① 初三化學上學期試卷
原子量：H 1 N 14 O 16 23 24 27 S 32
35.5 40 56 64 65 108
一. 選擇題（本題共15分）每題只有一個正確答案，將其標號填入下括弧內。每題1分。
1. 下列變化中，屬於物理變化的是（ ）
A. 碳酸鈉晶體的風化
B. 鐵生銹
C. 鐵熔化成「鐵水」
D. 有色花卉中的色素遇酸或鹼的溶液而顯示不同的顏色
2. 下列物質的用途與該物質的物理性質有關的是（ ）
A. 稀硫酸用於金屬製品表面的除銹
B. 用一氧化碳冶煉生鐵
C. 熟石灰用於改良酸性土壤
D. 乾冰用作致冷劑
3. 下列電離方程式中，正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4. 下列物質中，屬於鹼的是（ ）
A. 氨水（ ） B.
C. 純鹼 D. 鹼式碳酸銅
5. 下列各組物質中，按酸性氧化物、正鹽、酸式鹽、混合物順序排列的是（ ）
A. 氧化銅、氯化鉀、硫酸氫鈉、石油
B. 三氧化硫、碳酸鈉、氫硫酸、自來水
C. 氧化汞、氯化銨、硝酸鎂、鋁粉
D. 二氧化碳、硫化亞鐵、碳酸氫鈉、空氣
6. 下列各組物質內，凡同種元素均顯示相同化合價的是（ ）
A. 和
B. 、 、
C.
D.
7. 向蒸餾水中分別加入下列物質後，所得溶液的pH等於7的是（ ）
A. 二氧化硫 B. 生石灰
C. 醋酸 D. 硝酸鉀
8. X、Y、Z是三種金屬，根據下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）
（1）
（2） 不發生反應
（3）
（4）
A. Z > X > Y B. Y > X > Z
C. X > Y > Z D. X > Z > Y
9. 用水不能鑒別開的一組物質是（ ）
A. 和 B. 稀硫酸和濃硫酸
C. 和 D. 硫酸銅和無水硫酸銅
10. 下列物質中，一定條件下，能與 發生反應的物質為（ ）
① 燒鹼溶液 ② 石灰水
③ 水 ④ 單質碳
A. 只有② B. 只有②和③
C. 只有①、②和③ D. ①、②、③和④
11. 下列各組內的物質相互混合後，不能發生反應的是（ ）
A. 和稀硫酸
B. 溶液和 溶液
C. 和稀鹽酸
D. 溶液和 溶液
12. 為了鑒別稀硫酸和澄清的石灰水，可選用的物質為（ ）
① 溶液 ② 溶液
③ 石蕊試液 ④ 酚酞試液
A. 只有①和③ B. 只有②和④
C. 只有①、②和③ D. ①、②、③和④
13. 對於只有兩種化合物生成的反應，下列說法中，正確的是（ ）
A. 肯定是復分解反應 B. 肯定不是分解反應
C. 可能是置換反應 D. 不可能是化合反應
14. 質量相同的下列金屬分別跟足量的鹽酸作用，放出氫氣最少的是（ ）
A. B. C. D.
15. 把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻後取出，溶液質量增加的是（ ）
A. 溶液 B. 溶液
C. 稀硫酸 D. 溶液
二. 選擇題（本題共20分）每題有1~2個正確答案，將其標號填在括弧內。每題2分。正確答案只有一個選項的，多選不給分；正確答案包括兩個選項的，只選一個且正確給1分，一對一錯不給分。
16. 下列說法中，正確的是（ ）
A. 能電離出氫離子的化合物一定屬於酸
B. 能電離出氫離子的化合物可能屬於酸
C. 能與酸反應生成鹽和水的化合物一定屬於鹼
D. 能電離產生 離子的化合物可能屬於酸，也可能屬於鹽
17. 下列實驗葯品中，必須密封保存的是（ ）
A. 氫氧化鈉 B. 硝酸鉀
C. 無水硫酸銅 D. 二氧化錳
18. 下列物質中，與 、 、 、 四種物質都能發生反應的是（ ）
A. 溶液 B. 稀鹽酸
C. 溶液 D. 溶液
19. 常溫下將下列各組內的溶液兩兩相互混合，均能發生反應的是（ ）
A. 、 、
B. 、 、
C. 、 、
D. 、 、
20. 在下列化學變化過程中： ，X代表的物質可以是（ ）
A. B.
C. D.
21. 將下列各組內物質的溶液混合後，最終肯定有沉澱生成的是（ ）
A. 、 、
B. 、 、
C. 、 、
D. 、 、
22. 下列各組內的物質，同時加入足量的水中後產生白色沉澱，再加入足量的稀硝酸，沉澱消失且沒有氣體放出的是（ ）
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
23. 下列變化中，只有加入酸才能通過一步反應實現的是（ ）
A. B.
C. D.
24. 欲除去硫酸銅溶液中的少量硫酸，可加入稍過量的（ ）
A. B.
C. D.
25. 下列敘述中，正確的是（ ）
A. 把某無色氣體通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變為紅色，該無色氣體一定是二氧化碳
B. 向某溶液中滴加 溶液，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，該溶液中一定含 離子
C. 將 加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，酚酞試液變為紅色
D. 向某無色溶液中滴入酚酞試液而顯紅色，該溶液一定是鹼性溶液
三. 填空題（本題共20分）
26. （5分）在做一氧化碳還原氧化銅的實驗時，為防止未反應的一氧化碳污染空氣，可將一氧化碳點燃，反應的化學方程式為_______；工業生產排放的廢氣中，常常含有二氧化硫而污染空氣，通常用氫氧化鈉溶液吸收來消除污染，反應的化學方程式為_______，此反應說明二氧化硫是_________性氧化物。
27. （2分）有A、B、C、D四種物質，A為紫紅色金屬，在空氣中加熱後可生成B，灼熱的B與足量的氫氣反應又可生成A，B與稀硫酸恰好完全反應後生成藍色溶液，其中的溶質為C，C的溶液與D恰好完全反應後，轉化成淺綠色溶液，同時生成A。則C的化學式為________，D的化學式為____________。
28. （2分）根據下列單質和化合物間的相互轉化關系推斷：
單質X＋化合物甲 單質Y＋化合物乙
（1）若X是紅色固體，Y是固體，則化合物甲的化學式為_________；
（2）若化合物乙在常溫下是氣體，則X的化學式為_________。
29. （6分）向盛有氧化鐵的燒杯中加入過量的鹽酸，充分反應後得到的溶液中所含的溶質的化學式為_________；再向上述反應後的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，寫出這時發生反應的化學方程式：_________。
30. （3分）現有亞硝酸鈉、熟石灰、氫氧化鋁、硫酸銅四種物質。其中_________可用作醫葯上中和過多的胃酸；_________可用來配製農葯波爾多液；工業用鹽_________誤作食鹽，食用後會使人中毒。
31. （1分）某溶液中含有四種離子： 、 、 、 ，其中 、 、 離子個數之比為 ，若 離子的個數為3a，則 離子的個數為_________。
32. （1分）用含少量氧化銅的鐵粉和一定質量的稀硫酸反應來製取硫酸亞鐵，充分反應後過濾，原反應物中只有鐵粉有剩餘，則濾出的不溶物中一定還有_______。
四. 簡答題（本題共18分）
33. （1分）只用一種試劑，將氯化鎂、氯化鋇、氫氧化鉀三種無色溶液鑒別開（不允許此三種無色溶液間相互反應），則這種試劑的化學式為________。
34. （1分）欲除去硝酸鉀溶液中混有的少量硫酸鎂，若只允許使用一種試劑，則該試劑的化學式為_____________。
35. （2分）用化學方程式表示：如何鑒別氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液？___________
36. （4分）用兩個化學方程式表示：在溶液里各有一種不溶於稀硝酸的白色沉澱生成的反應。要求兩反應中生成的白色沉澱的化學式不相同，且無其它沉澱生成，每個反應中的兩種反應物屬於不同類別的化合物。
