❶ 高二理科基础复习提纲（学业水平测试）
绪论
1．生物体具有共同的物质基础和结构基础。
2．细胞是生物体的结构和功能的基本单位；细胞是一切动植物结构的基本单位。病毒没有细胞结构。
3．新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础。
4．生物体具应激性，因而能适应周围环境。
5．生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。
6．生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。
第一和第二章 生命的物质基础和结构基础
7．组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。
8．组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大，这个事实说明生物界与非生物界具有差异性。
9．糖类是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。
10．蛋白质是细胞中重要的有机高分子化合物，占细胞干重的50%以上，其基本元素为C、H、O、N，基本单位是约20种氨基酸（2个氨基酸之间通过脱水缩合形成肽键从而依次连接为肽链）。蛋白质分子结构上具有多样性（由于组成蛋白质分子的氨基酸种类不同，数目不同，排列次序不同，空间结构不同），决定了其功能上的多样性（如：结构物质，催化，运输，调节，免疫等），所以一切生命活动都离不开蛋白质。
11．核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。
12．组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有这些化合物按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。
13．地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物体都是由细胞构成的。
14．活细胞中的各种代谢活动，都与细胞膜的结构（基本支架为磷脂双分子层，蛋白质分子，细胞膜外表还有糖被）和功能（物质交换，如自由扩散、主动运输等；细胞识别；分泌，内吞和外排；排泄；免疫等）有密切关系。细胞膜具一定的流动性（结构特点）和选择透过性（功能特性）。
15．细胞壁的化学成分主要是纤没维素和果胶，对植物细胞有支持和保护作用。
16.细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所，为新陈代谢的进行，提供所需要的物质和一定的环境条件。
17．线粒体有双层膜，内膜向内折叠形成嵴，含少量的DNA,线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。
18.叶绿体有双层膜，内部含由囊状结构堆叠成的基粒（囊状结构的薄膜上含光合作用的色素和光反应的酶系，基粒间的基质中含暗反应的酶系和少量的DNA和RNA），是绿色植物细胞中进行光合作用的细胞器。
19.内质网增大了膜面积，与蛋白质、脂类和糖类的合成有关，也是蛋白质等的运输通道。
20．核糖体是细胞内将氨基酸合成为蛋白质的场所。
21.细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运；植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁（细胞板）的形成有关。
22．染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。
23．细胞核（核膜为双层膜，上有核孔）是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。
24．构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。
25．细胞以分裂的方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。
26．细胞有丝分裂的重要意义（特征），是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地平均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。
27.细胞分化是一种持久性的变化，它发生在生物体的整个生命进程中，但在胚胎时期达到最大限度，一般具有不可逆的特点。
28．高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能
第三章 新陈代谢
29．新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。
30．酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物，绝大多数酶都是蛋白质，只有少数酶是RNA。
31.酶的催化作用具有高效性和专一性。酶的催化作用需要适宜的温度和pH值等
32．ATP是新陈代谢所需要能量的直接来源。
33．光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧的过程。根据是否需要光能，光合作用的过程分为光反应和暗反应两个阶段。光合作用释放的氧全部来自水。
34.渗透作用的产生必须具备两个条件：一是具有一层半透膜，二是这层半透膜两侧的溶液具有浓度差。
35．植物成熟区表皮细胞吸收矿质元素(主动运输)和渗透吸水是两个相对独立的过程。
36．高等的多细胞动物，它们的体细胞只有通过内环境，才能与外界环境进行物质交换。
37．糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。糖类可以大量转化成脂质.而脂肪却不能大量转化成糖类.
38．稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。
39．正常机体在神经系统和体液的调节下，通过各个器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态，叫稳态。稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。
40．细胞呼吸包括有氧呼吸和无氧呼吸两种类型。反应式：
C6H12O6+6H2O+6O2——→6CO2+12H2O+能量（大多数生物）
C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2+能量（多数高等植物无氧呼吸的方式，酵母菌等）
C6H12O6——→2C3H6O3+能量（动物、乳酸菌，马铃薯的块茎、甜菜的块根、玉米的胚等）
41对生物体来说，呼吸作用的生理意义表现在两个方面：一是为生物体的生命活动提供能量，二是为体内其它化合物的合成提供原料。
第四章 生命活动的调节
42．向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段，向光的一侧生长素分布的少，生长的慢；背光的一侧生长素分布的多，生长的快。
