2、3的内容。
技术科目（含信息技术与通用技术）的考察内容另行制定。
3．选修科目水平测试考察该学科必修的全部内容与选修的内容。选修内容按照《江苏省普通高中新课程选修I模块开设指导意见》（苏教基〔2005〕33号）执行。其中，物理、化学、生物学科按理工方向要求执行。
选修政治学科考察必修模块1、2、3、4的内容，并由学生在选修模块“经济学常识”或“国家和国际组织常识”中选择一个模块的内容。
选修历史学科考察必修模块1、2、3的内容，并由学生在选修模块“历史上重大改革回眸”、“中外历史人物评说”、“探索历史的奥秘”、“世界文化遗产荟萃”中选择２个模块的内容。
选修地理学科考察必修模块1、2、3的内容，并由学生在选修模块“海洋地理”、“旅游地理”、“城乡规划”、“环境保护”中选择2个模块的内容。
选修物理学科考察必修模块1、2、选修模块3－1、3－2的内容，并由学生在选修模块3－3、3－4、3－5中选修2个模块的内容。
选修化学学科考察必修模块1、2、选修模块“有机化学基础”、“化学反应原理”的内容，并由学生在“物质结构与性质”、“实验化学”中选择1个模块的内容。
选修生物学科考察必修模块1、2、3和选修模块“生物技术实践”、“现代生物科技专题”的内容。
4．学生水平测试根据各学科不同情况，合理设置客观题型与主观题型，客观题型一般不超过试卷总分的50％。
5．另行制订的“学业水平测试说明”，明确各学科测试具体内容、题型、试卷结构等。 [编辑本段]五、成绩处理1．学业水平测试实行等级计分，分为4个等级，用A、B、C、D表示。技术科目测试等级为合格、不合格。
2．必修学科等级计算方法：各科原始分满分为100分。100分～90分为A级，89分～75分为B级，74分～60分为C级，59分及其以下为D级。单科C级及其以上的比例一般控制在95％以上。
3．选修学科等级计算方法：各科原始分满分为120分，根据考生成绩按比例折换成相应的等级。A级为前20％（含20％）的考生（前5%为A+），B级为前20％至前50％（含50％）的考生，C级为前50％至前90％（含90％）的考生，D级为90％以后的考生。
4．必修学科的成绩从应届高考之年起算，三年有效；选修学科的成绩当年有效。
5.必修科目考试只要有一项科目为D等者（信息技术考试不合格视作D等），将不能填报高考普通类志愿。
6.第一次报名参加必修科目考试单科成绩每得到一个A等级，则可在2010年高考总分中加1分，如得4个A，则可以加5分。 [编辑本段]六、组织与管理1．全省高中生学业水平测试工作由省教育厅统一领导，省考试院统一组织和管理。各市、县（市、区）招生办公室在教育行政部门的领导下，负责实施和管理本地区学业水平测试的具体工作。
2．学业水平测试单科进行，由省考试院统一命题、统一阅卷和统一计分，各市具体实施报名、测试工作。技术科目中的通用技术由学校组织测试，省、市抽查认可。
3．学业水平测试按照考试的要求，切实加强质量管理、过程管理和目标管理，以提高测试的效度和信度。
4．省考试院向社会公布“学业水平测试说明”，规定测试内容、试卷构成、试题形式、计分体制等。“学业水平测试”保持相对稳定。
5．加强对学业水平测试命题计划、命题、试测项目、审题、统计分析、试卷评价等环节的管理，保证各科试卷都能满足预定的质量要求。
6．客观性试题采用机器阅卷，主观性试题采用网上阅卷。加强质量控制，保证评分具有较好的一致性。评卷按学科成立评卷组，负责本学科评卷的组织、管理工作。
7．测试成绩只记载等级，不记载原始分。考试成绩只通知考生本人，不公布，不查卷。
8．全省按统一标准和要求设置考点、考场。测试莳是、测试考场的条件、测试指令、考场管理等每一环节均实行统一规范的管理。
考点按考生及考场数量配备足够数量的监考员和其他工作人员，每个考场配监考员两名（体育类、艺术类单独编排考场的，应配备三名监考员）。同一考场中的监考员应来自两个不同的中学。 [编辑本段]七、关于社会考生全省普通高中学生学业水平测试向社会开放。在江苏省参加高考必须按照本规定参加学业水平测试。
2008年以前的往届生已取得江苏省普通高中综合考试成绩的，在原成绩有效期内，可视为必修水平测试的成绩，并转换为相关必修科目的等级。但必须参加当年选修科目的测试。 [编辑本段]八、学业水平测试工具2005年以前，在中国，学业水平测试还停留在人工出题组卷、评测分析的状态。但自从梭来在线评价系统的问世，让学业水平测试步入了一个新的时代。如今，该系统已在福州、广州、海口等多所城市的教育系统实践应用，并已取得了阶段性成果。
（一）梭来在线评价系统
梭来在线教育评价服务平台是集教育评价、质量监控、决策辅助于一体的大型智能化、多角色的在线教育评价服务平台。帮助学校管理层和各科教师全面准确掌握教学质量发展状况和学生、班级的学习发展情况，并为学校管理层和各科教师量身定制专业、系统的多维度评价报告。
（二）智能芯靶向提分系统
智能芯靶向提分系统（简称“智能芯”）是融合诸多国内外权威教育心理学专家、测量学专家、学科专家、中考命题专家、资深教研员、一线教师和 IT 工程师的智慧和心血，研发的符合中国教育特色的高度智能化学习系统。被列入全国教育科学规划“十五”国家重点课题，全国教育科学“十一五”规划国家课题。
“智能芯”是以经典测量理论、多元智能理论等众多理论体系为核心，采用项目反应理论等当前最新的理论成果研发出的尖端科研成果。
（不叙述来自网络）