（1）___________ （2）___________
37. （4分）從 、 、 溶液、稀硝酸（溶質的質量分數為5%）中選擇適當物質按下列要求寫出相應的化學方程式：
（1）置換反應：___________
（2）復分解反應：___________
38. （6分）以石灰石、純鹼等物質為主要原料製取燒鹼，寫出有關反應的化學方程式。
五. 實驗題（本題共16分）
39. （7分）現有A、B、C、D、E五種無色溶液，它們分別是石灰水、稀硝酸、氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液中的一種。五種無色溶液之間反應現象如下（ 視為可溶物）：
實驗
A+B
B+E
D+E
C+D
現象
有沉澱生成
有沉澱生成
有沉澱生成
有氣體生成
根據以上實驗現象，可推斷出五種物質的化學式：
A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。
寫出C與D反應的化學方程式：_______。
40. （3分）A、B兩溶液中共含有七種離子： 、 、 、 、 、 、 。已知兩溶液中所含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色的石蕊試液變藍，則B溶液中含有的離子是________。向A溶液中滴入過量的稀硫酸，看到的實驗現象是__________。
41. （6分）已知某混合氣體由 、 、 組成。某學生從下列四種儀器裝置中選擇適宜的裝置（同一種裝置允許重復選擇）進行連接並使該混合氣體依次通過各儀器裝置，從而驗證了其中各氣體組分的存在。（假設每步反應都是完全的）
（1） （1） 該學生所選擇的儀器裝置及合理的先後排列順序是（填代號）_______。
（2）按上述先後排列順序，前四個儀器裝置的作用分別是：
第一個裝置_______ 第二個裝置_______
第三個裝置_______ 第四個裝置_______
A B C D
六. 計算題（本題共11分）
42. （3分）2克氧化銅與48克稀硫酸恰好完全反應。計算所得溶液中溶質的質量分數。
43. （8分）一定質量的20%的燒鹼溶液與一定質量的硫酸鎂溶液恰好完全反應。所得溶液的質量為142克，其中溶質的質量分數為15%。計算硫酸鎂溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
【試題答案】
一. 一. （15分）每題1分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
B
A
D
B
D
A
C
D
B
D
D
A
C
二. （20分）每題2分。
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B、D
A、C
B
D
B、D
B、C
C
A
C
D
三. 26. （5分）
（2分）
（2分）
酸 （1分）
27. （2分） （1分） （1分）
28. （2分）
（1） （1分）
（2）C （1分）
29. （2分） 和 （2分）
（2分）
（2分）
30. （3分）
氫氧化鋁[或 ] （1分）
熟石灰和硫酸銅[或 和 ] （1分）
亞硝酸鈉[或 ] （1分）
31. 8a
32. （1分）銅（或 ）
四.
33. （1分） [或 ，或 ]
34. （1分）
35. （2分）
[或
或 ]
36. （4分）
（1） （2分）
（2）
[或
或
或 ] （2分）
[註：答案（2）中的 可換為 等可溶性硫酸鹽]
37. （4分）
（1） （2分）
（2） （2分）
38. （6分）
（2分）
（2分）
（2分）
五.
39. （7分） （1分） （1分）
（1分） （1分） （1分）
（2分）
40. （3分） 、 、 （2分）
有氣體生成 （1分）
41. （6分）
（1）C、B、D、A、C（或C、A、D、A、C） （2分）
（2）驗證原混合氣體中含有 （1分）
除去原混合氣體經過澄清石灰水而帶出的 （氣） （1分）
將原混合氣體中的 、 分別轉化為 （氣）、 （1分）
驗證裝置D中有 （氣）生成，從而驗證原混合氣體中含有 （1分）
六.
42. （3分）
解：設生成 的質量為x。
（1分）
80 160
2克 x
克 （1分）
所得 溶液中 的質量分數
（1分）
答：所得溶液中溶質的質量分數為 。
43. （8分）
解：反應生成 的質量為 克 （1分）
設參加反應的 的質量為x， 的質量為y，生成 的質量為z。
80 120 58 142
x y z 21.3克
（1分）
克 x=12克 （1分）
克 y=18克 （1分）
（1分）
溶液的質量 （1分）
溶液的質量=142克＋8.7克－60克=90.7克 （1分）
溶液中 的質量分數 （1分）
答：硫酸鎂溶液中溶質的質量分數為 。
② 初三第一學期化學試卷
初三化學試題 初三化學模擬試題
可能用到的相對原子質量：N-14 O-16 Ag-108 Cl-35.5 Na-23
一、選擇題：（每題只有一個正確答案，每題1分，共10分）
1.下列變化，屬於化學變化的是 （ ）
A．將飽和澄清石灰水加熱後變渾濁 B．將金屬材料製造成飛機的機身
C．生石灰作乾燥劑吸水結塊 D．將二氧化碳氣體變為乾冰
2. 下列各組中的化學式與俗名、學名表示同一物質的是 ( )
A．CH4 石油氣 甲烷 B．HCI 鹽酸 氫氯酸
C．KOH 燒鹼 氫氧化鉀 D．CuS04 膽礬 硫酸銅
3.將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質按適應比例混合後放入足量水中，最終溶液中
大量存在的離子是 （ ）
A．Na+和 Cl- B．Ag+和SO42- C．Ba2+和NO3- D．Na+ 和 NO3-
4. 對下列化學用語中2的含義敘述不正確的是 ( )
A．2K+中的2表示鉀離子的個數是2 B．Cu2+中的2表示銅的化合價是+2
C．C2H5OH中的2表示一個乙醇分子中含有的碳原子數是2
D．CO(NH2)2：中括弧外的2表示一個尿素分子含有的NH2原子團數是2
5.有40g質量分數為5%的CaCl2溶液，若將其質量分數增加到10%，應採用的方法是（ ）
A．把溶劑蒸發掉一半 B．加入40g質量分數為20%的CaCl2溶液
C．把溶劑蒸發掉20g D．加入2gCaCl2固體
6.下列說法正確的是 （ ）
A．為了節省葯品，實驗結束後應將剩餘葯品放回原瓶
B．為了皮膚消毒，塗抹酒精葯液越濃殺菌消毒效果越好
C．食醋中約含3～ 5%的乙酸
D．氫氣還原CuO後，試管里殘留固體可用稀鹽酸除去
7. 現有一塊北方鹽湖結晶析出的白色晶體．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaC1中的-種或幾種，為了證明其成分，加入試劑的正確順序為 ( )
①加水溶解 ②加入足量的硝酸鋇溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸銀溶液
A．④②③① B．①③②④ C．④②①③ D．①③②③
8. t℃時，分別將a g下列物質投入b g水中，使其完全溶解，則下列說法中不正確的是 ( )①硝酸鉀 ②氯化鈉 ③三氧化硫 ④碳酸鈉晶體
A．③溶液中溶質質量分數最大 B．①、②溶液中溶質質量分數相等
C．③、④溶液中溶質質量分數不相等 D. ④比①溶液中溶質的質量分數大
9. 下列家庭小實驗不能成功的是( )
A．用鉛筆芯的粉末使鎖的開啟變得更靈活 B．用純鹼和醋作用生成的氣體來熄滅燭光
C．用鹽酸、石灰水證明雞蛋殼的主要成分含有碳酸鹽 D．在煤爐上放一盆水來防止煤氣中毒
10.在製取下列物質的實驗設計中，理論上正確，操作上可行，經濟上合理的是（ ）
A. Cu Cu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2
B. CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH
C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3
D．CuO Cu(OH)2 CuSO4
二、填空題（每空1分，共10分）
11.物質的有關用途：①作調味劑 ②制肥皂和造紙 ③作電極 ④改良酸性土壤 ⑤蒸饅頭的除去面團發酵生成的酸 ⑥填充氣球 ⑦配製農葯波爾多液⑧復合肥料
請將上述用途的序號填人下列相應物後面橫線上：
(1)石墨 ；(2)膽礬 ；(3)氯化鈉 ；(4)燒鹼 ；
(5)氫氣 ；(6)純鹼 ；(7)消石灰 、 ；(8)硝酸鉀 。
12.現有下列六種物質：①K20 ②CaO ③Na20 ④X ⑤A120， ⑥ZnO，它們是按某種規律排列的，請你推斷x是 ，其原因是 。
13.碳酸氫銨是一種化肥，生產廠家有下面使用說明：本品宜存儲於乾燥陰冷處，防止受潮，施用後蓋土或立即灌溉，避免曝曬或與鹼性物質(如熟石灰)混合使用，以免變質，造成肥效損失。
根據上面敘述，歸納寫出碳酸氫銨的性質。
(1) ；(2) ；
(3) 。 14.日常生活中，用於保護鋼鐵樣品（如自來水等）所使用的銀粉實際上是金屬 的粉末；家用熱水瓶內膽壁上的金屬是 ；溫度計中填充的金屬是 。 三、簡答題（每空1分，共12分） 15. 在化工生產中，原料往往不能全部轉化為產品。工業上常用電解純凈飽和食鹽水的方法來製得燒鹼溶液，再經過濃縮、蒸發等步驟，最後得到固體燒鹼。請推測空氣中放置一段時間的燒鹼樣品中，可能含有的雜質是： 。
16.……有一些花的顏色是紅的、藍的或紫的：這些花里含的色素叫'花青素'。花青素遇到酸就變紅，遇到鹼就變藍……(摘自：仇春霖《萬紫千紅的花》) ·
小紅在閱讀此段文字後，做了如下家庭實驗：將一朵紫色喇叭花泡在肥皂水裡，喇叭花很
快就變成了藍色。她又將另一朵紫色喇叭花泡在家庭廚房裡的某種調味品中，喇叭花變成了 紅色。請你根據以上實驗現象回答：
(1)肥皂水的pH 7(填>、二或<)；(2)小紅選用的調味品可能 ；
(3)喇叭花汁液的性質與化學實驗室中常用的 性質相似。
17. 閱讀短文，回答問題：
人工降雨是怎麼回事?利用碘化銀進行人工降雨，其主要原理就是運用了冷凝催化劑機制。具體地說，就是利用高炮，將碘化銀炮彈發射到高空雲團的零度層以上，利用碘化銀在高
空分解生成銀單質和碘單質，形成人工冰核。這些冰核經過水汽凝聚，形成冰晶。冰晶發展到一定的程度，它們將通過零度層下降，之後融化，形成雨滴。
今年春天，同安和金門發生了嚴重的旱災，5月14日，我市使用了500發碘化銀炮彈，實現了人工降雨30～50mm，大大緩解了災情。
另查資料知：碘的元素符號為I，其常見化合價為-1價，碘單質化學式為I2。
(1)寫出碘化銀分解的化學方程式。
(2)分析上述人工降雨過程中發生的變化，將其中的物理變化和化學變化各舉一例。
(3)寫出另外一種可用於人工降雨的物質名稱。
(4)請你提出一個解決我市用水危機的預防性方案。
18. 按下列化學反應基本類型依次填入四個化學方程式，要求後一個反應的反應物中必須含有前一個反應的生成物。
（1） 分解反應：_______________ ____
（2） 置換反應：_________________ ___
（3） 化合反應________________ ________
（4） 復分解反應：__________ _______
四、實驗題（1題4分，2題8分，共12分）
19.如圖 在河邊有A，B，C，D四家工廠向河中排放廢水，若每個工廠的廢水中含有NaOH，HCl，MgCl2，Na2CO3四種物質中的一種，某中學環保小組對該河流的污染狀況進行檢測，發現：A處河水能使紫色石蕊試液變藍色；B處河水出現白色渾濁；D處河水有大量氣泡產生；E處河水澄清且能使紫色石蕊試液變藍色；F處河水澄清經測定pH為7。
（1）試推斷B工廠排放的廢水中含污染物是__ __。
（2）F處河水中含有的溶質主要是___ _。
20. 某氣體X是由CO、CO2、H2中的一種或幾種組成。為驗證其成分，將氣體X依次通過下列
A、B、C三個裝置。
回答下列問題：
（1）若A、B中均無變化，C中石灰水變渾濁，則氣體X一定是 。
（2）若A中CuO變成紅色固體，B中無水CuSO4變成藍色固體，C中無變化，則氣體X一定是 。A中反應的化學方程式是 。
（3）若A中CuO變成紅色固體，B中無變化，C中石灰水變渾濁，則氣體X中一定有 ，可能有 。A中硬制玻璃管內反應的化學方程式為 。把燃著的酒精燈放在導管口的目的是 。
（4）若A中CuO變成紅色物質，B中無水CuSO4變成藍色固體，C中石灰水渾濁，那麼氣體X有哪幾種可能的組成？
五、計算題（2分，4分，共6分）
21.電解水時，常在水中加入少量硫酸以增加水的導電性，硫酸本身並不被分解，現用25g8%的硫酸進行電解水的實驗，過一段時間後，測得硫酸中溶質的質量分數為10%，則被電解的水的質量為 g。
22.為了對海水的氯化物（假設以NaCl計算）進行成份分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量（g） 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量（g） 50 50 75
反應後所得的沉澱物的質量（g） 1.435 1.435 1.435
(1)上述實驗中兩種溶液恰好完全反應是哪一個?
(2)計算海水中的氯化鈉的質量分數是多少?(最後結果保留3位有效數字)
初三化學模擬試題
一、1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10.B
二、11．（1）③ （2）⑦ （3）①（4）② （5）⑥ （6）⑤ （7）④⑦ （8）⑧
12. MgO 都是金屬氧化物，且金屬元素按照金屬活動性順序由強到弱的順序排列
13. （1）易溶於水，易溶解（2）不穩定，受熱易分解（3）能與鹼性物質反應
14．Al; Ag; Hg
三、15．NaCl、Na2CO3 16.（1）> （2）白醋 （3）紫色石蕊
17. (1)2AgI＝2Ag十I2(2)物理變化：水汽凝華，又形成了冰晶。化學變化：碘銀分解
(3)CO2
(4)A．從保護水源的角度：保護水源；
B．從節約用水的角度：如節約家庭和工業用水；利用海水沖廁等；
C.從廢水的綜合利用：如家庭或工廠廢水的循環使用；
D．從水資源的開發：如海水的淡化等；
E．從人工增雨的技術開發：研究人工增雨；
F．從保護環境上：植樹造林等。
18.（1） 2H2O 2H2↑+O2或（1） Cu(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
（2） H2+CuO Cu+H2O或（2）H2+CuO Cu+H2O
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2或（3）2Cu+O2 2CuO
(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O或（4） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
四、19．（1）MgCl2 （2）NaCl
20. （1）CO2；（2）H2、H2+CuO Cu+H2O;
（3）CO、CO2、CuO+CO Cu+CO2 燃燒CO，避免污染空氣
（4）有三種可能的組成，①H2、CO；②H2、CO2；③H2、CO、CO2
五、21． 5
22.解：（1）乙
（2）設50 g海水中含NaCl質量為x
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
X 1.435g
X=0.585g
NaCl質量分數 = 0.585g/50g*100%
=1.17%
答:略.
