（1）a、b、c；（2）B；（3）9.5g。
Ⅳ 2010上海市長寧區高三化學第二次模擬考試答案
嚴珏亮
男 杭州市錦綉中學英語老師
脾氣暴躁,心理很扭曲 經常毆打辱罵學生
致使學生非常反感專,但又恐屬被該男子報復,故不敢上報學校.
今我在群里宣傳,希望大家多多宣傳,讓大家都認識這個禽獸
為了今後學生們的幸福,大家幫幫忙
以上全部復制,一個群一個群發,謝謝
Ⅵ 有上海2013學年高三第二次六校聯考的化學試卷嗎第一題是關於石墨炸彈的，拜託了
上海市十二校2013學年第一學期高三化學考試試卷
命題人： 姚雪 學校：曙光中學
審題人：沈靜華 學校：朱家角中學；審題人：張中林 學校：嘉定二中
考生注意：
1、本試卷分為第Ⅰ卷（1－22題）和第Ⅱ卷（23－56題）兩部分。滿分150分，考試時間120分鍾。
2、本試卷第一卷寫在答題卡上，第二卷寫在答題卷上。請考生在答題卷上准確填寫學校、姓名、座位號、准考證號等信息。
相對原子質量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80,
Ag-108，N-17
第I卷（選擇題，共66分）
一、單選題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。)
1、石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞，這是由於石墨（ ）
A．有放射性 B.能導電 C.易燃、易爆 D.有劇毒
2、對水的電離平衡一定不產生影響的微粒是（ ）
A． B． C．1s22s22p6 D．K+
3、下列各組物質的主要成分，皆為同一種酸所對應的鹽是（ ）
A.大理石、重晶石、光鹵石 B.小蘇打、蘇打、大蘇打
C.綠礬、膽礬、明礬 D.鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦
4、有關生活中常見的有機物的說法正確的是（ ）
A．汽油、苯、乙醇都屬於烴類物質
B．油脂皂化後可用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油分離
C．乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應
D．煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到
5、下列過程屬於化學變化的有（ ）
①白色的硫酸銅粉末久置於空氣中變成藍色；②同素異形體之間的互變；
③福爾馬林用來浸制標本；④氯化鈉溶液通電後導電；
⑤蜂蟻螫咬處塗稀氨水或小蘇打溶液可以減輕痛苦；⑥同分異構體之間的互變
A．3個 B．4個 C．5個 D．6個
二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）
6、84消毒液的pH為10.2，可採用的適宜測定方法是（ ）
A．使用廣泛pH試紙 B．使用精密pH試紙
C．使用pH計 D．以酚酞為指示劑進行酸鹼中和滴定
7、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．標准狀況下，0.1molCl2溶於水，轉移的電子數目為0.1NA
B．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數為3 NA
C．標准狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合後氣體中分子總數為3 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3 NA
8、下列變化過程放熱的是（ ）
A．H2O(l)→H2O(g)
B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol
C．形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應
D．能量變化如圖所示的化學反應
9、實驗室可將硬質玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）。擠壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時往燃燒管中通入氣體C並點燃，可看到明顯的燃燒現象（金屬網用以防止氣體混合爆炸）。若用此裝置模擬工業制氯化氫，則關於試劑選擇正確的是（ ）
選項
溶液A
固體B
氣體C
A
稀硫酸
Zn
Cl2
B
濃鹽酸
MnO2
H2
C
稀硝酸
Fe
Cl2
D
濃鹽酸
KMnO4
H2
10、把過量的CO2分別通入下列溶液：①Ca(NO3)2 溶液 ②溶有氨的CaCl2 溶液 ③苯酚鈉的稀溶液 ④溶有大量氨的飽和食鹽水，最終能看到白色沉澱的有（ ）
A．只有④ B．②④ C．②③④ D．①②③④
11、兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間後，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）
A．產生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小
C．電極反應式：①中陽極：4OH－- 4e→2H2O+O2↑
②中負極：2H++2e→H2↑
D．溶液的pH變化：①減小，②增大
12、橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下：下列關於橙花醇的敘述，錯誤的是（ ）
A．可使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470．4L氧氣（標准狀況）
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴
13、下列敘述：①非金屬元素的單質M能從Q的化合物中置換出非金屬單質Q；②M原子比Q原子容易得到電子；③單質M跟H2反應比Q跟H2容易的多；④氫化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔點：M﹥Q；⑦金屬鍵M﹥Q。能說明非金屬元素M比非金屬元素Q強的是（ ）
A．①②③ B. ①②③⑦ C.①②③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦
14、X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質是一種重要的半導體材料， X、Y、Z同周期，且原子序數依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y2->W2-。下列說法正確的是（ ）
A. X的非金屬性比Y的強
B. X和W組成的化合物化學性質活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應
C. Y的氣態氫化物不如Z的氣態氫化物穩定
D. 某溶液中通入Z的單質後再滴加澱粉溶液顯藍色，原溶液中一定含有I-
15、某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種。將11.1克此樣品溶於水得無色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉澱29.7克，由此可知所含雜質的正確結論是（ ）
A．一定無Na2CO3，可能有FeCl3 B. 可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaCl D. 一定有NaCl
16、將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合並在一定條件下發生如下反應：3A(g)+B(S)2C(g)+Q, Q>0，4s（秒）後反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為
1mol·L－1，下列說法中正確的是（ ）
A．4s內用物質B表示的反應速率為0.125mol·L－1·S－1
B．達到平衡後若向容器中通入惰性氣體，則A的轉化率增大
C．此時，A、B、C的物質的量之比為3:1:2
D．達平衡後若升高溫度，C的濃度將增大
17、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各
種離子的物質的量變化如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. B點時溶液中含有I-和Br-
B. DE段表示n (Fe2+)的變化情況
C. 原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) = 3 ：1 ：2
D．當通入2mol Cl2時，溶液中發生的離子反應是：
2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。）
18、根據量子力學計算，氮化碳結構有五種，其中一種氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屆一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如下圖所示。下列有關氮化碳的說法正確的是（ ）
A．氮化碳屬於分子晶體
B．氮化碳的分了式為C3N4
C．該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩定結構
D．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連
19、下列A～D四組反應中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是（ ）
選項
Ⅰ
Ⅱ
A
把金屬鐵放入稀硫酸中
把金屬鐵放入稀硝酸中
B
Ca(HCO3)2溶液中加
入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入
足量的NaHCO3溶液
C
將0.1 mol Cl2通入含
0．3 mol FeBr2的溶液中
將0.3 mol Cl2通入含
0．1 mol FeBr2的溶液中
D
將少量Na2CO3溶液滴
入足量HCl溶液中
將少量HCl溶液滴入足
量Na2CO3溶液中
20、1L的密閉容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示，t1時刻c(B)=0.1mol/L。圖乙為t2時刻後改變條件反應速率隨時間 的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t3時刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（ ）
A．t4 時刻是增大容器的體積
B．B的起始濃度為0.06mol/L
C．t1、t3、t6時刻相比， A物質的量
最大的是t6時刻
D．該可逆反應的方程式為：
3A(g)B(g)+2C(g)