43．生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。如顶端优势就是顶芽产生的生长素向下运输，大量地积累在侧芽部位，使侧芽的生长受到抑制的缘故。
44．在没有受粉的番茄（黄瓜、辣椒等）雌蕊柱头上涂一定浓度的生长素溶液可获得无籽果实。(注意：此方法仅对以果实作为收获对象的植物有效，对以种子为收获对象的植物，如水稻、小麦、油菜、大豆、向日葵等，则无效。)
45.植物的生长发育过程，不是受单一激素的调节，而是由多种激素（生长素、赤霉素、细胞分裂素、脱落酸和乙烯）相互协调、共同调节的。
46．垂体除了分泌生长激素促进动物体的生长外，还能分泌一类促激素调节其他内分泌腺的分泌活动。
47.下丘脑是机体调节内分泌活动和内环境稳态（水盐平衡、体温平衡、血糖平衡）的枢纽。
48．相关激素间具有协同作用（生长激素和甲状腺激素;肾上腺素和胰高血糖素）和拮抗作用(胰岛素和胰高血糖素;肾上腺素和胰岛素)。
49．（多细胞）动物神经活动的基本方式是反射，基本结构是反射弧（即：反射活动的结构基础是反射弧）。
50.神经元受到刺激后能够产生兴奋并传导兴奋；兴奋在神经元与神经元之间是通过突触释放递质来传递的，神经元之间兴奋的传递只能是单方向的。
51．动物建立后天性行为的主要方式是条件反射。
52．判断和推理是动物后天性行为发展的最高级形式，是大脑皮层的功能活动，也是通过学习获得的。
53．动物行为中，激素调节与神经调节是相互协调作用的，但神经调节仍处于主导的地位。
54．动物行为是在神经系统、内分泌系统和运动器官共同协调下形成的。
第五章 生物的生殖和发育
55．有性生殖产生的后代具双亲的遗传特性，具有更大的生活能力和变异性，因此对生物的生存和进化具重要意义。
56．营养生殖能使后代保持亲本的性状。
57．减数分裂的结果是，产生的生殖细胞中的染色体数目比精（卵）原细胞减少了一半。
58．减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性；同源的两条染色体移向哪极是随机的，不同源的染色体（非同源染色体）间可进行自由组合。
59．减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂中。
60．一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞（一种基因型）。一个精原细胞经过减数分裂，形成四个精子（两种基因型）。
60．对于有性生殖的生物来说，减数分裂和受精作用对于维持每种生物前后代体细胞染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的
62．对于有性生殖的生物来说，个体发育的起点是受精卵。
63．很多双子叶植物成熟种子中无胚乳（如豆科植物、花生、油菜、荠菜等），是因为在胚和胚乳发育的过程中胚乳被子叶吸收了，营养贮藏在子叶里，供以后种子萌发时所需。单子叶植物有胚乳（如水稻、小麦、玉米等）
64．植物花芽的形成标志着生殖生长的开始。
65．高等动物的个体发育包括胚的发育和胚后发育。胚的发育是指受精卵发育成为幼体，胚后发育是指幼体从卵膜内孵化出来或从母体内生出来并发育成为性成熟的个体。
66．胚的发育包括：受精卵→卵裂→囊胚→原肠胚→三个胚层细胞分化→组织、器官、系统的形成→动物幼体
第六章 遗传和变异
67．DNA是使R型细菌产生稳定的遗传变化（即R型细菌转化为S型细菌）的物质，而噬菌体的各种性状也是通过DNA传递给后代的，这两个实验证明了DNA 是遗传物质。
68．现代科学研究证明，遗传物质除DNA以外还有RNA。因为绝大多数生物（如所有的原核生物、真核生物及部分病毒）的遗传物质是DNA，只有少数生物（如部分病毒等）的遗传物质是RNA，所以说DNA是主要的遗传物质。所有细胞生物的遗传物质是DNA.病毒的遗传物质是DNA或RNA.
69．碱基对排列顺序的多样性，构成了DNA分子的多样性，而碱基对的特定的排列顺序，又构成了每个DNA分子的特异性，这从分子水平说明了生物体具有多样性和特异性的根本原因。
70．遗传信息的传递是通过DNA分子的复制（注意其半保留复制和边解旋边复制的特点）来完成的。
71．DNA分子独特的双螺旋结构为复制提供了精确的模板；通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。
72．子代与亲代在性状上相似，是由于子代获得了亲代复制的一份DNA的缘故。
73．基因是有遗传效应的DNA片段，基因在染色体上呈直线排列，染色体是基因的主要载体。
74．基因的表达是通过DNA控制蛋白质的合成（即转录和翻译过程）来实现的。
75.生物的一切遗传性状都是受基因控制的,一些基因通过控制酶的合成来控制代谢过程,从而控制性状的,一些基因是通过控制蛋白质分子的结构来直接影响性状的.
76．由于不同基因的脱氧核苷酸的排列顺序（碱基顺序）不同，因此，不同的基因含有不同的遗传信息。（即：基因的脱氧核苷酸的排列顺序就代表遗传信息）。
77．DNA分子中脱氧核苷酸的排列顺序决定了mRNA中核糖核苷酸的排列顺序，mRNA中核糖核苷酸的排列顺序又决定了蛋白质中氨基酸的排列顺序，氨基酸的排列顺序最终决定了蛋白质的结构和功能的特异性，从而使生物体表现出各种遗传特性。所以，生物的一切性状都是由基因决定，并由蛋白质分子直接体现的。
78．基因分离定律：具有一对相对性状的两个纯合亲本杂交时，子一代只表现出显性性状；子二代出现了性状分离现象，并且显性性状与隐性性状的数量比接近于3：1。
79．基因分离定律的实质是：在杂合子的细胞中，位于一对同源染色体上的等位基因，具有一定的独立性，生物体在进行减数分裂形成配子时，等位基因会随着同源染色体的分开而分离，分别进入到两个配子中，独立地随配子遗传给后代。
80．基因型是性状表现的内在因素，而表现型则是基因型的表现形式。基因型相同,表现型不一定相同;表现型相同,基因型也不一定相同.表现型是基因型与环境相互作用的结果.
81．基因自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的。在进行减数分裂形成配子的过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离，同时非同源染色体上的非等位基因自由组合。
82．生物的性别决定方式主要有两种：一种是XY型（即雄性有一对异型的性染色体XY，雌性有一对同型的性染色体XX，后代性别由父本决定），另一种是ZW型（即雄性有一对同型的性染色体ZZ，雌性有一对异型的性染色体ZW，后代性别由母本决定）。
83．可遗传的变异有三种来源：基因突变，基因重组，染色体变异。
84.基因突变能产生新的基因;染色体不会产生新的基因,但使染色体上的基因数目和排列顺序发生改变;基因重组不改变基因数目和排列顺序,也不会产生新的基因,但可以引起基因的重新组合.这三者都会产生新的基因型.
85．基因突变在生物进化中具有重要意义。它是生物变异的根本来源，为生物进化提供了最初的原材料。
86．基因重组的两种方式：一是减数第一次分裂后期时，非同源染色体上的非等位基因自由组合；二是减数第一次分裂联会时，同源染色体中的非姐妹染色单体交叉互换。所以，通常只有有性生殖才具有基因重组的过程。而细菌等一般进行无性生殖的生物的基因重组只能通过基因工程来实现(可看出:基因工程可实现基因重组,产生定向变异).
