高中學業水平考試負責單位

1. 單招和統招的區別是什麼

單招和統招的區別，主要體現在以下幾個方面：
1、從學校數量和可選專業上說，單招的高等院校較少，一般是大專院校，專業數量也相對較少；統招的高等院校數量多，從一本、二本、三本到專科都有，專業選擇面廣。
2、從填報院校的方式來看，高考是考試完之後填報，單招是考試前填報；高考可以同時填報幾個學校來作為自己的第一志願、第二志願等，單招只能填報一所院校；一所院校針對於高考生是開放所有的專業供學生填報，針對單招生是開放部分專業；單招只有一次填報機會，高考有許多次填報機會。
3、從考試形式來看，統招是看分不看人，只有文化筆試一個環節；單招是分為筆試和面試，不光考察學生的文化成績也從面試方面考察學生的綜合素質，比較全面，這種考試形式利於國家選拔人才，也適合現代社會發展的需要。統招的考試試卷一個省只有唯一的一種，要麼是省教育考試院出的，要麼是全國卷；單招的試卷，有的高等院校用省教育考試院的，有的是用高等院校自己出的試卷。

2. 2016高效a計劃湖南省高中學業水平考試系統復習生物

必
修
1

1
、

（理解）蛋白質的結構與功能

蛋白質的化學結構、基本單位及其功能

蛋白質

由
C
、
H
、
O
、
N
元素構成，有些含有
P
、
S
基本單位：氨基酸

約
20
種

結構特點：每種氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基，並且都連結在同一個
碳原子上。
（不同點：
R
基不同）

氨基酸結構通式：
H

|

R
—
C
—
COOH

|

NH2

肽鍵：氨基酸脫水縮合形成，
-NH-CO-

有關計算
:
脫水的個數

=
肽鍵個數

=
氨基酸個數
n
–

鏈數
m

蛋白質分子量

=
氨基酸分子量

×氨基酸個數

-
水的個數

×
18
蛋白質多樣性原因：氨基酸的種類、數目、排列順序不同；構成蛋白質多肽鏈數目、空間結構不同。蛋白質的分子
結構具有多樣性，決定蛋白質的功能具有多樣性。

功能：
1
、有些蛋白是構成細胞和生物體的重要物質
2
、催化作用，即酶
3
、運輸作用，如血紅蛋白運輸氧氣

4
、
調節作用，如胰島素，生長激素
5
、免疫作用，如免疫球蛋白（抗體）

小結：一切生命活動都離不開蛋白質，蛋白質是生命活動的主要承擔者。

2
、
（了解）核酸的結構和功能

核酸的化學組成及基本單位

核酸

由
C
、
H
、
O
、
N
、
P5
種元素構成

基本單位：核苷酸

結構：一分子磷酸、一分子五碳糖（脫氧核糖或核糖）
、一分子含氮鹼基（有
5
種）
A
、
T
、
C
、
G
、
U
構成
DNA
的核苷酸：
（
4
種）

構成
RNA
的核苷酸：
（
4
種）

功能：

核酸是細胞內攜帶遺傳信息的物質，
在生物的遺傳、
變異和蛋白質的生物合成中具有極其重要的作用

核酸：只由
C
、
H
、
O
、
N
、
P
組成，是一切生物的遺傳物質，是遺傳信息的載體。

種類

英
文
縮
寫

基本組成單位

存在場所

脫氧核糖核酸

DNA
脫氧核苷酸（由鹼基、磷酸
和脫氧核糖組成）

主要在細胞核中，
在葉綠體
和線粒體中有少量存在

核糖核酸

RNA
核糖核苷酸（由鹼基、磷酸
和核糖組成）

主要存在細胞質中

3
、
（理解）糖類的種類與作用

a
、糖類是細胞里的主要的能源物質

b
、糖類

C
、
H
、
O
組成

構成生物重要成分、主要能源物質

c
、

種類
:
①單糖：葡萄糖（重要能源）
、果糖、核糖
&
脫氧核糖（構成核酸）
、半乳糖

②二糖：蔗糖、麥芽糖（植物）
；

乳糖（動物）

③多糖：澱粉、纖維素（植物）
；

糖元（動物）

d
、四大能源：

①重要能源：葡萄糖

②主要能源：糖類

③直接能源：
ATP

④

根本能源：太陽能

e
、澱粉是植物細胞的儲能物質，糖原是人和動物細胞的儲能物質。糖類的基本單位是葡萄糖。

4
、
（了解）脂質的種類與作用

由
C
、
H
、
O
構成，有些含有
N
、
P

生物學業水平測試復習資料第

2
頁

共

20
頁

分類：①脂肪：儲能、維持體溫

、緩沖和減壓的作用，可以保護內臟器官。②磷脂：構成膜（細胞膜、液泡膜、
線粒體膜等）結構的重要成分

③固醇：維持新陳代謝和生殖起重要調節作用、分為膽固醇、性激素、維生素
D
膽固醇是構成細胞膜的重要成分，
在人體內還參與血液中脂質的運輸；
性激素能促進人和動物生殖器官的發育及生
殖細胞的形成；維生素
D
能有效地促進人和動物腸道對鈣和磷的吸收。

5
、生物大分子以碳鏈為骨架

A
、
（理解）

組成生物體的主要化學元素種類及其作用

大量元素：
C
、
H
、
O
、
N
、
P
、
S
、
K
、
Ca
、
Mg
；微量元素：
Fe
、
Mn
、
Zn
、
Cu
、
B
、
Mo
；
C
是最基本的元素；
4
、細胞中
含量最多的元素是
C
、
H
、
O
、
N
。

缺鈣動物會發生抽搐、佝僂病等
Mg
是組成葉綠素的主要成分
Fe
是人體血紅蛋白的主要成分

生物界與非生物界的統一性與差異性

統一性：構成生物體的元素在無機自然界都可以找到，沒有一種是生物所特有的。

差異性：組成生物體的元素在生物體體內和無機自然界中的含量相差很大。

B
、
（了解
）所有生物體內的生物大分子都是以碳鏈為骨架的，每一個單體都是以若干個相連的碳原子構成的碳鏈
為基本骨架，由許多單體連接成多聚體。如：組成多糖的單體是單糖；組成蛋白質的單體是氨基酸；組成核酸的單
體是核苷酸。

6
、
（了解）水和無機鹽的作用

A
、水在細胞中存在的形式及水對生物的作用

結合水：與細胞內其它物質結合

生理功能：是細胞結構的重要組成成分

自由水：
（佔大多數）以游離形式存在，可以自由流動。
（幼嫩植物、代謝旺盛細胞含量高）

生理功能：①良好的溶劑

②運送營養物質和代謝的廢物③綠色植物進行光合作用的原料。

B
、無機鹽的存在形式與作用

無機鹽是以
離子形式
存在的

無機鹽的作用

a
、細胞中某些復雜化合物的重要組成成分。如：
Fe2+
是血紅蛋白的主要成分；
Mg2+
是葉綠素的必要成分。

b
、維持細胞的生命活動（細胞形態、滲透壓、酸鹼平衡）如血液鈣含量低會抽搐。

c
、維持細胞的酸鹼度

7
、
（理解）細胞學說的建立過程

虎克既是細胞的發現者也是細胞的命名者。

細胞學說：德植物學家施萊登和動物學家施旺提出。

活細胞的發現者是列文虎克；新細胞的產生是細胞分裂的結果；
「所有的細胞都來源於先前存在的細胞」是魏
爾肖的名言。

內容：一切動植物都是由細胞構成的；細胞是一個相對獨立的單位；

新細胞可以從老細胞產生

8
、
（了解）細胞膜系統的結構和功能

A
、

生物膜的流動鑲嵌模型

（
1
）蛋白質在脂雙層中的分布是不對稱和不均勻的。

（
2
）
膜結構具有流動性
。膜的結構成分不是靜止的，而是動態的，生物膜是流動的脂質雙分子層與鑲嵌著的
球蛋白排列組成。

（
3
）膜的功能是由蛋白與蛋白、蛋白與脂質、脂質與脂質之間復雜的相互作用實現的。

B
、細胞膜的成分和功能

細胞膜組成：

磷脂

：磷脂雙分子層（膜基本支架）
；

蛋白質

：

糖類：與蛋白質分子共同構成糖蛋白（與細胞識別有關）

磷脂雙分子層構成了細胞膜的基本骨架。哺乳動物成熟的紅細胞沒有細胞核（但是這個細胞仍然是真核細胞）
在生命的起源的過程中，膜的出現起了非常重要的作用

細胞膜的功能：將細胞與外界環境分開；控制物質進出細胞；進行細胞間的物質交流

生物學業水平測試復習資料第

3
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20
頁

C
、
細胞膜的結構特點：具有流動性

細胞膜的功能特點：具有選擇透過性

D
、細胞的生物膜系統：在細胞中，許多細胞器都有膜，如內質網、高爾基體，線粒體、葉綠體、溶酶體等，這些
細胞器膜和細胞膜、核膜等結構，共同構成細胞的生物膜系統。

功能
：①細胞膜不僅使細胞具有一個相對穩定的內部環境，
同時在細胞與外部環境進行物質運輸、
能量轉換和信息
傳遞的過程中起著決定性作用。
②許多重要的化學反應都在生物膜
上
進行。
③細胞膜內的生物膜把各種細胞器分隔
開，使細胞內能同時進行多種化學反應，而不會互相干擾，保證了細胞生命活動高效、有序地進行。