B. 广东省普通高中学业水平测试答案（物理，化学，生物）

http://tieba..com/f?kz=603013873这个是生物的
物理的以下
2009 年广东省普通高中学业水平考试 物理试卷 本试卷60 小题，满分100 分．考试用时90分钟． 一、单项选择题I ：本大题共30 小题，每题1 分，共30 分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．发现万有引力定律的科学家是 A A．牛顿 B．安培 C．爱因斯坦 D．库仑 2．物理学中把既有大小又有方向的物理量称为矢量，只有大小没有方向的物理量称为标量．下面给出的物理量中，哪一个是标量 C A．加速度 B．力 C．质量 D．速度 3．在物理学中，突出问题的主要方面，忽略次要因素，建立理想化的“物理模型”，是经常采用的一种科学研究方法。质点就是这种物理模型之一下列关于地球能否看作质点的说法正确的是 D A．地球质量太大，不能把地球看作质点 B．地球体积太大，不能把地球看作质点 C．研究地球的自转时可以把地球看作质点 D．研究地球绕太阳的公转时可以把地球看作质点 4．一根弹簧上端固定，下端悬挂质量为100g的砝码时，弹簧的伸长量为l1，若下端悬挂200g 的砝码，弹簧的伸长量为12，且未超过弹性限度。下列关于l1 与l2的关系正确的是 B A. ll=l2 B. ll<l2 C. ll>l2 D．不确定 5．如图1 ，某同学用力推静止于地面的箱子，当箱子没有被推动时，关于箱子受到的静摩擦力，下列说法中正确的是 C A．静摩擦力的方向与F 的方向相同 B．静摩擦力的方向与F 的方向相反 C．静摩擦力随推力的增大而减小 D．静摩擦力的大小与推力无关 6．如图2 ，一个圆盘在水平面内绕通过中心的竖直轴匀速转动，盘上一小物体相对圆盘静止，随圆盘一起运动。关于这个物体受到的向心力，下列说法中正确的是：A A．向心力方向指向圆盘中心 B．向心力方向与物体的速度方向相同 C．向心力方向与转轴平行 D．向心力方向保持不变 7．宇航员乘坐宇宙飞船环绕地球做匀速圆周运动时，下列说法正确的是 B A．地球对宇航员没有引力 B．宇航员处于失重状态 C．宇航员处于超重状态 D．宇航员的加速度等于零 8．如图3 所示，一条小船过河，河水流速vl=3米/秒，船在静水中速度v2=4米/秒，船头方向与河岸垂直，关于小船的运动，以下说法正确的是 B A．小船相对于岸的速度大小是7米/秒 B．小船相对于岸的速度大小是5米/秒 C．小船相对于岸的速度大小是1 米/秒 D．小船的实际运动轨迹与河岸垂直 9．“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”是唐代诗人李白描写庐山瀑布的佳句。某瀑布中的水下落的时间是4 秒，若把水的下落近似简化为自由落体，g 取10 米/秒2，则下列计算结果正确的是 A A．瀑布高度大约是80米B．瀑布高度大约是10米C．瀑布高度大约是1000米D．瀑布高度大约是500米 10．如图4 所示，由于地球的自转，地球表面上P、Q两点均绕地球自转轴做匀速圆周运动，对于P、Q 两点的运动，下列说法正确的是 B A.P 、Q 两点的线速度大小相等 B.P、Q两点的角速度大小相等 C.P点的角速度比Q 点的角速度大 D.P点的线速度比Q 点的线速度大 11．下列现象中，与离心运动无关的是 B A．汽车转弯时速度过大，乘客感觉往外甩 B．汽车急刹车时，乘客身体向前倾 C．洗衣机脱水桶旋转，将衣服上的水甩掉 D．运动员投掷链球时，在高速旋转的时候释放链球 12．如图5 所示，一固定光滑斜面高度为H ，质量为m 的小物块沿斜面从顶端滑到底端，下列说法正确的是：D A．重力做功大于mgH B．重力做功小于mgH C．重力做负功，大小是mgH D．重力做正功，大小是mgH 13．在做“用落体法验证机械能守恒定律”的实验中，除了铁架台、低压交流电源、纸带等实验器材外，还必需的器材应包括 C A．秒表 B．多用电表 C．打点计时器 D．弹簧秤 检举
回答人的补充 2009-06-30 18:21
14．人造卫星在地面附近绕地球做匀速圆周运动所必须具有的速度，称为第一宇宙速度。第一宇宙速度大小是 B A．11.2km/s B. 7.9km/s C．16.7km/s D. 7.9m/s 15．下列关于经典力学的说法不正确的是 D A．自由落体运动规律属于经典力学 B．行星运动定律属于经典力学 C．牛顿运动定律属于经典力学 D．经典力学没有局阻性，适用于所有领域 16．做竖直上抛运动的物体，重力对物体做功的情况是 C A．上升过程做正功 B．上升过程不做功C．下落过程做正功 D．下落过程不做功 17．某短跑运动员跑完100m．约需要10s的时间，则他的百米跑平均速度与下面的哪个速度最接近 B A．15km/h B.35km/h C.100km/h D.200km/h 18．增大摩擦力常见的方法有：增大正压力和增大接触面间的摩擦因数．下列哪种方法有利于增大摩擦力 A A．鞋底布满凹凸花纹 B．给滚动的轴承加润滑油 C．冰鞋鞋底装上钢质冰刀 D．为行李箱装上小车轮 19．在探究牛顿第二定律的实验中，使用气垫导轨的主要目的是 D A．减小噪声 B．减小滑块速度 C．增加摩擦力 D．减小摩擦力 20．许多物理学家的科学发现和研究工作推动了人类历史的进步．其中发现电磁感应定律的科学家是 C A．库仑 B．安培 C．法拉第 D．伽利略 21．两个等量点电荷P、Q在真空中产生电场的电场线（方向未标出）如图6 所示．下列说法中正确的是 C A．P 、Q 是两个等量正电荷 B．P 、Q 是两个等量负电荷 C．P 、Q 是两个等量异种电荷 D．P 、Q 产生的是匀强电场 22．如图7 所示，在匀强磁场中有一通电直导线，电流方向垂直纸面向里，则直导线受到安培力的方向是 C A．向上 B．向下 C．向左 D．向右 检举回答人的补充 2009-06-30 18:22
23．下列哪种力是洛伦兹力 D A．电荷间的相互作用力 B．电场对电荷的作用力 C．磁铁对小磁针的作用力 D．磁场对运动电荷的作用力 24．如图8 所示，闭合的矩形线圈abcd 放在范围足够大的匀强磁场中，下列哪种情况下线圈中能产生感应电流 C A．线圈向左平移 B．线圈向上平移 C．线圈以ab为轴旋转D．线圈不动 25．发电机和电动机的发明使人类步入电气化时代．其中电动机依据的物理原理是 A A．磁场对电流的作用 B．磁铁间的相互作用 C. 惯性定律 D．万有引力定律 26．如图9 所示，在水平直导线正下方，放一个可以自由转动的小磁针．现给直导线通以向右的恒定电流，不计其他磁场的影响，则下列说法正确的是 C A．小磁针保持不动 B．小磁针的N 极将向下转动 C．小磁针的N 极将垂直于纸面向里转动 D．小磁针的N 极将垂直于纸面向外转动 27．下列有关电磁波的说法正确的是 C A．伽利略预言了电磁波的存在 B．牛顿首先证实了电磁波的存在 C．手机利用电磁波传送信号 D．电磁波在任何介质中的传播速度均相同 28．下列用电器中，应用了温度传感器的是 D A．电视机的遥控器 B．天黑自动开启的路灯 C．夜间有声音时就亮的楼梯灯 D．家用电冰箱 29．下列电器中主要是利用电流通过导体产生热量工作的是 A A．电饭煲 B．吸尘器 C．电视机 D．电冰箱 30．磁通量可以形象地理解为“穿过磁场中某一面积的磁感线条数”．在图10 所示磁场中，s1、s2、s3 为三个面积相同的相互平行的线圈，穿过s1、s2、s3的磁通量分别为φ1、φ2、φ3且都不为0．下列判断正确的是 A A．φ1最大 B．φ2 最大 C．φ3 最大 D．φ1、φ2、φ3相等 检举回答人的补充 2009-06-30 18:23
