實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品

㈠ 初中化學有關稀鹽酸和石灰石的實驗

石灰石不純，可能含有硫元素，與稀鹽酸反應生成硫化氫氣體，有臭雞蛋氣味

㈡ 化學興趣小組對某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進行實驗探究．該小組取用4g樣品，測定該石灰石的純度，用未知

（1）石灰石樣來品中CaCO₃的質量分數自為：

4g?0.4g

4g

×100%=90%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為90%
（2）解：設第一次實驗中，所加入的10g鹽酸中溶質的質量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
1gX

100

1g

＝

73

x

x=0.73g
稀鹽酸中溶質的質量分數=

0.73g

10g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（3）解：設該實驗生成二氧化碳的質量為Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
3.6gY

100

3.6g

＝

44

y

y=1.6g
答：生成二氧化碳1.6g．

㈢ 實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶於水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所

生成CO₂的質量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
設該石灰石樣品中CaCO₃的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 8.8g

100

x

＝

44

8.8g

X=20g
樣品中碳酸鈣的質量分數專為：

20g

25g

×100%=80%
答：樣屬品中碳酸鈣的質量分數為80%．

㈣ 我市實驗中學九（2）班化學興趣小組的同學為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品10g於燒杯中

由質量守恆定律可知CO₂=10g+100g-106.4g=3.6g
設碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x3.6g

100

x

＝

44

3.6g

x=8.18g
CaCO₃的質量分數專=

8.18g

10g

×100%=81.8%
答：該石屬灰石樣品中碳酸鈣的質量分數81.8%．