❶ 山东初中学业水平考试《总复习》 化学 答案2012最新版
2011—2012学年度希望中学化学毕业考试试卷
班级————————————姓名————————————成绩————————————
祝各位考生考试顺利!
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 K-39 Ti-48 Cr-52 C-12 Ba-l37Na-23 Al-27 S-32 Cl-35．5
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)
1．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．石蜡熔化 B．汽油挥发
C．湿衣晾干 D．木柴燃烧
2．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．石油 B．液态氧 C．食醋 D．水泥砂浆
3．依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器。在K2Cr2O7中铬元素(Cr)的化合价是( )
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
4．下列有关灭火原理的说法中，错误的是（）
A．清除可燃物 B．使可燃物与其他物品隔离
C．隔绝空气 D．降低可燃物的着火点
5．将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL。下列对此现象的解释最合理的是（）
A．分子是由原子构成的B．分子的质量和体积都是很小的
C．分子是不断运动的D．分子间是有间隔的
6．生活中一些物质的pH如下表所示， 其中显酸性的是（ ）
番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水
pH 4 7 9 10
A．番茄汁 B．糖水 C．牙膏 D．肥皂水
7．配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（）
A．酒精B．水C．汽油D．植物油
8．下图所示的实验操作中，正确的是（）
9．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）
A．48 B．26C．22 D．4
10．有X、Y、2三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、2在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和2分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气， Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、2三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）
A．X Z Y B．X Y ZC．Y Z X D．Z Y X
第Ⅱ卷
二、填空题(本题每空2分，共22分)
11． 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从石灰石、金刚石、氢氧化钠、干冰、小苏打五种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。
(1)用作建筑材料的是 ；
(2)发酵粉主要成分之一的是 ；
3)用作人工降雨的是 ；
(4)镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是 ；
(5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 。
12．为维持生命和健康，在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
(1)食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、 、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。
(2)下列物质中含糖类比较丰富的是 。
A．鸡蛋 B．黄瓜 C．花生油 D．大米
(3)人体由50多种元素组成，根据含量多少，分为常量元素和微量元素。其中人体内所含的钙元素属于 (填“常量”或“微量”)元素。
13． 利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
(1)下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料的是 ；
(2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。
三、简答题(本大题共4题共8分)
14．(8分)写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中充分燃烧________________________________________
(2)水在通电条件下分解________________________________________
(3)铁和硫酸铜溶液反应_________________________________________
(4)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应_____________________________________
四、实验题(本题每空3分，共15分)
15．(7分)空气、水是人类赖以生存的自然资源。
(1)测定空气中氧气体积分数的实验装置如右图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的化学方程式： 。
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 。（填“支持”或“不支持”)燃烧
(2)某含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，再加热煮沸，在盛水的器具上会有水垢生成，则这种煮沸前经初步净化处理后的水是 (填“软水”或“硬水”)。
(3)下列对有关水资源认识的叙述中，错误的是
A．水体污染加剧了淡水资源危机
B．节约用水是每个公民应尽的义务
C．地球表面约71％被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
D．天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题
五、计算题(本题共15分)
16． 将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3 g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：
(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。
(3)原固体混合物中NaCl的质量
化学试题参考答案
一、选择题(每题2分，共20分)
1．D 2．B 3．C4．D 5．D6．A7．B8．C 9．C10．B
二填空题(共20分)
11．(5分)(1)石灰石 (2)小苏打(3)干冰(4)金刚石
(5)氢氧化钠
12．(3分)(1)维生素 (2)D(3)常量
13．(6分)(1)氢气 (2)CH4
四．简答题(共20分)
14．
(1) S + O2 点燃 SO2 (8分)
(2) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
(3) Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
(4) HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
五、实验题(共20分)
❷ 河南省2014级不通高中学生学业水平考试化学卷子答案
傻瓜因为是学校考试试卷，那么只有老师知道，而又是今年的，那更只有改卷老师知道。别找答案了，回家背单词吧。找答案的方法我也试过，完全行不通。 .