二、单项选择题Ⅱ：本大题共20 小题，每小题2 分，共40 分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 31．某一做匀加速直线运动的物体，加速度是2m/s2，下列关于该物体加速度的理解正确的是 B A．每经过1 秒，物体的速度增加1倍 B．每经过l 秒，物体的速度增加2m/s C．物体运动的最小速度是2m/s D．物体运动的最大速度是2m/s 32．如图11 所示，是四个物体做直线运动的v-t 图象，其中表示物体做匀速直线运动的图象是 C 图11 33．有一首歌中唱到：“小小竹排江中游，巍巍青山两岸走”。竹排上的人感觉山在走，所用的参考系是 A A．竹排 B．青山 C．两岸 D．天空 34．一物体的质量为2kg ，当受到的合外力为8N 时，由牛顿第二定律可以求出物体的加速度为 D A .2m/s2 B．20m/s2 C．8m/s2 D．4m/s2 35．如图12 ，小球以一定速度沿水平方向离开桌面后做平抛运动，这样的平抛运动可分解为水平方向和竖直方向的两个分运动，下列说法正确的是 B A．水平方向的分运动是匀加速运动 B．竖直方向的分运动是匀加速运动 C．水平方向的分速度为零 D．竖直方向的分速度不变 36．某一物体在大小为F的恒外力作用下运动，在时间t内的位移为s，若F与s方向相同，则F在这段时间内对物体做的功W是 D A．W=F/t B．W=F/s C．W=Ft D．W=Fs 37．在国际单位制中，力学的三个基本物理量是：长度、质量、时间，它们的单位分别是 D A．米、焦耳、秒 B．米/秒2 、千克、秒 C．米/秒、克、小时 D．米、千克、秒 38．如图13 ，传送带匀速运动，带动货物匀速上升，在这个过程中，对货物的动能和重力势能分析正确的是 B A．动能增加 B．动能不变 C．重力势能不变 D．重力势能减少 检举回答人的补充 2009-06-30 18:24
39．某天体绕一恒星沿椭圆轨道运动，当它们之间的距离为r时，相互间的万有引力为F , 当它们间的距离为2r 时，相互间的万有引力 C A．等于F B．大于F C．小于F D．不确定 40．下列过程中，哪个是电能转化为机械能 C A．太阳能电池充电 B．电灯照明 C．电风扇工作 D．风力发电 41．两个力大小分别为2N 和4N ，作用方向在同一直线上，则它们的合力大小可能是 B A．0 B．6N C．7N D．8N 42．图14 是利用打点计时器记录物体匀变速直线运动信息所得到的纸带。为便于测量和计算，每5 个点取一个计数点．已知s1＜s2＜s3＜s4＜s5。对于纸带上2 、3 、4 这三个计数点，相应的瞬时速度关系为 C A．计数点2 的速度最大 B．计数点3 的速度最大 C．计数点4 的速度最大 D．三个计数点的速度都相等 43．起重机用20s 的时间将重物吊起，整个过程中做的功是20000J ，在此过程中起重机的平均功率是 C A．200W B．500W C．1000W D．2000W 44．某质点做匀加速直线运动，零时刻的速度大小为3m/s ，经过1s 后速度大小为4m/s, 该质点的加速度大小是 A A．1m/s2 B .2m/s2 C．3m/s2 D．4m/s2 45．在图15所示的电场中，关于M 、N 两点电场强度的关系判断正确的是 A A．M点电场强度大于N 点电场强度 B．M点电场强度小于N 点电场强度 C．M、N两点电场强度大小相同 D．M、N两点电场强度方向相反 46．如图16 所示，重力不计的带正电粒子水平向右进入匀强磁场，对该带电粒子进入磁场后的运动情况，以下判断正确的是 A A．粒子向上偏转 B．粒子向下偏转 C．粒子不偏转 D．粒子很快停止运动 检举回答人的补充 2009-06-30 18:25
47．阴极射线管电视机的玻璃荧光屏表面经常有许多灰尘，这主要是因为 D A．灰尘的自然堆积 B．玻璃有较强的吸附灰尘的能力 C．电视机工作时，屏表面温度较高而吸附灰尘 D．电视机工作时，屏表面有静电而吸附灰尘 48．关于家庭电路，下列说法中正确的是 A A．我国家庭电路采用的是电压为22OV 的交流电 B．洗衣机、电冰箱等家用电器使用三孔插座，是为了节约用电 C．在家庭电路中，所有电器一般是串联连接 D．保险丝是为了防止电路发生断路 49．电阻器、电容器和电感器是电子设备中常用的电子元件．图17 所示电路图中，符号“C”表示的元件是 B A．电阻器 B．电容器 C．电感器 D．电源 50．真空中两个静止点电荷间相互作用力为： ，若两电荷间距离不变，两电荷电量都增大为原来的2 倍，下列判断正确的是 B A．F 增大为原来的2 倍B．F 增大为原来的4 倍C．F 增大为原来的6 倍D．F 增大为原来的8 倍 检举回答人的补充 2009-06-30 18:26
三、多项选择题：本大题共10 小题，每小题3 分，共30 分．在每小题列出的四个选项中，至少有2 个选项是符合题目要求的，全部选对得3 分，少选且正确得1 分，未选、错选不得分。 51．在光滑地面上将一小钢球水平弹出，小球碰到墙壁后沿原路径反向弹回，图18 是小球运动的位移-时间图象，由此图象可知 AC A．小球在O-t1时间内做匀速运动 B．小球在O-t2时间内做匀加速运动 C．小球在t2时刻回到了出发点 D．小球在t2时刻被墙壁反弹 图18 52．如图19 ，某小孩从滑梯上滑下，其中在BC 段是匀速直线运动，忽略空气阻力。对于这段匀速运动过程的受力，下列说法正确的有 CD A．小孩只受到重力与支持力的作用 B．小孩只受到重力与摩擦力的作用 C．小孩受到重力、支持力和摩擦力的作用 D．小孩受到的合外力为零 53．如图20所示，一根轻绳悬挂一重物，物体静止。绳子对物体的拉力为T ，物体重力为G ，则 AD A．T 与G 大小相等 B．T 大于G C．T 小于G D．T 和G 方向相反 54．关于做功和功率，下列说法正确的有 ABD A．地面支持力对静止在地面上的物体不做功B．举重运动员举起杠铃的过程中对杠铃做了功 C．在国际单位制中，功率的单位是牛顿 D．在国际单位制中，功率的单位是瓦 55．下列物体在运动过程中，机械能守恒的有 BD A．沿粗糙斜面下滑的物体 B．沿光滑斜面自由下滑的物体 C．从树上下落的树叶 D．在真空管中自由下落的羽毛 56．加速度的大小和方向都不变的运动称为匀变速运动．下列运动中，属于匀变速运动的有：AB A．竖直上抛运动 B．自由落体运动 C．地球绕太阳的运动 D．月球绕地球的运动 检举回答人的补充 2009-06-30 18:27
57．图21是一物体做直线运动的速度-时间图象，下列计算正确的有 AD A．t=ls时的加速度是lm/s2 B．t=1s 时的加速度是2m/s2 C．从t=2s到t=4s 的位移是2m D．从t=2s 到t=4s 的位移是4m 58．图22 是测试热敏电阻R 的实验电路图，滑动变阻器调节到某一定值，实验中观察到当温度升高时灯更亮．对实验现象分析正确的有BD A．电路中电流减小了 B．电路中电流增大了 C．温度升高，热敏电阻的阻值增大 D．温度升高，热敏电阻的阻值减小 59．电磁感应现象揭示了电与磁之间的内在联系，根据这一发现，发明了许多电器设备。以下电器中，哪些利用了电磁感应原理 AC A．变压器 B．白炽灯泡C．电磁灶 D．电吹风 60．如图23 所示，一导体棒放置在处于匀强磁场中的两条平行金属导轨上，并与金属导轨组成闭合回路。当回路中通有电流时，导体棒受到安培力作用。要使安培力增大，可采用的方法有：AC A．增大磁感应强度 B．减小磁感应强度 C．增大电流强度 D．减小电流强度