9
、
（了解）幾種細胞器的結構和功能

1
、線粒體：真核細胞主要細胞器（動植物都有）
，機能旺盛的含量多。呈粒狀、

棒狀，具有雙膜結構，內膜向內
突起形成「嵴」
，內膜基質和基粒上

有與有氧呼吸有關的酶，是有氧呼吸第二、三階段的場所，生命體
95%
的能量
來自線粒體，又叫「動力工廠」
。含少量的
DNA
、
RNA
。
有氧呼吸的主要場所，為生命活動供能

2
、葉綠體
:
只存在於植物的綠色細胞中。扁平的橢球形或球形，雙層膜結構。基

粒上有色

素，基質和基粒中含
有與光合作用有關的酶，
是光合作用的場所
。含少量的
DNA
、
RNA
。

3
、內質網：單層膜折疊體，
是有機物的合成「車間」
，

增大膜面積；蛋白質的運輸通道；初加工蛋白質。

4
、核糖體：無膜的結構，橢球形粒狀小體，將氨基酸縮合成蛋白質。蛋白質的「裝配機器」

將氨基酸合成蛋白質
的場所

5
、

高爾基體：單膜囊狀結構，
動物細胞中與分泌物的形成有關
（蛋白質的加工和轉運）
；

植物中與有絲分裂中細胞壁的形成有關
。

6
、中心體：無膜結構，由垂直的兩個中心粒構成，存在於動物和低等植物中，
與動物細胞有絲分裂有關。

7
、液泡：單膜囊泡，成熟的植物有大液泡。
功能
：
貯藏（營養、色素等）
、保持細胞形態，調節滲透吸水。

10
、
（了解）細胞核的結構和功能

A
細胞核的功能：細胞核是細胞的遺傳信息庫，是細胞核代謝和遺傳的控制中心。

B
、細胞核的形態結構：

①染色體：主要成分是
DNA
和蛋白質。容易被鹼性染料染成深色。

染色體和染色質是同樣物質在細胞不同時期的兩種存在狀態。

②核膜：雙層膜，把核內物質與細胞質分開。

③核仁：與某種
RNA
的合成以及核糖體的形成有關。

④核孔：實現核質之間頻繁的物質交換和信息交流。是蛋白質和
RNA
通過的地方

11
、
（了解）原核細胞和真核細胞最主要的區別

原核細胞和真核細胞最主要的
區別
是：原核細胞
沒有由核膜包圍的典型的細胞核
.
但是有擬核。
只有一種細胞

器
--
核糖體
，
遺傳物質呈環狀，
如果有細胞壁他的成分是肽聚糖而真核細胞有由核膜包圍的典型的細胞核，
有各種
細胞器，有染色體，如果有細胞壁成分是纖維素和果膠

共同點
是：它們都有細胞膜和細胞質。它們的遺傳物質都是
DNA
常考的真核生物：綠藻、衣藻、真菌（如酵母菌、黴菌、蘑菇）及動、植物。
（有真正的細胞核）

常考的原核生物：藍藻、細菌、放線菌、乳酸菌、硝化細菌、支原體。
（沒有由核膜包圍的典型的細胞核）

註：病毒即不是真核也不是原核生物，原生動物（草履蟲、變形蟲）是真核生物

原核細胞細胞壁不含纖維素，主要是糖類與蛋白質結合而成。

細胞膜與真核相似。

12
、
（理解）細胞是一個有機的統一整體：
細胞具有嚴整的結構，完整的細胞結構是細胞完成正常生命活動的前提

13
、
（理解）物質跨膜運輸的方式和特點

比較項目

運輸方向

是否要載體

是否消耗能量

代表例子

自由擴散

高濃度→低濃度

不需要

不消耗

O
2
、
CO
2
、
H
2
O
、乙醇、甘油等

協助擴散

高濃度→低濃度

需要

不消耗

葡萄糖進入紅細胞等

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生物學業水平測試復習資料第

16
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共

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頁

生長素的發現：向性實驗，植物尖端有感光性。單側光引起生長素分布不均，背光一側多，生長素極性向下端運
輸，使背光一側生長快，植物表現出彎向光源生長。

注意
：光不是產生生長素的因素，有光和無光都能產生生長素

（化學本質：吲哚乙酸）
。

2
、生長素的產生運輸分布（了解）

生長素的產生（嫩葉、發育著的種子）

分布（廣泛）

運輸（形態學的上端向下端運輸
）

3
、生長素的生理作用（理解）
生理作用：低濃度促進植物生長，高濃度抑制植物生長。

a
生長素的二重性：一般來說，低濃度的生長素促進植物生長，高濃度生長素抑制植物生長，甚至殺死植物。
不同器官對生長素濃度反應不同，根最適濃度是
10
-10
mol/L
，芽的最適濃度是
10
-8
mol/L
，莖的最適濃度是
10
-4
mol/L
。

b
頂端優勢：植物頂芽優先生長，側芽受抑制的現象，因為頂芽產生生長素向下運輸，大量積累在側芽，使
側芽生長受抑制。打頂活摘心使側芽生長素降低，打破頂端優勢

4
、

生長素的功能應用（理解）

①

促進扦插的枝條生根。用一定濃度生長素類似物浸泡枝條下端，不久長出大量的

②促進果實發育。用一定濃度生長素類似物塗抹未受粉的花蕾，可長出無籽果實③防止落花落果

5
、

其他植物激素的種類與作用（了解）
細胞分裂素：促進細胞分裂和組織分化。

乙烯：促進果實成熟。

赤黴素：促進細胞伸長，引起植株增高

脫落酸：壓制細胞分裂，促進果實的衰老和脫落

6
、

反射和反射弧（理解）

反射：在中樞系統的參與下，動物或人體對內環境的變化所做出的規律性應答

反射弧通常由感受器、傳入神經、神經中樞、傳出神經和效應器組成

反射活動通過反射弧來實現

7
、

神經元的結構與功能（
A
）

結構
：神經元由細胞體、樹突、軸突三部分組成

神經元在靜息時電位表現為外正內負

功能
：傳遞神經沖動

8
、

興奮在神經纖維上的傳導過程和特點（
B
）

神經纖維受到刺激時，內負外正變為內正外負

→↓刺激點

←

+ + + + + + + - - - + + + + + + +

←
+ + + +
→

←
+ + + +
→

+ + + + + + + - - - + + + + + + +

→

←

9
、

突觸的結構特點（
A
）

突觸分為：突觸前膜、突觸間隙、突觸後膜

10
、興奮在神經元之間的單向傳遞（
A
）

由於遞質只能由突觸前膜釋放，作用於突觸後膜，因此神經元之間興奮的傳遞只能是單方向的

11
、人腦的組成及各個部分的功能（
B
）

大

腦
-------
最高級中樞

人腦

小

腦
--------
維持身體平衡

下丘腦
---------
調節體溫、水分平衡

腦

干
---------
維持呼吸等

感

知

控

制

人腦的高

語

言
---
聽、說、讀、寫的控制是位於大腦皮層不同位置

級功能

學

習
---
積累經驗

記

憶
---
經驗的儲存和再現

思

維

12
、人類語言中樞的位置和功能（
A
）

生物學業水平測試復習資料第

17
頁

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20
頁

位於大腦皮層的
S
區
----
如果發生障礙不能講話

位於大腦皮層的
H
區
------
發生障礙不能聽懂別人的話

位於大腦皮層的
W
區
-----
發生障礙，不能寫字

位於大腦皮層的
V
區
-----
發生障礙，看不懂文字

13
、動物激素的調節（
A
）

（
1
）

體液調節概念

象激素、
CO2
、
H+
、乳酸和
K+
等通過體液傳送，對人和對動物的生理活動所進行的調節稱體液調節

（
2
）激素分泌不足或過多導致的症狀

注意：糖尿病患者用胰島素治療時，宜口服

14
、單細胞與環境的物質交換（
A
）

單細胞生物通過細胞質調節與外界發生物質和信息交流

多細胞生物通過神經和體液調節，共同完成各項生命活動

15
、內環境（
B
）

人體內的液體都叫體液，可以分成細胞內液和細胞外液，細胞外液叫做內環境

內環境包括：組織液、血漿、淋巴

組織細胞

組織液

血漿

淋巴

16
、穩態的調節機制（
B
）

內環境之所以能保持穩定的狀態是因為內環境中存在緩沖物質，比如
H
2
CO
3
/ NaHCO
3

神經
---
體液—免疫調節網路是穩態調節的主要機制

激素

內分泌腺

不足

過多症

生長激素

垂體

侏儒症
（智
力發育仍
正常）

發育期
----
巨人症

成人後
----
肢端肥大
甲狀腺素

甲狀腺

幼時
--
呆小
症

甲亢

胰島素

胰島

糖尿病

低血糖

生物學業水平測試復習資料第

18
頁

共

20
頁

17
、內環境穩態與健康的關系（
B
）

當外界環境

的變化過於劇烈，或人體自身的調節功能出現障礙時，內環境的穩態就會遭到破壞。

18
、神經和體液調節在維持穩態中的作用（
B
）

內環境穩態是在神經和體液調節的共同作用下，通過機體的各器官，系統的分工合作，協調統一而實現的，內
環境穩態是機體進行生命活動的必要條件。

19
、體溫調節、水鹽調節和血糖調節（
A
）

1
、血糖調節

胰
島

胰島素

促進血糖合成糖原，
加速血糖
分解

過少：糖尿病

胰高血糖素

加速肝糖原分解，
提高血糖濃
度

2
、水鹽的調節

人每天吃進去的水和鹽和排出的水和鹽是相等的

體內水少時或吃的食物過咸時
--
細胞外液滲透壓升高
---
下丘腦感受器受到刺激
---
垂體釋放抗利尿激素多
-
腎
小管、集合管重吸收增加
---
尿量減少。同時大腦皮層產生渴覺
(
飲水
)
體內水過多時
--
細胞外液滲透壓降低
---
下丘腦感受器受到刺激
------
垂體釋放抗利尿激素少
-----
腎小管、集
合管重吸收減少
-------
尿量增加。