③ 初三化學試卷
初三化學試題 初三化學模擬試題
可能用到的相對原子質量：N-14 O-16 Ag-108 Cl-35.5 Na-23
一、選擇題：（每題只有一個正確答案，每題1分，共10分）
1.下列變化，屬於化學變化的是 （ ）
A．將飽和澄清石灰水加熱後變渾濁 B．將金屬材料製造成飛機的機身
C．生石灰作乾燥劑吸水結塊 D．將二氧化碳氣體變為乾冰
2. 下列各組中的化學式與俗名、學名表示同一物質的是 ( )
A．CH4 石油氣 甲烷 B．HCI 鹽酸 氫氯酸
C．KOH 燒鹼 氫氧化鉀 D．CuS04 膽礬 硫酸銅
3.將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質按適應比例混合後放入足量水中，最終溶液中
大量存在的離子是 （ ）
A．Na+和 Cl- B．Ag+和SO42- C．Ba2+和NO3- D．Na+ 和 NO3-
4. 對下列化學用語中2的含義敘述不正確的是 ( )
A．2K+中的2表示鉀離子的個數是2 B．Cu2+中的2表示銅的化合價是+2
C．C2H5OH中的2表示一個乙醇分子中含有的碳原子數是2
D．CO(NH2)2：中括弧外的2表示一個尿素分子含有的NH2原子團數是2
5.有40g質量分數為5%的CaCl2溶液，若將其質量分數增加到10%，應採用的方法是（ ）
A．把溶劑蒸發掉一半 B．加入40g質量分數為20%的CaCl2溶液
C．把溶劑蒸發掉20g D．加入2gCaCl2固體
6.下列說法正確的是 （ ）
A．為了節省葯品，實驗結束後應將剩餘葯品放回原瓶
B．為了皮膚消毒，塗抹酒精葯液越濃殺菌消毒效果越好
C．食醋中約含3～ 5%的乙酸
D．氫氣還原CuO後，試管里殘留固體可用稀鹽酸除去
7. 現有一塊北方鹽湖結晶析出的白色晶體．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaC1中的-種或幾種，為了證明其成分，加入試劑的正確順序為 ( )
①加水溶解 ②加入足量的硝酸鋇溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸銀溶液
A．④②③① B．①③②④ C．④②①③ D．①③②③
8. t℃時，分別將a g下列物質投入b g水中，使其完全溶解，則下列說法中不正確的是 ( )①硝酸鉀 ②氯化鈉 ③三氧化硫 ④碳酸鈉晶體
A．③溶液中溶質質量分數最大 B．①、②溶液中溶質質量分數相等
C．③、④溶液中溶質質量分數不相等 D. ④比①溶液中溶質的質量分數大
9. 下列家庭小實驗不能成功的是( )
A．用鉛筆芯的粉末使鎖的開啟變得更靈活 B．用純鹼和醋作用生成的氣體來熄滅燭光
C．用鹽酸、石灰水證明雞蛋殼的主要成分含有碳酸鹽 D．在煤爐上放一盆水來防止煤氣中毒
10.在製取下列物質的實驗設計中，理論上正確，操作上可行，經濟上合理的是（ ）
A. Cu Cu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2
B. CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH
C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3
D．CuO Cu(OH)2 CuSO4
二、填空題（每空1分，共10分）
11.物質的有關用途：①作調味劑 ②制肥皂和造紙 ③作電極 ④改良酸性土壤 ⑤蒸饅頭的除去面團發酵生成的酸 ⑥填充氣球 ⑦配製農葯波爾多液⑧復合肥料
請將上述用途的序號填人下列相應物後面橫線上：
(1)石墨 ；(2)膽礬 ；(3)氯化鈉 ；(4)燒鹼 ；
(5)氫氣 ；(6)純鹼 ；(7)消石灰 、 ；(8)硝酸鉀 。
12.現有下列六種物質：①K20 ②CaO ③Na20 ④X ⑤A120， ⑥ZnO，它們是按某種規律排列的，請你推斷x是 ，其原因是 。
13.碳酸氫銨是一種化肥，生產廠家有下面使用說明：本品宜存儲於乾燥陰冷處，防止受潮，施用後蓋土或立即灌溉，避免曝曬或與鹼性物質(如熟石灰)混合使用，以免變質，造成肥效損失。
根據上面敘述，歸納寫出碳酸氫銨的性質。
(1) ；(2) ；
(3) 。 14.日常生活中，用於保護鋼鐵樣品（如自來水等）所使用的銀粉實際上是金屬 的粉末；家用熱水瓶內膽壁上的金屬是 ；溫度計中填充的金屬是 。 三、簡答題（每空1分，共12分） 15. 在化工生產中，原料往往不能全部轉化為產品。工業上常用電解純凈飽和食鹽水的方法來製得燒鹼溶液，再經過濃縮、蒸發等步驟，最後得到固體燒鹼。請推測空氣中放置一段時間的燒鹼樣品中，可能含有的雜質是： 。
16.……有一些花的顏色是紅的、藍的或紫的：這些花里含的色素叫'花青素'。花青素遇到酸就變紅，遇到鹼就變藍……(摘自：仇春霖《萬紫千紅的花》) ·
小紅在閱讀此段文字後，做了如下家庭實驗：將一朵紫色喇叭花泡在肥皂水裡，喇叭花很
快就變成了藍色。她又將另一朵紫色喇叭花泡在家庭廚房裡的某種調味品中，喇叭花變成了 紅色。請你根據以上實驗現象回答：
(1)肥皂水的pH 7(填>、二或<)；(2)小紅選用的調味品可能 ；
(3)喇叭花汁液的性質與化學實驗室中常用的 性質相似。
17. 閱讀短文，回答問題：
人工降雨是怎麼回事?利用碘化銀進行人工降雨，其主要原理就是運用了冷凝催化劑機制。具體地說，就是利用高炮，將碘化銀炮彈發射到高空雲團的零度層以上，利用碘化銀在高
空分解生成銀單質和碘單質，形成人工冰核。這些冰核經過水汽凝聚，形成冰晶。冰晶發展到一定的程度，它們將通過零度層下降，之後融化，形成雨滴。
今年春天，同安和金門發生了嚴重的旱災，5月14日，我市使用了500發碘化銀炮彈，實現了人工降雨30～50mm，大大緩解了災情。
另查資料知：碘的元素符號為I，其常見化合價為-1價，碘單質化學式為I2。
(1)寫出碘化銀分解的化學方程式。
(2)分析上述人工降雨過程中發生的變化，將其中的物理變化和化學變化各舉一例。
(3)寫出另外一種可用於人工降雨的物質名稱。
(4)請你提出一個解決我市用水危機的預防性方案。
18. 按下列化學反應基本類型依次填入四個化學方程式，要求後一個反應的反應物中必須含有前一個反應的生成物。
（1） 分解反應：_______________ ____
（2） 置換反應：_________________ ___
（3） 化合反應________________ ________
（4） 復分解反應：__________ _______
四、實驗題（1題4分，2題8分，共12分）
19.如圖 在河邊有A，B，C，D四家工廠向河中排放廢水，若每個工廠的廢水中含有NaOH，HCl，MgCl2，Na2CO3四種物質中的一種，某中學環保小組對該河流的污染狀況進行檢測，發現：A處河水能使紫色石蕊試液變藍色；B處河水出現白色渾濁；D處河水有大量氣泡產生；E處河水澄清且能使紫色石蕊試液變藍色；F處河水澄清經測定pH為7。
（1）試推斷B工廠排放的廢水中含污染物是__ __。
（2）F處河水中含有的溶質主要是___ _。
20. 某氣體X是由CO、CO2、H2中的一種或幾種組成。為驗證其成分，將氣體X依次通過下列
A、B、C三個裝置。
回答下列問題：
（1）若A、B中均無變化，C中石灰水變渾濁，則氣體X一定是 。
（2）若A中CuO變成紅色固體，B中無水CuSO4變成藍色固體，C中無變化，則氣體X一定是 。A中反應的化學方程式是 。
（3）若A中CuO變成紅色固體，B中無變化，C中石灰水變渾濁，則氣體X中一定有 ，可能有 。A中硬制玻璃管內反應的化學方程式為 。把燃著的酒精燈放在導管口的目的是 。
（4）若A中CuO變成紅色物質，B中無水CuSO4變成藍色固體，C中石灰水渾濁，那麼氣體X有哪幾種可能的組成？
五、計算題（2分，4分，共6分）
21.電解水時，常在水中加入少量硫酸以增加水的導電性，硫酸本身並不被分解，現用25g8%的硫酸進行電解水的實驗，過一段時間後，測得硫酸中溶質的質量分數為10%，則被電解的水的質量為 g。
22.為了對海水的氯化物（假設以NaCl計算）進行成份分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量（g） 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量（g） 50 50 75
反應後所得的沉澱物的質量（g） 1.435 1.435 1.435
(1)上述實驗中兩種溶液恰好完全反應是哪一個?