❸ 初中化学学生学业考试复习指导答案！急急急急急急急急急急急急急急
初中上册内容有7个单元。建议复习时先解决基本概念和理论，自己结合课本从物版质的变化、性权质组成结构以及分类等方面了解物理变化和化学变化、分解反应和化合反应、质量守恒定律、物理性质和化学性质、元素、分子、原子、离子、纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物、金属和非金属等概念。然后复习空气、氧气、水、碳、一氧化碳和二氧化碳、燃烧和灭火等
❹ 求2016-2017年度初中毕业生学业考试模拟试卷一化学科目的答案
选择
A:Why was he late for school yesterday?
B:He overslept . By the time he got to the bus stop,the bus ___already ___.
A.was ;leaving B.has ; left C.would ; leave D.had ;left
解答：D
解析：公共汽车车站前所用版完
选择
We () here today .
A are all
B all are
C is all
D all is
解答：A
解析：副词权放be词
❺ 化学学业水平考试
一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO
醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固态CO2 CO2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
氢硫酸 H2S
亚硫酸 H2SO3
盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl
水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色
6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是中国；
18、中国最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）.
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”.
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4.
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气 。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.
七、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
八、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
（1）酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
（2）银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
（3）碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。
（6）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
十、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
十一、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
十二、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
十三、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
十四、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。
十五、反应中的一些规律：
①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4.
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
*溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。
⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。
⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
十七、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。
2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。
3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。
4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。
7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。
直击中考——化学总结四
先请大家看懂并熟记下图，这是初中化学所有基本概念和原理的一个总结。
照着这张图，我们来一一归纳
化学变化和物理变化的区别。
物质的变化分为化学变化和物理变化，从宏观上讲：二者的本质区别在于有无其它物质生成。有其它物质生成的，则为化学变化，反之为物理变化。从微观上讲：二者的本质区别在于构成原物质的微粒是否变化。若构成原物质的微粒本身发生变化，变成其它物质的微粒，则该变化为化学变化；若构成原物质的微粒只是因为微粒间的间隔距离等因素发生变化，而微粒本身没有发生改变，则此变化为物理变化。要注意，这些都是在原子核内部结构没有改变的情况下，如原子核内部结构发生改变，则属于物理变化。所以有新物质生成的变化就是化学变化这句话是不对的。
例如： ，有新物质生成，但这属于物理反应。
