『壹』 高中化學實驗，(2)裝置C的作用是除去氧氣，可是為什麼要除去氧氣，氧氣和二氧化硫又不會反應不然在b
圖不全。估計d中所盛應為鹼液。因為二氧化硫被鹼液吸收成為亞硫酸鹽後，極容易被氧氣氧化為硫酸鹽，後面還需要氧化還原滴定形成亞硫酸鹽的量，所以必須除去其中的氧氣。
『貳』 高中化學教師說課《fe3+與so2可否反映的實驗探究》
可以反應，在溶液中得到H2SO4和Fe2+
『叄』 一道高中化學so2的題，不知其中q是哪種氣體
(1)鐵在濃硫酸中被鈍化
（4）Q是二氧化碳
C + 2H2SO4(濃） =三角尖= CO2（向上箭頭） + 2H2O + 2SO2(向上箭頭）
（5） c
(6)A中紫色變淡褪專去，B中品屬紅不變色，M中變渾濁，D中黑色固體部分變紅，E中變藍
『肆』 某中學化學興趣小組為測定當地空氣中SO2的含量，將2m^3空氣通入一定量含碘2.54mg的碘水中
空氣中SO2的含量是0.32mg/m3
解析：
設 2 m^3空氣 含有SO2 質量為X mg
則
2H2O + SO2 + I2 = H2SO4 + 2HI
---------- 64----254
-----------X-----2.54
則
64 / X = 254 / 2.54
得
X = 0.64 mg
所以
每升空氣中二氧化專硫的質量 為 ：
= 0.64 / 空氣體積 = 0.64 / 2= 0.32 mg
希望屬對你有幫助
『伍』 高中化學，把二氧化硫通入到含有澱粉的碘水溶液中， 溶液由藍色變為無色。這能說明碘離子的還原性弱於
反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO4^2- +4H+ +2I-SO2是還原劑，I-是還原產物，∴還原性:SO2>I-
『陸』 氯氣和二氧化硫是中學化學中常見的氣體．（1）某活動小組設計如圖1所示裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去）
（1）①二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫與有色物質生成無色的化合物，該漂白為暫時的，加熱後能夠恢復，而氯氣與水反應生成HClO，HClO具有強氧化性，能夠氧化有色物質而漂白，該漂白為永久的，所以二者的漂白原理不同，
故答案為：不同；
②由裝置可知，E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，可以用NaOH溶液吸收；氯氣與鐵反應產生棕紅色的煙，
故答案為：NaOH溶液；產生棕紅色的煙；
③裝置B中裝有10.0mL1.0mol?L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應後，共轉移了0.1mol電子，故I元素在氧化產物中的化合價為
| 0.1mol |
| 0.01L×1mol/L×2 |
『柒』 下列化學實驗中，能證明某種中學常見氣體為SO2的是（）①能使澄清的石灰水變渾濁；②能使濕潤的藍色
①二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水變渾濁，不能檢驗二氧化硫，回故①不符合；
②其他酸答性氣體如二氧化碳、三氧化硫等也可以使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，不能檢驗二氧化硫，故②不符合；
③依據二氧化硫氣體具有漂白性分析，能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁，證明是二氧化硫氣體，故③符合；
④二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，結合氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱，碳酸鋇溶於稀鹽酸，故④不符合；
⑤二氧化硫具有還原性，和溴反應生成硫酸和溴化氫，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉澱硫酸鋇產生，可以證明二氧化硫氣體，故⑤符合；
故選C．
『捌』 實驗中學某化學興趣小組，用氫氧化鈉（NaOH）吸收二氧化硫的方法，通過計算測定縣城空氣中二氧化硫的含量
（1）根據質量守恆定律可以知道溶液增加的質量即為樣品中二氧化硫的質量，所專以被吸收的二屬氧化硫的質量為：0.64g；
設發生反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
| 80 |
| x |
| 64 |
| 0.64g |
| 0.64g |
| 1000L×1.28g/L |
『玖』 高中化學 液溴為什麼不能與SO2反應 SO2在強氧化劑面前不是可以表現為還原性么
SO2中的硫元素處於中間價態， 既具有氧化性，又具有還原性。溴水中的 主要溶質為Br2、Br2具有較版強的氧化性， 可以權與具有還原性的SO2發生反應。反應結 果為硫元素被氧化為最高價，生成物中有 硫酸根生成。但同時也存在這樣一個問 題，從SO2到H2SO4，在書寫化學方程式 時，氧（原子）不夠，怎麼辦？「氧（原 子）不夠，水來湊」，化學反應方程式為： Br2SO22HO HSO2HBr。因此，SO2可使 224溴水褪色，但我們也可以發現SO2不與 純溴反應。
『拾』 某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設計了如下裝置
LZ，圖呢？