3
、體溫的調節
：溫度感受器接受體內、外環境溫度的刺激，通過體溫調節中樞的活動，相應地引起內分泌腺、骨
骼肌、
皮膚血管和汗腺等組織器官活動改變，
從而調整機體的產熱和散熱過程，
使體溫保持在相對恆定的水平
。

20
、免疫系統的組成及主要功能（
B
）

免疫系統的組成

免疫系統包括：中樞免疫器官、外周免疫器官、免疫活性細胞（
T
、
B
淋巴細胞等）和免疫
活性介質（抗體、細胞因子和補體等
）

免疫系統的主要功能

免疫系統：是脊椎動物和人類的防禦系統。它與神經系統、內分泌系統、呼吸系統等一
樣，是機體的一個重要系統。它是在系統發生過程中長期適應外界環境而形成的。
它主要是指形成特異免疫應
答的器官、組織、細胞和免疫活性介質（免疫效應分子）
。

21
、體液免疫和細胞免疫（
B
）

細胞免疫
由免疫細胞發揮效應以清除異物的作用即稱為細胞免疫。參與的細胞稱為效應
T
細胞。

體液免疫
B
淋巴細胞受抗原刺激後，經一系列的分化、增殖成為漿細胞，漿細胞產生抗體，抗體進入體液而
形成的特異性免疫。體液免疫的發生分為感應、反應和效應三個階段。

22
、艾滋病的全稱、病原體及其存在部位（
A
）

艾滋病（
AIDS
）的全稱：獲得性免疫缺陷綜合症

病原體：
HIV
病毒

存在部位：精液、陰道分泌物、血液、未經嚴格消毒的注射器、針灸針、拔牙工具等。

23
、艾滋病的發病機理、症狀（
A
）

艾滋病的發病機理
HIV
病毒進入人體後，
與人體的
T
淋巴細胞結合，
破壞
T
淋巴細胞，
使免疫調節受到抑制，
使人的免疫系統癱瘓，最後使人無法抵抗其他細菌、病毒的入侵，讓人死亡。

症狀：
開始症狀象傷風、流感、全身疲勞無力、食慾減退、發熱、體重減輕、隨著病情的加重，症狀日見增
多，如皮膚、粘膚出現白色念球菌感染，單純皰疹、帶狀皰疹、紫斑、血腫、血皰、滯血斑、皮膚容易損傷，
傷後出血不止等；
以後漸漸侵犯內臟器官，
不斷出現原因不明的持續性發熱，
可長達
3-4
個月；
還可出現咳嗽、
氣短、持續性腹瀉

、便血、肝脾腫大、並發惡性腫瘤、呼吸困難等。

24
、愛滋病的流行和預防（
A
）

從
1981
年美國發現第一個患者後，
2003
年低全球已經有
60000000
多患者，被稱為世紀瘟疫

預防：
1
、不吸毒
2
、潔身自好，不性濫交
3
、不與愛滋病人公用文身、剃須刀等器具

25
、種群的概念和基本特徵（
A
）

概念

生活在同一區域的同種生物的全部個體

基本特徵：
1
、種群的密度
2
、種群的出生率和死亡率

3
、種群的年齡組成

生物學業水平測試復習資料第

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共

20
頁

包括三種：

（
1
）增長型：種群中幼年個體很多，老年個體很少，這樣的種群正處於發展時期，種群密度會越來越大。（
2
）
穩定型：種群中各年齡期的個體數目比例適中，數目接近。這樣的種群正處於穩定時期，種群密度在一段時間內會
保持穩定。（
3
）衰退型：種群中幼年個體較少，而老年個體較多，這樣的種群正處於衰退時期，種群密度會越來
越小。

4
、種群的性別比例

26
、種群密度的調查方法（
A
）

種群密度：
單位空間內某種群個體數量。特點：面積相同，不同物種種群密度不
同；同種生物不同條件下種群密度可能不同。

調查方法
:
樣方法、標志重捕法

27
、種群增長的「
S
」型曲線「
J
」型曲線（
A
）

「
J
」型曲線：指數增長函數，描述在食物充足，無限空間，無天敵的理想條件下生物無限增長的情況。

「
S
」型曲線：是受限制的指數增長函數，描述食物、空間都有限，有天敵捕食的真實生物數量增長情況，存
在環境容納的最大值
K
。

28
、

研究種群數量變動的意義（
A
）
對於有害動物的防治，野生生物資源的保護和利用，以及瀕臨動物種群的拯救
和恢復，都有重要的意義

29
、群落的結構特徵（
A
）

群落
：生活在一定的自然區域內，相互之間具有直接或間接的
各種生物種群的總和
。

群落垂直結構：
在垂直方向上，大多數群落具有明顯的分層現象（主要受陽光的影響）

群落水平結構：
由於地形的變化、土壤濕度和鹽鹼的差異、光照強度的不同等因素，不同地段往往分布著不同

的種群，同一地段上種群密度也有差異

30
、群落演替的過程和主要類型（
A
）

群落演替：
隨著時間的推移，一個群落被另一個群落代替的過程。

主要類型：
初生演替和次生演替。

初生演替
：指一個從來沒有被植物覆蓋的地面，或者是原來存在過植被，但是被徹底消滅了的地方發生的演替

次生演替：
原來有的植被雖然已經不存在，但是原來有的土壤基本保留，甚至還保留有植物的種子和其他繁殖
體的地方發生的演替

31
、人類活動對群落演替的影響（
A
）
人類可以砍伐樹木，填湖造地、捕殺動物，也可以封山育林、治理沙漠、管
理草原，甚至可以建立人工群落。人類活動往往會使群落演替按照不同於自然演替的速度和方向進行

32
、生態系統的概念和類型（
A
）
生態系統的概念

在結構上
：生態系統由無機環境與生物群落構成。最大的生態系統是生物圈。

在物質和能量上
：
在一定的空間和時間內，
在各種生物之間以及生物與無機環境之間，
通過能量流動與物質循

環而相互作用的一個自然系統（
生物圈
是地球上最大的生態系統。）

老年

成年

幼年

老年

成年

幼年

老年

成年

幼年

增長型

穩定型

衰退型

3. 社會青年參加高考所需要的《學業水平測試合格證》是什麼證件一般由哪個單位什麼時候頒發

《學業水平測試合格證》就是參加高中學業水平測試合格後發的成績證書。
也就是以前說的高中會考。一般都是當地教育局學業水平測試辦發的

4. 空軍青少年航空學校直屬什麼單位管理

1、2015年空軍青少年航空學校的招生早已經結束，2016年的招生簡章還沒有公布，具體報名時間請注意欲報考學校的青少年航空學校的招生簡章。
2、空軍2016年面向兩類學生招收選拔飛行學員：一是普通高中應屆、往屆畢業生，男性，年齡不小於17周歲、不超過20周歲（1996年8月31日至1999年8月31日出生）；二是軍隊院校應屆本科畢業生，男性，年齡不超過24周歲（1992年7月1日以後出生）。
3、而空軍發布的招收青少年航空學校學員信息透露，全國11個省的16所空軍青少年航空學校航空實驗班，面向本省范圍內的應屆初中畢業生招生，年齡在14~16周歲，空軍招飛機構對報名考生組織考查。實驗班單列招生計劃，依據初中學業水平考試成績、綜合素質評價情況和空軍招飛機構的考查結果，綜合評價，擇優錄取，保障公平，保證質量。

5. 高中學業水平測試化學復習提綱，

化學1知識點
專題一 化學家眼中的物質世界
物質的分類及轉化
有機化合物
混合物
物質 化合物

純凈物 無機化合物
非金屬
單質

金屬
四種基本反應類型 ：化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應
四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
置換反應一定是氧化還原反應
復分解反應一定不是氧化還原反應
化合反應 分解反應 可能是是氧化還原反應
氧化還原反應
本質：電子的轉移（得失或者偏移） 特徵：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據）
3、氧化還原反應概念
升（化合價）---失（電子）---氧（氧化反應）------還（還原劑）
降（化合價）--- 得（電子）---還（氧化反應）------ 氧（還原劑）
單線橋 雙線橋
2e- 失去2e-