(2)計算海水中的氯化鈉的質量分數是多少?(最後結果保留3位有效數字)
初三化學模擬試題
一、1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10.B
二、11．（1）③ （2）⑦ （3）①（4）② （5）⑥ （6）⑤ （7）④⑦ （8）⑧
12. MgO 都是金屬氧化物，且金屬元素按照金屬活動性順序由強到弱的順序排列
13. （1）易溶於水，易溶解（2）不穩定，受熱易分解（3）能與鹼性物質反應
14．Al; Ag; Hg
三、15．NaCl、Na2CO3 16.（1）> （2）白醋 （3）紫色石蕊
17. (1)2AgI＝2Ag十I2(2)物理變化：水汽凝華，又形成了冰晶。化學變化：碘銀分解
(3)CO2
(4)A．從保護水源的角度：保護水源；
B．從節約用水的角度：如節約家庭和工業用水；利用海水沖廁等；
C.從廢水的綜合利用：如家庭或工廠廢水的循環使用；
D．從水資源的開發：如海水的淡化等；
E．從人工增雨的技術開發：研究人工增雨；
F．從保護環境上：植樹造林等。
18.（1） 2H2O 2H2↑+O2或（1） Cu(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
（2） H2+CuO Cu+H2O或（2）H2+CuO Cu+H2O
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2或（3）2Cu+O2 2CuO
(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O或（4） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
四、19．（1）MgCl2 （2）NaCl
20. （1）CO2；（2）H2、H2+CuO Cu+H2O;
（3）CO、CO2、CuO+CO Cu+CO2 燃燒CO，避免污染空氣
（4）有三種可能的組成，①H2、CO；②H2、CO2；③H2、CO、CO2
五、21． 5
22.解：（1）乙
（2）設50 g海水中含NaCl質量為x
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
X 1.435g
X=0.585g
NaCl質量分數 = 0.585g/50g*100%
=1.17%
答:略.
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④ 有沒有初3月考的化學試卷 附答案的~
1．下列物質中屬於純凈物的是
A．冰水混合體 B．食鹽水 C．海水 D．汽水
2．品紅在水中擴散，說明了
A．分子很小 B．分子間有間隔
C．分子在不停運動 D．物質是由分子構成的
3．下列用水方法中，會造成浪費的是
A．用口杯接水刷牙
B．為了節約時間，一兩件衣服就用洗衣機洗
C．工業用水重復利用或循環利用
D．改漫灌為噴灌、淋灌或滴灌
4．不能說明分子之間有間隔的事實是
A．冰受熱融化成水
B．麵粉中摻入砂糖
C．各為10ml的酒精和水混合後，體積小於20ml
D．打滿氣的氣球可以被壓縮
5．關於水的組成敘述正確的是
A．水是由氫分子和氧分子構成
B．水是由氫氣和氧氣組成的
C．水分子是由一個氫分子和一個氧原子構成
D．水是由氫元素和氧元素組成的
6．下列物質中屬於單質的是
A．水 B．空氣 C．氧氣 D．二氧化碳
7．保持氧氣化學性質的最小粒子是
A．氧分子 B．氧原子 C．氧離子 D．氧氣
8．在下列變化中，能證明分子可分的事實是
A．水蒸發變成水蒸氣
B．海水通過蒸餾得到淡化
C．水在直流電作用下變成氫氣和氧氣
D．用過濾的方法除去海水中難溶性的雜質
9．下列物質中含有氧氣分子的是
A．過氧化氫（H2O2） B．二氧化錳（MnO2）
C．二氧化碳（CO2） D．空氣
10．由電解水的有關實驗可得到的結論是
①水由氫、氧兩種元素組成
②水中有氫氣和氧氣
③電解1體積的水可以得到2體積的氫氣和1體積的氧氣
④化學反應里分子可以再分成原子，而原子再分
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
11．分子和原子的主要區別是
A．分子大、原子小
B．分子間有間隔，原子間沒有間隔
C．在化學變化中，分子可以再分，而原子不可再分
D．分子在不停運動，原子不運動
12．下列做法不會造成水污染的是
A．在水中放養適量魚蝦
B．生活污水直接排入水中
C．把垃圾倒入江、河、湖、海中
D．使用含磷洗衣粉
13．一壺水燒開後，壺蓋被頂開，這是因為
A．水分子運動速度快，撞開壺蓋
B．水分解成氫氣和氧氣
C．水由液態變成氣態，分子間隔增大，體積膨脹
D．水分子分成氫原子和氧原子後粒子數目增多
14．明礬可以達到凈化水質的作用，除了明礬外，還可用下列中的物質達到凈水的目的
A．活性炭 B．高錳酸鉀
C．二氧化碳 D．澄清石灰水
15．小明在做過濾操作時，在老師給他的儀器中，他認為還缺少一種，其中老師給的儀器主要有：漏斗、燒杯、濾紙、鐵架台，那麼他認為缺少的儀器是
A．小燒杯 B．玻璃棒
C．葯匙 D．長頸漏斗
二、填空題（32分）
16．（7分） 是保持氧化汞化學性質的最小粒子，在氧化汞受熱分解的化學變化中，氧化汞 分解為汞 和氧 ，其中汞 直接構成金屬汞，兩個氧 構成一個氧 ；許多氧 構成氧氣。
17．（9分）水通直流電，可觀察到正負電極上都出現 ，可以用 檢驗正極的玻璃管中聚集的氣體，可觀察到的現象是 ；可以用 檢驗負極的玻璃管中聚集的氣體，可觀察到的現象是 ；由於這是一種具有 性的氣體，因此點燃前必須 。該反應的文字表達式是 。
18．（12分）現有 ① 水 ② 鐵 ③ 高錳酸鉀 ④ 醫用75％的酒精 ⑤ 湖水 ⑥ 過氧化氫 六種物質，其中屬於混合物的有（填序號，下同） ，屬於純凈物的有 ，屬於化合物的有 ，屬於單質的有 。
19．（4分）小紅在做水的凈化實驗時，經過過濾兩次，濾液仍渾濁，請你幫助她分析一下可能的原因：
。
三、活動與探究（23分）
20．（4分）濃氨水可以使酚酞試液變成紅色，濃氨水具有揮發性。往右圖試管口的棉花滴10滴濃氨水，可觀察到的現象是 ，此現象說明分子具有 的性質。
21．（9分）生活中我們常常會接觸到食鹽水、蔗糖水、自來水、井水（硬水），它們都是無色透明的，請你利用家中現有的條件設計實驗將它們一一鑒別開。（寫出實驗步驟、現象、結論）
實驗步驟：
現象：
結論：
22．（10分）某山區所飲用的水常是河水，由於河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質。可用次氯酸（HClO）殺死細菌，將漂白粉（主要成分是Ca(ClO)2）溶於水可生成氯化鈣和次氯酸。
下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟：
河水 → A（明礬）→ B（沉澱）→ C（過濾）→ D（漂白粉）→ 凈水
（l）可以除去較大顆粒、懸浮物雜質的步驟是 。（填編號）
（2）能夠消毒殺菌的步驟為 。（填編號）
（3）A步中加明礬的作用是 。
（4）該戶居民得到的凈水是純凈物，還是混合物 ，其原因是
。
初三化學第三單元綜合檢測題（A卷）
參考答案
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，共45分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C B B D C A C D D C A C A B
二、填空題（32分）
16．（7分） 氧化汞分子 ；氧化汞 分子 分解為汞 原子 和氧 原子 ，其中汞 原子 直接構成金屬汞，兩個氧 原子 構成一個氧 分子 ；許多氧 分子 構成氧氣。
17．（9分）水通直流電，可觀察到正負電極上都出現 氣泡 ，可以用 帶火星木條 檢驗正極的玻璃管中聚集的氣體，可觀察到的現象是 帶火星木條復燃 ；可以用 燃著木條 檢驗負極的玻璃管中聚集的氣體，可觀察到的現象是 氣體燃燒產生淡藍色火焰 ；由於這是一種具有 可燃 性的氣體，因此點燃前必須 驗純 。該反應的文字表達式是 水 → 氫氣 ＋ 氧氣 。
18．（12分）其中屬於混合物的有（填序號，下同） ④⑤ ，屬於純凈物的有 ①②③⑥ ，屬於化合物的有 ①③⑥ ，屬於單質的有 ② 。
19．（4分） 濾紙破損；液面高於濾紙邊緣。
三、活動與探究（23分）