21、常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ）
A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關
系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合後，其
溶液中水的電離程度比純水的大
C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
22、agMg 、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1L鹽酸溶液中，產生b gH2。再向反應後的溶液中加入C2 mol/L、V2L氫氧化鈉溶液中，恰好使沉澱達到最大值，且沉澱質量為dg。下列關系錯誤的是（ ）
A．d=a+17b B. C1=C2V2/V1
C. 鋁為（24b-a）/9 mol D. 與金屬反應後剩餘鹽酸為（C1V1-2 b） mol
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本題共8分）
部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
序號
元素
結構及性質
①
A
A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數是內層電子總數的1/5
③
C
C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態
④
D
D原子核外電子運動狀態有13種
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
23、A元素在周期表中的位置為_____________________________________。
24、B原子核外電子雲有 種伸展方向，B與C形成的化合物的化學式為________。
25、①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯______性，N的結構式為________。
③C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱________________________________________________________。
26、有人認為B、D的單質用導線連接後插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)___________________________________。
五、（本題共8分）
研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
27、NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________________________。利用反應
6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標准狀況下是________L。
28、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+ 196.6 kJ ；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)+ 113.0 kJ
則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)+Q的Q＝________kJ。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置於密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是___ _____。
A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數K＝__ ______。
29、CO可用於合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應Q________0(填「＞」或「＜」)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是
____________________________ __。
六、（本題共8分）
在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
30、一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中________(填「增大」「不變」或「減小」)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式_____ _________；
31、土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈鹼性的原因________________________________________________，
加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤鹼性降低，有關反應的化學方程式為_____________________________________________________________；
32、常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液
中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶
液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)
物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情
況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填「能」或「不能」)大量共存；
②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為______，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為________________；
③已知在25℃時，CO水解反應的平衡常數即水解常數Kh＝＝2×10－4 mol·L－1，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________。
七、（本題共12分）
某研究性學習小組組裝了下圖所示的裝置制備ClO2氣體（加熱裝置用「Δ」表示），反應原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應製得ClO2（溫度過高或過低都會影響制氣效率）
已知：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃
②草酸是酸性強於醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶於醋酸，能溶於強酸，它還是一種還原性較強的物質。
33、配平制備ClO2的化學方程式：
_____KClO3+_____H2C2O4 ——____KHCO3+____ClO2↑
34、A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是___________，B裝置的作用是________________。
35、C裝置吸收尾氣後，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質，小組成員認為C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因是 ________ 。
36、小組成員查資料得知「菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽」，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節溶液呈鹼性，加入足量的CaCl2溶液,產生白色沉澱，過濾、洗滌，沉澱備用，對生成的沉澱進行探究。
①提出合理假設
假設1：只存在CaCO3；
假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設3： 。
②基於假設2，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。
實驗步驟
預期現象和結論
步驟1：取少量沉澱於試管中，加入
。
步驟2：
。
八、（本題共12分）
某工廠對工業生產鈦白粉產生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用於生產顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產工藝流程如下：
已知：①TiOSO4可溶於水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—；
②TiOSO4 水解的反應為：TiOSO4 +(x+1)H2O →TiO2 • xH2O↓+H2SO4。
請回答：
37、步驟①所得濾渣的主要成分為 ，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是 ；步驟②中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發濃縮、 。
38、步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
39、步驟④的離子方程式是 。
40、已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+ CO32-(aq) ，試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因 。
41、實驗室中常用KMnO4滴定法測定晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取步驟②中所得FeSO4·7H2O晶體樣品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液25.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為（用a表示） 。
九、（本題共10分）
化合物Ⅴ是中葯黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用。化合物Ⅴ也可通過下圖所示方法
Ⅶ 2020屆高三第二次模擬考試文科答案
暫時還沒有高三第二次模擬考試文科的答案，你再等一天兩天吧
Ⅷ 求山東省實驗中學第二次模擬考試所有試題答案，謝謝，滿意有追加！
這個怎麼會知道啊 都是機密