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❼ 兰州市2011年初中毕业生学业考试试卷 化学(A)答案
兰州市2011年初中毕业生学业考试试卷
化学
注意事项：
1、全卷共100分，考试时间 100分钟。
2、考生必须将 姓名、准考证号、考场、座位号等个人信息填（涂）写在答题卡的相应位置。
3、考生务必将答案直接填（涂）写在答题卡的相应位置。
3、可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 Ca-40 Al-27 S-32 Mg-24 Zn-65
一、选择题（本题25小题，1~12小题每小题1分，13~25小题每题2分，共38分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1、下列生活中的变化，属于化学变化的是
A、石蜡熔化 B、粉笔折断 C、纸张燃烧 D、车胎爆炸
2、合理搭配饮食是我们的健康理念。这是一份早餐搭配：牛奶、面包、黄油。这份早餐搭配中缺失的营养素是
A、油脂 B、维生素 C、糖类 D、蛋白质
3、下列常见的生活用品中，不属于有机合成材料的是
A、纯棉床单 B、塑料包装袋 C、电木 D、腈纶织物
4、合理施肥是农业生产中的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是
A、K2SO4 B、CO(NH2)2 C、Ca3(PO4)2 D、NH4H2PO4
5、溶液在我们日常生活中用很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是
A、蒸馏水 B、碘酒 C、石灰浆 D、植物油
6、人类社会的发展离不开能源。下列能源属于可再生能 源的是
A、石油 B、煤 C、天然气 D、乙醇
7、现有①粗盐；②液态氧；③纯碱；④洁净的海水。对上述物质的分类正确的是
A、盐—① B、单质—② C、碱¬—③ D、纯净物—④
8、生 活中，下列溶液的pH＞7的是
A、汽水 B、自来水 C、肥皂水 D、食醋
9、在日常生活中和农业生产中，下列物质用途由化学性质决定的是
A、用活性炭除去冰箱内的异味 B、氮气用作保护气
C、用金属铜制作电线 D、干冰用于人工降雨
10、洁净的空气对于人类和其他动植物是非常重要的。下列哪种气体会对空气造成污染
A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、稀有气体
11、聚四氟乙烯（C2F4）的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其中F元素的化合价是-1价，则C元素的化合价与下列哪 种物质中C元素的化合价相同
A、C B、CH4 C、CO D、CO2
12、下列厨房用具，在空气中最易锈蚀的是
A、铁锅 B、纯铜把手 C、铝壶 D、不锈钢汤勺
13、下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释。其中不正确的是
A、电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分
B、空气能被压入足球中，说明分子间有间隙
C、热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变
D、将品红加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断地运动
14、下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A、倾倒液体 B、检查气密性 C、加热 液体 D、滴加液体
15、下列说法中，正确的是
A、浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小
B、用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH，结果偏小
C、有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应
D、炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
16、下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是
待鉴别的物质 鉴别方法
A 烧碱和熟石灰 加入无色酚酞，观察溶液颜色的变 化
B H2、O2、CO2 用燃着的木条检验，观察燃烧情况
C 硝酸铵和生石灰 加水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化
D 食盐水和蒸馏水 滴加硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成
17、化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法正确的是
A、铁元素是人体必需的常量元素，主要存在血液中
B、熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用
C、塑料都有热塑性，可以反复加工，多次使用，有会造成“白色污染”
D、木炭燃烧的剧烈程度由它 的着火点决定，而 与氧气的浓度无关
18、2011年4月11日央视《消费主张》：超市馒头这样出炉；生产日期随便改；防腐剂、甜蜜素齐上阵（甜蜜素的化学式——C6H12NNaO3S）。下列有关甜蜜素的说法正确的是
A、该物质是由五种元素组成的 B、该化合物中C、N两种元素的质量比为6︰1
C、甜蜜素完全燃烧的产物中可能含有NO2气体 D、每个甜蜜素分子是由23个原子构成的
19、右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A、升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B、在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等
C、在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D、在t1℃时，50g水可以溶解25g甲物质