87．通过有性生殖过程实现的基因重组，为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一，对于生物进化具有十分重要的意义。
88． 自然界中的多倍体植物，主要是受外界条件剧烈变化的影响而形成的。人工形成的多倍体植物是用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗，使有丝分裂前期不能形成纺锤体。
89． 利用单倍体植株培育新品种，可以明显地缩短育种年限。
第七章 生物的进化
90．自然选择学说包括：过度繁殖、生存斗争、遗传和变异、适者生存。
91． 凡是生存下来的生物都是对环境能适应的，而被淘汰的生物都是对环境不适应的。适者生存，不适者被淘汰的过程，称为自然选择。 适应是自然选择的结果。
92．以自然选择学说为核心的现代生物进化理论的基本观点是：种群是生物进化的基本单位；生物进化的实质在于种群基因频率的改变；突变和基因重组、自然选择及隔离是物种形成过程的三个基本环节，通过它们的综合作用，种群产生分化，最终导致新物种的形成。
93． 突变(包括基因突变和染色体变异)和基因重组是产生进化的原材料；自然选择使种群基因频率定向改变并决定生物进化的方向。隔离是新物种形成的必要条件.
94.物种是指分布在一定的自然区域,具有一定的形态结构和生理功能,而且在自然状态下能够相互交配和繁殖,并能够生出可育后代的一群生物个体.
95． 按照达尔文的自然选择学说，可以知道生物的变异一般是不定向的，而自然选择则是定向的(定在与生存环境相适应的方向上)。当生物产生了变异以后，由自然选择来决定其生存或淘汰。
96． 遗传和变异是生物进化的内在因素，生存斗争推动着生物的进化，它是生物进化的动力。定向的自然选择决定着生物进化的方向。
97． 种内斗争，对于失败的个体来说是有害的，甚至会造成死亡，但是，对于整个种群的生存是有利的。
第八章 生物与环境
98． 生物与生存环境的关系是：适应环境，受到环境因素的影响，同时也在改变环
99． 生物对环境的适应只是一定程度上的适应，并不是绝对的，完全的适应。
100． 光对植物的生理和分布起着决定性的作用。温度影响生物的分布、生长和发育。在一定的地区，一年中的降水总量和雨季的分布，是决定陆生生物分布的重要因素。
101．生物的生存受到很多种生态因素的影响，这些生态因素共同构成了生物的生存环境。生物只有适应环境才能生存。
102．生物与环境之间是相互依赖、相互制约的，也是相互影响、相互作用的。生物与环境是一个不可分割的统一整体。
103．在一定区域内的生物，同种的个体形成种群，不同的种群形成群落。种群的各种特征、种群数量的变化和生物群落的结构，都与环境中的各种生态因素有着密切的关系。
104．种群是指在一定空间和时间内的同种生物个体的总和。种群的特征包括：种群密度、年龄组成、性别比例、出生率和死亡率| 迁入和迁出等.
105．在各种类型的生态系统中，生活着各种类型的生物群落。在不同的生态系统中，生物的种类和群落的结构都有差别。但是，各种类型的生态系统在结构和功能上都是统一的整体。
106．生态系统中能量的源头是阳光。生产者固定的太阳能的总量便是流经这个生态系统的总能量。这些能量是沿着食物链（网）单向逐级递减流动的。
107．研究生态系统的能量流动，可以帮助人们合理地调整生态系统的能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分。
108．地球上所有的植物、动物和微生物所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统共同构成了生物的多样性，包括遗传多样性、物种多样性和生态系统多样性。
109.保护生物多样性就是在基因\物种\生态系统三个层次上采取保护战略和措施.
110.生物多样性的保护,包括就地保护\迁地保护以及加强教育和法制管理等.就在保护主要指建立自然保护区.
111．生物群落是指生活在一定的自然区域内，相互之间具有直接或间接关系的各种生物种群的总和。群落具有垂直结构(具有明显的分层现象)和水平结构
112． 所有的生态系统都有一个共同的特点就是既有大量的生物，还有赖以生存的无机环境，二者是缺一不可的。
113． 食物链和食物网是通过食物关系而构成生态系统中的物质和能量的流动渠道。
114． 能量流动和物质循环是生态系统的主要功能,二者是同时进行了的，彼此相互依存,不可分割。
115.能量的固定\储存\转移和释放,离不开物质的合成和分解等过程.物质作为能量的载体,使能量沿着食物链(网)流动; 能量作为动力,使物质能够不断地在生物群落和无机环境之间循环往返.生态系统中的各种组成成分,正是通过能量流动和物质循环,才能紧密地联系在一起,形成一个统一的整体.
116． 生态系统的稳定性包括抵抗力稳定性和恢复力稳定性，二者的关系是相反的，即抵抗力稳定性大，则恢复力稳定性就小，反之亦是。
117． 可持续发展的生态农业的生产模式由传统的"原料-产品-废料"改变为现代的"原料-产品-原料-产品"。
118． 我们强调自然保护，并不意味着禁止开发和利用。而是反对无计划地开发和利用。
119． 只有遵循生态系统的客观规律，从长远观点和整体观点出发来综合考虑问题，才能有效地保护自然，才能使自然环境更好地为人类服务。
120.生物圈的形成是地球的理化环境与生物长期相互作用的结果.是地球上生物与环境共同进化的产物,是生物与无机环境相互作用而形成的统一整体.
121.生态系统发展到一定阶段,它的结构和功能能够保持相对稳定.生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力,叫生态系统的稳定性.其包括:抵抗力稳定性和恢复为稳定性.
122.生态系统之所以具有抵抗力稳定性,是因为生态系统内部具有一定的自动调节能力.一般地说,生态系统的成分越单纯,营养结构越简单,自动调节能力越小,抵抗力稳定性就越低.