C. 2013普通高中学业水平考试化学有关内容

1、不知道你想要那个省市的，直接给你来一份天津的。想要别的再说啦

链接：http://wenku..com/link?url=zbYQSAP-_ncK0rLLdeaRcwZHOA1mB56bUhQ1A8_-uRsru

2、试卷与答案

013年天津市普通高中学业水平考试

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Fe 56

1．化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是

A．二氧化硫常用于食品增白 B．碳酸氢钠常用于焙制糕点

C．醋酸常用于除去水壶内的水垢 D．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多

2．已知硒(Se)的原子序数是34，Se的某种同位素中子数是40，其质量数是

A．74 B．40 C．34 D．6

3．下列关于Na2CO3的分类不正确的是

A．属于化合物 B．属于碱 C．属于盐 D．属于电解质

4．下列属于短周期元素的是

A．S B．K C．Cu D．Br

5．下列化合物中既含离子键又含共价键的是

A．CO2 B．H2O C．NaOH D．BaCl2

6．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．氢氧化钾溶液 B．硫酸铜溶液 C．浓盐酸 D．稀豆浆

7．用6 mol/L H2SO4溶液配制100 mL 2 mol/L H2SO4溶液，不需要的仪器是

D. 听说以后高考要参加高中学业水平测试，问一下笔试和实验的考试范围各是什么详细点，谢谢

江苏省

1．学业水平测试为常模相关一目标参照考试。测试内容以教育部《普通高中课程方案（实验）》和各学科课程标准为依据，考察学生学习的状况，重点考察学生的基础知识与基本技能，并注重考察学生分析问题、解决问题的能力和学习能力。
2．必修科目水平测试是考察该科目必修学分规定的学习内容，一般为3个模块的学习内容。
政治学科考察必修模块1、2、4的内容。
历史学科考察必修模块1、2、3的内容。
地理学科考察必修模块1、2、3的内容。
物理学科考察必修模块1、2，并由学生在选修模块1－1、3－1中选择1个模块的内容。
化学学科考察必修模块1、2的内容，并由学生在选修模块“化学与生活”或“有机化学基础”中选择1个模块的内容。
生物学科考察必修模块1、2、3的内容。
技术科目（含信息技术与通用技术）的考察内容另行制定。
3．选修科目水平测试考察该学科必修的全部内容与选修的内容。选修内容按照《江苏省普通高中新课程选修I模块开设指导意见》（苏教基〔2005〕33号）执行。其中，物理、化学、生物学科按理工方向要求执行。
选修政治学科考察必修模块1、2、3、4的内容，并由学生在选修模块“经济学常识”或“国家和国际组织常识”中选择一个模块的内容。
选修历史学科考察必修模块1、2、3的内容，并由学生在选修模块“历史上重大改革回眸”、“中外历史人物评说”、“探索历史的奥秘”、“世界文化遗产荟萃”中选择2个模块的内容。
选修地理学科考察必修模块1、2、3的内容，并由学生在选修模块“海洋地理”、“旅游地理”、“城乡规划”、“环境保护”中选择2个模块的内容。
选修物理学科考察必修模块1、2、选修模块3－1、3－2的内容，并由学生在选修模块3－3、3－4、3－5中选修2个模块的内容。
选修化学学科考察必修模块1、2、选修模块“有机化学基础”、“化学反应原理”的内容，并由学生在“物质结构与性质”、“实验化学”中选择1个模块的内容。
选修生物学科考察必修模块1、2、3和选修模块“生物技术实践”、“现代生物科技专题”的内容。
4．学生水平测试根据各学科不同情况，合理设置客观题型与主观题型，客观题型一般不超过试卷总分的50％。
5．另行制订的“学业水平测试说明”，明确各学科测试具体内容、题型、试卷结构等。

广东省

考试内容：

文科生考试科目为物理、化学、生物。理科生考试科目为历史、地理、政治。每科目一张试卷，卷面分为100分，内容全部为选择题。具体考试范围如下：
政治科包括：《经济生活》，《政治生活》，《文化生活》，《生活与哲学》的内容。
历史科包括历史（必修Ⅰ），历史（必修Ⅱ），历史（必修Ⅲ）的内容。
地理科包括地理必修1、2、3的内容。
物理科包括物理必修1、2，选修1-1的内容。
化学科包括化学必修1、2，化学与生活或化学与技术（由考生在试卷上选择）的内容。
生物包括生物必修1（分子与细胞），生物必修2（遗传与进化），生物必修3（稳态与环境）的内容。

E. 化学学业水平考试

一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO
醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固态CO2 CO2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
氢硫酸 H2S
亚硫酸 H2SO3
盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl
水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色
6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是中国；
18、中国最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）.
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”.
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4.
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气 。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.

七、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
八、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
（1）酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
（2）银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
（3）碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。
（6）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
十、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
十一、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
十二、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
十三、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
十四、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。
十五、反应中的一些规律：
①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4.
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
*溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。
⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。
⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
十七、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。
2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。
3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。
4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。
7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。

直击中考——化学总结四
先请大家看懂并熟记下图，这是初中化学所有基本概念和原理的一个总结。

照着这张图，我们来一一归纳
化学变化和物理变化的区别。
物质的变化分为化学变化和物理变化，从宏观上讲：二者的本质区别在于有无其它物质生成。有其它物质生成的，则为化学变化，反之为物理变化。从微观上讲：二者的本质区别在于构成原物质的微粒是否变化。若构成原物质的微粒本身发生变化，变成其它物质的微粒，则该变化为化学变化；若构成原物质的微粒只是因为微粒间的间隔距离等因素发生变化，而微粒本身没有发生改变，则此变化为物理变化。要注意，这些都是在原子核内部结构没有改变的情况下，如原子核内部结构发生改变，则属于物理变化。所以有新物质生成的变化就是化学变化这句话是不对的。
例如： ，有新物质生成，但这属于物理反应。

F. 我是文科生马上就要学业水平考试了，请问大家应付生物物理化学这三科在学业水平考试会难么

高中物理学业水平测试复习策略
普通高中学业水平测试，是国家承认的省级普通高中学业成就考试，同时也是检查、评价高中学科教学质量的一个重要措施，它面向全体学生，对全面提高学生素质有着积极的导向作用。通过复习，系统地回顾了高中所学的物理知识，不仅使学生对高中物理知识有了全面的认识而有利于形成知识网络。而且通过全面的复习能使学生找到自身知识上的缺陷而有利于学生查漏补缺。因此，作为高二的物理教师，如何组织好复习非常重要。从上一届考试来看，物理实际应用题明显增多，对学生知识面的拓宽要求较高，题目不难但富有新意。而这恰恰又是我们学生失分最为严重的部分。所以在组织物理学业水平测试复习中我们教师一定要以“注重基础，提高能力”为导向，除重视基本概念、基本规律、基本思想方法的复习外，还应重视培养学生解决实际问题能力的复习。下面就如何正确理解考试目标和采取的相应的复习策略谈一些体会。
一、正确理解考试目标，拟定具体培养目标
作为高二的物理教师，在学业水平测试复习前，应仔细阅读教育考试院颁布的《普通高中学业水平测试（必修科目）说明》，全面并透彻理解大纲的要求，并结合近几年的会考的实际情况和我校实际教学质量，在学业水平测试复习中拟定了以下四个培养目标：

