高中學業水平測試化學實驗考試

A. 學業水平測試

一、目的與意義根據教育部《普通高中課程方案（實驗）》（教基〔2003〕6號和江蘇省教育廳《江蘇省普通高中課程改革實施方案（試行）》（蘇教基〔2005〕16號）的精神，設置全省普通高中學生學業水平測試。
實行學業水平測試是為了加強對高中的課程管理和質量監控，同時，向高校提供更多有效的考生信息。實行學業水平測試有利於促進高中學生全面發展，有利於高校更加科學、自主地選拔人才。
學業水平測試從2005年秋季入學的學生開始實行。 [編輯本段]二、科目設置學業水平測試是對高中生在校期間學習情況的全面檢測。學業水平測試語數外科目考試、綜合素質評價，共同構成完整的高中學生綜合評價體系。
學業水平測試科目根據高中學生修習的要求設置。鑒於語文、數學、外語另外組織考試，藝術、體育、研究性學習等列入綜合素質評價，這些學科不再列入學業水平測試的科目。
學業水平測試科目設置堅持基礎性與選擇性相結合原則，即有共同必修的科目，也有個人選修的科目。為減少測試科目與測試次數，選修科目測試的內容包括該學科的必修內容。
具體科目設置如下：
1．學業水平測試科目共有7門：政治、歷史、地理、物理、化學、生物、技術（含信息技術、通用技術）。
2．學業水平測試分必修科目和選修科目，其中必修科目5門，選修科目2門。選修科目由考生在歷史、物理兩門中選擇一門，在政治、地理、化學、生物四門中選擇一門。7門學業水平測試科目中，2門選修科目之外的5門為必修科目。
3．藝術類、體育類考生如不兼報普通類專業，可選擇7門均為必修科目。 [編輯本段]三、時間安排1．必修科目水平測試時間每科為75分鍾。必修科目測試安排在高二下學期、高三下學期進行，學生在校學習期間可報考兩次。
2．選修科目水平測試時間每科為100分鍾。選修科目測試安排在高三下學期進行，學生在校學習期間報考一次。
3．全省學業水平測試具體時間統一為每年的4月7日、8日、9日（兩天半）
據目前情況是：從2009界的學生開始，學業水平測試將提前進行。具體時間為：3月下旬第一個雙休日。（考核內容為：物理、化學、生物、政治、歷史、地理等高中必修科目）
2010年
技術科目測試另行安排。（是指信息技術和通用技術）
12月最後一個雙休日。（考核內容為：信息技術）
普通高考學業水平測試考試時間表
科目 4月7日（選修科目考試日） 4月8日（必修科目考試日） 4月9日（必修科目考試日）
上午 物理、歷史
(2門選修科目同時開考)
(9:30－11:10) 物理
(8:30-9:45) 歷史
(8:30-9:45)
化學
(10:30-11:45) 政治
(10:30-11:45)
下午 化學、生物、政治、地理
（4門選修科目同時開考）
(2:30-4:10) 生物
(2:00-3:15)
地理
(4:30-5:45)
（註：2007年尚無高三年級的學生參加4月7日的選修科目考試） [編輯本段]四、內容與形式1．學業水平測試為常模相關一目標參照考試。測試內容以教育部《普通高中課程方案（實驗）》和各學科課程標准為依據，考察學生學習的狀況，重點考察學生的基礎知識與基本技能，並注重考察學生分析問題、解決問題的能力和學習能力。
2．必修科目水平測試是考察該科目必修學分規定的學習內容，一般為3個模塊的學習內容。
政治學科考察必修模塊1、2、4的內容。
歷史學科考察必修模塊1、2、3的內容。
地理學科考察必修模塊1、2、3的內容。
物理學科考察必修模塊1、2，並由學生在選修模塊1－1、3－1中選擇１個模塊的內容。
化學學科考察必修模塊1、2的內容，並由學生在選修模塊「化學與生活」或「有機化學基礎」中選擇１個模塊的內容。
生物學科考察必修模塊1、2、3的內容。
技術科目（含信息技術與通用技術）的考察內容另行制定。
3．選修科目水平測試考察該學科必修的全部內容與選修的內容。選修內容按照《江蘇省普通高中新課程選修I模塊開設指導意見》（蘇教基〔2005〕33號）執行。其中，物理、化學、生物學科按理工方向要求執行。
選修政治學科考察必修模塊1、2、3、4的內容，並由學生在選修模塊「經濟學常識」或「國家和國際組織常識」中選擇一個模塊的內容。
選修歷史學科考察必修模塊1、2、3的內容，並由學生在選修模塊「歷史上重大改革回眸」、「中外歷史人物評說」、「探索歷史的奧秘」、「世界文化遺產薈萃」中選擇２個模塊的內容。
選修地理學科考察必修模塊1、2、3的內容，並由學生在選修模塊「海洋地理」、「旅遊地理」、「城鄉規劃」、「環境保護」中選擇2個模塊的內容。