-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl

得到2e-
物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n= 例題P7
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n= 例題P7
物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小 氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n= 例題P10
標准狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l
阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l
公式：CB=
物質的量濃度的配製 配製前要檢查容量瓶是否漏水
步驟：1. 計算 m=c×v×M 2.稱量 3. 溶解 4。轉移 （洗滌2---3 洗滌液轉入容量瓶）
5.定容 6。搖勻7 裝瓶貼簽
物質的分散系
溶 液 膠體 濁液
分散質大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7
膠體的本質特徵
丁達兒現象：光亮的通路 區分溶液與膠體
電解質：在水溶液中或者熔化狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔化狀態下能導電的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等
強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質 強酸HCl H2SO4 HNO3
強鹼NaOH KOH Ba（OH）2
大多數的鹽
弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質 弱酸HCl H2SO4 HNO3
弱鹼NaOH KOH Ba（OH）2
物質的分離與提純 水
過濾法：適用於分離一種組分可溶，另一種不溶的固態混合物 粗鹽的提純
蒸發結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異
蒸餾法：適用於分離各組分互溶，但沸點不同的液態混合物。如：酒精與水的分離 儀器 蒸餾燒瓶 冷凝器
分液：分離互不相容的兩種液體
萃取：溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同 溴水 CCl4 分層 上層無色 下層橙紅色 不用酒精萃取
焰色反應 鉑絲用鹽酸洗滌 然後在酒精燈燃燒至無色 再蘸取待測液
鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過藍色鈷玻璃）
Cl-檢驗 ：加硝酸銀產生的白色沉澱不溶解於稀硝酸
So42--檢驗: 加Ba(NO3)2產生的白色沉澱不溶解於稀硝酸
NH4+檢驗:加入NaOH加熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Fe3+檢驗：加入KSCN 出現紅色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+檢驗：加入NaOH先出現白色沉澱後沉澱消失
質子 Z
原子核
原子ZAX 中子 A
電子
質量數=質子數+中子數
核電荷數==質子數==核外電子數
同位數：有相同質子數不同中子數不同原子互稱 11H 12H 13H
專題二從海水中獲得化學物質
1.氯氣物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶於水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。
2.化學性質：氯氣具有強氧化性，
（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3
（2）和非金屬（如H2）反應：H2 + Cl2==2HCl 燃燒的火焰是 蒼白色的，瓶口有 白霧 產生。
（3）和水的反應：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性質：（弱酸性、不穩定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，
久置氯水主要成分為 。
（4）與鹼的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用於尾氣處理）
漂白粉製取原理的反應方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉發生作用的是 。
3. 氯氣的實驗室製法：
反應原理：MnO2+ 4HCl(濃)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 發生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；
收集：向上排空氣法收集；檢驗：使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶於水，其水溶液俗稱鹽酸。
4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
5、鈉
（1）鈉的物理性質： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質 軟 、密度小、熔點低
（2）鈉與水反應的現象及解釋：①浮：（說明鈉的密度比水的密度 小 ） ②熔：（說明鈉的熔點 低 ；該反應為放熱反應） ③游：（說明有氣體 產生）④響：（說明有氣體產生） ⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液 鹼性）。（3）鈉與水反應的化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
（4）與氧氣反應：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=點燃=Na2O2
（5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti
（6）Na的用途①製取納的重要化合物 ②作為中子反應堆的熱交換劑 ③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源
（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 純鹼 蘇打 小蘇打
顏色、狀態
溶解性 溶解度比碳酸鈉小
熱穩定性 ——— 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑
與鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
與NaOH反應 ——— NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O
相互轉化

（8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉 或著 加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體後出現氣體的是碳酸鈉
6、離子反應及其發生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發性的物質（3）生成難電離物質
7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.改（易溶易電離物質改成離子形式，難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保留化學式）3.刪4.查 （電荷守衡，原子個數守恆）
8、離子方程式的常見錯誤舉例：
Cl2與水反應 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸鈣溶於鹽酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O
鐵與氯化鐵反應 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應 H++OH-==H2O
9、鎂的提取與應用
鎂的提取
（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O
（3）電解MgCl2 === Mg +Cl2↑
鎂單質化學性質
3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C
專題三從礦物到基礎材料
第一單元從鋁土礦到鋁合金
1. 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是Al2O3
Al2O3兩性氧化物
與硫酸反應Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
2.Al（OH）3兩性氫氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子反應: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
受熱分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O
（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉澱後沉澱消失。
實驗室常用鋁鹽與足量氨水製取Al（OH）3
（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2•12H2O] 易溶於水，溶於水後顯酸性，是因為Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物 而下沉 。
3.鋁的性質
（1）物理性質 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導熱導電性
（2）化學性質
鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性
① 與氧氣反應
常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力
4Al+3O2====2Al2O3
② 鋁與冷水不反應，與熱水緩慢反應 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓
一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應
③ 與非氧化性酸反應
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化
④ 與強鹼反應
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一個）
⑤鋁熱反應
2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌
實驗室製取用氨水
轉化關系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3
Al2O3 電解 Al
NaOH 2NaAlO2

第二單元鐵、銅的獲取及應用
銅的性質
1、物理性質:有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3質軟，具有良好的導電導熱性延展性
2、化學性質
1、與氧氣反應
2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2
2、Cu與強氧化性的酸反應
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3濃==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O
3、與鹽反應
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(1)鐵的物理性質
有金屬光澤的銀白色金屬,質軟\有良好的導電 導熱性 延展性 能被磁鐵吸引
(2)化學性質
①與氧氣反應 3Fe+2O2==Fe3O4 ②與非金屬反應2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS
③與水反應 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑ ④與酸反應Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤與鹽反應 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
Fe2O3與酸反應 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3+的檢驗:與KSCN反應出現血紅色溶液
Fe3+和Fe2+之間的相互轉化
Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+
氧化劑 還原劑
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氫氧化鐵制備: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受熱分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O
鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質接觸發生反應而被侵蝕損耗
電化學腐蝕: 不純金屬接觸電解質溶液產生微電流而發生氧化還原反應 1.表面覆蓋保護層
鐵及其物質的轉化關系 HCl FeCl2
Fe Fe Cl2 金屬防腐的方法 2.改變內部結構
Cl2 FeCl3
3. 電化學保護法
第三單元 含硅礦物與信息材料
SiO2化學性質 不活潑,耐高溫耐腐蝕
①不與水酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不裝HF酸
②與鹼性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3
③與鹼反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞
硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料硅
物理性質:晶體硅呈現灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導體
SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl

專題四 硫、氮和可持續發展
第一單元含硫化合物的性質和應用
一、二氧化硫的性質與作用
1、物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大
2、化學性質
（1）與水反應 SO2+H2O==H2SO3 可逆反應 H2SO3的不穩定性2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）還原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色 原理：與有色物質結合反應生成無色物質，該物質不穩定 （暫時性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有強氧化性
3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2
硫酸性酸雨的形成原因： SO2
來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產產生的廢氣
防治：開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護的意識
常見的環境保護問題：酸雨：SO2 溫室效應：CO2 光化學煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室內污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結合 有毒 電池：重金屬離子污染
二、硫酸的制備與性質
1、接觸法制硫酸
原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應生成SO2 S+O2==SO2 或 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
（2）SO2與氧氣反應生成SO3 2SO2+O2 2SO3
（3）SO3轉化為硫酸 SO3+H2O==H2SO4
2、硫酸的性質
濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質表面或內部的濕存水和結晶水的性能。是液體的乾燥劑。不能乾燥鹼性氣體NH3
⑵脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗
（3）濃硫酸的強氧化性
與銅反應：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被還原的硫酸占反應硫酸的1/2
與碳反應：C+2H2SO4（濃） SO2↑+ CO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
O2 O2 H2O NaOH
O2 BaCl2

第二單元生產生活中的含氮化合物
一、 氮氧化合物的產生及轉化
1、N2
N2 電子式 N2含有三鍵所以比較穩定
光化學煙霧 NO2
2、氮氣的生產和使用
物理性質：無色無氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做製冷劑
（1）與水反應
氨溶於水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3•H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水
NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- NH3•H2 NH3↑+H2O
氨水有 分子：NH3 H2O NH3•H2O 離子：NH4+ OH- 少量H+
氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
液氨與氨水的區別：液氨 氨氣的液體狀態 純凈物 無移動OH-不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
氨水 氨氣溶解於水 混合物
（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應生成鹽
NH3+HCl==NH4Cl （白煙） NH3+HNO3===NH4 NO3（白煙）
NH3+H+==NH4+
3、銨鹽 銨鹽易溶解於水
（1）受熱易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
（2）銨鹽與鹼反應放出氨氣
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 注意：銨態氮肥要避免與鹼性肥料混合使用
4、硝酸的制備與性質 ★NH4+ 檢驗：加入NaOH加熱產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
工業製取：（1）氨在催化劑的作用下與氧氣發生反應，生成NO
4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O
（2）NO與氧氣反應生成NO2 2NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO
性質：Cu + 4HNO3(濃)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C+ 4HNO3(濃)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