❷ 高中学业水平测试化学复习提纲，
化学1知识点
专题一 化学家眼中的物质世界
物质的分类及转化
有机化合物
混合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物
非金属
单质
金属
四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应
氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
3、氧化还原反应概念
升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）
降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）
单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl
得到2e-
物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n= 例题P7
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n= 例题P7
物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n= 例题P10
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l
阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=
物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）
5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签
物质的分散系
溶 液 胶体 浊液
分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7
胶体的本质特征
丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体
电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3
强碱NaOH KOH Ba（OH）2
大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H2SO4 HNO3
弱碱NaOH KOH Ba（OH）2
物质的分离与提纯 水
过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器
分液：分离互不相容的两种液体
萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取
焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液
钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
So42--检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
质子 Z
原子核
原子ZAX 中子 A
电子
质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称 11H 12H 13H
专题二从海水中获得化学物质
1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性，
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl 燃烧的火焰是 苍白色的，瓶口有 白雾 产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，
久置氯水主要成分为 。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）
漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。
3. 氯气的实验室制法：
反应原理：MnO2+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
5、钠
（1）钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低
（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） ②熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） ③游：（说明有气体 产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2
（5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti
（6）Na的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱 苏打 小苏打
颜色、状态
溶解性 溶解度比碳酸钠小
热稳定性 ——— 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应 ——— NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O
相互转化
（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠
6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查 （电荷守衡，原子个数守恒）
8、离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O
9、镁的提取与应用
镁的提取
（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O
（3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑
镁单质化学性质
3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C
专题三从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3
Al2O3两性氧化物
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
2.Al（OH）3两性氢氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O
（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3
（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 。
3.铝的性质
（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性
（2）化学性质
铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
① 与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力
4Al+3O2====2Al2O3
② 铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓
一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应
③ 与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
④ 与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）
⑤铝热反应
2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨
实验室制取用氨水
转化关系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3
Al2O3 电解 Al
NaOH 2NaAlO2
第二单元铁、铜的获取及应用
铜的性质
1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性
2、化学性质
1、与氧气反应
2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2
2、Cu与强氧化性的酸反应
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O
3、与盐反应
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(1)铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引
(2)化学性质
①与氧气反应 3Fe+2O2==Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS
③与水反应 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
Fe2O3与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液
Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+