選修物理學科考察必修模塊1、2、選修模塊3－1、3－2的內容，並由學生在選修模塊3－3、3－4、3－5中選修2個模塊的內容。
選修化學學科考察必修模塊1、2、選修模塊「有機化學基礎」、「化學反應原理」的內容，並由學生在「物質結構與性質」、「實驗化學」中選擇1個模塊的內容。
選修生物學科考察必修模塊1、2、3和選修模塊「生物技術實踐」、「現代生物科技專題」的內容。
4．學生水平測試根據各學科不同情況，合理設置客觀題型與主觀題型，客觀題型一般不超過試卷總分的50％。
5．另行制訂的「學業水平測試說明」，明確各學科測試具體內容、題型、試卷結構等。 [編輯本段]五、成績處理1．學業水平測試實行等級計分，分為4個等級，用A、B、C、D表示。技術科目測試等級為合格、不合格。
2．必修學科等級計算方法：各科原始分滿分為100分。100分～90分為A級，89分～75分為B級，74分～60分為C級，59分及其以下為D級。單科C級及其以上的比例一般控制在95％以上。
3．選修學科等級計算方法：各科原始分滿分為120分，根據考生成績按比例折換成相應的等級。A級為前20％（含20％）的考生（前5%為A+），B級為前20％至前50％（含50％）的考生，C級為前50％至前90％（含90％）的考生，D級為90％以後的考生。
4．必修學科的成績從應屆高考之年起算，三年有效；選修學科的成績當年有效。
5.必修科目考試只要有一項科目為D等者（信息技術考試不合格視作D等），將不能填報高考普通類志願。
6.第一次報名參加必修科目考試單科成績每得到一個A等級，則可在2010年高考總分中加1分，如得4個A，則可以加5分。 [編輯本段]六、組織與管理1．全省高中生學業水平測試工作由省教育廳統一領導，省考試院統一組織和管理。各市、縣（市、區）招生辦公室在教育行政部門的領導下，負責實施和管理本地區學業水平測試的具體工作。
2．學業水平測試單科進行，由省考試院統一命題、統一閱卷和統一計分，各市具體實施報名、測試工作。技術科目中的通用技術由學校組織測試，省、市抽查認可。
3．學業水平測試按照考試的要求，切實加強質量管理、過程管理和目標管理，以提高測試的效度和信度。
4．省考試院向社會公布「學業水平測試說明」，規定測試內容、試卷構成、試題形式、計分體制等。「學業水平測試」保持相對穩定。
5．加強對學業水平測試命題計劃、命題、試測項目、審題、統計分析、試卷評價等環節的管理，保證各科試卷都能滿足預定的質量要求。
6．客觀性試題採用機器閱卷，主觀性試題採用網上閱卷。加強質量控制，保證評分具有較好的一致性。評卷按學科成立評卷組，負責本學科評卷的組織、管理工作。
7．測試成績只記載等級，不記載原始分。考試成績只通知考生本人，不公布，不查卷。
8．全省按統一標准和要求設置考點、考場。測試蒔是、測試考場的條件、測試指令、考場管理等每一環節均實行統一規范的管理。
考點按考生及考場數量配備足夠數量的監考員和其他工作人員，每個考場配監考員兩名（體育類、藝術類單獨編排考場的，應配備三名監考員）。同一考場中的監考員應來自兩個不同的中學。 [編輯本段]七、關於社會考生全省普通高中學生學業水平測試向社會開放。在江蘇省參加高考必須按照本規定參加學業水平測試。
2008年以前的往屆生已取得江蘇省普通高中綜合考試成績的，在原成績有效期內，可視為必修水平測試的成績，並轉換為相關必修科目的等級。但必須參加當年選修科目的測試。 [編輯本段]八、學業水平測試工具2005年以前，在中國，學業水平測試還停留在人工出題組卷、評測分析的狀態。但自從梭來在線評價系統的問世，讓學業水平測試步入了一個新的時代。如今，該系統已在福州、廣州、海口等多所城市的教育系統實踐應用，並已取得了階段性成果。
（一）梭來在線評價系統
梭來在線教育評價服務平台是集教育評價、質量監控、決策輔助於一體的大型智能化、多角色的在線教育評價服務平台。幫助學校管理層和各科教師全面准確掌握教學質量發展狀況和學生、班級的學習發展情況，並為學校管理層和各科教師量身定製專業、系統的多維度評價報告。
（二）智能芯靶向提分系統
智能芯靶向提分系統（簡稱「智能芯」）是融合諸多國內外權威教育心理學專家、測量學專家、學科專家、中考命題專家、資深教研員、一線教師和 IT 工程師的智慧和心血，研發的符合中國教育特色的高度智能化學習系統。被列入全國教育科學規劃「十五」國家重點課題，全國教育科學「十一五」規劃國家課題。
「智能芯」是以經典測量理論、多元智能理論等眾多理論體系為核心，採用項目反應理論等當前最新的理論成果研發出的尖端科研成果。
（不敘述來自網路）