化學2
專題一微觀結構與物質的多樣性
第一單元核外電子排布
一、核外電子排布
1、元素：含有相同質子數同一類原子總稱。 核素：含有一定數目質子與中子的原子
同位素：含有同質子數不同中子數的同一種元素的不同原子互稱
質量數：質子數與中子數之和
2．核外電子排布規律：
① 最外層最多隻能容納8個電子（氦原子是 2 個）；② 次外層最多隻能容納 18 個電子；
③ 倒數第三層最多隻能容納 32 個電子；④ 每個電子層最多隻能容納 2n2 個電子。
另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；
3、1～18號元素的原子結構示意圖 P書2
4、元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數的遞增而呈現周期性變化的規律
元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數的遞增的必然結果
（1） 隨著原子核電荷數的遞增原子的最外層電子電子排布呈現周期性變化
除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現1遞增8的變化
（2）隨著原子核電荷數的遞增原子半徑呈現周期性變化
同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F
（3）隨著原子核電荷數的遞增元素的主要化合價呈現周期性變化
同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小
元素的最高正化合價==原子的 最外層電子數 ；最高正化合價與負化合價的絕對值之和= 8 。
（4）隨著原子核電荷數的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現周期性變化
同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強
Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：Na＞Mg＞Al
金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，
（5）①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）鹼性越 強，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物鹼性強弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越 強 ，反之也如此。
非金屬性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強 酸， HClO4是最強酸；H3PO4 <H2SO4< HClO4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越 穩定；氫化物的穩定性為SiH4<PH3<H2S<HCl
5、元素周期表 短周期 1、2、3
周期 長周期4、5、6
（1）結構 不完全周期7
主族 ⅠA～ⅦA
族 副族ⅠB～ⅦB
第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性氣體
（2）周期序數 = 電子層數 主族序數 = 原子最外層電子數
（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸 減小；主要化合價從 +1～ +7（F、O無正價），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強 ，非金屬性逐漸減弱。
6、化學鍵：物質中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用
（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用
離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物
離子鍵：活潑的金屬 活潑的非金屬
（2） 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用
共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物
非極性鍵：相同的非金屬元素之間 極性鍵 不同的非金屬元素之間
7、電子式
（1）寫出下列物質的電子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+
用電子式表示下列物質的形成過程：
（1） HCl ： （2）NaCl：
8、碳最外層四個電子，一個碳原子可以形成四個共價鍵，可以構成C-C、C=C、C≡C
9、同分異構體：分子式相同結構式不同的化合物互稱
C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 異丁烷
正丁烷 CH3 CH3
C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3
戊烷 CH3 CH3
2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷
專題二 化學反應與能量
第一單元 反應速率與反應限度
一、 化學反應速率
1． 定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行 快慢 的物理量， 常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數學表達式可表示為 單位 moL/（L•s）
注意：各物質表示的速率比等於該反應方程式中相應的計量系數比
2．影響化學反應速率的因素
（1）內因：反應物的性質（主要）
（2）外因 其他條件不變時
①溫度：溫度越高反應速率越快）
②壓強：對於有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率越快
③濃度：濃度越大反應速率越快
④催化劑：使用正催化劑化學反應速率增大
其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
等因素對反應速率也有影響
二、 化學反應限度
1、 可逆反應：在同一條件下，既可以想正反應方向進行，同時又可以想逆反應方向進行。可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化為生成物。
例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2
2、 化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率等於逆反應速率，反應物和生成物的濃度不在變化的狀態
特徵：
動：動態平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）
變；條件改變，平衡發生移動
第二單元 化學反應中的能量
化學反應中的熱量變化
放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應 反應物的總能量>生成物的總能量
斷開化學鍵所吸收的能量小於形成化學鍵所放出的能量
2、吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應 生成物的總能量>反應物的總能量
斷開化學鍵所吸收的能量大於形成化學鍵所放出的能量
當△H為「-」或者△H<0時，為放熱反應 當△H為「+」或者△H>0時， 為吸熱反應
常見的放熱反應：燃燒、酸鹼中和反應、金屬與酸的反應、氧化鈣與水
常見的放熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應
燃燒放出的熱量的大小等於斷裂開反應物分子中化學鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量之差。

第三單元 化學能與電能的轉化
一、 原電池
定義：將化學能轉化為電能的裝置
原理：氧化還原反應
教活潑的金屬發生氧化反應，
電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極）
電極反應
鋅--銅原電池
負極： Zn-2e==Zn2+
正極：2H++2e＝H2↑
總反應：Zn+2H+＝＝Zn2++H2↑
氫氧燃燒電池優點：（1）能量轉換效率高（2）潔凈、無污染、噪音低、隱蔽性強（3）模塊結構。適應不同功率要求靈活機動（4）比功率大，比能量高，對負載的適應性能好（5）可實現熱、電、純水、聯產
二、電解池
電能轉化為化學能的裝置
例如電解CuCl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅
專題三 有機化合物的獲得與應用

6. 高中可以轉學嗎

高中能轉學。

普通高中轉學手續：

一、辦理轉學手續須帶齊如下材料:

1、 戶口簿。

2、 轉學證明表：經轉出（入）學校及其主教育行政部門和地級教育局審核批准。

3、 高中需《學校所在地高中學生檔案》。外省轉入必須有相應的檔案材料並加蓋轉出學校公章和轉出學校所在地地市級教育主管部門的學籍管理專用章。

二、 普通高中學生轉學僅限於普通高中學校間轉學，以年級相銜接為原則，高一上學期、高三下學期以及學生在休學和受處分期間不予轉學。

三、 辦理轉學手續時間為學期結束前一周及新學期開學前一周。

四、 辦理地點為學校所在地教育局基礎教育科。

(6)高中學業水平考試負責單位擴展閱讀：

本意

從一個學校轉到另一個學校學習

大學生轉學參考:

1.學生可以按學校的規定申請轉專業。學生轉專業由所在學校批准。

2.學校根據社會對人才需求情況的發展變化，經學生同意，必要時可以適當調整學生所學專業。

3.學生一般應當在被錄取學校完成學業。如患病或者確有特殊困難，無法繼續在本校學習的，可以申請轉學。

學生有下列情形之一，不得轉學：

1.入學未滿一學期的；

2.招生時所在地的下一批次錄取學校轉入上一批次學校、由低學歷層次轉為高學歷層次的；

3.招生時確定為定向、委託培養的；

4.應予退學的；

5.其他無正當理由的。

學生轉學，經兩校同意，由轉出學校報所在地省級教育行政部門確認轉學理由正當，可以辦理轉學手續；跨省轉學者由轉出地省級教育行政部門商轉入地省級教育行政部門，按轉學條件確認後辦理轉學手續。必須轉戶口的由轉入地省級教育行政部門將有關文件抄送轉入校所在地公安部門。