20．（4分）可觀察到的現象是 濾紙條從試管口向試管底部逐漸變紅 ，此現象說明分子具有 不斷運動 的性質。
21．（9分）實驗步驟： 分別取樣，嘗味道，鑒別出食鹽水和蔗糖水；餘下兩種水，再分別取樣，加入等量肥皂水，振盪。
現象： 一種水是甜的，一種水是鹹的，另外兩種無味。餘下兩種水加入等量肥皂水後，振盪，一種產生較多泡沫，另外一種產生較少泡沫。
結論： 甜的是蔗糖水，鹹的是食鹽水，能和肥皂水產生較多泡沫的是自來水，較少泡沫的是井水。
22．（10分）（l）可以除去較大顆粒、懸浮物雜質的步驟是 ABC 。（填編號）
（2）能夠消毒殺菌的步驟為 D 。（填編號）
復習測試題
一、選擇題：
1、物質發生化學變化的主要特徵是（ ）
A．有新物質生成 B．狀態和顏色發生了變化
C．有放熱和發光的現象產生 D．有氣體或沉澱生成
2、下列物質中，屬於固態非金屬單質的是（ ）
A．水 B．鎂 C．紅磷 D．氯酸鉀
3、下列物質中，屬於混合物的是（ ）
A．鹼式碳酸銅 B．高錳酸鉀
C．氫氧化鈣 D．氯化鈉飽和溶液
4、下列木炭的性質中，屬於物理性質的是（ ）
A．可燃性 B．還原性 C．穩定性 D．吸附性
5、下列物質中，含有氫分子的是（ ）
A．H2SO4 B．H2O C．H2CO3 D．液氫
6、分子和原子的主要區別是（ ）
A．分子質量大，原子質量小
B．分子間有空隙，原子間沒有空隙
C．在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分
D．分子能直接構成物質，原子不能直接構成物質
7、生活中經常接觸到的有機酸是（ ）
A．碳酸 B．鹽酸 C．醋酸 D．硫酸
8、既有可燃性，又有還原性的化合物是（ ）
A．C B．H2 C．CO D．CO2
9、下列物質在氧氣中燃燒，能產生大量白煙的是（ ）
A．氫氣 B．木炭 C．硫 D．紅磷
10、下列有關鐵的敘述，錯誤的是（ ）
A．鐵在潮濕的空氣中會生銹 B．鐵跟鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣
C．生鐵中碳的質量分數比鋼高 D．鐵制容器不能盛放硫酸銅溶液
11、現有六種儀器：①試管；②燒杯；③蒸發皿；④量筒；⑤集氣瓶；⑥燃燒匙，其中不能用於加熱的是（ ）
A．①② B．④⑤ C．②④ D．⑤⑥
12、下列實驗操作正確的是（ ）
A．用向上排空氣法收集氫氣
B．酒精燈火焰用嘴吹滅
C．取用葯品有剩餘要放回原試劑瓶中
D．點燃氫氣前要驗純
13、過濾時，用不到的儀器是（ ）
A．燒杯 B．酒精燈 C．玻璃棒 D．漏斗
14、實驗室制下列氣體常用的正確方法是（ ）
A．鋅和濃鹽酸反應制氫氣
B．鐵和稀硫酸反應制氫氣
C．大理石和稀硫酸反應制二氧化碳
D．石灰石和稀鹽酸反應制二氧化碳
15、元素的原子在發生化學變化時，有改變的主要是原子的（ ）
A．質子數 B．中子數 C．原子量 D．最外層電子數
16、在化學反應前後，一定發生改變的是（ ）
A．分子種類 B．原子種類 C．原子個數 D．元素種類
17、某化合物（X）燃燒的化學方程式為： ，根據質量守恆定律，可判斷X為（ ）
A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．C2H6
18、下列反應中，屬於置換反應的是
A．CaO + H2O = Ca(OH)2
B．Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O
C．Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
D．HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
19、下列敘述中正確的是（ ）
A．均一、穩定的液體都是溶液
B．有晶體析出的溶液一定是飽和溶液
C．飽和溶液一定是濃溶液
D．固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
20、將4克不純的金屬R（含有不與鹽酸反應的雜質）樣品，放入20克溶質的質量分數為20%的鹽酸中，恰好完全反應。經測定知道該金屬與鹽酸反應後生成的氯化物中含氯的質量分數為50%。則該樣品中金屬R的質量分數約為（ ）
A．94.3% B．95.3% C．96.3% D．97.3%
二、填空題：
21、（1）寫出下列符號所表示的含義：2Fe表示 ；2H2表示 ；Na+表示 ；Mg+2表示 。
（2）有A、B兩種元素，A元素的核電荷數為8，B元素的原子結構示意圖為 ，試判斷：
①A、B兩種元素的名稱分別為：A 、B 。
②B元素原子核內質子數為 ，最外層電子數為 。
③B元素的單質在A元素的單質中燃燒時的現象為 ，寫出該反應的化學方程式 。
22、由氮和氧兩種元素組成的化合物中，氮元素和氧元素的質量比是7∶4。則此化合物中氮元素的化合價為 。
23、已知10℃時KNO3的溶解度是21克。在10℃時，把12克KNO3固體放入50克水中，充分溶解後，所得溶液中溶質的質量分數是 。
三、實驗題：
24、下圖是實驗室製取某些氣體的實驗裝置圖，實驗中所用葯品為：大理石，稀鹽酸，氯酸鉀和二氧化錳，試回答：
（1）寫出裝置中帶有標號的儀器名稱：① ，② 。
（2）裝置B中發生反應的化學方程式是 。
（3）利用裝置A製取氣體，收集完氣體後，停止實驗時應先 ，然後再 。
（4）驗證裝置B中集氣瓶內已收集滿氣體的方法是，將一根燃著的火柴放在集氣瓶 ，如果火焰 ，則證明已收集滿氣體。
四、計算題：
25、把30克質量分數為98%的H2SO4溶液，稀釋成質量分數為20%的H2SO4溶液，需加水多少克？
26、取12.5克含有少量雜質（雜質不與氫氣反應）的氧化銅樣品，往樣品中通入足量的氫氣，反應完全後產生9.6克銅。計算：
（1）樣品中氧化銅的質量分數。
（2）參加反應的氫氣的體積在標准狀況下是多少升？（標准狀況下氫氣密度是0.09克/升）
復習測試題參考答案
一、
1、A 2、C 3、D 4、D 5、D
6、C 7、C 8、C 9、D 10、B
11、B 12、D 13、B 14、D 15、D
16、A 17、A 18、C 19、B
20、D 提示：鹽酸中氯元素的質量為：20克×20%×35.5/36.5 = 3.89克。根據題意：生成的氯化物中氯的質量分數為50%，則純金屬R的質量也應等於3.89克。由此可知該樣品中金屬R的質量分數為：3.89克/4克×100% = 97.3%）
二、
21、（1）兩個鐵原子；兩個氫分子；1個鈉離子；+2價的鎂元素。
（2）①氧元素，鎂元素
②12，2
③劇烈燃燒，發出耀眼白光，放出熱量，生成白色粉末，2Mg + O2 2MgO
22、+1價（解析：設該氮氧化合物的化學式為NxOy。根據題意：該化合物中氮元素和氧元素的質量比是7∶4，則有14x/16y = 7/4，解得x/y = 2/1。由此知該化合物的化學式為N2O，則可知其中氮元素的化合價為+1價。）
23、17.4%（提示：50克水中，在10℃時，最多隻能溶解10.5克KNO3。）
三、
24、（1）鐵架台，集氣瓶
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
（3）將導氣管移出水面，熄滅酒精燈
（4）口，熄滅
四、
25、117克
解析：設加水的質量為x，
則30克×98% =（30克 + x）×20%，解得：x=117克
答：略
26、（1）96% （2）3.3升
解析：設參加反應的氧化銅的質量為x，氫氣的質量為y。
CuO + H2 Cu + H2O
80 2 64
x y 9.6克
答：略。
⑤ 初三化學1-8單元試卷（附答案）
上哪找啊
⑥ 初三化學上冊試題和答案。
一． 物質與氧氣的反應：
（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
概念：
1、基本反應類型：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，
二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
就這些吧
詳細到我空間
⑦ 初三上冊 化學題 30道
【例題】
1．（07吉林省）下面是小剛計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素質量分數的解題過程。