B. 廣東省普通高中學業水平測試答案（物理，化學，生物）

http://tieba..com/f?kz=603013873這個是生物的
物理的以下
2009 年廣東省普通高中學業水平考試 物理試卷 本試卷60 小題，滿分100 分．考試用時90分鍾． 一、單項選擇題I ：本大題共30 小題，每題1 分，共30 分．在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。 1．發現萬有引力定律的科學家是 A A．牛頓 B．安培 C．愛因斯坦 D．庫侖 2．物理學中把既有大小又有方向的物理量稱為矢量，只有大小沒有方向的物理量稱為標量．下面給出的物理量中，哪一個是標量 C A．加速度 B．力 C．質量 D．速度 3．在物理學中，突出問題的主要方面，忽略次要因素，建立理想化的「物理模型」，是經常採用的一種科學研究方法。質點就是這種物理模型之一下列關於地球能否看作質點的說法正確的是 D A．地球質量太大，不能把地球看作質點 B．地球體積太大，不能把地球看作質點 C．研究地球的自轉時可以把地球看作質點 D．研究地球繞太陽的公轉時可以把地球看作質點 4．一根彈簧上端固定，下端懸掛質量為100g的砝碼時，彈簧的伸長量為l1，若下端懸掛200g 的砝碼，彈簧的伸長量為12，且未超過彈性限度。下列關於l1 與l2的關系正確的是 B A. ll=l2 B. ll<l2 C. ll>l2 D．不確定 5．如圖1 ，某同學用力推靜止於地面的箱子，當箱子沒有被推動時，關於箱子受到的靜摩擦力，下列說法中正確的是 C A．靜摩擦力的方向與F 的方向相同 B．靜摩擦力的方向與F 的方向相反 C．靜摩擦力隨推力的增大而減小 D．靜摩擦力的大小與推力無關 6．如圖2 ，一個圓盤在水平面內繞通過中心的豎直軸勻速轉動，盤上一小物體相對圓盤靜止，隨圓盤一起運動。關於這個物體受到的向心力，下列說法中正確的是：A A．向心力方向指向圓盤中心 B．向心力方向與物體的速度方向相同 C．向心力方向與轉軸平行 D．向心力方向保持不變 7．宇航員乘坐宇宙飛船環繞地球做勻速圓周運動時，下列說法正確的是 B A．地球對宇航員沒有引力 B．宇航員處於失重狀態 C．宇航員處於超重狀態 D．宇航員的加速度等於零 8．如圖3 所示，一條小船過河，河水流速vl=3米/秒，船在靜水中速度v2=4米/秒，船頭方向與河岸垂直，關於小船的運動，以下說法正確的是 B A．小船相對於岸的速度大小是7米/秒 B．小船相對於岸的速度大小是5米/秒 C．小船相對於岸的速度大小是1 米/秒 D．小船的實際運動軌跡與河岸垂直 9．「飛流直下三千尺，疑是銀河落九天」是唐代詩人李白描寫廬山瀑布的佳句。某瀑布中的水下落的時間是4 秒，若把水的下落近似簡化為自由落體，g 取10 米/秒2，則下列計算結果正確的是 A A．瀑布高度大約是80米B．瀑布高度大約是10米C．瀑布高度大約是1000米D．瀑布高度大約是500米 10．如圖4 所示，由於地球的自轉，地球表面上P、Q兩點均繞地球自轉軸做勻速圓周運動，對於P、Q 兩點的運動，下列說法正確的是 B A.P 、Q 兩點的線速度大小相等 B.P、Q兩點的角速度大小相等 C.P點的角速度比Q 點的角速度大 D.P點的線速度比Q 點的線速度大 11．下列現象中，與離心運動無關的是 B A．汽車轉彎時速度過大，乘客感覺往外甩 B．汽車急剎車時，乘客身體向前傾 C．洗衣機脫水桶旋轉，將衣服上的水甩掉 D．運動員投擲鏈球時，在高速旋轉的時候釋放鏈球 12．如圖5 所示，一固定光滑斜面高度為H ，質量為m 的小物塊沿斜面從頂端滑到底端，下列說法正確的是：D A．重力做功大於mgH B．重力做功小於mgH C．重力做負功，大小是mgH D．重力做正功，大小是mgH 13．在做「用落體法驗證機械能守恆定律」的實驗中，除了鐵架台、低壓交流電源、紙帶等實驗器材外，還必需的器材應包括 C A．秒錶 B．多用電表 C．打點計時器 D．彈簧秤 檢舉
回答人的補充 2009-06-30 18:21
14．人造衛星在地面附近繞地球做勻速圓周運動所必須具有的速度，稱為第一宇宙速度。第一宇宙速度大小是 B A．11.2km/s B. 7.9km/s C．16.7km/s D. 7.9m/s 15．下列關於經典力學的說法不正確的是 D A．自由落體運動規律屬於經典力學 B．行星運動定律屬於經典力學 C．牛頓運動定律屬於經典力學 D．經典力學沒有局阻性，適用於所有領域 16．做豎直上拋運動的物體，重力對物體做功的情況是 C A．上升過程做正功 B．上升過程不做功C．下落過程做正功 D．下落過程不做功 17．某短跑運動員跑完100m．約需要10s的時間，則他的百米跑平均速度與下面的哪個速度最接近 B A．15km/h B.35km/h C.100km/h D.200km/h 18．增大摩擦力常見的方法有：增大正壓力和增大接觸面間的摩擦因數．下列哪種方法有利於增大摩擦力 A A．鞋底布滿凹凸花紋 B．給滾動的軸承加潤滑油 C．冰鞋鞋底裝上鋼質冰刀 D．為行李箱裝上小車輪 19．