氧化剂 还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O
钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗
电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层
铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2
Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构
Cl2 FeCl3
3. 电化学保护法
第三单元 含硅矿物与信息材料
SiO2化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不装HF酸
②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞
硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅
物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体
SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用
一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大
2、化学性质
（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）还原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性
3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2
硫酸性酸雨的形成原因： SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染
二、硫酸的制备与性质
1、接触法制硫酸
原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2 或 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
（2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3
（3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4
2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3
⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗
（3）浓硫酸的强氧化性
与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2
与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
O2 O2 H2O NaOH
O2 BaCl2
第二单元生产生活中的含氮化合物
一、 氮氧化合物的产生及转化
1、N2
N2 电子式 N2含有三键所以比较稳定
光化学烟雾 NO2
2、氮气的生产和使用
物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂
（1）与水反应
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3•H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- NH3•H2 NH3↑+H2O
氨水有 分子：NH3 H2O NH3•H2O 离子：NH4+ OH- 少量H+
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
液氨与氨水的区别：液氨 氨气的液体状态 纯净物 无移动OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
氨水 氨气溶解于水 混合物
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
NH3+HCl==NH4Cl （白烟） NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）
NH3+H+==NH4+
3、铵盐 铵盐易溶解于水
（1）受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用
4、硝酸的制备与性质 ★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO
4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O
（2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO
性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
化学2
专题一微观结构与物质的多样性
第一单元核外电子排布
一、核外电子排布
1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子
同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称
质量数：质子数与中子数之和
2．核外电子排布规律：
① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；② 次外层最多只能容纳 18 个电子；
③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。
另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
3、1～18号元素的原子结构示意图 P书2
4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价==原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，
（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。
非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 <H2SO4< HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl
5、元素周期表 短周期 1、2、3
周期 长周期4、5、6
（1）结构 不完全周期7
主族 ⅠA～ⅦA
族 副族ⅠB～ⅦB
第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体
（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数
（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。
6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物
离子键：活泼的金属 活泼的非金属
（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物
非极性键：相同的非金属元素之间 极性键 不同的非金属元素之间
7、电子式
（1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+
用电子式表示下列物质的形成过程：
（1） HCl ： （2）NaCl：
8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C
9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称
C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷
正丁烷 CH3 CH3
C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3
戊烷 CH3 CH3
2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷
专题二 化学反应与能量
第一单元 反应速率与反应限度
一、 化学反应速率
1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 单位 moL/（L•s）
注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
2．影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物的性质（主要）
（2）外因 其他条件不变时
①温度：温度越高反应速率越快）
②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快
③浓度：浓度越大反应速率越快
④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大
其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
等因素对反应速率也有影响
二、 化学反应限度
1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2