解：NH4NO3中氮元素的質量分數＝ ×100％= ×l00％=17.5％
答：NH4NO3中氮元素的質量分數為17.5％。
小剛計算過程中的錯誤是：
答案：計算式中氮的原子個數沒有乘2
【例題】
1.（08長春市） CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量。
解： CaCO3高溫CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量為112g。
【例題】
1．（08長春市）要配製溶質質量分數為16％的氧化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質量為 g。
答案：50g×16％＝32g
2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數與水分子里所含的氫原子總數相等，則此乙醇溶液中溶質的質量分數是（ ）
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
解：根據氫原子數相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質量關系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶質的質量分數為：46/(46＋54)×100％＝46％
3. 把400g溶質質量分數為20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根據稀釋前後溶質的質量守恆求解：設需加入水的質量為x。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
4.(08廣西貴港)用「侯氏聯合制鹼法」製得的純鹼常含有少量的氯化鈉。為測定某純鹼樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純鹼樣品3.3g，充分溶解於水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉澱的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：
(1)該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。
解：設參加反應碳酸鈉的質量為x,氯化鈣的質量為y。
由圖可知生成的沉澱量為3.0g,消耗CaCl2溶液的質量為22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
則純鹼中碳酸鈉的質量分數為：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化鈣溶液中溶質的質量分數為: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
1.現有10克含雜質5%的大理石跟100克鹽酸恰好完全反映，求鹽酸的濃度，生成物溶液的濃度
解析：設T度其溶解度為x有：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝16.7g
注意：其中120*x／100表示溶液120g中含有該物質的質量；120*x／100／（120－20）表示該物質蒸發掉20g水後飽和時的質量分數；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶質後溶質的總質量；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶質後溶液達飽和時的濃度．
2 20度時，200克溶液濃度為15%,若保持在T度，再溶解4克該溶質或蒸發25克水後都可以使其飽和，求該物質在T度的溶解度
解析：此題和上題類似，但不需要列方程，主要考查學生對溶解度和濃度的概念有沒有弄清楚．
200克溶液濃度為15%則溶液中含有溶質的質量為：200*15％＝30g，溶劑水的質量為200-30＝170g，加4g溶質溶液飽和，則其溶解度為：（30＋4）g／170g * 100＝20g．
沒弄懂以上兩個概念不訪再看看書．
3 把5.9克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，直到不再產生氣體為止，得到殘余固體3.98克，求氧氣得到多少升，殘余固體的祖成
解析：要知道發生的反應是：KClO3（加熱和二氧化錳催化）=KCl+O2↑
有反應可知，反應物減少的質量是生成的氧氣的質量5.9-3.98＝1.92g錳催化，不參與反應，所以剩餘固體應該為二氧化錳和氯化鉀．知道了生成的氧氣質量1.92查氧氣的密度，就可以知道生成的氧氣的體積了，我沒有資料查，通過其他方法算的是1.344L
4 現有10克含雜質5%的大理石跟100克鹽酸恰好完全反映，求鹽酸的濃度，生成物溶液的濃度
大理石的主要成分是碳酸鈣，其含雜質5％則10克大理石中碳酸鈣的含量為10*95％＝9.5g．
反應方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
知道了CaCO3的質量則反應中消耗的鹽酸的質量為：9.5*73/100＝6.94g，生成物氯化鈣的質量為10.54g，生成的二氧化碳的質量為4.18g（以上數據的取捨原則採取分析化學中的四捨六入五成雙的原則）所以鹽酸的濃度為：6.94／100*％＝6.94％ 生成物氯化鈣的濃度為：10.54／（100+9.5-4.18）*％＝10％
例1、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為 ( )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％
解析：根據在化學反應中Mg元素的質量守恆，建立Mg元素和MgSO4 的質量關系可求得反應後所得溶液中的溶質MgSO4的質量，即可求得所得溶液中溶質的質量分數。
Mg ～ MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
2．平均值法
例1．鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標准狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是 。
(A)鋅 (B)鐵 (C)鎂 (D)無法推斷
解析：根據鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：(R為金屬，設平均式量M）
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
則必須有相對原子質量大於26和小於26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大於26，只有鎂的相對原子質量小於26，故答案為C。
3．十字交叉法
例2.用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由於空氣尚未排凈，最後瓶內氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置於水中，瓶內水馬上升到一定高度後，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩餘氣體的體積為
（ ）
A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 無法判斷
解析：用十字交叉法計算氨氣與空氣的體積比：
所以氨氣佔5/6，空氣佔1/6；由於氨氣易溶於水，故剩餘氣體為空氣。
4．極值法
例4.取5.4 g由某鹼金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應。反應完畢，蒸發反應後得到的溶液，得到8 g無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種鹼金屬？
解析：(i) 設5.4克混合物都是鹼金屬R，則由
(ii) 設5.4 g 混合物都是鹼金屬R的氧化物R2O，則由
（1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。