在探究牛頓第二定律的實驗中，使用氣墊導軌的主要目的是 D A．減小雜訊 B．減小滑塊速度 C．增加摩擦力 D．減小摩擦力 20．許多物理學家的科學發現和研究工作推動了人類歷史的進步．其中發現電磁感應定律的科學家是 C A．庫侖 B．安培 C．法拉第 D．伽利略 21．兩個等量點電荷P、Q在真空中產生電場的電場線（方向未標出）如圖6 所示．下列說法中正確的是 C A．P 、Q 是兩個等量正電荷 B．P 、Q 是兩個等量負電荷 C．P 、Q 是兩個等量異種電荷 D．P 、Q 產生的是勻強電場 22．如圖7 所示，在勻強磁場中有一通電直導線，電流方向垂直紙面向里，則直導線受到安培力的方向是 C A．向上 B．向下 C．向左 D．向右 檢舉回答人的補充 2009-06-30 18:22
23．下列哪種力是洛倫茲力 D A．電荷間的相互作用力 B．電場對電荷的作用力 C．磁鐵對小磁針的作用力 D．磁場對運動電荷的作用力 24．如圖8 所示，閉合的矩形線圈abcd 放在范圍足夠大的勻強磁場中，下列哪種情況下線圈中能產生感應電流 C A．線圈向左平移 B．線圈向上平移 C．線圈以ab為軸旋轉D．線圈不動 25．發電機和電動機的發明使人類步入電氣化時代．其中電動機依據的物理原理是 A A．磁場對電流的作用 B．磁鐵間的相互作用 C. 慣性定律 D．萬有引力定律 26．如圖9 所示，在水平直導線正下方，放一個可以自由轉動的小磁針．現給直導線通以向右的恆定電流，不計其他磁場的影響，則下列說法正確的是 C A．小磁針保持不動 B．小磁針的N 極將向下轉動 C．小磁針的N 極將垂直於紙面向里轉動 D．小磁針的N 極將垂直於紙面向外轉動 27．下列有關電磁波的說法正確的是 C A．伽利略預言了電磁波的存在 B．牛頓首先證實了電磁波的存在 C．手機利用電磁波傳送信號 D．電磁波在任何介質中的傳播速度均相同 28．下列用電器中，應用了溫度感測器的是 D A．電視機的遙控器 B．天黑自動開啟的路燈 C．夜間有聲音時就亮的樓梯燈 D．家用電冰箱 29．下列電器中主要是利用電流通過導體產生熱量工作的是 A A．電飯煲 B．吸塵器 C．電視機 D．電冰箱 30．磁通量可以形象地理解為「穿過磁場中某一面積的磁感線條數」．在圖10 所示磁場中，s1、s2、s3 為三個面積相同的相互平行的線圈，穿過s1、s2、s3的磁通量分別為φ1、φ2、φ3且都不為0．下列判斷正確的是 A A．φ1最大 B．φ2 最大 C．φ3 最大 D．φ1、φ2、φ3相等 檢舉回答人的補充 2009-06-30 18:23
二、單項選擇題Ⅱ：本大題共20 小題，每小題2 分，共40 分．在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求． 31．某一做勻加速直線運動的物體，加速度是2m/s2，下列關於該物體加速度的理解正確的是 B A．每經過1 秒，物體的速度增加1倍 B．每經過l 秒，物體的速度增加2m/s C．物體運動的最小速度是2m/s D．物體運動的最大速度是2m/s 32．如圖11 所示，是四個物體做直線運動的v-t 圖象，其中表示物體做勻速直線運動的圖象是 C 圖11 33．有一首歌中唱到：「小小竹排江中游，巍巍青山兩岸走」。竹排上的人感覺山在走，所用的參考系是 A A．竹排 B．青山 C．兩岸 D．天空 34．一物體的質量為2kg ，當受到的合外力為8N 時，由牛頓第二定律可以求出物體的加速度為 D A .2m/s2 B．20m/s2 C．8m/s2 D．4m/s2 35．如圖12 ，小球以一定速度沿水平方向離開桌面後做平拋運動，這樣的平拋運動可分解為水平方向和豎直方向的兩個分運動，下列說法正確的是 B A．水平方向的分運動是勻加速運動 B．豎直方向的分運動是勻加速運動 C．水平方向的分速度為零 D．豎直方向的分速度不變 36．某一物體在大小為F的恆外力作用下運動，在時間t內的位移為s，若F與s方向相同，則F在這段時間內對物體做的功W是 D A．W=F/t B．W=F/s C．W=Ft D．W=Fs 37．在國際單位制中，力學的三個基本物理量是：長度、質量、時間，它們的單位分別是 D A．米、焦耳、秒 B．米/秒2 、千克、秒 C．米/秒、克、小時 D．米、千克、秒 38．如圖13 ，傳送帶勻速運動，帶動貨物勻速上升，在這個過程中，對貨物的動能和重力勢能分析正確的是 B A．動能增加 B．動能不變 C．重力勢能不變 D．重力勢能減少 檢舉回答人的補充 2009-06-30 18:24
