Ⅰ 某校化學興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗做了綠色化改進來製取單質鐵．（1）這是關於氣
（1）為使復實驗能夠順利進行，確保裝置制不漏氣，實驗前要檢查裝置的氣密性；
（2）打開K2，氣體進入澄清石灰水，且加熱完畢，說明此時是要檢驗驗證CO還原Fe2O3的產物中是否有二氧化碳；
（3）①CO具有可燃性，所以在此實驗中的CO一定要純凈；此實驗中可能會有水蒸氣產生，如混有水蒸氣，遇到溫度很高的硬質試管會使硬質試管炸裂，所以通入前應乾燥，要在c瓶中盛放濃硫酸來吸收水分；
②要從溶液中得到純鹼固體，可用蒸發、結晶的方法；
③過量的CO從d出排出，進入a循環利用，可以減少碳的排放，提高原料利用率；
故答案為：
（1）必須對裝置進行氣密性檢查；
（2）驗證CO還原Fe2O3的產物；
（3）①濃硫酸；乾燥一氧化碳，防止試管炸裂（合理均可）；
②蒸發；
③減少碳的排放，提高原料利用率（其他答案合理亦可）．
Ⅱ 酸鹼中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸鹼中和實驗進行了研究．（1）用
（1）①根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：環形玻璃攪拌器；
②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，故答案為：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失；
③醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用用醋酸代替上述鹽酸實驗，測得反應前後溫度的變化值會減小，中和熱偏大，數值偏小，故答案為：偏低；
（2）①標准NaOH溶液只能存放在鹼式滴定管中，故答案為：b；
③選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變為淺紅色，且半分鍾不褪色，則達到滴定終點，故答案為：觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變為淺紅色，且半分鍾不褪色；
④三次滴定消耗的體積為：24.02mL，23.96mL，22.52mL，捨去第3組數據，然後求出1、2組平均消耗V（NaOH）=23.99mL，c（待測）=
| V(標准)×c(標准) |
| V(待測) |
| 0.100mol/L×23.99mL |
| 25.00mL |
Ⅲ 某興趣小組同學對課本實驗做了以下改進．（1）如圖1，請回答有關問題．a．該實驗的目的是______．b．A燒
（1）a、氨水顯鹼性，能使無色的酚酞試液變紅色，由於氨水、無色的酚酞專試液是屬在兩個被大燒杯罩住的不同的燒杯中，通過A燒杯中的酚酞試液變紅色的現象，說明了氨氣通過運動溶解在A燒杯水中生成氨水，氨水使A燒杯中酚酞試液變紅色，由此得出實驗的目的是：探究分子的運動；
b、氨氣分子通過運動溶解在A燒杯中，A燒杯中的酚酞試液有無色變成紅色；
c、A、B燒杯所稱放的物質相同，由於A燒杯被大燒杯罩住，大燒杯內氣體分子運動不出來，A、B燒杯內實驗的現象不同，通過實驗現象的對比，更能說明分子是運動的．
（2）a、實驗中磷的量應為足量，原因是讓空氣中的氧氣充分反應；b、方案二中白磷的著火點比較低，裝置設計的也比較好，操作簡單，並且試管內的空氣也不會逸散出來，比較嚴密；
故答為：（1）a、探究分子的運動；b、酚酞試液由無色變成紅色；c、對比．
（2）a．將瓶中氧氣耗盡；b．二，氣密性好．
Ⅳ 某實驗小組按照課本要求探究並聯電路中電流的關系，他們設計的電路如圖所示．把電流表分別接入到電路中的
（1）第1次測量C點的電流數值1.50A明顯的比其它兩次要大，所以此處數值錯誤；分內析第二、三次測量發現：容A、B兩點電流的和與C點相等，第一次也可能相等，則電流值為0.3A，0.3A和1.50A在電流表的位置相同，只是量程不同，所以判斷是讀錯了量程，接入小量程卻按大量程讀的數．
（2）實驗進行三次使結論更具有普遍性、可靠性，避免了偶然性的發生；要想使實驗結論具有普遍性，可以更換不同規格的小燈泡，使電流大小不同，看規律是否相同．
（3）對三次實驗記錄數據分析發現：A、B 兩點電流是支路電流，它兩個的電流和與C點電流相等，C點是幹路電流．所以實驗結論是：並聯電路幹路中的電流等於各支路電流之和．
（4）第三次實驗是測量幹路電流，電流較大，應當更換電流表量程；一個電流表分別測量三點的電流誤差較大，為減小誤差可以使用三個電流表同時接入到電路中的A、B、C處，測出它們的電流．
故答案為：（1）1.50、使用小量程，卻用大量程讀數；
（2）使結論更具有普遍性、可靠性，更換不同規格的小燈泡；
（3）並聯電路幹路中的電流等於各支路電流之和；
（4）更換量程、使用三個電流表同時接入到電路中的A、B、C處，測出它們的電流．
Ⅳ 某實驗小組按照課本要求探究並聯電路中電流的關系，他們設計的電路如圖11所示．把電流表分別接入到電路中
（1）由第一組實驗數據可知，IA+IB=0.10A+0.20A=0.30A，
而IC=1.50A不符合並聯電路電流規律，回故1.50A錯誤，
這是對電流表答讀數時，把電流表的小量程0～0.6A當做大量程0～3A進行讀數造成的．
（2）本實驗中，測量三次的目的是，進行多次測量，測出多組實驗數據，找出普遍規律；
在實驗中可以採用改變電源電壓的方法改變電流大小進行多次測量．
（3）由表中實驗數據可知，在並聯電路中，幹路電流等於各支路電流之和．
故答案為：1.50；把電流表量程弄錯了；（2）多次測量，找出普遍規律；改變電源電壓；
（3）在並聯電路中，幹路電流等於各支路電流之和．
Ⅵ 某實驗小組用圖A完成課本實驗「碳酸氫鈉與鹽酸反應的探究」後，他們發現兩種反應物的用量不同時反應後溶
（1）碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；二版氧化權碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）實驗室是用稀鹽酸和石灰石反應製取二氧化碳，反應物的狀態為固體和液體，反應條件不需要加熱，所以制二氧化碳應選裝置應選C；稀鹽酸和石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
【提出假設】：
假設1：碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二者恰好完全反應所得溶液是氯化鈉的溶液；
假設3：假設碳酸氫鈉過量，兩溶液完全反應後，碳酸氫鈉過量，溶質為NaCl和NaHCO3；
【設計並進行實驗和得出結論】：根據碳酸氫鈉和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，可以利用這一現象進行實驗．
故答案為：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）C；稀鹽酸和石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
【提出假設】：
假設1：氯化鈉；
假設3：兩溶液完全反應後，碳酸氫鈉過量，溶質為NaCl和NaHCO3．
Ⅶ 某中學化學興趣小組按照課本實驗方法（如圖甲），做木炭與氧化銅反應實驗時，發現很難觀察到紫紅色銅的生
【猜想與假設】（1）因為銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，依據化合物中元素的化合價代數和為零的原則，所以暗紅色固體的化學式可能為：Cu2O；
【分析與交流】
（1）物質接觸面積越大反應就越充分，所以這樣建議的原理是：使用顆粒更小的反應物，可以增加表面積，有利於反應的進行，木炭和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：2CuO+C
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