1．注重培养学生对物理基础知识的理解能力。
重视能力和素质的考查是新一轮高中学业水平测试改革的一个特点，虽然强调了对能力的考查，但物理学科的基本知识仍然是非常重要的。考能力离不开知识的载体作用，离开了知识的积累，能力很难形成。强调对物理基本知识的考查，并不是要求学生死记硬背物理中的某些概念、规律的内容，而是要求学生能够解释和说明这些概念和规律的含义，并能用适当的形式（如文字、图或算术式子）进行表达。这个目标分为三条：⑴理解物理学科的基本概念、原理和规律。所谓理解物理基本概念、原理和规律，就是不但要知道它们的含义，还要知道它们的前因后果、适用条件，以及相关概念之间的联系和区别。⑵定量描述物理学科的现象和规律。包括用数学知识处理物理问题，以及用简单的图、表和数据描述物理现象和规律；⑶了解物理学科发展的最新成就和成果及其对社会发展的影响。
2．注重培养学生的实验能力。
物理是实验性学科，其中的概念、原理和规律都是由实验推导和论证的。而且物理的重要知识常伴有实验是现行高中教材的一个重要特点。我们都知道实验不仅有助于加深学生对物理概念、原理和规律的理解，而且实验能力既是会考又是以后高考中考查的一项重要能力，也是学生将来从事科学研究的基础。正因为实验的重要性，所以在会考中不仅要考查学生的动手操作能力，而且在笔试中实验题的占分量也较大，作为高二的物理教师，在会考复习中要特别重视实验的复习。必须要求学生了解实验目的、实验原理和实验步骤，会控制实验条件和使用实验仪器，会观察和分析实验现象，解释实验结果（数据），并得出实验结论，能够根据要求设计简单的实验方案。
3．注重培养学生能读懂物理图表的能力。
人们对物理中的各种现象和规律通常是用文字和图表来描述的。因与文字相比，图表描述具有直观形象的特点，因此常被采用。这就要求学生除能读懂物理方面的文字资料外，更要注重培养学生读懂图表的能力。考查这一类目标的试题，在会考中正在逐年增多。所以在复习中教师一定要重视这一方面能力的培养。
4．注重培养学生对物理基本知识的应用能力。
学习物理科学的基本知识仅仅停留在理解上是不够的，还要能在理解的基础上，应用这些知识去指导自然科学的研究、社会的生产和人类的生活，必须懂得物理知识的实用性和社会价值。如2001年的23题：利用海水因潮涨潮落产生的水位差（潮差）所具有的势能发电叫潮汐发电。1980年在我国浙江温岭乐清湾建成的江厦潮汐试验电站是我国第一座单库双向潮汐电站，在涨、落潮时都能发电，其规模居世界第三位。江厦潮汐电站海湾水库面积约为2.5×106m2，涨、落潮（每天各两次）的平均潮差为4.8m，设电站在涨潮与落潮时发电量相同，总能量转换效率为10%，海水密度取1.0×103kg/m3，则该电站的日发电量约为多少。这一题考查了重力势能、动能的有关概念，能的转换和守恒定律，更为重要的是通过这题的考查，让学生深刻体会出了物理知识的实用性。也有利于培养学生学习物理的兴趣。故高考中这一类的题目也在日益增多。所以在复习中应引起足够的重视。
二、教师要更新教学观念，改革物理教学
根据会考要求、现行会考的实际情况及高考的改革趋势，我们教师一定要改变传统的教学观念。在以往的教学中我们教师普遍把会考复习等同于第一轮的高考复习，教法上采用题海战术，多讲多练，讲究熟能生巧，而且在选题上也一味追求难深偏。这种“拔苗助长”式的教学方法会使一大部分同学因跟不上教师的思路而产生厌学情绪，在心理上势必会产生望而却步的自卑心理。所以在会考复习中我们教师必须从学生的实际出发，根据现行会考中知识点难度并不比以往的要求高、题目不深挖、不铺开的特点，我们应重视基础知识的复习，但现行会考中试题的灵活度在逐年增强，对学生的阅读理解、信息处理、表达能力及应用知识解决实际问题的能力也在逐年提高。所以在组织会考复习中教师应注意以下几点：第一，要遵循现行普通高中学业水平测试（必修科目）说明组织复习，要突出以“双基”为重点的复习；第二，继续重视培养学生的学习兴趣、学习能力与主动学习精神。第三，重视扩大学生的知识视野，提高学生解决实际问题的能力。
三、具体做法
1．深抓概念复习，打好坚实基础。
物理概念复习是教学复习中的重要环节,忽视概念复习,只讲不练，或练的不够，是导致学生一听就懂，一做就错的主要原因，让学生做学习的主人。这样学生学习既轻松又卓有成效，受到学生的普遍欢迎。
2．加强实验复习, 切忌“纸上谈兵”
物理学是以实验为基础的科学。搞好实验复习，将有助于学生认识和理解物理概念。应付实验或“纸上谈兵”，缺乏条理训练, 特别是缺少基本技能训练, 都是不可取的。因此在实验复习中，教师在做好实验技能示范的基错误的主要原因。因此，我在要概念复习中采取了以下措施：一是围绕课本并按一定的知识体系，精心编写复习提纲、讲义，要求学生在课前能按照讲义上的提示认真阅读课本，并完成讲义上需要填空的内容，教师上课时注意检查每位学生作业情况；二是在课堂上对一些重要的概念、作重点讲解，不厌其烦地让学生从不同角度、不同层次去理解和应用，让学生既知当然又知所以然，弄清每一个概念的内涵，明白每一个公式的意义，努力引导学生构建一个扎实的基础知识体系；三是课后给学生选编一些典型的、有针对性的练习，让学生及时巩固。在复习中为了强化基础知识，让学生确实把掌握基础知识放在首要位置。为此我们严格控制学生的作业量，不给学生订购任何复习资料，决不搞题海战术，把时间还给学生，切实让学生自己独立做好每个实验题，认真分析每个实验现象和所得的结论，不马虎了事，不走过场。
3．讲练并重，精讲精练
坚持讲解与练习有机结合的原则，既不能“以讲代练”，也不能“以练代讲”，要“精讲精练”，使学生能触类旁通、举一反三。
讲：针对性要强，除重点、关键外，侧重讲清解题的思路和应注意的问题，注意知识的交叉，突出能力的培养。尽可能做到一题多解，让学生真正学通物理，努力培养学生的应变能力和解决实际问题的能力。
练：以定时作业为主要形式，让学生在解题的能力、速度等方面适应学业水平测试的要求。抓好基本概念的练习、实验和物理学史的练习，并注意加强运用知识能力的训练，题目的难度、梯度应靠拢《普通高中学业水平测试（必修科目）说明》的要求。
评：教师讲评时要及时，应突出重点，重在指导。要重视纠正学生概念理解和解题思路上的错误，而不是重复、重演一遍，更不能以题论题。要注意知识的纵横联系和加大覆盖面的教材组织，努力达到举一反三、灵活运用的目的，同时要突出规范表达的训练指导。
4．组织专题讲座，进行学法、解法指导。
在整个会考复习过程中，可以抽一定的时间（夜读）对学生进行复习方法的指导。一是指导学生学会读书：在教师的指导下有重点地读书；读自己认为有缺漏的部份；读普通高中学业水平测试（必修科目）说明。二是指导学生学会自我归纳总结：要求学生通过反馈及时纠错，探索解题规律，总结解题经验，从而提高审题能力和分析解决实际问题的能力；总结考试经验，在心理上为会考做好准备。
总之，在物理复习中，教师必须以《普通高中学业水平测试（必修科目）说明》为标准，采用讲练并用的方法，着重加强基本概念、基本规律、基本思想方法的复习，同时，随着素质教学的进一步深入，学业水平测试的试题灵活度增加，解决实际问题的能力要求增高，故教师还应重视学生应变能力的培养。当然学生的应变能力不是教出来的，更不是短期强化训练可以做到的，它是学生在长期的学习、思考、实践活动中经自身体验和顿悟逐渐积累后形成的。这就需要我们教师在平时的教学中，为学生创造一个民主、宽松、和谐的学习环境，让学生学会主动去学，有更多时间去悟、去实践、去反思。我相信只要我们教师改变了教学观念，采取了适合学生实际和现行学业水平测试的复习方法，就一定能取得满意的效果。一定会使学生在学业水平测试中考出优异的成绩。