7. 學業水平測試物理的…懂的進

物理定理、定律、公式表
一、質點的運動（1）------直線運動
1）勻變速直線運動
1.平均速度V平＝s/t（定義式） 2.有用推論Vt2-Vo2＝2as
3.中間時刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at
5.中間位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t
7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a>0；反向則aF2)
2.互成角度力的合成：
F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（餘弦定理） F1⊥F2時:F＝(F12+F22)1/2
3.合力大小范圍：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|
4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，Fy＝Fsinβ（β為合力與x軸之間的夾角tgβ＝Fy/Fx）
註：
(1)力(矢量)的合成與分解遵循平行四邊形定則;
（2）合力與分力的關系是等效替代關系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;
(3)除公式法外，也可用作圖法求解,此時要選擇標度,嚴格作圖;
(4)F1與F2的值一定時,F1與F2的夾角(α角)越大，合力越小;
（5）同一直線上力的合成，可沿直線取正方向，用正負號表示力的方向，化簡為代數運算。
四、動力學（運動和力）
1.牛頓第一運動定律(慣性定律）：物體具有慣性，總保持勻速直線運動狀態或靜止狀態,直到有外力迫使它改變這種狀態為止
2.牛頓第二運動定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力決定,與合外力方向一致}
3.牛頓第三運動定律：F＝-F′{負號表示方向相反,F、F′各自作用在對方，平衡力與作用力反作用力區別，實際應用：反沖運動}
4.共點力的平衡F合＝0，推廣 ｛正交分解法、三力匯交原理｝
5.超重：FN>G，失重：FN>r｝
3.受迫振動頻率特點：f＝f驅動力
4.發生共振條件:f驅動力＝f固，A＝max，共振的防止和應用〔見第一冊P175〕
5.機械波、橫波、縱波〔見第二冊P2〕
6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波傳播過程中，一個周期向前傳播一個波長；波速大小由介質本身所決定}
7.聲波的波速(在空氣中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(聲波是縱波)
8.波發生明顯衍射（波繞過障礙物或孔繼續傳播）條件：障礙物或孔的尺寸比波長小，或者相差不大
9.波的干涉條件：兩列波頻率相同(相差恆定、振幅相近、振動方向相同)
10.多普勒效應:由於波源與觀測者間的相互運動，導致波源發射頻率與接收頻率不同｛相互接近，接收頻率增大，反之，減小〔見第二冊P21〕｝
註：
（1）物體的固有頻率與振幅、驅動力頻率無關，取決於振動系統本身；
（2）加強區是波峰與波峰或波谷與波谷相遇處，減弱區則是波峰與波谷相遇處；
（3）波只是傳播了振動，介質本身不隨波發生遷移,是傳遞能量的一種方式；
（4）干涉與衍射是波特有的；
(5)振動圖象與波動圖象；
(6)其它相關內容：超聲波及其應用〔見第二冊P22〕/振動中的能量轉化〔見第一冊P173〕。
六、沖量與動量(物體的受力與動量的變化）
1.動量：p＝mv ｛p:動量(kg/s)，m:質量(kg)，v:速度(m/s)，方向與速度方向相同｝
3.沖量：I＝Ft ｛I:沖量(N?s)，F:恆力(N)，t:力的作用時間(s)，方向由F決定｝
4.動量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:動量變化Δp＝mvt–mvo，是矢量式}
5.動量守恆定律：p前總＝p後總或p＝p』′也可以是m1v1+m2v2＝m1v1′+m2v2′
6.彈性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0 {即系統的動量和動能均守恆}
7.非彈性碰撞Δp＝0；0r0，f引>f斥，F分子力表現為引力
(4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F分子力≈0，E分子勢能≈0
5.熱力學第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內能的方式，在效果上是等效的)，
W:外界對物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，ΔU:增加的內能(J)，涉及到第一類永動機不可造出〔見第二冊P40〕｝
6.熱力學第二定律
克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化（熱傳導的方向性）；
開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量並把它全部用來做功，而不引起其它變化（機械能與內能轉化的方向性）｛涉及到第二類永動機不可造出〔見第二冊P44〕｝
7.熱力學第三定律：熱力學零度不可達到｛宇宙溫度下限：－273.15攝氏度（熱力學零度）｝
注:
(1)布朗粒子不是分子,布朗顆粒越小，布朗運動越明顯,溫度越高越劇烈；
(2)溫度是分子平均動能的標志；
3)分子間的引力和斥力同時存在,隨分子間距離的增大而減小,但斥力減小得比引力快；
(4)分子力做正功，分子勢能減小,在r0處F引＝F斥且分子勢能最小；
(5)氣體膨脹,外界對氣體做負功W0；吸收熱量，Q>0
(6)物體的內能是指物體所有的分子動能和分子勢能的總和，對於理想氣體分子間作用力為零，分子勢能為零；
(7)r0為分子處於平衡狀態時，分子間的距離；
(8)其它相關內容：能的轉化和定恆定律〔見第二冊P41〕/能源的開發與利用、環保〔見第二冊P47〕/物體的內能、分子的動能、分子勢能〔見第二冊P47〕。
九、氣體的性質
1.氣體的狀態參量：
溫度：宏觀上，物體的冷熱程度；微觀上，物體內部分子無規則運動的劇烈程度的標志，
熱力學溫度與攝氏溫度關系：T＝t+273 ｛T:熱力學溫度(K)，t:攝氏溫度(℃)｝
體積V：氣體分子所能占據的空間，單位換算：1m3＝103L＝106mL
壓強p：單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產生持續、均勻的壓力，標准大氣壓：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)
2.氣體分子運動的特點：分子間空隙大；除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱；分子運動速率很大
3.理想氣體的狀態方程：p1V1/T1＝p2V2/T2 ｛PV/T＝恆量，T為熱力學溫度(K)｝
注:
(1)理想氣體的內能與理想氣體的體積無關,與溫度和物質的量有關；
(2)公式3成立條件均為一定質量的理想氣體，使用公式時要注意溫度的單位，t為攝氏溫度(℃)，而T為熱力學溫度(K)。
十、電場
1.兩種電荷、電荷守恆定律、元電荷：(e＝1.60×10-19C）；帶電體電荷量等於元電荷的整數倍
2.庫侖定律：F＝kQ1Q2/r2（在真空中）｛F:點電荷間的作用力(N)，k:靜電力常量k＝9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2:兩點電荷的電量(C)，r:兩點電荷間的距離(m)，方向在它們的連線上，作用力與反作用力，同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引｝
3.電場強度：E＝F/q（定義式、計算式)｛E:電場強度(N/C)，是矢量（電場的疊加原理），q：檢驗電荷的電量(C)｝
4.真空點（源）電荷形成的電場E＝kQ/r2 ｛r：源電荷到該位置的距離（m），Q：源電荷的電量｝
5.勻強電場的場強E＝UAB/d ｛UAB:AB兩點間的電壓(V)，d:AB兩點在場強方向的距離(m)｝
6.電場力：F＝qE ｛F:電場力(N)，q:受到電場力的電荷的電量(C)，E:電場強度(N/C)｝
7.電勢與電勢差：UAB＝φA-φB，UAB＝WAB/q＝-ΔEAB/q
8.電場力做功：WAB＝qUAB＝Eqd｛WAB:帶電體由A到B時電場力所做的功(J)，q:帶電量(C)，UAB:電場中A、B兩點間的電勢差(V)(電場力做功與路徑無關),E:勻強電場強度,d:兩點沿場強方向的距離(m)｝
9.電勢能：EA＝qφA ｛EA:帶電體在A點的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A點的電勢(V)｝
10.電勢能的變化ΔEAB＝EB-EA ｛帶電體在電場中從A位置到B位置時電勢能的差值｝
11.電場力做功與電勢能變化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB (電勢能的增量等於電場力做功的負值)
12.電容C＝Q/U(定義式,計算式) ｛C:電容(F)，Q:電量(C)，U:電壓(兩極板電勢差)(V)｝
13.平行板電容器的電容C＝εS/4πkd（S:兩極板正對面積，d:兩極板間的垂直距離，ω：介電常數）
常見電容器〔見第二冊P111〕
14.帶電粒子在電場中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK或qU＝mVt2/2，Vt＝(2qU/m)1/2
15.帶電粒子沿垂直電場方向以速度Vo進入勻強電場時的偏轉(不考慮重力作用的情況下)
類平 垂直電場方向:勻速直線運動L＝Vot(在帶等量異種電荷的平行極板中：E＝U/d)
拋運動 平行電場方向:初速度為零的勻加速直線運動d＝at2/2，a＝F/m＝qE/m
注:
(1)兩個完全相同的帶電金屬小球接觸時,電量分配規律:原帶異種電荷的先中和後平分,原帶同種電荷的總量平分；
(2)電場線從正電荷出發終止於負電荷,電場線不相交,切線方向為場強方向,電場線密處場強大,順著電場線電勢越來越低,電場線與等勢線垂直；
（3）常見電場的電場線分布要求熟記〔見圖[第二冊P98]；
(4)電場強度（矢量）與電勢（標量）均由電場本身決定,而電場力與電勢能還與帶電體帶的電量多少和電荷正負有關；
(5)處於靜電平衡導體是個等勢體,表面是個等勢面,導體外表面附近的電場線垂直於導體表面，導體內部合場強為零,導體內部沒有凈電荷,凈電荷只分布於導體外表面；
(6)電容單位換算：1F＝106μF＝1012PF；
(7）電子伏(eV)是能量的單位,1eV＝1.60×10-19J；
(8)其它相關內容：靜電屏蔽〔見第二冊P101〕/示波管、示波器及其應用〔見第二冊P114〕等勢面〔見第二冊P105〕。
十一、恆定電流
1.電流強度：I＝q/t｛I:電流強度(A），q:在時間t內通過導體橫載面的電量(C），t:時間(s）｝
2.歐姆定律：I＝U/R ｛I:導體電流強度(A)，U:導體兩端電壓(V)，R:導體阻值(Ω)｝
3.電阻、電阻定律：R＝ρL/S｛ρ:電阻率(Ω?m)，L:導體的長度(m)，S:導體橫截面積(m2)｝
4.閉合電路歐姆定律：I＝E/(r+R)或E＝Ir+IR也可以是E＝U內+U外
｛I:電路中的總電流(A)，E:電源電動勢(V)，R:外電路電阻(Ω)，r:電源內阻(Ω)｝
5.電功與電功率：W＝UIt，P＝UI｛W:電功(J)，U:電壓(V)，I:電流(A)，t:時間(s)，P:電功率(W)｝
6.焦耳定律：Q＝I2Rt｛Q:電熱(J)，I:通過導體的電流(A)，R:導體的電阻值(Ω)，t:通電時間(s)｝
7.純電阻電路中:由於I＝U/R,W＝Q，因此W＝Q＝UIt＝I2Rt＝U2t/R
8.電源總動率、電源輸出功率、電源效率：P總＝IE，P出＝IU，η＝P出/P總｛I:電路總電流(A)，E:電源電動勢(V)，U:路端電壓(V)，η：電源效率｝
9.電路的串/並聯 串聯電路(P、U與R成正比) 並聯電路(P、I與R成反比)
電阻關系(串同並反) R串＝R1+R2+R3+ 1/R並＝1/R1+1/R2+1/R3+
電流關系 I總＝I1＝I2＝I3 I並＝I1+I2+I3+
電壓關系 U總＝U1+U2+U3+ U總＝U1＝U2＝U3
功率分配 P總＝P1+P2+P3+ P總＝P1+P2+P3+
10.歐姆表測電阻
(1)電路組成 (2)測量原理
兩表筆短接後,調節Ro使電表指針滿偏，得
Ig＝E/(r+Rg+Ro)
接入被測電阻Rx後通過電表的電流為
Ix＝E/(r+Rg+Ro+Rx)＝E/(R中+Rx)
由於Ix與Rx對應，因此可指示被測電阻大小
(3)使用方法:機械調零、選擇量程、歐姆調零、測量讀數｛注意擋位(倍率)｝、撥off擋。
(4)注意:測量電阻時，要與原電路斷開,選擇量程使指針在中央附近,每次換擋要重新短接歐姆調零。
11.伏安法測電阻
電流表內接法：
電壓表示數：U＝UR+UA
電流表外接法：
電流表示數：I＝IR+IV
Rx的測量值＝U/I＝(UA+UR)/IR＝RA+Rx>R真
Rx的測量值＝U/I＝UR/(IR+IV)＝RVRx/(RV+R)>RA [或Rx>(RARV)1/2]
選用電路條件RxRx
電壓調節范圍大,電路復雜,功耗較大
便於調節電壓的選擇條件Rp
電壓調節范圍大,電路復雜,功耗較大
便於調節電壓的選擇條件Rp<Rx
注1)單位換算：1A＝103mA＝106μA；1kV＝103V＝106mA；1MΩ＝103kΩ＝106Ω
(2)各種材料的電阻率都隨溫度的變化而變化,金屬電阻率隨溫度升高而增大；
(3)串聯總電阻大於任何一個分電阻,並聯總電阻小於任何一個分電阻；
(4)當電源有內阻時,外電路電阻增大時,總電流減小,路端電壓增大；
(5)當外電路電阻等於電源電阻時,電源輸出功率最大,此時的輸出功率為E2/(2r)；
(6)其它相關內容：電阻率與溫度的關系半導體及其應用超導及其應用〔見第二冊P127〕。
十二、磁場
1.磁感應強度是用來表示磁場的強弱和方向的物理量,是矢量，單位T),1T＝1N/A?m
2.安培力F＝BIL；(註：L⊥B) {B:磁感應強度(T),F:安培力(F),I:電流強度(A),L:導線長度(m)}
3.洛侖茲力f＝qVB(注V⊥B);質譜儀〔見第二冊P155〕 ｛f:洛侖茲力(N)，q:帶電粒子電量(C)，V:帶電 粒子速度(m/s)｝
4.在重力忽略不計(不考慮重力)的情況下,帶電粒子進入磁場的運動情況(掌握兩種)：
（1）帶電粒子沿平行磁場方向進入磁場:不受洛侖茲力的作用,做勻速直線運動V＝V0
(2)帶電粒子沿垂直磁場方向進入磁場:做勻速圓周運動,規律如下a)F向＝f洛＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝qVB；r＝mV/qB；T＝2πm/qB；(b)運動周期與圓周運動的半徑和線速度無關,洛侖茲力對帶電粒子不做功(任何情況下)；(c)解題關鍵:畫軌跡、找圓心、定半徑、圓心角（＝二倍弦切角）。
註：
(1)安培力和洛侖茲力的方向均可由左手定則判定，只是洛侖茲力要注意帶電粒子的正負；
(2)磁感線的特點及其常見磁場的磁感線分布要掌握〔見圖及第二冊P144〕；(3)其它相關內容：地磁場/磁電式電表原理〔見第二冊P150〕/迴旋加速器〔見第二冊P156〕/磁性材料
十三、電磁感應
1.[感應電動勢的大小計算公式]
1)E＝nΔΦ/Δt（普適公式）｛法拉第電磁感應定律，E：感應電動勢(V)，n：感應線圈匝數，ΔΦ/Δt:磁通量的變化率｝
2)E＝BLV垂(切割磁感線運動) ｛L:有效長度(m)｝
3)Em＝nBSω（交流發電機最大的感應電動勢） ｛Em:感應電動勢峰值｝
4)E＝BL2ω/2（導體一端固定以ω旋轉切割） ｛ω:角速度(rad/s)，V:速度(m/s)｝
2.磁通量Φ＝BS {Φ:磁通量(Wb),B:勻強磁場的磁感應強度(T),S:正對面積(m2)}
3.感應電動勢的正負極可利用感應電流方向判定｛電源內部的電流方向：由負極流向正極｝
*4.自感電動勢E自＝nΔΦ/Δt＝LΔI/Δt｛L:自感系數(H)(線圈L有鐵芯比無鐵芯時要大)，ΔI:變化電流，?t:所用時間，ΔI/Δt:自感電流變化率(變化的快慢)｝
註：(1)感應電流的方向可用楞次定律或右手定則判定，楞次定律應用要點〔見第二冊P173〕；(2)自感電流總是阻礙引起自感電動勢的電流的變化；(3)單位換算：1H＝103mH＝106μH。(4)其它相關內容：自感〔見第二冊P178〕/日光燈〔見第二冊P180〕。
十四、交變電流（正弦式交變電流）
1.電壓瞬時值e＝Emsinωt 電流瞬時值i＝Imsinωt；(ω＝2πf)
2.電動勢峰值Em＝nBSω＝2BLv 電流峰值(純電阻電路中)Im＝Em/R總
3.正(余)弦式交變電流有效值：E＝Em/(2)1/2；U＝Um/(2)1/2 ；I＝Im/(2)1/2
4.理想變壓器原副線圈中的電壓與電流及功率關系
U1/U2＝n1/n2； I1/I2＝n2/n2； P入＝P出
5.在遠距離輸電中,採用高壓輸送電能可以減少電能在輸電線上的損失損′＝(P/U)2R；（P損′:輸電線上損失的功率，P:輸送電能的總功率，U:輸送電壓，R:輸電線電阻）〔見第二冊P198〕；
6.公式1、2、3、4中物理量及單位：ω:角頻率(rad/s)；t:時間(s)；n:線圈匝數；B:磁感強度(T)；
S:線圈的面積(m2)；U輸出)電壓(V)；I:電流強度(A)；P:功率(W)。