解： S=溶解度 P=質量分數（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。
（2）現有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設要加入95%硫酸 X 克。
P%=m質/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
（3）100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？
解：設需要稀釋後的溶液質量為X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
（4）20℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解： P%=M質/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分數。
解：設硫酸的質量為X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克 【夠了嗎？】
⑧ 初三化學第一次月考考試考什麼
國慶之後……我們學校是這樣的
⑨ 初三期中化學試題及答案
初三化學上冊綜合試題以及答案
總分分
一、選擇題（每題只有一個正確答案，每小題2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
1、下列變化屬於化學變化的是（
）
A．石塊雕成石獅
B．海水蒸發得到食鹽
C．鐵生銹
D．自行車輪胎受熱爆炸
2、某固體物質受熱後變為氣態物質，這種變化屬於：（
）
A．物理變化
B．可能是物理變化，也可能是化學變化
C．化學變化
D．既不是物理變化，也不是化學變化
3、目前下列化學製品在生活中不準使用的是 （
）
A．含磷洗衣粉
B．可降解塑料袋
C．高效低毒蚊香
D．合成纖維衣服
4、你認為下列選項不屬於化學這門科學研究范疇
（
）
A物質的組成和結構
B．物質的變化和性質
C物質的運動形式
D．物質的用途和製取
5、取用固體大顆粒葯品一般用（ ）
A．手拿 B．葯匙 C．紙槽 D．鑷子
6、向酒精燈內添加酒精時，不得超過酒精燈容積的（ ）
A．
B．
C．
D．
7、下列儀器不能用於在酒精燈火焰加熱的是（
）
試管 燒杯 量筒 集氣瓶 水槽 燃燒匙
A． B． C． D．
8、量取15毫升水，可選用（ ）
A．10毫升量筒
B．20毫升量筒
C．50毫升燒杯
D．100毫升量筒
9、加熱50ml液體時，所需的儀器是 (
)
①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網 ⑥鐵架台 ⑦三腳架
A．①③⑤
B．②③⑤⑥
C．②③④⑥
D．①③⑤⑥
10、下列基本操作不正確的是（ ）
A．向燃著的酒精燈里添加酒精
B．用火柴點燃酒精燈
C．熄滅酒精燈時不能用嘴吹滅
D．用酒精燈的外焰部分給物質加熱
11、請找出適合貼在存放初中化學教學中常用的濃酸、濃鹼葯品櫃上的圖標 （
）
12、給試管里的液體加熱時，下列哪些操作是正確的（ ）
A．試管要傾斜，與桌面成45角
B．先使試管均勻受熱，然後在液體的中下部加熱，加熱時還應不時地上下移動試管
C．應使用試管夾，注意從試管底部往上套
D．以上都正確
13、燒杯加熱時用石棉網的目的是 (
)
A．加快反應
B．在鐵圈上易托平儀器
C．使燒杯受熱均勻
D．減慢反應
14、用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，記錄結果正確的是 (
)
A． 59.3g B．59.32g C．59.325g D．59.3291g
15、下列實驗儀器中，不能作為化學反應容器的是 (
)
16、用托盤天平稱量5g粗鹽，天平調零後，在稱量過程中，發現指針向左偏移，此時的操作是：(
)
A．減少砝碼
B．添加粗鹽
C．減少粗鹽
D．調節平衡螺母
17、用酒精燈給試管里的液體加熱時，發現試管破裂，可能原因有：①用酒精燈的外焰給試管加熱；②加熱前試管外壁的水沒有擦乾；③加熱時試管底部觸及燈芯；④被加熱的液體超過試管容積的1/3；⑤加熱時沒有不時地上下移動試管；⑥沒有進行預熱，直接集中加熱管里液體的中下部。其中與之相關的是：（
）
A．①③⑤⑥ B．②④
C．②③⑥ D．③④⑤
18、實驗時，對剩餘葯品的處理方法是：（
）
A．倒回原瓶
B．倒入廢水池子里
C．原地拋棄
D．放入指定容器里
19、 某同學用托盤天平稱量固體物質時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在了右盤。結果讀出固體質量為4.3克（1克以下用游碼）。固體物質的實際質量為（ ）
A．4.3克 B．4.6克 C．4克
D．3.7克
20、 某同學用量筒量取一定體積的液體，先仰視讀出液體體積為20毫升，該生傾倒出部分液體後，又俯視讀其體積為10毫升。則倒出液體的體積為（ ）
A．大於10毫升
B．10毫升
C．小於10毫升
D．無法判斷
二、填空題：（每空1分，共41分）
1、化學變化又叫
，其特徵是______________，常伴隨的現象有 _ _、
____、
_、
_、__________等。
2、液體葯品通常盛在
里，取用時，瓶蓋應 放在實驗台上，目的是防止_________________________，然後試劑瓶口與試管口要 ____________，使液體緩緩到入試管。若實驗沒有說明用量，應取____________ml液體。
3、天氣的主要成分是甲烷，液態的氫氣可以做火箭推動劑。為了探究甲
烷和氫氣的燃燒有什麼不同，分別在空氣中點燃甲烷和氫氣，在火焰上分別罩一個冷而乾燥的燒杯，發現罩在火焰上方的燒杯內有水霧產生，倒轉過來，向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振盪，石灰水變渾濁，說明甲烷燃燒產生了_______又產生了________，罩在氫氣火焰上方的燒杯內有水霧產生，倒轉過來，向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振盪，石灰水未變渾濁，說明氫氣燃燒產生了¬¬¬_______，由此得出結論：甲烷與氫氣的 成分________（填「相同」或「不相同」）。
4、鎂條燃燒時，化學能轉化為________能和_________能。
5、化學是一門以_______為基礎的科學，_________是學習化學的重要而有效的學習方式。
6、化學科學探究活動的基本環節有___________，____________，____________，____________，_______________，______________。
7、傾倒液體葯品時瓶上標簽要向著手心的原因是__________________，取用塊狀固體或密度較大金屬顆粒時，用鑷子將快狀固體葯品放入試管口，然後慢慢的將試管豎立起來的原因是____________________。
8、根據下列現象說明空氣中存在哪種物質，將物質名稱寫在題後的空格處。
①酥脆的餅干敞口防置在空氣一段時間後變軟了，說明空氣中含有_________。
②澄清的石灰水長期暴露在空氣中，瓶壁會出現白色固體，說明空氣中含有_________。
③小白鼠在有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明空氣中含有____________。
9、如下圖所示，把下列實驗所用儀器的標號和名稱填在橫線上。
① 吸取和滴加少量的液體需要用____________。
② 少量溶液相互反應時，需要用____________。
③ 蒸發液體時，需要用_____________。
④ 盛放較多量的液體試劑或反應容器___________。
⑤ 用排水法收集氣體時，需要用____________、____________。
⑥ 量取一定體積的液體時，需要用____________、____________。
10、用托盤天平盛量葯品時，葯品應放在______邊，
當天平達到平衡時游碼的位置如圖所示，砝碼
用了20g，則葯品的質量是__________g
三、實驗探究題(除特殊標記外每空一分，共19分)
1、小明和小紅對市場上銷售的一些分袋包裝的蛋糕發生了興趣，因為蛋糕