39．某天體繞一恆星沿橢圓軌道運動，當它們之間的距離為r時，相互間的萬有引力為F , 當它們間的距離為2r 時，相互間的萬有引力 C A．等於F B．大於F C．小於F D．不確定 40．下列過程中，哪個是電能轉化為機械能 C A．太陽能電池充電 B．電燈照明 C．電風扇工作 D．風力發電 41．兩個力大小分別為2N 和4N ，作用方向在同一直線上，則它們的合力大小可能是 B A．0 B．6N C．7N D．8N 42．圖14 是利用打點計時器記錄物體勻變速直線運動信息所得到的紙帶。為便於測量和計算，每5 個點取一個計數點．已知s1＜s2＜s3＜s4＜s5。對於紙帶上2 、3 、4 這三個計數點，相應的瞬時速度關系為 C A．計數點2 的速度最大 B．計數點3 的速度最大 C．計數點4 的速度最大 D．三個計數點的速度都相等 43．起重機用20s 的時間將重物吊起，整個過程中做的功是20000J ，在此過程中起重機的平均功率是 C A．200W B．500W C．1000W D．2000W 44．某質點做勻加速直線運動，零時刻的速度大小為3m/s ，經過1s 後速度大小為4m/s, 該質點的加速度大小是 A A．1m/s2 B .2m/s2 C．3m/s2 D．4m/s2 45．在圖15所示的電場中，關於M 、N 兩點電場強度的關系判斷正確的是 A A．M點電場強度大於N 點電場強度 B．M點電場強度小於N 點電場強度 C．M、N兩點電場強度大小相同 D．M、N兩點電場強度方向相反 46．如圖16 所示，重力不計的帶正電粒子水平向右進入勻強磁場，對該帶電粒子進入磁場後的運動情況，以下判斷正確的是 A A．粒子向上偏轉 B．粒子向下偏轉 C．粒子不偏轉 D．粒子很快停止運動 檢舉回答人的補充 2009-06-30 18:25
47．陰極射線管電視機的玻璃熒光屏表面經常有許多灰塵，這主要是因為 D A．灰塵的自然堆積 B．玻璃有較強的吸附灰塵的能力 C．電視機工作時，屏表面溫度較高而吸附灰塵 D．電視機工作時，屏表面有靜電而吸附灰塵 48．關於家庭電路，下列說法中正確的是 A A．我國家庭電路採用的是電壓為22OV 的交流電 B．洗衣機、電冰箱等家用電器使用三孔插座，是為了節約用電 C．在家庭電路中，所有電器一般是串聯連接 D．保險絲是為了防止電路發生斷路 49．電阻器、電容器和電感器是電子設備中常用的電子元件．圖17 所示電路圖中，符號「C」表示的元件是 B A．電阻器 B．電容器 C．電感器 D．電源 50．真空中兩個靜止點電荷間相互作用力為： ，若兩電荷間距離不變，兩電荷電量都增大為原來的2 倍，下列判斷正確的是 B A．F 增大為原來的2 倍B．F 增大為原來的4 倍C．F 增大為原來的6 倍D．F 增大為原來的8 倍 檢舉回答人的補充 2009-06-30 18:26
三、多項選擇題：本大題共10 小題，每小題3 分，共30 分．在每小題列出的四個選項中，至少有2 個選項是符合題目要求的，全部選對得3 分，少選且正確得1 分，未選、錯選不得分。 51．在光滑地面上將一小鋼球水平彈出，小球碰到牆壁後沿原路徑反向彈回，圖18 是小球運動的位移-時間圖象，由此圖象可知 AC A．小球在O-t1時間內做勻速運動 B．小球在O-t2時間內做勻加速運動 C．小球在t2時刻回到了出發點 D．小球在t2時刻被牆壁反彈 圖18 52．如圖19 ，某小孩從滑梯上滑下，其中在BC 段是勻速直線運動，忽略空氣阻力。對於這段勻速運動過程的受力，下列說法正確的有 CD A．小孩只受到重力與支持力的作用 B．小孩只受到重力與摩擦力的作用 C．小孩受到重力、支持力和摩擦力的作用 D．小孩受到的合外力為零 53．如圖20所示，一根輕繩懸掛一重物，物體靜止。繩子對物體的拉力為T ，物體重力為G ，則 AD A．T 與G 大小相等 B．T 大於G C．T 小於G D．T 和G 方向相反 54．關於做功和功率，下列說法正確的有 ABD A．地面支持力對靜止在地面上的物體不做功B．舉重運動員舉起杠鈴的過程中對杠鈴做了功 C．在國際單位制中，功率的單位是牛頓 D．在國際單位制中，功率的單位是瓦 55．下列物體在運動過程中，機械能守恆的有 BD A．沿粗糙斜面下滑的物體 B．沿光滑斜面自由下滑的物體 C．從樹上下落的樹葉 D．在真空管中自由下落的羽毛 56．加速度的大小和方向都不變的運動稱為勻變速運動．下列運動中，屬於勻變速運動的有：AB A．豎直上拋運動 B．自由落體運動 C．地球繞太陽的運動 D．月球繞地球的運動 檢舉回答人的補充 2009-06-30 18:27
57．圖21是一物體做直線運動的速度-時間圖象，下列計算正確的有 AD A．t=ls時的加速度是lm/s2 B．t=1s 時的加速度是2m/s2 C．從t=2s到t=4s 的位移是2m D．從t=2s 到t=4s 的位移是4m 58．圖22 是測試熱敏電阻R 的實驗電路圖，滑動變阻器調節到某一定值，實驗中觀察到當溫度升高時燈更亮．對實驗現象分析正確的有BD A．電路中電流減小了 B．電路中電流增大了 C．溫度升高，熱敏電阻的阻值增大 D．溫度升高，熱敏電阻的阻值減小 59．電磁感應現象揭示了電與磁之間的內在聯系，根據這一發現，發明了許多電器設備。以下電器中，哪些利用了電磁感應原理 AC A．變壓器 B．白熾燈泡C．電磁灶 D．電吹風 60．如圖23 所示，一導體棒放置在處於勻強磁場中的兩條平行金屬導軌上，並與金屬導軌組成閉合迴路。當迴路中通有電流時，導體棒受到安培力作用。要使安培力增大，可採用的方法有：AC A．增大磁感應強度 B．減小磁感應強度 C．增大電流強度 D．減小電流強度