G. 陕西省普通高中学业水平测试模拟试题数学答案

2013年陕西省普通高中学业水平考试仿真试题化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5S：32Mn：55Zn：65
第一部分(选择题共50分)
一、选择题(共10小题，计20分。在每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题目要求)
1.咖啡酸是一种具有止血、镇咳、祛痰等疗效的物质，其结构如图所示。据此判断咖啡酸属于()
A.有机物B.无机物C.氧化物D.碳氢化合物
2.配制0.2 mol/L的硫酸溶液1 L，需要2 mol/L的硫酸溶液的体积是()
A.0.1 L B.0.5 L C.1 L D.2 L
3.下列变化中，不属于化学变化的是()
A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色 D.O3使某些染料褪色
4.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的质子数是()A.136 B.50 C.86 D.222
5.下列化学式对应的物质不属于共价化合物的是()
A.H2O B.CaI2 C.H2O2 D.HNO3
6.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是()

7.下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是()A.试管 B.燃烧匙 C.烧杯 D.蒸发皿
8.下列说法正确的是()A.1.8mol的水的质量是1.8 g B.H2O的摩尔质量是18 g·mol－1
C.H2O的摩尔质量是18 g D.同质量的H2和Cl2所含的分子数相等
9.下列4种化合物从化学性质上看，有1种与其他3种明显不同，这种物质是()
A.CaO B.SO3 C.CuO D.K2O
10.下列化学用语书写正确的是()
A.氯原子的结构示意图：B.氨的电子式：C.乙烯的结构简式：C2H4
D.硫酸的电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO
二、选择题(共10小题，计30分。在每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题目要求)
11.下列物质中加入金属钠不产生氢气的是(A.乙醇 B.乙酸 C.水 D.苯
12.下列实验操作或方法不能达到实验目的的是()

实验目的

实验操作或方法

A

分离苯和水

分液

B

从海水中提取淡水

蒸馏

C

提取碘水中的碘

用酒精萃取

D

分离硝酸钾和沙子

溶解后过滤

13.下列关于液氯和氯水的叙述正确是()A.液氯是纯净物而氯水是混合物 B.液氯和氯水都有酸性 C.液氯较氯水的漂白作用更强 D.液氯无色而氯水呈黄绿色
14.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()
A.NaOH B.Na2O2 C.无水CaCl2 D.Na2CO3·10H2O
15.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是()
A.14C和14N互为同位素 B.14C和C60是同素异形体
C.C核素中的中子数为8 D.14CO2的摩尔质量为46
16.下列离子方程式书写正确的是()
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO===CO2＋H2O
B.铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===H2＋Fe2＋
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3
D.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH＋OH－NH3＋H2O
17.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是()
A.正极附近的SO浓度逐渐增大 B.正极有O2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.铜片上有H2逸出
18.下列反应不属于取代反应的是()
A.C2H4＋3O22CO2＋2H2O
B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
c.
D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
19.在某一化学反应中，反应物X的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内X的化学反应速率为()A.0.3 B.0.3 mol/(L·s) C.0.4 mol/(L·s) D.0.04 mol/L
20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加上盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
第二部分(非选择题共50分)
三、必答题(共5小题，计30分)
21.(6分)X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z 3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答：
(1)Z元素的名称是。
(2)Y元素在周期表的位置是。
(3)X元素和氧元素形成的化合物有2种，其化学式分别为、。
(4)Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为。
22.(7分)已知：A、B为单质，C为淡黄色固体；A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系。

(1)写出A、B、E的分子式：A.、B.、E.。
(2)完成下列化学反应方程式：①C＋H2O：；
②D＋E(少量)：。
23.(7分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验：

(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是。
(2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生反应的化学方程式是。
(3)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是。
(4)烧杯中发生反应的化学方程式是。
24.(5分)CH4是天然气、沼气的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供。
(1)写出CH4结构式：。
(2)写出CH4燃烧的化学方程式：。
(3)CH4还用于燃料电池，电池的电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH4的燃料电池说法中正确的为。
A.正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.负极反应：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
C.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
D.放电时溶液中的OH－离子向负极移动
25.(5分)在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56 L (标准状况下)。计算：
(1)反应中消耗MnO2的质量。
(2)反应中转移电子的物质的量。
四、选答题(共3小题，计20分。试题分为A题、B题和C题，各位考生只可选作一种题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《化学反应原理》模块的考生答B题，选学《有机化学基础》模块的考生答C题。若选答了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分)
A《化学与生活》
26.(6分)糖类是绿色植物光合作用的产物，都是由(填元素符号)组成的。其中，葡萄糖分子式为，能发生银镜反应说明具有(填“氧化”或“还原”)性。淀粉是天然高分子糖类，分子式为，在人体内水解，中间产物二糖为(填名称)，实验室通常采用向其中加入(填化学式)，观察溶液是否变蓝来鉴别淀粉是否全部发生水解。
27.(7分)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。已知其结构简式如下：

请回答：
(1)维生素C的分子式为。若将(填水果或蔬菜名称)切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C(填“能”或“不能”)溶于水。
(2)某同学在实验室探究维生素C的性质。在试管中取少量淀粉溶液，滴加几滴稀碘水，观察到溶液变为色，再向试管中滴入维生素C的溶液，发现原溶液颜色逐渐变浅。该实验说明维生素C具有性。
(3)该同学继续探究维生素C在(2)中表现的性质，可选择的试剂是(填序号)。
①KI溶液② 酸性KMnO4溶液
28.(7分)改善空气质量，降低环境污染是我国未来发展的重要原则。
(1)在燃煤中添加石灰石是工厂降低SO2排放的常用手段，煤燃烧生成的SO2与石灰石和O2反应，反应的化学方程式为。
(2)随着我国汽车拥有量的不断增长，汽车尾气污染问题日益严重，在汽车的排气管上装催化转换器是治理的方法之一。它可以使汽车尾气的CO与NO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是。这种加装了转化器的汽车必须用无铅汽油，这是因为含铅化合物会使催化剂。
(3)氟氯化烃(氟利昂)可使大气形成，CO2过量排放，会引起效应。
B《化学反应原理》
26.(5分)在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO (g)达到平衡后，
(1)增大压强，则化学反应速率(填“增大”或“减小”)，化学平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(2)容器容积不变，升高温度后，气体的颜色明显加深。则该可逆反应的正方向为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)该反应的化学平衡常数表达式：K＝。
27.(6分)请根据题目要求回答下列问题。
(1)氯化钠、醋酸钠和氯化铵是3种盐。常温下3种盐的溶液中呈酸性的是，呈碱性的是。
(2)常温下，若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且pH＝7，则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“<”“＝”或“>”，下同)，混合溶液中c(NH)和c(Cl－)的关系为c(NH)c(Cl－)。
(3)某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，则此温度(填“高于”或“低于”)常温，则此时溶液中c(OH－)为mol·L－1。

