實驗中學化學興趣小組為測定

㈠ 實驗中學化學興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質量分數，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加

（1）由4、5次實驗的數據可知最後剩餘的4克為雜質質量，所以赤鐵礦石中專氧化鐵的質量為20g-4g=16g；
赤鐵礦石屬中氧化鐵的質量分數為

16g

20g

×100%=80%．
（2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸後，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應；
設生成氯化鐵的質量為x，則
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160 325
16gx

160

325

=

16g

x

解得x=32.5g
因此恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為

32.5g

16g+21g×4

×100%=32.5%．
答：（1）此赤鐵礦石中Fe₂0₃的質量分數為80%．
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為32.5%．

㈡ 學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，然後

（1）生成氫氣的質量為：5.8g+50g-55.6g=0.2g，
答，產生氫氣的質量是0.2g．
（2）設鐵的專質量為屬x，生成硫酸亞鐵的質量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56 1522
xy0.2g

56

x

=

152

y

=

2

0.2g

，
x=5.6g，y=15.2g，
溶液中硫酸亞鐵的質量分數為：

15.2g

5.6g+50g?0.2g

×100%=27.4%，
答：溶液中硫酸亞鐵的質量分數為27.4%．

㈢ 某學校化學興趣小組的同學想測定某建築工地大理石中碳酸鈣的含量，做了如下實驗：首先稱取50g該大理石樣

（）第一次加入40g稀鹽酸，導致固體由50g變成了40g，減少了10g，第三次也是有20g變成10g，說明每加入40g鹽酸反應10g碳酸鈣
設反應10g碳酸鈣需要鹽酸溶質的質量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
10g y

100

10g

＝

73

y

解得y=7.3g
40g稀鹽酸含有溶質的質量是7.3g，則200g稀鹽酸中含有溶質的質量是7.3g×5=36.5g；
需要濃鹽酸的質量是

36.5g

36.5%

=100g；
（2）要求生成二氧化碳的總質量，則須求出所有碳酸鈣反應生成的二氧化碳的質量，第5次加入40g鹽酸，固體減少5g，說明樣品中碳酸鈣反應完畢，所以碳酸鈣的總質量是50g-5g=45g
設45g碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳的總質量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
45g x

100

45g

＝

44

x

x=19.8g
（3）第二次反應的碳酸鈣的質量是20g，設生成的二氧化碳的質量是a，生成氯化鈣的質量是b
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100111 44
20g b a

100

20g

＝

111

b

＝

44

a

a=8.8g
b=22.2g
所以向第二次反應後所得溶液中加入8.8g水，所得溶液的溶質質量分數是

22.2g

20g+80g+8.8g?8.8g

×100%=22.2%
答：（1）則需濃鹽酸的質量為100g；
（2）一共生成二氧化碳質量為19.8g；
（3）向第二次反應後所得溶液中加8.8g水，則所得溶液的溶質質量分數為22.2%．

㈣ 高郵某中學九年級課外興趣小組的同學按照圖所示的實物連接，做「測定小燈泡的電功率」實驗（小燈泡標有「

（1）根抄據實驗要求，電壓表與燈泡並聯接15V量程，電流表串聯，滑阻上下各接入一個接線柱．實物圖如下圖：

㈤ 我市實驗中學九（2）班化學興趣小組的同學為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品10g於燒杯中

由質量守恆定律可知CO₂=10g+100g-106.4g=3.6g
設碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x3.6g

100

x

＝

44

3.6g

x=8.18g
CaCO₃的質量分數專=

8.18g

10g

×100%=81.8%
答：該石屬灰石樣品中碳酸鈣的質量分數81.8%．

㈥ 實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶於水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所

生成CO₂的質量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
設該石灰石樣品中CaCO₃的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 8.8g

100

x

＝

44

8.8g

X=20g
樣品中碳酸鈣的質量分數專為：

20g

25g

×100%=80%
答：樣屬品中碳酸鈣的質量分數為80%．

㈦ 學校興趣小組的同學，為測定實驗室中一瓶標簽破損的碳酸鈉溶液中溶質的質量分數，取該碳酸鈉溶液100克

學校興趣小組的同學,為測定實驗室中一瓶標簽破損的碳酸鈉溶液中溶質專的質量分數,取該屬碳酸鈉溶液100克,向其中加入110克氯化鈣溶液,恰好完全反應,生成沉澱5克,計算該碳酸鈉溶液中溶質的質量?
答：
【1】反應式 ： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
【2】計算（110克氯化鈣）：碳酸鈉質量 = 106（5/100）= 5.3 （g）
【3】碳酸鈉溶液中溶質的質量分數 = (5.3/100)x100% = 5.3 %

㈧ 某學校興趣小組的同學為測定實驗室中一瓶標簽破損的碳酸鈉溶液的質量分數為測定實驗室中一瓶標簽破損的碳

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
106 100 80
X 10 Y
X=10.6g
Y=8g
（1）計算20g碳酸鈉溶液的溶質的質量=10.6克
（2）計算反應後反應後所專得溶液中溶質的質量分數屬=8/(20+22-10)=25%

㈨ 實驗中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶於

設：25g未知質量分數的氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質量分數為x，混合物內中硫酸鈉的質量分數為容y．
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
208 142233
25g×x 20g÷4×y 2.33g

208

25g×x

＝

142

20g÷4×y

＝

233

2.33g

x=8.32%
y=28.40%
答案：
（1）未知氯化鋇溶液的質量分數為8.32%．
（2）原混合物中硫酸鈉的質量分數是28.40%．

㈩ 實驗中學某化學興趣小組，用氫氧化鈉（NaOH）吸收二氧化硫的方法，通過計算測定縣城空氣中二氧化硫的含量

（1）根據質量守恆定律可以知道溶液增加的質量即為樣品中二氧化硫的質量，所專以被吸收的二屬氧化硫的質量為：0.64g；
設發生反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
80 64
x 0.64g

80

x

＝

64

0.64g

解得：x=0.8g
（2）則空氣中SO₂的質量分數=

0.64g

1000L×1.28g/L

×100%=0.05%
答：（1）發生反應的NaOH的質量為0.8g；
（2）空氣中SO₂的質量分數為0.05%