C. 2013普通高中學業水平考試化學有關內容

1、不知道你想要那個省市的，直接給你來一份天津的。想要別的再說啦

鏈接：http://wenku..com/link?url=zbYQSAP-_ncK0rLLdeaRcwZHOA1mB56bUhQ1A8_-uRsru

2、試卷與答案

013年天津市普通高中學業水平考試

可能用到的相對原子質量: H 1 C 12 O 16 Fe 56

1．化學與人類生活密切相關。關於下列物質的使用不合理的是

A．二氧化硫常用於食品增白 B．碳酸氫鈉常用於焙制糕點

C．醋酸常用於除去水壺內的水垢 D．氫氧化鋁常用於治療胃酸過多

2．已知硒(Se)的原子序數是34，Se的某種同位素中子數是40，其質量數是

A．74 B．40 C．34 D．6

3．下列關於Na2CO3的分類不正確的是

A．屬於化合物 B．屬於鹼 C．屬於鹽 D．屬於電解質

4．下列屬於短周期元素的是

A．S B．K C．Cu D．Br

5．下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是

A．CO2 B．H2O C．NaOH D．BaCl2

6．當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是

A．氫氧化鉀溶液 B．硫酸銅溶液 C．濃鹽酸 D．稀豆漿

7．用6 mol/L H2SO4溶液配製100 mL 2 mol/L H2SO4溶液，不需要的儀器是

D. 聽說以後高考要參加高中學業水平測試，問一下筆試和實驗的考試范圍各是什麼詳細點，謝謝

江蘇省

1．學業水平測試為常模相關一目標參照考試。測試內容以教育部《普通高中課程方案（實驗）》和各學科課程標准為依據，考察學生學習的狀況，重點考察學生的基礎知識與基本技能，並注重考察學生分析問題、解決問題的能力和學習能力。
2．必修科目水平測試是考察該科目必修學分規定的學習內容，一般為3個模塊的學習內容。
政治學科考察必修模塊1、2、4的內容。
歷史學科考察必修模塊1、2、3的內容。
地理學科考察必修模塊1、2、3的內容。
物理學科考察必修模塊1、2，並由學生在選修模塊1－1、3－1中選擇1個模塊的內容。
化學學科考察必修模塊1、2的內容，並由學生在選修模塊「化學與生活」或「有機化學基礎」中選擇1個模塊的內容。
生物學科考察必修模塊1、2、3的內容。
技術科目（含信息技術與通用技術）的考察內容另行制定。
3．選修科目水平測試考察該學科必修的全部內容與選修的內容。選修內容按照《江蘇省普通高中新課程選修I模塊開設指導意見》（蘇教基〔2005〕33號）執行。其中，物理、化學、生物學科按理工方向要求執行。
選修政治學科考察必修模塊1、2、3、4的內容，並由學生在選修模塊「經濟學常識」或「國家和國際組織常識」中選擇一個模塊的內容。
選修歷史學科考察必修模塊1、2、3的內容，並由學生在選修模塊「歷史上重大改革回眸」、「中外歷史人物評說」、「探索歷史的奧秘」、「世界文化遺產薈萃」中選擇2個模塊的內容。
選修地理學科考察必修模塊1、2、3的內容，並由學生在選修模塊「海洋地理」、「旅遊地理」、「城鄉規劃」、「環境保護」中選擇2個模塊的內容。
選修物理學科考察必修模塊1、2、選修模塊3－1、3－2的內容，並由學生在選修模塊3－3、3－4、3－5中選修2個模塊的內容。
選修化學學科考察必修模塊1、2、選修模塊「有機化學基礎」、「化學反應原理」的內容，並由學生在「物質結構與性質」、「實驗化學」中選擇1個模塊的內容。
選修生物學科考察必修模塊1、2、3和選修模塊「生物技術實踐」、「現代生物科技專題」的內容。
4．學生水平測試根據各學科不同情況，合理設置客觀題型與主觀題型，客觀題型一般不超過試卷總分的50％。
5．另行制訂的「學業水平測試說明」，明確各學科測試具體內容、題型、試卷結構等。