28.(9分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
(1)阳极上的电极反应式为。
(2)阴极上的电极反应式为。
(3)原上层液体是。
(4)原下层液体是。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是。现象是。
C《有机化学基础》
26.(4分)现有下列5种有机物：

(1)其中符合通式CnH2n＋2的是(填序号，下同)，与①互为同分异构体的是，与③互为同系物的是。
(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为。
27.(8分)某有机物的结构简式如下图：

请推测其具有的化学性质，并填写下列空白：(1)该有机物中含有官能团的名称是。
(2)该有机物(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(3)该有机物不可能发生的反应为(填字母)。
A.银镜反应 B.酯化反应 C.还原反应 D.氧化反应
(4)该有机物最多能与mol H2发生加成反应。
28.(8分)A、B、C、D 4种物质为烃或烃的衍生物。已知：①A氧化得到B，B氧化可得C；A、C在浓硫酸存在下加热，可生成水和具有香味的液体。②A与浓硫酸混合物加热到170 ℃生成一种可以作为植物生长调节剂的气体D。③A、B、C、D各1 mol在足量氧气中燃烧，都得到44.8 L (标准状况)CO2。
(1)B、C两种物质的结构简式为：B，C。
(2)A、C在浓硫酸存在下加热，化学反应方程式为。
(3)A转变成D的反应类型是。