2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态
特征：
动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）
变；条件改变，平衡发生移动
第二单元 化学反应中的能量
化学反应中的热量变化
放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量
断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量
断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量
当△H为“-”或者△H<0时，为放热反应 当△H为“+”或者△H>0时， 为吸热反应
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水
常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应
燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。
第三单元 化学能与电能的转化
一、 原电池
定义：将化学能转化为电能的装置
原理：氧化还原反应
教活泼的金属发生氧化反应，
电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）
电极反应
锌--铜原电池
负极： Zn-2e==Zn2+
正极：2H++2e＝H2↑
总反应：Zn+2H+＝＝Zn2++H2↑
氢氧燃烧电池优点：（1）能量转换效率高（2）洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强（3）模块结构。适应不同功率要求灵活机动（4）比功率大，比能量高，对负载的适应性能好（5）可实现热、电、纯水、联产
二、电解池
电能转化为化学能的装置
例如电解CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜
专题三 有机化合物的获得与应用
❸ 高中政治学业水平测试知识点 有大纲 求完善知识点
我刚刚考了,感觉挺简单的! 考试内容是:通用技术必修模块(包括必修1技术与设计1;必修2技术与设计2)的内容 考试形式是闭卷答题的形式.测试时间为30分钟,卷面分值为20分. 其实就两面A4纸那么大小的内容,有15道选择题,两道应用题(应用题主要考的是1、三视图的绘画2、开环闭环的绘画，3、简单的技术设计，如椅子的设计，衣服改购物袋之类）选择题难度适中，简单复习即可，应用题有一点灵活性和自己的临场发挥性，没有标准答案！参考资料：考纲
❹ 2016年二中高中学业水平考试语文作文的提纲
你好：
中玩！抄比如那次学习《鸟儿的侦查报告》这篇课文时，张老师让我们分成四人小组，来选一个情节表演。我和同学们分角色表演，大家都拿出浑身解数，有的学着鸟儿飞翔的样子，有的学着小鸟的表情悲伤地汇报情况，有的学着作者难过的样子……大家都非常地投入，表演得维妙维俏。一堂课不知不觉地在欢乐的气氛中过去了，真是开心的一节课！我们不仅学习了课文，还锻炼了我们的表达能力、朗读能力，还加强了我们的表演能力！
在学习中也会遇到困难，但是，通过努力解决困难也是一种快乐！有一次，我看到了一个既有趣又有点难度的数学题，我左思右想，百思不得其解。于是，就去请教爸爸妈妈。爸爸妈妈也非常有兴趣与我来讨论。通过一番激烈的，热火朝天的探讨后，我们终于找出了正确的方法，解决了问题。我觉得学习真是一种乐趣，当我解决了困难时，我很自豪，我爱上了学习！
愿我的答案对你有所帮助！
❺ 高中学业水平测试地理复习提纲
高中地理必背考点
第一单元 地图专题
1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。
2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。
3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。
4.经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。
5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。
6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。
7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。
8.东西方向的判断：劣弧定律（例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面）
9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小；比例尺愈小，表示的范围愈大。
10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”；有指向标的地图，指向标的箭头指向北方；
经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。
11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡；等压线越密，风力越大；等温线越密，温差越大
12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。
13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。
14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。
第二单元 地球运动专题
1、天体的类别:星云、恒星、流星、彗星、行星、卫星、星际空间的气体、尘埃等。
2、天体系统的层次:总星系——银河系（银河外星系）——太阳系——地月系
3、大行星按特徵分类：类地行星（水金地火）、巨行星（木土）、远日行星（天、海）。
4、月球：（1）月球的正面永远都是向著地球，也有昼夜更替。
（2）无大气，故月球表面昼夜的温差大，陨石坑多，无声音、无风，
（3）月球表面有山脉、平原（即月海）、火山。
5、地球生命存在的原因: 稳定的光照条件、安全的宇宙环境、适宜的大气和温度、液态水。
6、太阳外部结构及其相应的太阳活动：光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。
7、太阳活动--黑子（标志）、耀斑（最激烈），太阳黑子的变化周期11年。
8.太阳活动的影响：黑子--影响气候，耀斑-－电离层-－无线电通讯，带电粒子流――磁场――磁暴
9、太阳辐射的影响：①维持地表温度，促进地球上水、大气、生物活动和变化的主要动力。
②太阳能是我们日常所用能源。
10.自转 方向：自西向东，北极上空俯视呈逆时针方向、南极上空俯视呈顺时针方向
速度：①线速度（由赤道向两极递减至0） ②角速度（除两极为0外，各地相等）
周期：①恒星日（23h56m4s真正周期） ②太阳日（24时，昼夜更替周）
意义：①昼夜更替 ②不同经度不同的地方时 ③水准运动物体的偏移（北右南左）
11、晨昏线：沿自转方向，黑夜向白天过渡为晨线，白天向黑夜过渡为昏线（晨昏线上太阳高度角为0度）。
12、晨昏线与经线：晨昏线与经线重合-----春秋分；晨昏线与经线交角最大----夏至、冬至
13、时间计算：所求时间＝已知时间±区时差＋ 途中时间
14、时区＝经度/15°（若不整除，则四舍五入） 区时差＝时区差
15、世界时：以本初子午线（0°）时间为标准时，也称为格林尼治时间，也是零时区的区时。
16、日期分割：零点经线往东至日界线（180°）为地球上的“今天”，往西至日界线为“昨天”。
17、日界线：自西向东越过日界线（不完全经过180°经线）日期减一天，自东向西越过日期加一天。
18、卫星发射基地的区位选择：
自然因素(①气象条件需要天气晴朗 ②地球自转的初速度：取决於纬度和地势 ③地形平坦开阔)；
人文因素(地广人稀，交通便利，符合国防安全需要)。
①太原：技术力量强； ②酒泉：大陆性气候，晴天多； ③西昌纬度低，发射初速度大；
④海南文昌：纬度低，发射初速度大；海运便利。
19、公转 速度：1月初--近日点—速度快，7月初--远日点—速度慢；
意义：①昼夜长短的变化 ②正午太阳高度的变化 ③四季的更替 ④五带的形成
20、公转与自转形成了黄赤交角（23°26′）：
①黄赤交角存在---太阳直射点的移动---昼夜长短和正午太阳高度的变化---四季
黄赤交角存在---太阳直射点的移动—气压带风带的季节移动—地中海气候、热带草原气候的形成
②五带的划分界线：南北回归线之间为热带、回归线极圈之间为温带、极圈极点之间为寒带
③若黄赤夹角变大，热带和寒带变大，温带变小；若黄赤夹角变小，热带和寒带变小，温带变大
若黄赤交角为零，太阳永远直射赤道，全球昼夜平分，地中海气候、热带草原气候消失。
21、正午太阳高度变化规律：①由直射点向南北两侧递减
②正午太阳高度的计算=90°—△（直射点与所求点的纬度间隔）
③夏至日北回归线以北地区正午高度角一年中最大值, 南半球一年中最小值；
冬至日南回归线以南地区正午高度角一年中最大值，北半球一年中最小值。
④南北回归线之间的地区-----有两次直射机会---两次最大值
⑤纬度越高，正午太阳高度角越小，楼房间距越大。
22、昼夜长短的时间分布：
①太阳直射点在哪个半球，哪个半球昼长夜短，北半球夏季，太阳直射点在北半球，北半球的昼长夜短。
②太阳直射点向哪个半球移动，这个半球的昼就渐长，北半球6月22日昼最长，12月22日最短。
③南北回归线之间昼长最大值与正午太阳高度角最大值不在同一天出现，如海口市。
23、昼夜长短的纬度分布：
北半球夏半年，昼长夜短，越向北白昼越长（日出越早日落越晚），如北京＞上海＞广州
