⑴ 中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用於測定溶液的酸鹼性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7
（1）A．在水中加入H2SO4，硫酸溶解後電離出氫離子，抑制水電離，平衡向左移動，且溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故錯誤； B．向水中加入Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3是強酸弱鹼鹽能水解，鐵離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鐵，從而促進水電離，導致溶液中C（OH-）＜C（H+），溶液呈酸性，故正確；C．水的電離是吸熱反應，加熱至100℃，促進水電離，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，故錯誤；D．向水中加入NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動，導致溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故錯誤；故選B； （2）100℃沸水仍然是中性的，pH試紙測定溶液的酸鹼性時，中性溶液不變色，所以是淡黃色的，溫度升高會促進水的電離，所以水的pH會減小，水在任何溫度下均為中性的，故答案為：淡黃；＜；中．
⑵ 中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用於測定溶液的酸鹼性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7
（1）100℃沸水仍然是中性的，pH試紙測定溶液的酸鹼性時，中性溶液不變色，所以是淡黃色的，故答案為：淡黃；中；; （2）溫度升高會促進水的電離，所以水的pH會減小，水在任何溫度下均為中性的，故答案為：＜；中．