H. 陕西普通高中学业水平测试化学6个实验怎么做

把握平时的实验课，测试和平时的都差不多的…

I. 高二学业水平测试需要注意些什么

学业水平测试有什么要求
、科目设置学业水平测试是对高中生在校期间学习情况的全面检测。学业水平测试语数外科目考试、综合素质评价，共同构成完整的高中学生综合评价体系。 学业水平测试科目根据高中学生修习的要求设置。鉴于语文、数学、外语另外组织考试，艺术、体育、研究性学习等列入综合素质评价，这些学科不再列入学业水平测试的科目。 学业水平测试科目设置坚持基础性与选择性相结合原则，即有共同必修的科目，也有个人选修的科目。为减少测试科目与测试次数，选修科目测试的内容包括该学科的必修内容。 具体科目设置如下： 1．学业水平测试科目共有10门：语文、数学、英语、政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术（含信息技术、通用技术）。 2．学业水平测试分必修科目和选修科目，其中必修科目5门，选修科目2门。选修科目由考生在历史、物理两门中选择一门，在政治、地理、化学、生物四门中选择一门。7门学业水平测试科目中，2门选修科目之外的5门为必修科目。 3．艺术类、体育类考生如不兼报普通类专业，可选择7门均为必修科目。 2、时间安排1．必修科目水平测试时间每科为100分钟。必修科目测试安排在高二下学期、高三下学期进行，学生在校学习期间可报考两次。 2．选修科目水平测试时间每科为75分钟。选修科目测试安排在高三下学期进行，学生在校学习期间报考一次。 3．全省学业水平测试具体时间统一为每年的3月20、21日（一天半） 据目前情况是：从2009届的学生开始，学业水平测试将提前进行。具体时间为：3月下旬第一个双休日。（考核内容为：物理、化学、生物、政治、历史、地理等高中必修科目） 2010年 技术科目测试另行安排。（是指信息技术和通用技术） 12月最后一个双休日。（考核内容为：信息技术） 2011年普通高中学业水平测试必修科目考试时间表 科目3月倒数第二个周六3月倒数第二个上午物理
（8:30－9:45）历史
（8:30－9:45）政治
（10：45－12：00）化学
（10：45－12：00）下午生物
（2:00－3:15）休息地理
（4:15－5:30）（注：2007年尚无高三年级的学生参加4月7日的选修科目考试） 3、内容与形式1．学业水平测试为常模相关一目标参照考试。测试内容以《普通高中课程方案（实验）》和各学科课程标准为依据，考察学生学习的状况，重点考察学生的基础知识与基本技能，并注重考察学生分析问题、解决问题的能力和学习能力。 2．必修科目水平测试是考察该科目必修学分规定的学习内容，一般为3个模块的学习内容。 政治学科考察必修模块1、2、4的内容。 历史学科考察必修模块1、2、3的内容。 地理学科考察必修模块1、2、3的内容。 物理学科考察必修模块1、2，并由学生在选修模块1－1、3－1中选择1个模块的内容。 化学学科考察必修模块1、2的内容，并由学生在选修模块“化学与生活”或“有机化学基础”中选择1个模块的内容。 生物学科考察必修模块1、2、3的内容。 技术科目（含信息技术与通用技术）的考察内容另行制定。 3．选修科目水平测试考察该学科必修的全部内容与选修的内容。选修内容按照《江苏省普通高中新课程选修I模块开设指导意见》（苏教基〔2005〕33号）执行。其中，物理、化学、生物学科按理工方向要求执行。 选修政治学科考察必修模块1、2、3、4的内容，并由学生在选修模块“经济学常识”或“国家和国际组织常识”中选择一个模块的内容。 选修历史学科考察必修模块1、2、3的内容，并由学生在选修模块“历史上重大改革回眸”、“中外历史人物评说”、“探索历史的奥秘”、“世界文化遗产荟萃”中选择2个模块的内容。 选修地理学科考察必修模块1、2、3的内容，并由学生在选修模块“海洋地理”、“旅游地理”、“城乡规划”、“环境保护”中选择2个模块的内容。 选修物理学科考察必修模块1、2、选修模块3－1、3－2的内容，并由学生在选修模块3－3、3－4、3－5中选修2个模块的内容。 选修化学学科考察必修模块1、2、选修模块“有机化学基础”、“化学反应原理”的内容，并由学生在“物质结构与性质”、“实验化学”中选择1个模块的内容。 选修生物学科考察必修模块1、2、3和选修模块“生物技术实践”、“现代生物科技专题”的内容。 4．学生水平测试根据各学科不同情况，合理设置客观题型与主观题型，客观题型一般不超过试卷总分的50%。 5．另行制订的“学业水平测试说明”，明确各学科测试具体内容、题型、试卷结构等。 4、成绩处理1．学业水平测试实行等级计分，分为4个等级，用A、B、C、D表示。技术科目测试等级为合格、不合格。 2．必修学科等级计算方法：各科原始分满分为100分。100分～90分为A级，89分～75分为B级，74分～60分为C级，59分及其以下为D级。单科C级及其以上的比例一般控制在95%以上。 3．选修学科等级计算方法：各科原始分满分为120分，根据考生成绩按比例折换成相应的等级。A级为前20%（含20%）的考生（前5%为A+），B级为前20%至前50%（含50%）的考生（前20%至25%为B+)，C级为前50%至前90%（含90%）的考生，D级为90%以后的考生。 4．必修学科的成绩从应届高考之年起算，三年有效；选修学科的成绩当年有效。 5.必修科目考试只要有一项科目为D等者（信息技术考试不合格视作D等），将不能填报高考普通类志愿。 6.第一次报名参加必修科目考试单科成绩每得到一个A等级，则可在2010年高考总分中加1分，如得4个A，则5分。 5、组织与管理1．全省高中生学业水平测试工作由省教育厅统一领导，省考试院统一组织和管理。各市、县（市、区）招生办公室在教育行政部门的领导下，负责实施和管理本地区学业水平测试的具体工作。 2．学业水平测试单科进行，由省考试院统一命题、统一阅卷和统一计分，各市具体实施报名、测试工作。技术科目中的通用技术由学校组织测试，省、市抽查认可。 3．学业水平测试按照考试的要求，切实加强质量管理、过程管理和目标管理，以提高测试的效度和信度。 4．省考试院向社会公布“学业水平测试说明”，规定测试内容、试卷构成、试题形式、计分体制等。“学业水平测试”保持相对稳定。 5．加强对学业水平测试命题计划、命题、试测项目、审题、统计分析、试卷评价等环节的管理，保证各科试卷都能满足预定的质量要求。 6．客观性试题采用机器阅卷，主观性试题采用网上阅卷。加强质量控制，保证评分具有较好的一致性。评卷按学科成立评卷组，负责本学科评卷的组织、管理工作。 7．测试成绩只记载等级，不记载原始分。考试成绩只通知考生本人，不公布，不查卷。 8．全省按统一标准和要求设置考点、考场。测试莳是、测试考场的条件、测试指令、考场管理等每一环节均实行统一规范的管理。 考点按考生及考场数量配备足够数量的监考员和其他工作人员，每个考场配监考员两名（体育类、艺术类单独编排考场的，应配备三名监考员）。同一考场中的监考员应来自两个不同的中学。 6、关于社会考生全省普通高中学生学业水平测试向社会开放。在江苏省参加高考必须按照本规定参加学业水平测试。 2008年以前的往届生已取得江苏省普通高中综合考试成绩的，在原成绩有效期内，可视为必修水平测试的成绩，并转换为相关必修科目的等级。但必须参加当年选修科目的测试。 7、学业水平测试工具2005年以前，在中国，学业水平测试还停留在人工出题组卷、评测分析的状态。但自从梭来在线评价系统的问世，让学业水平测试步入了一个新的时代。如今，该系统已在福州、广州、海口等多所城市的教育系统实践应用，并已取得了阶段性成果。 （一）梭来在线评价系统 梭来在线教育评价服务是集教育评价、质量监控、决策辅助于一体的大型智能化、多角色的在线教育评价服务。帮助学校管理层和各科教师全面准确掌握教学质量发展状况和学生、班级的学习发展情况，并为学校管理层和各科教师量身定制专业、系统的多维度评价报告。 （二）智能芯靶向提分系统 智能芯靶向提分系统（简称“智能芯”）是融合诸多国内外权威教育心理学专家、测量学专家、学科专家、中考命题专家、资深教研员、一线教师和 IT 工程师的智慧和心血，研发的符合中国教育特色的高度智能化学习系统。被列入全国教育科学规划“十五”国家重点课题，全国教育科学“十一五”规划国家课题。 “智能芯”是以经典测量理论、多元智能理论等众多理论体系为核心，采用项目反应理论等当前最新的理论成果研发出的尖端科研成果。 8、应考心理学业水平测试在各省范围内难度不一，但是介于以后有成为高考参考的趋势，难度可能会加强 以陕西省为例，2010年的春季学业水平测试难度较低，合格率超过百分之七十，并且给予未达标的考生以重考机会，可以说较为松疏。相比之下，江苏的学业水平测试题难度堪比高考 所以考生在这方面必须结合本地区情况决定应考心态. 编辑本段二、辽宁省 1、简介自2010年秋季入学的辽宁省新生将于明年3月份开始实行普通高中学生学业水平考试制度。考试结果会作为衡量学生是否达到毕业标准的主要依据，并成为高考录取的重要参考。考试的对象为全省普通高中在校生，考试每学年组织1次，考试形式均为纸笔闭卷考试。 学生在高中二年级必须参加所有由省里统一组织的学业水平考试科目考试。有考试不合格科目的考生可以报名参加下一年度的学业水平考试。 2、方案方案：比会考考得范围更广据了解，学业水平考试的性质跟以前的高中会考制度有些类似，都是着眼于学生全面发展，但考试的范围比会考更广。学业水平考试制度实施后，每个学生将被考查包括语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术10个科目，各科满分均为100分；同时，通用技术、艺术(或音乐、美术)、综合实践活动(包括研究性学习、社区服务、社会实践)以及物理、化学、生物的实验操作也将列入考查范围内。 3、等级普通高中学生学业水平考试成绩均以等级形式呈现，分为A（优秀）、B（良好）、C（及格）、D（不及格）四个等级。各科考试成绩等级计算方法：100~90分为A级，89～75分为B级，74～60分为C级，59分及以下为D级。考查科目分为合格、不合格两个等级。 学生学业水平考试成绩为不合格者，参加下一年考试考生的考试科目成绩记录不得超过B级（含B级），考查科目参加下一年考试通过后，成绩记为合格。 4、作用按照《方案》规定，“普通高中学生学业水平考试、考查成绩记入学生档案，在普通高校招生录取时提供给高校”。在去年公布的《国家中长期教育改革和发展规划纲要（2010-2020年）》中有这样的说法：普通高等学校本科招生以统一入学考试为基本方式，结合学业水平考试和综合素质评价，择优录取。 按照“纲要”的思路，考试招生制度将一步步地推进改革。学业水平考试只是其中的一小步，它的目的是要减轻学生负担。 5、相关按照要求，普通高中学业水平考试的成绩将与高考录取逐步挂钩。从已经出台的高中新课改各省份高考方案来看，挂钩形式不外乎“硬挂钩”与“软挂钩”两种。 海南省是“硬挂钩”的典型代表，将基础会考的总成绩按10%的比例折算（满分为30分）计入普通高校招生统一考试录取的总分。江苏省也是“硬挂钩”，不同类别的高校在高考录取时对学业水平测试的等级设置了报考门槛，该省2008年高考方案规定学业水平测试6科全部为A的考生在高考录取时增加10分投档。 其他省份基本上是“软挂钩”，一般都要求考生学业水平考试成绩合格，才能被本科院校录取。在高考分数相同的情况下，高校可以优先录取普通高中学业水平考试A等级多的考生。有的省份还给予高校一定的招生自主权，允许高校在录取时对学业水平考试的相关科目提出等级要求。经过批准的高等职业院校，甚至可以根据普通高中学业水平考试的成绩直接录取新生。 专业人士认为：学业考试制度实施以后，的确对高中学生提出更高的要求，学业考试跟会考不同的是，会考科目少，考前突击就能过，学业考试毕竟涉及的科目比较多，需要学生在平时就注意积累才行。但是考虑到高中生要备战高考，学业考试的试题难度不会太大，家长和学生不需要过度担心

J. 河北省学业水平测试考查科目考什么

根据《河北省普通高中学业水平考试实施细则》，河北省学业水平测试考查科目为物理实验，化学实验，生物实验，通用技术，体育与健康，音乐，美术，研究性学习等科目。其中，通用技术逐步列为考试科目。
另外，考试科目为语文，数学，外语（含英语、俄语、日语），物理，化学，生物，思想政治，历史，地理，信息技术等10个科目。