北半球冬半年，昼短夜长，越向南白昼越长（日出越早日落越晚）。如海口＞广州＞上海，
24、昼长=日落时间—日出时间；昼长=24小时—夜长
日出时间＝12：00－昼长/2（或0：00＋夜长/2）;赤道上的点的日出时间是6：00
日落时间＝12：00＋昼长/2（或24：00－夜长/2）；赤道上的点的日落时间是18：00
25、地球是个不发光、不透明球体—－昼夜现象出现
地球自转的球体—－昼夜更替（自转速度周期影响昼夜温差变化）
地球倾斜的公转的球体—－直射点的移动、正午太阳高度、昼夜长短的变化―四季五带
26、典型的季节现象
地理现象 时间季节
北半球夏半年 北半球冬半年
地球公转 七月初，远日点附近，地球公转角速度、线速度最慢 一月初，近日点附近，地球公转角速度、线速度最快
正午太阳高度 6月22日左右，北回归线以北地区达最大，赤道及南半球达最小 12月22日左右，南回归线以南地区达最大，赤道及北半球达最小
昼夜长短 昼长夜短，北极圈以内出现极昼 昼短夜长，北极圈以内出现极夜
等温线 陆地等温线均向北凸出 陆地等温线均向南凸出，海洋相反
气压带、风带 随太阳直射点北移 随太阳直射点南移
雪线 雪线上升 雪线下降
北印度洋洋流 受西南季风的影响，洋流呈顺时针流动 受东北季风的影响，洋流呈逆时针流动
我国的降水 夏李风影响，降水多 冬李风影响，降水少
我国的河流 内流河因高温导致冰雪融水多，外流河受夏季风影响，大部分河流进入汛期，东北地区分春汛、夏汛 大部分进入枯水期，秦岭淮河以北的河流有结冰期，部分河流有断流现象
我国的季风 全国大部分地区受来自海洋的夏季风影响，高温多雨 全国大部分地区受来自大陆的冬季风影响，寒冷少雨
我国的农业生产 全国普遍高温，农作物进入生长期，作物熟制自南向北由一年三熟逐渐过渡到两年三熟至一年一熟 北方大部分地区农作物处於越冬期，南方热带地区水热充足，可生产反季节蔬菜、瓜果
气象灾害 旱涝（华北春旱、长江伏旱）、暴雨、台风（表现：强风、暴雨、风暴潮） 寒潮、沙尘暴、乾旱、暴雪
地质灾害 滑坡、泥石流较多 较少
第三单元 大气专题
1、对流层的特点：①随高度增加气温降低；②大气对流运动（12km）显著；③天气复杂多变。
2、平流层的特点：①随高度增加温度升高；②大气平稳，以水准运动为主，有利於高空飞行。
3、大气的热力过程：太阳辐射--地面增温--地面辐射--大气增温--大气（逆）辐射--大气保温
4、大气对太阳辐射的削弱作用：吸收、反射、散射。
5、太阳辐射（光照）与天气、地势关系：晴朗的天气、地势高空气稀薄，光照越强；
我国太阳能的分布青藏高原最高，四川盆地最低。
6、大气的保温效应：强烈吸收地面长波辐射，并通过大气逆辐射把热量还给地面。
7、气温与天气：白天多云，气温不高（云层反射作用强）；夜晚多云，气温较高（大气逆辐射强）。
8、气温的垂直分布：对流层气温随高度的增加而递减
9、气温的水准分布：①纬度分布：纬度越高，气温越低，我国热量最丰富的地区：海南岛
②海陆分布：夏季陆地＞海洋，冬季海洋＞陆地；
③气温高的地方，等温线向高纬凸出，反之，气温低的地方，等温线向低纬凸出。
10、气温年较差：①影响因素：海陆热力性质；地表植被水分状况；云雨多少。
②变化规律：内陆＞沿海，大陆性气候＞海洋性气候，裸地＞草地＞林地＞湖泊，晴天＞阴天。
11、热力环流的性质特点
（1）水准方向相邻地面热的地方——垂直气流上升――低气压（气旋）——阴雨
（2）水准方向相邻地面冷的地方——垂直气流下沉――高气压（反气旋）——晴朗
（3）垂直方向的气温气压分布：随海拔升高，虽然气温降低，但是空气变稀，气压降低。
（4）来自低纬的气流——暖湿 （5）来自高纬的气流——冷干
（6）来自海洋的气流——湿 （7）来自大陆的气流（离陆风）——干
（8）两种性质不同的气流相遇——锋面——阴雨、风
12、水准方向气压与气温：近地面，气温高，空气膨胀上升，地面形成低压；反之，气温低，近地面的空气收缩下沉，地面形成高压。
13.风的形成：大气的水准运动叫风，水准气压梯度力是形成风的直接原因，等压线愈密风速愈大。
14、风向：（1）风向－—风的来向；
（2）根据等压线的分布确定风向：以右图为例画A点的风向及其受力
①确定水准气压梯度力的方向：垂直於等压线并且由高压指向低压
②确定地转偏向力方向：与风向垂直，北半球右偏，南半球左偏
③近地面受磨擦力（方向与风向相反）的影响，风向与等压线斜交
15、高空大气的风向是气压梯度力和地转偏向力共同作用的结果，风向与等压线平行；
近地面的风，受气压梯度力、地转偏向力和磨擦力的共同影响，风向与等压线之间成一夹角。
16、锋面与天气（冷暖不同气团作水准运动并相遇）
①冷锋过境雨区在锋后，出现雨雪、降温天气。 过境后，气压升高，气温骤降，天气转晴；
②暖锋过境雨区在锋前，多为连续性降水。 过境后，气温上升，气压下降，天气转晴。
17、影响我国天气的主要锋面是冷锋：如我国北方夏季的暴雨、冬季我国的寒潮、冬春季节出现的沙尘暴。
18、气压系统与天气（同一气团作垂直运动）：
①气旋（低气压）垂直气流上升，天气阴雨。 ②反气旋（高气压）垂直气流下沉，天气晴朗；
19、三圈环流及气压带风带：
①三圈环流（垂直分布）
画出右面三圈环流回圈图
②气压带、风带（水准分布）
画出右面气压带、风带分布图
（“北撇南捺”）
③长城考察站红旗向西北飘，视窗要避开东南方向；
黄河考察站红旗向西南飘，视窗要避开东北方向。
20、气压带和风带的移动：随太阳直射点的移动而移动。
移动方向：就北半球而言，大致是夏季北移，冬季南移
21、季风环流：海陆热力差异使亚洲、太平洋中心随季节变化而变化的情况：
夏季：亚洲大陆上形成亚洲低压，太平洋上形成夏威夷高压；
冬季：亚洲大陆上形成亚洲高压，太平洋上形成阿留申低压。
22、东亚、南亚季风环流：（如右图）
东亚：夏季东南风，冬季西北风；主要由海陆热力性质差异引起。
南亚：夏季西南风，冬季东北风，由风带和气压带季节移动和海陆热力性质差异共同作用形成。
23、我国的旱涝灾害、雨带的移动与副热带高压的强弱有密切关系。
①雨带的移动
春末（5月），雨带在华南（珠江流域）（华北春旱，东北春汛）
夏初（6---7月），雨带移到长江中下游地区 ---梅雨（准静止锋）
7--8月，雨带移到东北和华北，长江中下游 进入“伏旱”（反气旋）
9月，副高南退，北方雨季结束，南方进入第二个雨季。
②北方雨季开始晚结束早，雨季短；南方雨季开始早结束晚，雨季长
③旱涝灾害 副高北移速度偏快（夏季风强），造成北涝南旱
副高北移速度偏慢（夏季风弱），造成北旱南涝.
我国水旱灾害发生的根本原因是：夏季风的强弱和进退的早晚。
24、气候形成因数：太阳辐射、大气环流、下垫面、人类活动
25、判断气候类型的步骤： ①判断南北半球，②判断热量带，③判断雨型。
①热带的四种气候类型：各月均温在15度以上，降水不同，气候类型差异较大
热带雨林气候（常年受赤道低压影响，终年高温多雨）
热带沙漠气候（常年受副高或来自陆地的信风影响，终年高温少雨）
热带季风气候（南亚地区，冬季盛行东北风，为旱季，夏季刮西南季风，6--9月为雨季）
热带草原气候（赤道低压移来时，是湿季，信风移来时为旱季，农业活动在雨季播种，旱季收割）
②亚热带气候类型：冬季最冷月均温在0度以上，全球只有两种气候类型：
地中海气候：除南极洲外，其他各洲都有分布，在南北纬30º——40º大陆的西岸，位置在西风带和副高之间，冬季温和多雨，夏季炎热乾燥
亚热带季风气候：冬季--偏北风--低温少雨，夏季--夏季风--高温多雨。
③温带气候类型：除海洋性气候外，冬季最冷月均温以0℃以下。
温带海洋性气候：分布在南北纬40º--60º大陆西岸（地中海气候高纬一侧），终年受西风控制，终年温和多雨
温带季风气候：分布在北纬35º--55º大陆东岸（亚热带季风的高纬一侧），受冬季风影响，寒冷乾燥，受夏季风影响，高温多雨。
温带大陆性气候：全年受大陆性气团控制，日较差大、年较差大，降水稀少，降水主要在夏季。
26、大陆性与海洋性气候的不同特点（以北半球为例分析）：
大陆性气候气温的日较差、年较差大，气温最高月在7月，最低气温在1月。年降水量少。
海洋性气候日较差、年较差小，最热月在8月、最冷月在2月，年降水量较多。
27、主要的气象灾害：是指因暴雨洪涝、乾旱、台风、寒潮、大风沙尘、大（浓）雾、高温低温等因素直接造成的灾害。
台风 旱涝灾害 寒潮
发生的时间 夏秋季节 春夏秋 秋末、冬季、初春
发源地 热带洋面或副热带洋面 蒙古、西伯利亚
影响地区 我国东部沿海地区 除西部一些沙漠地区外的全国范围 除青藏、云贵、海南外的广大地区
天气变化 强风、特大暴雨、风暴潮 暴雨、大暴雨或特大暴雨 大风、雨雪、冻雨
28、主要的大气环境问题：全球变暖（温室效应CO2）、臭氧层破坏（氟氯烃消耗O3）、酸雨（SO2、NO2）
29、温室效应
①大量燃烧矿物燃料——大气中CO2增加——大气逆辐射增强
②滥砍滥伐森林——光合作用减弱——CO2相对增多——大气逆辐射增强
③大气逆辐射增强——温室效应——气温升高——全球热量带分布发生变化——经济结构发生调整（农业经济结构调整，中纬受损，高纬受益，使适宜种植业生产地域缩小，粮食减产。）
④极地冰山融化，沿海地区海海平面上升，沿海地区地下水水质变坏。
30、绿化的环境效益：
①通过光合作用保持大气中O2和CO2的平衡，净化空气；
②绿化植物和防护林可以调节气候、涵养水源、保持水土、防风固沙
③城市绿地的作用是吸烟除尘、过滤空气、减轻污染、降低噪音、美化环境
第四单元 水环境
1、水回圈：①按其发生领域分为海陆间大循环、内陆回圈和海上内回圈。
②水回圈的主要环节有：蒸发，水汽输送，降水，径流。
③它的重要意义在於：使淡水资源不断补充、更新，使水资源得以再生，维持全球水的动态平衡。
2、陆地水体的相互关系：
①以雨水补给为主的的河流其径流的变化与降雨量变化一致：a地中海气候为主的河流，其流量冬季最大；b季风气候为主河流，流量夏季最大;c温带海洋性与热带雨林气候河流流量全年变化小；
②以冰雪补给为主的河流其径流变化与气温关系密切：冰川融水补给为主的河流，其流量夏季最大.
