中學化學實驗報告

1. 高中化學必修一萃取實驗報告怎麼寫

1、實驗目的
2、實驗原理
3、實驗器材和葯品
4、實驗步驟
5、實驗現象
6、實驗結論
實驗目內的就是探究萃取現象
實驗原理是溶容質在不同的溶劑中溶解度不同,在兩種互不相溶的溶劑中溶質會由溶解度小的溶劑向溶解度大的溶劑轉移,故會發生萃取現象
實驗器材一定有分液漏斗(梨形分液漏斗)、鐵架台(帶鐵圈),葯品一般是溴水或者碘水,還有苯或者四氯化碳,這個要根據實驗的實際要求決定
步驟就是你們書上的步驟
現象就是分層,有機層顯色,水層幾乎無色或者顏色變淺,要根據萃取的程度確定
實驗結論就是你的實驗目的,還有像「碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大」這樣的結論

2. 求求高中化學實驗報告

高一化學比較電解質溶液導電能力實驗報告

實驗目的
通過實驗比較，能夠得出「相同濃度、相同體積的HCl、NaOH溶液，NaOH 溶液的導電能力比CH3COOH、NH3·H2O的導電能力強」，從而尋找導 電能力不同的原因。

實驗原理
電解質的導電能力取決於溶液中自由移動的離子濃度大小。由於電解質 有了強、弱之分，強電解質在水溶液中完全電離成自由移動的水合離子， 弱電解質在水溶液中部分電離自由移動的水合離子，故相同濃度、相同 體積的不同酸、鹼、鹽其導電能力是不相同的。

實驗用品

葯品： 0.1mol/L HCl、CH3COOH、NaOH、 NH3·H2O、NaCl溶液

儀器： 燒杯、石墨棒、電珠、電線

疑點難點
1．為什麼HCl、NaOH和NaCl溶液的導電能力比NH3·H2O和 CH3COOH 強 呢？

這可從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化來分析。 電解質溶渡能夠導電，說明有能夠自由移動的帶電粒子存在。溶液導電能力 的強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶的電荷數有關。從物質結構 的觀點來看，NaCl 、NaOH等是由陰離子和陽離子構成的離子化合物，當它 們溶於水時， 在水分子的作用下，陰、陽離子脫離晶體表面，全部電離成為 能夠自由移動的水合陰離子和水合陽離子。 不僅是離子化合物，像HCI這樣的共價化合物在液態時雖不導電，但溶於水 後，在水分子的作用下，也能全部電離成水合氫離子和水合氯離子。 但CH3COOH、NH3·H2O在小溶液里只有一部分分子電離成離子。 由於HCl、NaOH、NaCl水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O 在水 溶液中的電離程度大，所以相同濃度、相同體積的HCl、NaOH和NaCl 溶液 的導電能力比NH3·H2O、CH3COOH 強。

3. 急,高中化學實驗報告怎麼寫*24小時內回答追加分數

1 （1）稱取4gNaOH,5.85gNaCl
（2）用量筒量取適量蒸餾水
（3）置於燒杯中攪拌溶解冷卻
（4）用玻璃棒回將液體引流到1L的容量答瓶中
（5）再用蒸餾水洗燒杯，再引流到容量瓶中
（6）用膠頭滴管定容
（7）蓋上容量瓶蓋子，上下搖晃，混合均勻即可
2 （1）驗漏
（2）用標准液和待測液潤洗滴定管
（3）取高錳酸鉀溶液於酸式滴定管中，取草酸於酸式滴定管中，並讀出初始刻度
（4）將草酸流入錐形瓶中，在錐形瓶下方墊上白紙
（5）用正確方法將高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶中
（6）直到溶液微呈淡紫色，滴定結束
（7）讀出末刻度，計算

物理實驗報告 ·化學實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板
3 加入少量NaOH固體 生成白色沉澱的是AlCl3
加少量Ba（OH)2固體，有無色的可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
的再加入HCl，白色沉澱不溶解的是（NH4)2SO4，沉澱溶解的是（NH4)2CO3
4 將新制的氯水分別加入，振盪，再加入CCl4，振盪靜置分層
若下層為棕黃色則為NaBr,若下層為紫紅色則為NaI
在分液，取下層液，蒸餾得Br2，I2
5 向廢銅屑中加濃硫酸