8. 有什麼好的成人高考機構嗎

1、江蘇省教育考試院：

江蘇省考試院作為江蘇省教育廳直屬財政全額撥款副廳級事業單位，是江蘇省各類學歷教育考試的政府主管部門，具體負責普通高校招生考試、自學考試、成人高考、高中學業水平測試考試、各類證書考試的組織管理工作。

2、河北省教育考試院：

河北省教育考試院的職責任務是：按照教育部有關指示和要求，在省委、省政府和省教育廳的領導下，參與制定有關教育招生、考試的政策、辦法並具體組織實施，組織普通高校招生考試、成人招生考試、自學考試、學歷文憑考試。

3、安徽省教育招生考試院：

承擔普通高等學校招生、研究生和成人高等學校招生工作。按照《高等教育自學考試暫行條例》，開展高等教育自學考試工作。承擔全國大學英語四、六級考試、計算機等級考試、公共英語、劍橋少兒英語、各類非學歷證書考試組織工作。

4、四川省教育考試院：

四川省教育考試院，是四川省教育廳直屬全額撥款副廳級事業單位，是省高等教育招生考試委員會的辦事機構。2006年4月2日，經四川省人民政府批准，正式撤銷四川省招辦、四川省自考辦，成立四川省教育考試院。

5、北京教育考試院：

北京教育考試院成立於1996年2月，隸屬於北京市教育委員會。主要負責北京地區的高級中等學校招生考試、普通高等學校招生考試、全國碩士研究生招生考試、成人高等學校招生考試、高等教育自學考試以及面向社會的非學歷證書考試的管理和研究工作，並承辦中外合作教育考試。