20、对下列实验中出现异常情况的原因分析，不合理的是
A、测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于1/5——红磷过量
B、点燃氢气时发生爆炸——点燃前没有检验纯度
C、做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶炸裂——集气瓶底没有加水或铺一层细沙
D、稀释浓硫酸时，酸液四处飞溅伤人——将水注入浓硫酸中
21、将一定质量的A、B、C、D四种物质放 入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得 各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.5
反应后的质量/g 3.8 待测数据 7.2 2.5
下列说法错误的是
A、 A和B是反应物，D可能是催化剂[来源:学_科_网Z_X_X_K]
B、 上表中的“待测数据”的数值为0.6
C、 C物质中元素的种类，一 定等于A、B二种物质中元素的种类之和
D、 该反应一定属于化合反应
22、下列图像不能正确反映所对应叙述关系的是
A、①煅烧一定质量的石灰石
B、②镁在空气中燃烧[来源:Z.xx.k.Com]
C、③等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D、④氧气的溶解度随压强变化的关系
23、除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的实验方案或操作中，合理的是
A、KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法
B、CO2气体（HCl）：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
C、BaCl2溶液[Ba(OH)2]：加入适量的稀硫酸，过滤
D、O2（N2）：将混合气体通 过炽热的铜网
24、下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是
A、CuO→Cu(OH)2 B、KNO3→ NaNO3 C、Cu→CuCl2 D、NaHCO3→NaCl
25、右图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图。下列说法不正确的是
A、若甲为单质，丙为单质，则该反应不一定是置换反应
B、若甲为碱，则该反应不一定是中和反应
C、若该反应是氧化反应，则甲或乙不一定为氧气
D、若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱
二、填空题（本题4小题，共19分）
26、（4分）用化学符号填空：
①氦气 ； ②两个氮分子 ；
③氯化铝溶液中大量存在的阳离子 ；④标出氧化铁中铁元素的化合价 。
27、（4分）化学就在我们身边，生活中处处有化学。请你根据所学过的化学知识，用化学式填空。
①抢救危重病人常用的气体单质是 ；
②能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 ；
③常用于切割玻璃的一种固态非金属单质是 ；
④一种常用作建筑材料的盐是 。
28、（5分）2011年4月8日凌晨3时10分，兰临高速公路新七道梁隧道内，两辆装载近40吨危险化学品——190号溶剂油的 重型油罐车由于追尾发生燃烧爆炸，当场造成4人死亡1人受伤。迅即赶到的救援官兵，佩戴空气呼吸器，用喷雾水枪对火势进行控制，到5时30分，隧道内明火被全部扑灭。
（1）以下是四种常用的危险品标志，在装运“190号溶剂油”的油罐车上应贴的标志是 。
（2）油罐车起火燃烧有三个必要条件：其中“190号溶剂油”为可燃物、还需要有 和
。
（3）从灭火的原理分析，消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，其原理是 。
（4）调查表明，火灾伤人事故很多是由于缺乏自救常识造成的，当油罐车起火燃烧、爆炸时，下列自救措施不当的是 。
A、迅速脱下衣物，扑灭大火 B、背对爆炸地点迅速卧倒
C、用湿毛巾捂住口鼻，选择合适通道迅速逃生
29、（6分）同 学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他们的实验探究过程如下：
（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和 （填化学式）共同作用的结果。
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象） 。
（3）他们还想用加热的方法除去铜 绿 ，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿 受热分解会生成黑色的氧化铜 ②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑 ③炭黑与稀硫酸不以应。
a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和 的混合物。
b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。
实验步骤 实验现象 结论[来源:学+科+网]
剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热 铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变 色。 此黑色固体是 （填化学式）
三、简答题（本题3小题，共15分）
30、（4分）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。
A B C D E
请回答下列问题：（填序号）
（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是 ；
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 ；
（3）D中X= ；从E图中你获得的信息有 。（答一条）