廣東省

考試內容：

文科生考試科目為物理、化學、生物。理科生考試科目為歷史、地理、政治。每科目一張試卷，卷面分為100分，內容全部為選擇題。具體考試范圍如下：
政治科包括：《經濟生活》，《政治生活》，《文化生活》，《生活與哲學》的內容。
歷史科包括歷史（必修Ⅰ），歷史（必修Ⅱ），歷史（必修Ⅲ）的內容。
地理科包括地理必修1、2、3的內容。
物理科包括物理必修1、2，選修1-1的內容。
化學科包括化學必修1、2，化學與生活或化學與技術（由考生在試卷上選擇）的內容。
生物包括生物必修1（分子與細胞），生物必修2（遺傳與進化），生物必修3（穩態與環境）的內容。

E. 化學學業水平考試

一、常見物質的學名、俗名及化學式
俗名 學名 化學式
金剛石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
生石灰 氧化鈣 CaO
醋酸（熔點16.6℃，固態稱為冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
乾冰 固態CO2 CO2
銅綠、孔雀石 鹼式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3
膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O
氫硫酸 H2S
亞硫酸 H2SO3
鹽鏹水（工業名稱） 氫氯酸、鹽酸 HCl
水銀 汞 Hg
純鹼、蘇打、面鹼 碳酸鈉 Na2CO3
純鹼晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
苛性鈉、火鹼、燒鹼 氫氧化鈉 NaOH
毒鹽、硝鹽（工業名稱） 亞硝酸鈉 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
二、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
4、淡黃色：硫。
5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色
6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
7、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色沉澱：Cu(OH)2 ；紅褐色沉澱：Fe(OH)3，白色沉澱：其餘鹼。
8、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
9、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2，CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)。
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶於水，AgSO4微溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）。有一句口訣可幫助同學們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
8、最簡單的有機化合物CH4。
9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、導電性最強的金屬是銀。
11、相對原子質量最小的原子是氫。
12、熔點最小的金屬是汞。
13、人體中含量最多的元素是氧。
14、組成化合物種類最多的元素是碳。
15、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
16、唯一的非金屬液態單質是溴；
17、最早利用天然氣的是中國；
18、中國最大煤炭基地在：山西省；
19、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；
20、最早發現電子的是英國的湯姆生；
21、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子團 （如 Cl- 叫氫氯酸根）.
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）
5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。
6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）。 分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如O2和O3。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個電子）。
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的 單核粒子 （一個原子一個核）一定屬於同種元素。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即 S一定大於C 。
12、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（ 注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化 ）
14、單質一定不會發生分解反應。
15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）
16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
17、陽離子不一定是金屬離子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）， 但所有物質組成中都一定含非金屬元素 。
19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液顯鹼性。
20、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 （即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3 、NaHCO3 為鹽 。 鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4 ）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
24、 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7 ），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2 ）不溶於水 。
25、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
26、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
27、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。
28、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」.
29、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。
30、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，發生的反應是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 .
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4.
34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。
可能等於 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同條件下， CaO或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小

六、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑.）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器。
32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣 。
33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）。
34、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
36、煤干餾（化學變化）的三種主要產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化性。
38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。
39、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數.

七、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
金屬活動性順序的一個口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統共一百斤
意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統計一下，才100斤
①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
③排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」
注意：＊單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
八、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、物質的檢驗
（1）酸（H+）檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。
（2）銀鹽（Ag+）檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。
（3）鹼（OH-）的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。
（5）硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗並除盡SO42- ，然後再用AgNO3 溶液檢驗Cl- ，因為若先加入AgNO3,則AgNO3與SO42-反應生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-還是SO42-。這兒必須用Ba(NO3)2，若用BaCl2,則引入了Cl-。
（6）銨鹽（NH4+）：
用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
九、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
十、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
十一、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
十二、元素周期表的規律：
①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
十三、原子結構知識中的八種決定關系：
①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）
因為原子中質子數＝核電荷數。
②質子數決定元素的種類。
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。
因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。
⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。
原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值＝得失電子數。
⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數＝得失電子數
十四、初中化學實驗中的「先」與「後」
①使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然後轉動平衡螺母到達平衡。
②加熱：使用試管或燒瓶給葯品加熱時，先預熱，然後集中加熱。
③製取氣體：製取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然後裝葯品。
④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然後加入液體。
⑤試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然後試驗其可燃性等性質。
⑥氧化還原反應：用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然後再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然後再移去導氣管。
⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後裝瓶。
⑧分離混合物：用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然後再蒸發母液，析出食鹽晶體。
⑨中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用鹼溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然後逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然後接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
⑿檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣：在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的乾燥管，然後再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
⒀檢驗酸性氣體或鹼性氣體：檢驗氯化氫氣體時，先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試紙，然後用試紙檢驗使之變成紅色；檢驗氨氣時，先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙，然後用試紙檢驗使之變成藍色。
⒁金屬和鹽溶液的置換反應：混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是「先遠」「後近」。如Al和Mg同時和FeCl3溶液反應,Mg與Fe的距離遠，Al與Fe的距離近（在金屬活動順序表中的順序）。
十五、反應中的一些規律：
①跟Ba2+反應生成不溶於稀HNO3的白色沉澱的一定是SO42-，沉澱為BaSO4.
②跟Ag+反應生成不溶於稀HNO3的白色沉澱的一定是Cl-，沉澱為AgCl。
③跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮）*凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體。
④跟鹼反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。
*溶於水顯鹼性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。
⑤SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗並除盡SO42- ，然後再用AgNO3 溶液檢驗Cl- 。
⑥可溶性的鹼加熱不能分解，只有不溶性鹼受熱才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」。
十七、實驗基本操作中的數據：
1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的 用試管給液體加熱時，不少於 。
2、用試管振盪液體時，液體的體積不超過試管容積的 。
3、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的 。加熱時試管宜傾斜，約與檯面成45度角。
4、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的 處。
4、托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱准到0.1克。
5、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然後用水沖洗)，再用溶質質量分數為3∽5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。
6、在實驗時取用葯品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1∽2毫升，固體只需蓋滿試管底部。
7、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的 處。