9. 綜合素質評價沒有達到學分,能參加高考嗎

對高考的參加沒有影響，對錄取有影響
湖南省普通高中學業水平考試實施方案
（試 行） 根據《教育部關於普通高中新課程省份深化高校招生考試制度改革的指導意見》（教學〔2008〕4號）的要求，結合我省實際，現就普通高中學業水平考試提出如下實施方案： 一、指導思想 促進學校全面貫徹黨的教育方針，全面實施素質教育，全面落實普通高中新課程方案。 二、性質和功能 學業水平考試是面向全體普通高中在校學生的達標性考試。學業水平考試根據國家教育行政部門的統一要求，由省級教育行政部門組織實施。其主要功能是： （一）評估全體普通高中學生德、智、體、美全面發展的狀況。 （二）評價普通高中學校教師對教育培養目標、課程標準的理解、掌握和實施，面向全體學生、全面提高學科教學質量的情況。 （三）評價各級教育行政部門和普通高中學校全面貫徹黨的教育方針、促進學生全面發展，加強教師隊伍建設、提高教師整體素質，加強教育教學改革、提高課堂教學效率，全面落實課改要求、執行課程方案，面向全體學生、充分保障每個學生享有平等接受教育權利等方面的實施情況。 （四）引導社會和家庭關注學生全面發展，形成正確的質量觀和人才觀。 三、組織和管理 （一）各級人民政府成立學業水平考試協調領導小組，由政府分管教育的負責人任組長，教育、財政、物價、公安、監察、保密、電力、交通和衛生等部門為成員單位。各成員單位在協調領導小組統籌安排下根據各自職能，負責學業水平考試相關事項。省學業水平考試協調領導小組辦公室設省教育廳。 （二）各級教育行政部門成立學業水平考試領導小組，由教育行政部門主要負責人任組長，基礎教育、財務建設、體衛藝、監察、辦公室等職能部門負責人為成員，負責學業水平考試業務工作的決策和協調。 （三）各級教育行政部門設立學業水平考試辦公室，配備適量的事業編制專職工作人員，負責學業水平考試的日常事務。學業水平考試辦公室歸口基礎教育部門管理。 （四）省、市兩級教育行政部門成立學業水平考試專家委員會，具體負責學業水平考試的研究、命題指導、閱卷指導、試卷評析和評價督查等方面的工作。 （五）省級教育行政部門制定並頒發《湖南省普通高中學業水平考試考務工作細則》，具體規定相關考務事項。 （六）各級教育行政部門設立學業水平考試專項經費，主要用於學業水平考試日常管理和基礎性工作開支。按照相關文件規定向學生收取學業水平考試費，專項用於學業水平考試。各級人民政府本級財政對學業水平考試予以適當補貼，確保學業水平考試工作正常運行。 四、考試對象、科目及方式 （一）考試對象：我省普通高中在籍學生。 （二）考試科目及方式 學業水平考試涵蓋普通高中課程的八個學習領域的全部科目，是評價學校、教師教育教學和學生學習狀況的完整體系。學業水平考試由考試與考查兩部分組成。 1、考試部分 考試科目為語文、數學、外語、物理、化學、生物、思想政治、歷史和地理九個科目，考試方式為筆試。 （1）省級統一考試（含補考） 省級統一考試是考試科目必修學分模塊學習結束後的綜合考試，採用全省統一命題、統一制卷、統一閱卷、統一考試時間和閉卷考試的方式進行。 （2）模塊學分考試 模塊學分考試是考試科目模塊學習結束後的平時單項測試，由學校根據模塊教學內容組織命題和考試。學科教師根據學生模塊學分考試的成績（物理、化學和生物結合考查科目的單項考查成績）和學習過程提出學分認定的初步意見，學校學分認定委員會進行審核，作出認定結論。 2、考查部分 考查科目為信息技術、通用技術、音樂、體育、美術、研究性學習活動、社會實踐、社區服務、物理實驗操作、化學實驗操作和生物實驗操作等十一個科目。考查方式根據學科特點確定，由省級教育行政部門統一制定考查科目指導綱要。 （1）綜合考查 綜合考查科目為除研究性學習、社會實踐和社區服務三個科目以外的全部考查科目，是必修學分模塊教學全部完成後的綜合測試，由市州統一命題，學校組織實施，每屆學生考查一次。 （2）單項考查 單項考查科目包括全部考查科目，是根據模塊教學內容進行的階段性測試，在單個模塊（專題或主題）教學完成後進行，由學校組織命題，並實施考查，每個模塊考查一次。教師根據學生單項考查的成績（物理、化學和生物結合模塊學分考試成績）及學習過程提出學分認定的初步意見，學校學分認定委員會進行審核，作出認定結論，並計考查成績原始分。 五、考試時間 （一）省級統考科目時間為高二年級第二學期期末，具體時間安排在每年6月10-12日（高考結束後）舉行。 （二）綜合考查科目考查時間由市州統一安排，學校具體實施，原則上安排在三年二期期初完成。 （三）模塊學分考試和單項考查時間由學校根據教學實際安排。 （四）省級統考科目補考時間安排在三年一期期初舉行；綜合考查科目可當場補考兩次；模塊學分考試和單項考查補考辦法由學校確定，原則上不少於兩次。 六、成績認定、考試時量、分值及計分辦法 （一）成績認定 1、學業水平考試成績認定 學業水平考試成績有正式考試成績和補考成績兩類。正式考試成績是第一次參加學業水平考試的成績，每個學生只能取得一次正式考試成績；補考成績是正式考試不合格科目參加補考的考試成績。 2、學籍異動學生成績認定 （1）留級、休學學生成績認定 參加正式考試後留級、休學的學生成績有效，並視為正式考試成績，不得參加下一屆學生的學業水平考試；學業水平考試前留級、休學的學生參加留入、復入年級學生的學業水平考試，其考試成績作為正式考試成績。 （2）轉入學生成績認定 省內轉學的學生學業水平考試正式考試成績和補考成績均有效，外省參加學業水平考試後轉入我省的學生，其學業水平考試成績憑轉出省教育行政部門的成績證明認定，只在發放普通高中畢業證時有效。 （3）特殊考生成績認定 因不可抗拒的原因只參加部分學科考試的學生，已參考科目的成績有效，並作為正式考試成績，未參考科目可參加本屆學生的補考，考試成績按正式考試成績認定。此類考生由學校提出申請，相關部門證明，縣級教育行政部門審核，市州教育行政部門批准，報省級教育行政部門備案。 （二）考試時量及分值 1、省級統考科目語文、數學、外語考試時量均為120分鍾，其他科目均為90分鍾，各科卷面滿分均為100分。 2、考查科目時量根據考查科目的特點合理確定，綜合考查由市州統一確定考查科目的時量，單項考查由學校決定考查科目的時量；考查科目均採用百分制計分。 3、模塊學分考試的時量、分值由學校確定。 （三）計分辦法 1、省級統考正式考試成績採用原始分計分，補考成績只記及格和不及格。 2、考查科目的總成績由綜合考查和單項考查兩部分組成（研究性學習、社會實踐和社區服務以單項考查成績為准），權重均為0.5。考查科目正式考試成績採用原始分計分，補考成績只記及格和不及格，補考及格科目按60分折算計入考查科目的總成績，補考不及格科目成績按實際得分折算計入考查科目的總成績。 3、模塊學分考試的計分辦法由學校確定。 七、命題工作 （一）命題依據 1、普通高中教育培養目標。學業水平考試對學生達到普通高中教育培養目標的程度作出基礎性判斷，各學科在制定《湖南省普通高中學業水平考試學科考試大綱》和《考查指導綱要》（以下均簡稱《考綱》）和進行命題時，要充分認識、准確把握普通高中教育培養目標對本學科的要求，並對本學科實現普通高中教育培養目標的主要領域和具體目標作出明確闡述。 2、課程標准。學業水平考試對學科課程標準的實現程度作出基礎性判斷。各學科在制定本學科《考綱》和進行命題時，要充分認識、准確把握本學科的課程目標、課程特點、課程內容和課程方法，並作明確闡述。 3、《考綱》。《考綱》依據普通高中教育培養目標和學科課程標准對本學科的考試目標、命題原則、考試內容、考試方式、考試時量和考試題型等作出明確的規定。 4、普通高中學校教學實際。《考綱》制定和命題時，要充分考慮我省普通高中教學實施現狀、學生基礎、教材選用和課程資源等實際情況。 （二）命題原則 1、科學性——試題符合學業水平考試的性質、特點和要求，符合學生認知水平、認知規律和發展要求，確保知識、觀點正確，語言表述規范，選用的情境素材健康。 2、客觀性——試題具有代表性，覆蓋面廣，充分反映學科主要內容和基本要求，有利於學生創造性思維發揮。試題的難易度適當，難度系數0.8～0.85，杜絕偏題、怪題，主觀性試題和客觀性試題的比例適當。試卷的內容效度高，能夠客觀評價學生的學習效果。 3、基礎性——針對學生必修學分模塊命題，注重三維課程目標的落實，重點考查學生掌握經典知識及分析問題和解決問題的能力，考試目標包括識記、理解、簡單應用、綜合應用四個能力層次。筆試部分考試不同能力層次試題的比例一般為：識記佔30％，理解佔20％，簡單應用佔40％，綜合應用佔10％。 4、公平性——面向全體學生命題，試題內容避免客觀因素影響，保證無經濟、文化、城鄉、民族、性別等背景的差異。 5、友好性——卷面設計應充分體現為考生服務的宗旨，卷面設計規范，卷頭、卷尾和換頁處要有溫馨提示，給予考生人文關懷。 （三）命題程序 命題的基本程序包括確定命題人員、制定命題計劃、編制雙向細目表、編制試題、編輯試卷和審題等工作環節。 （四）命題質量、考查科目信度評估和教學質量分析 1、命題質量分析 省級學業水平考試結束後，採用專家組評價與網上評價相結合的方式，對試卷的質量作出定性分析和定量分析。 （1）定性分析。主要包括： ①分析試卷內容、選材、題目結構、編制技術等，對試卷與培養目標、課程標准、《考綱》和高中教學實際等命題依據的一致性程度進行評價。 ②評價試題與命題計劃、雙向細目表一致性程度。 ③對試卷體現命題的科學性、客觀性、基礎性、公平性和友好性的情況進行分析。 （2）定量分析。主要包括： 對考試成績的平均分、標准差、差異系數和分布形態進行分析，對試卷的難易度、信度、效度和甄別性進行評價。 2、考查科目信度評估 對省級示範性高中考查科目成績信度評估由省、市（州）、縣（市、區）教育行部門共同負責，其它高中由市（州）、縣（市、區）教育行政部門共同負責。 3、教學質量分析 綜合定性、定量分析的情況對全省普通高中教育教學狀況進行綜合評估，並形成評估報告。 八、結果運用 （一）學生畢業標准。 學業水平考試實施後，我省普通高中在校學生的畢業標准為：綜合素質評價合格、修滿144個學分（其中必修學分116個學分，選修28個學分）、學業水平考試省級統考科目成績各科及格（60分以上）、考查科目成績各科及格（60分以上）。 凡我省普通高中學生達到上述畢業標准者，經省、市（州）、縣(市、區)教育行政部門審核，市州驗印，由學校頒發普通高中畢業證書。 凡我省普通高中學生因學業水平考試、考查科目成績未達到畢業標准但修滿規定修業年限者，由學校發給普通高中結業證書，其學業水平考試、考查及格科目成績三年有效，只需參加不及格科目的補考，及格後頒發畢業證書。 普通高中畢（結）業證書由省級教育行政部門統一式樣，統一監制。省級教育行政部門建立高中畢（結）業生信息網。 （二）學校評估依據。 通過對省級統考成績的合格率、平均分、全科優秀率、差異系數、差異比較、考查科目成績和考查科目信度評估等項目對學校教育教學狀況進行綜合評價。 （三）高校招生錄取依據。 1、在學生檔案中提供學生的綜合素質評價結果和學業水平考試、考查科目成績，供高校招生錄取時參考。 2、省級統考科目正式考試成績逐步按一定比例折算計入高考總分。 3、學業水平考試正式考試成績在我省免試保送進入高校的學生錄取時適當運用。 學業水平考試成績在高校錄取工作中的運用以當年高校招生錄取工作文件為准。 九、工作要求 建立學業水平考試制度牽涉面廣，社會關注度高，任務十分艱巨。各級人民政府、各有關部門和學校必須以高度的政治責任感，從教育的全局出發，充分認識實行學業水平考試制度的重要意義，周密部署，統籌安排，扎扎實實將考試工作各項措施落實到位。 （一）提高認識，加強領導。各地要對學業水平考試予以高度重視，切實加強領導，落實組織機構，明確具體責任，要在學業水平考試協調領導小組的統籌安排下，協調組織好相關職能部門，做好相應的管理工作，確保學業水平考試順利實施。 （二）建章立制，完善機制。各級教育行政部門、普通高中學校要按照學業水平考試的要求，建立健全各項規章制度。省教育廳負責制訂學業水平考試《考務工作細則》，市、縣教育行政部門和學校要及時制訂相關的配套制度和切實可行的實施辦法，精心組織好各類人員培訓，切實規范考風考紀，逐步完善學業水平考試機制。 （三）注重研究，認真總結。各級教育行政部門、教研部門要深入調查研究，不斷探索考試命題的科學性、組考的嚴謹性、閱卷的公平性和考試結果運用的公信度，認真總結成功的經驗，積極反思，及時糾正考試工作存在的問題。 （四）加強宣傳，強化輿論。普通高中學業水平考試是教育部對高中新課改省份提出的要求，是促進高校招生錄取制度改革，建立普通高中教育教學質量評價體系的重要舉措。各地要加強輿論宣傳，制訂切實可行的宣傳方案，利用多種媒介，為學業水平考試營造良好的輿論宣傳，正確引導社會和家庭關注學生全面發展，形成正確的質量觀和人才觀，確保高中新課程的順利推進。[1]

10. 高中沒拿到畢業證有什麼影響嗎

‍‍沒有太大的影響，高中畢業後，還可以繼續回原校參加報考高中會考結業補考考試。補考的報名時間多在每年的12月中下旬，來年的三月份參加考試。一般考試為兩天，均在周六周日。‍‍