31、（4分）请同学们用学过的化学知识，回答下列问题：
（1）水是生命之源和宝贵的自然资源，天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。天然水污染的来源有 （答出一条，下同）；常用的净水方法有 。
（2）日常生活中一些铁制品经常会被锈蚀。为防止铁生锈人们常采用在铁制品表面涂油漆或镀上其他金属等方法。这些方法都能防止铁锈蚀的 共同原理是 ；肖华同学提出了下列保护和利用铁资源的建议，其中不正确的是 。（填字母）
A、防止铁制品锈蚀 B、回收利用 废旧铁制品 C、任意开采铁矿石
32、（7分）实验室有一包粉末状物质，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分， 某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行实验：
请回答下列问题：（填化学式）
（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为 ；无色气体是 。
（2）该粉末中一定不含 ，操作Ⅰ的名称是 。
（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择 ，请写出步骤③的化学方程式： 。
四、实验题（本题2小题，共18分）
33、（5分）正确的实验操作对实验结果很重要。在实验课上，老师要求同学们配制10%的氢氧化钠溶液50.0g。
（ 1）甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为 g。
（2）乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器 。
（3）丙同学按如右图所示的操作称量氢氧化钠固体，请指出图中的错误：
① ；
② 。
（4）若其他操作步骤都正确，丙同学按上图所示进行实验，最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
34、（13分）实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ； ② 。
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式 。
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置 。该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进： 。
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入；若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装 （填试剂的名称）来干燥氧气。
（5）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳。选用的装置
是 （填字母）。该反应的化学方程式是 ，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂
为 （填化学式）。若在F装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是 。得出的结论是 。
五、计算题（本题2小题，共10分）
35、（4分）现代社会的生产和生活需要消耗大量能源。“高能气”是近年才上市的一种新燃料。其分子式可表示为CxHy。它具有燃烧充分、火力猛、气化快、且不受环境温度的影响等优点。但由于价格比较贵，一般在大饭店中才使用，家庭燃料中还未推广。
（1）“高能气”属于 化合物（填“无机”或“有机”）
（2）经过实验测定：该化合物中碳元素与氢元素的质量比为9︰2，试推算该化合物的化学式为 。
（3）试计算多少克“高能气”中含碳元素3.6克？（写出计算步骤）
36、（6分）现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称 取该粗盐样品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算：
（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
2011年甘肃省兰州市中考化学试题参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C B A D B D B C B A C A C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B A A B C B A B A A D D
二、填空题
26、① He ②2N2 ③ Al3+ ④Fe(+3)2O3
27、① O2 ②SO2 ③ C ④ CaCO3
28、(每空1分，共5分)（1）C （2）充足的氧气 温度达到可燃物 的着火点
（3）水能降低环境温度，使周围的环境温度低于可燃物的着火点（凡叙述合理均可得分）
（4） A
29、(每空1分，共6分)（1）CO2 （2）将铁片浸入CuSO4溶液中，过一会取出，铁片表面有红色物质析出 （凡合理答案均可得分）（2分） （3）a. C（或炭） b. 蓝色 CuO
三、简答题
30、(每空1分，共4分)（1）A、B （2）C （3）8 凡叙述合理均可得分
31、(每空1分，共4分) （1）生活污水的任意排放 （凡合理答案均可得分）；沉降（凡合理答 案均可得分） （2）隔绝氧气（或空气）和水 C
32、(每空1分，共7分) （1）H2O CO2 （2）FeCl3 过滤
四、实验题
33、(每空1分，共5分)（1）5.0g （2）玻璃棒 （3）①砝码和NaOH固体放反了
②NaOH固体不能直接放在托盘天平的托盘上称量 （4）小于
34、(每空1 分，共13分)（1）①锥形瓶（0.5分） ②集气瓶（0.5分）
（2）2H2O2 2H2O + O2↑（2分）
（3）BC(多选、 少选、漏选均不得分) 大试管口应堵一团棉花，防止KMnO4的颗粒随气流进入导气管，堵塞导气管（凡合理答案均可得分） （4）b 浓H2SO4