③河流水地下水之间可相互补给，湖泊对河流径流起调蓄作用。
3、我国河流补给的差别：①我国东部河流以降水补给为主（夏汛型，东北春季有积雪融水）
②我国西北地方河流以冰雪融水补给为主（夏汛型，冬季断流）
4、海水等温线的判读：①判断南北半球（越北越冷是北半球）
②洋流流向和海水等温线凸出方向一致：高温流向低温是暖流，反之是寒流。
5、影响海水温度因素——太阳辐射（收入）、蒸发（支出）、洋流
6.洋流的形成:定向风（地球上的风带）是形成洋流最基本的动力，风海流是最基本的洋流类型。
7.洋流的分布（画一画右面洋流分布模式图）：
①中低纬度洋流圈北半球呈顺时针方向、南半球呈反时针方向。
②北半球中高纬逆时针方向洋流圈
③南半球40—60度海区形成西风漂流
④北印度洋形成季风洋流，冬季逆时针，夏季顺时针。
8.洋流对地理环境的影响：①影响气候（暖流—增温增湿，寒流—减温减湿）
②影响海洋生物—－渔场 ③影响航海 ④影响海洋污染
9.世界主要渔场：北海道、北海、纽芬兰渔场---寒暖流交汇；秘鲁渔场――上升流
10.海洋渔业集中在大陆架的原因：①这裏阳光集中，生物光合作用强；
②入海河流带来丰富的营养盐类，浮游生物繁盛，鱼饵丰富。
11.海洋灾害是指源于海洋的自然灾害： 海啸和风暴潮。
12.海洋环境问题指源於人类活动的海洋生态破坏：海洋污染、海平面上升、赤潮
第五单元 陆地环境
1、地球的内部圈层：地壳（地表到莫霍介面）、地幔（莫霍面—古登堡面）、地核（古登堡面以下）
2、岩石圈范围包括地壳和上地幔顶部（软流层之上）
3、岩石成因分类：岩浆岩（喷出岩和侵入岩）、沉积岩（层理构造、有化石）、变质岩。
4、地壳物质回圈：岩浆冷却凝固→岩浆岩－外力→沉积岩－变质→变质岩－熔化→岩浆
5、地质作用：①内力作用（地壳运动、岩浆活动、地震、变质作用）
②外力作用（风化、侵蚀、搬运、沉积、固结成岩）
6、地质构造的类型：褶皱（背斜、向斜），断层（上升岩块－地垒、下沉岩块－地堑）
7、背斜成谷向斜成山的原因：外力侵蚀（在外力侵蚀作用之前背斜成山、向斜成谷）
背斜顶部受张力，容易被侵蚀成谷地；向斜槽部受到挤压，岩性坚硬不易被侵蚀反而成为山岭。
8、地垒--庐山、泰山；地堑--东非大裂谷、河平原和汾河谷地。
9、地质构造对人类生产活动的影响：背斜（储油）、向斜（储水）、大型工程选址，应避开断层
10．外力作用与常见地貌：
①流水侵蚀——沟谷、峡谷、瀑布、黄土高原的千沟万壑的地表、溶洞（喀斯特地貌）
弯曲的河道--凹岸侵蚀，凸岸沉积（港口宜建在凹岸）
②流水沉积——山麓冲积扇、河口三角洲、河流中下游冲积平原
③风力侵蚀——风蚀沟谷、风蚀洼地、蘑菇石、风蚀柱、风蚀城堡等
④风力沉积——沙丘、沙垄、沙漠边缘的黄土堆、黄土高原；
11、陆地环境的整体性：陆地环境各要素（大气、水、岩石、生物、土壤、地貌）的相互联系、相互制约和相互渗透，构成陆地环境的整体性。例如我国西北地方各环境要素都体现出乾旱特徵。
12、陆地环境的地域差异有：①由赤道到两极的地域分异（热量）---――-纬度地带性
②从沿海到内陆的地域分异（水分）---－-经度地带性
③山地的垂直地域分异（水分和热量）-－--垂直地带性
13.影响山地垂直带谱的因素：①山地所处的纬度；②山地的海拔；③阳坡、阴坡；④迎风、背风坡。
14、影响雪线高低的因素(雪线是指冰雪存在的下限的海拔高度)
主要影响因素有两个：一是0℃等温线的海拔（阳坡、阴坡）；二是降水量的大小（迎风、背风坡）
15、非地带性因素：海陆分布、地形起伏、洋流影响等。例如我国西北地方的绿洲。
16、主要地质灾害：地震、火山、滑坡和泥石流。
①两大地震带是：环太平洋带、地中海——喜马拉雅带。我国多地震的原因是：我国位於两大地震带中。
②地质灾害的防御：提高建筑物抗震强度；实施护坡工程，防止滑坡和崩塌；保护植被，改善生态环境；
第六单元 季节知识专题
学习好季节知识的关键：①北半球与南半球季节相反，即北半球与南半球在同一时间处於不同的季节。
②太阳直射点的位置、移动方向；晨昏线与经线和昼夜的位置关系；昼夜长短的变化；
③北半球的四个重要节气：3月21日春分，6月22日夏至，9月23日秋分，12月22日冬至