氫氧化亞鐵的制備中學實驗報告

1. 氫氧化亞鐵的制備實驗室如何製取

製取氫氧化亞鐵實驗
實驗內容
氫氧化亞鐵的制備實驗
操作方法
專在試管里注入少量屬新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。 另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
現象
滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉澱生成。白色沉澱放置一段時間，振盪後迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。 白色沉澱： Fe(OH)2；灰綠色沉澱：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一種氧基配合物）；紅褐色沉澱：Fe(OH)3

2. 氫氧化亞鐵的制備

用加熱煮沸除去氧氣後的氫氧化鈉溶液，冷卻後，與硫酸亞鐵溶液反應，注意反應時隔絕空氣。

3. 想知道這個氫氧化亞鐵的制備是怎麼個流程

先擠壓裝有稀硫酸的膠頭滴管，待試管內溶液淹沒右側膠頭滴管下端，擠壓右側膠頭滴管，就在試管中製得氫氧化亞鐵。鐵和稀硫酸反應產生亞鐵離子同時生成氫氣，氫氣將裝置內的空氣排出，防止了亞鐵離子被空氣氧化。

4. 用氫氧化鈉製取氫氧化亞鐵的實驗步驟!

氫氧化亞鐵是復絮狀白制色不溶性鹼，用可溶性亞鐵鹽跟可溶性鹼作用而製得的。即：Fe2++2OH－=Fe
(OH)2↓由於氫氧化亞鐵極易被空氣所氧化而生成灰綠色，最後變成紅褐色。按化學課本第二冊實驗3-1的要求進行實驗，開始就看不到白色絮狀沉澱，實驗效果欠佳。我將此實驗作了改進並得到了較理想的實驗效果。
在大試管里加入適量的還原鐵粉（量不能多），再加入剛煮沸過冷卻後的6ml硫酸溶液，微微加熱，待反應2～3分鍾後，投入1～2粒固體氫氧化鈉，隨著氫氧化鈉的溶液，便能觀察到白色沉澱的生成。此時，因還原鐵粉和稀硫酸在繼續反應，放出的氫氣卻抑制了空氣與溶液面的接觸，延緩了氫氧化亞鐵的氧化過程，因此，白色氫氧化亞鐵能維持較長時間而不改顏色。輕輕振盪試管，氫氧化亞鐵則溶解在過量的硫酸中。再投入1～2粒固體氫氧化鈉，白色氫氧化亞鐵沉澱又重復出現。
首先在
硫酸亞鐵
中加少量鐵單質
（防氧化）
再加熱除去
O2
再在硫酸亞鐵表面蓋一層
苯
把膠頭滴管頭插入液面以下
滴加熱的
氫氧化鈉
註：此過程不能攪拌，因為會把O2攪進去

5. 氫氧化亞鐵的制備(原理,注意事項,實驗現象)

(1)氫氧化亞鐵的制備原理:
FeSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Fe(OH)2
(2)氫氧化亞鐵的制備注意事項:
A.用長膠頭滴內管吸氫氧化鈉溶液
B.試管里容加入2毫升硫酸亞鐵
C.長膠頭滴管末端浸入硫酸亞鐵下面
D.擠出氫氧化鈉溶液，不要攪動溶液！
E.輕輕提出滴管
(3)氫氧化亞鐵的制備實驗現象:
白色沉澱存在較長時間
後來白色變灰綠色，最後變紅褐色！

6. (7分)某學生設計了一個製取氫氧化亞鐵的實驗方案，實驗裝置見圖,請分析實驗過程： （1）在B試管中加入Na