（5）AD(多选、少选、漏选均不得分) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） Ca(OH)2
溶液变红 CO2溶于水,溶液显酸性（答CO2显酸性不得分）
五、计算题
35、(共4分) （1）有机 （1分） （2）C3H8 （2分） （3）4.4克（1分）
36、（共6分）解：设粗盐样品中氯化钙的质量为x，生成的NaCl质量为y，则
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
111 100 117
x 2.0g y
x＝2.22（g）， y＝2.34（g） （各1分）
（1）粗盐样品中氯化钙的质量分数=100%==22.2%（1分）
（2）滤液的溶质质量分数=100%= =7.8%（2分）
答：略（注：方程式书写正确解、设、答完整得1分）
❽ 如何抓好高中化学学业水平考试复习
1?郾研读考纲，明确目标
广东省教育考试院编写的《考试大纲》阐述了命题的指导思想，对考试能力要求、考试范围、考试内容和要求，以及考试题型有明确的规定。教师应结合过去2年的水平考试真题，认真研读考纲，明确水平考试考什么，怎么考，这样才能在复习中有针对性，不至于备考迷失方向。比如考纲说明了水平考试注重考查考生的科学素养，以及化学学科的基础知识、基本技能，因而对于偏、难、繁的内容不必深究，如在有机物的教学中学生了解官能团的特征反应和常见有机物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的性质即可，对于出现的乙醇氧化为乙醛、葡萄糖的银镜反应等无需作过多的要求。
2?郾重视基本概念和基本理论的教学
化学基本概念和基本理论在中学化学中占有很重要的地位，它不但可以培养学生的各种能力，而且是联系中学化学各部分知识的纽带。基本概念和基本理论虽然是学习的难点，但突破这些难点的教学，对培养学生的化学学科思维和能力具有重要意义。以“电解质”概念为例，学生对定义“电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”并不能准确地表征为“电解质是（一种）化合物”，而是相异构想为“电解质是（一种）导电的”或“电解质是导电的化合物”。由于学生在初中从实验中很深刻地知道NaCl溶液能导电，NaCl固体不导电，因此错误地认为NaCl溶液能导电是电解质。同样对“电离”与“化学反应”概念的理解是了解离子共存和正确书写离子反应方程式的关键；元素周期律的学习对于元素及其重要化合物的学习有非常重要的指导意义。离开了基本概念和基本理论去学习化学将无法理解知识，培养学生的科学素养也成为空中楼阁。我通常采用分散和专题相结合的形式进行基本概念和基本理论复习，对于独立、自成体系的概念和理论，采用专题的形式进行系统复习；对于与某一部分知识紧密相关的一些概念和理论，则分散、结合到各个概念和理论的知识载体点、块的复习中。这有利于学生对概念、理论的准确理解和灵活应用。
3?郾精讲精练，提高课堂有效性
在复习的过程中，教师的观念时常还停留在以量制胜的题海战术中，认为课堂的时间不足，要多讲些，采用“满堂灌，填鸭子”的方式进行教学。这样的结果反而使得老师讲得很辛苦，学生听得很辛苦，许多学生没有听懂，或者当时糊里糊涂地听懂了，但是并没有领会知识的精髓。其实课堂效益不在于老师讲了多少，而是在于学生到底学了多少。老师在课堂中要精讲，讲清重点、难点、要点，帮助学生构建知识网络，讲太透会使得学生不劳而获，造成思维懒惰，不愿独立思考。
练习是水平考试复习中的一个十分重要的环节。教师要求学生做适量的题，以提高解题速度、巩固基础知识和基础技能，无疑是必要的，但如果逢题必做，势必会沉溺于题海中。这样学生虽然做了大量的题，但多数可能是生吞活剥，没有获取题目所带来的更多的价值。对于练习题的选择，我在广州市化学教研室所编写的《高中学业水平考试化学科复习与训练》用书中精心挑选难度适宜，既有典型性、针对性，又有启发性、发展性的题目，分层设置给学生训练，帮助学生走出题海。在课堂教学中，我坚持精讲精练，力争使学生“答一题会一类，明一知百，练一题习一法，举一反三”。
4?郾注重学法、解法的指导
高中学业水平考试是高二学生对中学化学知识再学习、再认识、再整合的过程，是学生进一步巩固双基，优化思维，提高能力的重要阶段。在此过程中，学生是学习的主体，是教与学过程中的关键因素。因此，强化对学生进行有效的复习方法的指导，充分调动学生的主动能动性，是提高教学效率的关键。由于水平考试的题型都为选择题，我在教学中不断地渗透“把正确的选出来，把错误的排除掉”的做题技巧，要求学生仔细审题，养成“先看短的，再看长的选项”的良好解题习惯，努力提高学生的答题准确度和速度。
如案例1（单选题）.据新华网介绍，近日，由于日本核泄露危机，在广东、江苏、浙江等地出现部分民众听信谣言集中抢购食盐的事。加“碘”食盐已经较少使用碘化钾，因其口感苦涩且贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是（）。
A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3
学生在阅读选项后，利用化学物质分类思想中“同类物质具有相同的性质”的普遍规律，首先排除了BC选项，亦或者是知道次氯酸根具有强氧化性，常用来作漂白剂，故而食盐中不可能加入。在AD项中，学生固有知识中有“淀粉遇碘单质变蓝”，从而联想到生活中加盐的面条并没有出现蓝色的事实，从而排除A项。课堂生成中也有个别同学说I2是紫色的固体，如果食盐加入I2，那么食盐也会有颜色，最后得到正确答案D。
在课堂教学中，我都会抽出一些时间来让学生写出做题的思维过程。这样做选择题虽然费时，但是学生在写出思维的过程中和老师在点评其他学生的思维过程时会深受启发，真正地发展了学生运用知识的综合能力。
5?郾指导学生背诵核心知识点
学业水平考试考查的分析能力、解决问题的能力是建立在记忆力基础上的能力，学生缺乏一定的核心知识点的记忆与理解，将无法提高分析能力和解决问题的能力。在教学时，教师必须给学生一定的时间去背、去记，指导学生在背诵与记忆的基础上去构建知识体系，以减少遗忘，加深理解。
6?郾促进学生形成化学基本观念
学业水平考试是对高中化学知识的一次综合构建，有些学生在往后不再系统地学习化学课程。因而，在复习的过程中应该注重化学基本观念的教学，化学基本观念的形成能使学生自觉地利用化学的视角审视所见所学，使学生树立绿色化学、可持续发展的观念。