4. 有關高中化學實驗報告的主題

郭敦顒回答：
寫高中化學實驗總結，不可能把全部化學實驗都一一列出，只能版是對你進行化學權實驗印象最深有所體會的那次，進行總結描述。總結時要盡可能詳細，寫出化學實驗參與的試劑名稱（甚或是純度，化學純、分析純等），天平的規格等級，玻璃量具與其它儀器的名稱規格，添加的順序，條件（溫度等），操作步驟，反應時間，現象（產生的新物質，顏色，形態），寫出化學反應方程式，操作注意力事項，安全防護等等情況。最後要寫出個人的心得體會，推而廣之能寫出對化學課程總體有所領悟（化學與社會物質生活的關聯狀況等）則更好。

5. 某中學化學實驗報告中有如下記錄：其中實驗數據合理的是（）A．給試管內的液體加熱時，液體的體積不

A、給試源管內的液體加熱時，液體的體積不能超過

6. 中學生完整化學實驗報告 完整的 啊

你好，看看這個行嗎 實驗室製取氧氣實驗報告單 實驗者： 一、實驗目的：1、_________________________________________________________________________2、________________________________________________________________________二、實驗器材：___________________________________________________________________________三、實驗裝置： 四、實驗原理：________________________________________________五、實驗步驟：連：按裝置圖連接裝置。查：檢查裝置氣密性。雙手握住試管，觀察玻璃管內水柱變化。裝：將葯品裝入試管，在試管口放一小團棉花，裝好帶導管的軟木塞。定：將試管固定在鐵架台，試管夾應夾在試管中上部，試管口應略向下傾斜點：點燃酒精燈，先來回移動，使試管預熱，然後將火焰集中在葯品處加熱。收：採用排水法收集氧氣，理由氧氣不易溶於水。當氣泡連續且均勻開始收集。收集滿以後，移出集氣瓶，正放在桌面上。（用於做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗的集氣瓶，瓶中要留少量水）。離：將導管移開水槽。熄：熄滅酒精燈。六、實驗操作：1、觀察氧氣的顏色和氣味無色無味2、用坩堝鉗取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到至發紅，然後將木炭緩慢插入集氣瓶內，觀察現象劇烈燃燒，發白光，說明集氣瓶中有氧氣。反應完後，向集氣瓶中加入澄清石灰水，振盪後，發現現象變渾濁，說明生成了二氧化碳。 寫出正確的化學符號表達式______________________________________3、用細鐵絲螺旋繞在燃燒匙上，另一端繞一根火柴，點燃火柴，待火柴燃燒盡時，立即插入（留有水）集氣瓶中，發現現象___________________________________寫出正確的化學符號表達式_______________________________________七、討論1、在實驗時，為什麼會出現下列問題，要怎麼解決？ A、點燃酒精燈後，立即將火焰集中在試管內的葯品部位加熱，不久試管發生破裂。 B、看到水槽內導管出現氣泡，立即收集，收集後用帶火星木條插入瓶口內實驗，結果木條沒有復燃。 C、在實驗過程中，發現水槽內的水變成了紫紅色 2、實驗操作過程中為什麼要注意以下幾點： A、試管口為什麼要略向下傾斜？ B、收集好氧氣，為什麼要先把導管從水槽中移開，再熄滅酒精燈？

7. 高中化學必修一萃取實驗報告怎麼寫

1、實驗目的
2、實驗原理
3、實驗器材和葯品

4、實驗步驟
5、實驗現象版
6、實驗結論
實驗目的就權是探究萃取現象
實驗原理是溶質在不同的溶劑中溶解度不同，在兩種互不相溶的溶劑中溶質會由溶解度小的溶劑向溶解度大的溶劑轉移，故會發生萃取現象
實驗器材一定有分液漏斗（梨形分液漏斗）、鐵架台（帶鐵圈），葯品一般是溴水或者碘水，還有苯或者四氯化碳，這個要根據實驗的實際要求決定
步驟就是你們書上的步驟
現象就是分層，有機層顯色，水層幾乎無色或者顏色變淺，要根據萃取的程度確定
實驗結論就是你的實驗目的，還有像「碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大」這樣的結論

8. 高中化學影響化學反應速率的因素的學生實驗報告

D，第五個是因為鹽酸溶液氯離子濃度和氫離子濃度相等，故反應速率和氯離子濃度有關。（溶質只有氯化氫的情況，要是還有其他含有氯離子的化合物就不行）

9. 高中化學必修一新課標人教版實驗指導和實驗報告的答案

我高二的 不知道跟你們那是不是一樣的， 封面什麼顏色。。

10. 高中化學實驗報告冊必修一的觀察與探究一的答案

看答案不如自己多看看實驗總結
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
書最好還是多看