直擊中考——化學總結四
先請大家看懂並熟記下圖，這是初中化學所有基本概念和原理的一個總結。

照著這張圖，我們來一一歸納
化學變化和物理變化的區別。
物質的變化分為化學變化和物理變化，從宏觀上講：二者的本質區別在於有無其它物質生成。有其它物質生成的，則為化學變化，反之為物理變化。從微觀上講：二者的本質區別在於構成原物質的微粒是否變化。若構成原物質的微粒本身發生變化，變成其它物質的微粒，則該變化為化學變化；若構成原物質的微粒只是因為微粒間的間隔距離等因素發生變化，而微粒本身沒有發生改變，則此變化為物理變化。要注意，這些都是在原子核內部結構沒有改變的情況下，如原子核內部結構發生改變，則屬於物理變化。所以有新物質生成的變化就是化學變化這句話是不對的。
例如： ，有新物質生成，但這屬於物理反應。

F. 我是文科生馬上就要學業水平考試了，請問大家應付生物物理化學這三科在學業水平考試會難么

高中物理學業水平測試復習策略
普通高中學業水平測試，是國家承認的省級普通高中學業成就考試，同時也是檢查、評價高中學科教學質量的一個重要措施，它面向全體學生，對全面提高學生素質有著積極的導向作用。通過復習，系統地回顧了高中所學的物理知識，不僅使學生對高中物理知識有了全面的認識而有利於形成知識網路。而且通過全面的復習能使學生找到自身知識上的缺陷而有利於學生查漏補缺。因此，作為高二的物理教師，如何組織好復習非常重要。從上一屆考試來看，物理實際應用題明顯增多，對學生知識面的拓寬要求較高，題目不難但富有新意。而這恰恰又是我們學生失分最為嚴重的部分。所以在組織物理學業水平測試復習中我們教師一定要以「注重基礎，提高能力」為導向，除重視基本概念、基本規律、基本思想方法的復習外，還應重視培養學生解決實際問題能力的復習。下面就如何正確理解考試目標和採取的相應的復習策略談一些體會。
一、正確理解考試目標，擬定具體培養目標
作為高二的物理教師，在學業水平測試復習前，應仔細閱讀教育考試院頒布的《普通高中學業水平測試（必修科目）說明》，全面並透徹理解大綱的要求，並結合近幾年的會考的實際情況和我校實際教學質量，在學業水平測試復習中擬定了以下四個培養目標：

1．注重培養學生對物理基礎知識的理解能力。
重視能力和素質的考查是新一輪高中學業水平測試改革的一個特點，雖然強調了對能力的考查，但物理學科的基本知識仍然是非常重要的。考能力離不開知識的載體作用，離開了知識的積累，能力很難形成。強調對物理基本知識的考查，並不是要求學生死記硬背物理中的某些概念、規律的內容，而是要求學生能夠解釋和說明這些概念和規律的含義，並能用適當的形式（如文字、圖或算術式子）進行表達。這個目標分為三條：⑴理解物理學科的基本概念、原理和規律。所謂理解物理基本概念、原理和規律，就是不但要知道它們的含義，還要知道它們的前因後果、適用條件，以及相關概念之間的聯系和區別。⑵定量描述物理學科的現象和規律。包括用數學知識處理物理問題，以及用簡單的圖、表和數據描述物理現象和規律；⑶了解物理學科發展的最新成就和成果及其對社會發展的影響。
2．注重培養學生的實驗能力。
物理是實驗性學科，其中的概念、原理和規律都是由實驗推導和論證的。而且物理的重要知識常伴有實驗是現行高中教材的一個重要特點。我們都知道實驗不僅有助於加深學生對物理概念、原理和規律的理解，而且實驗能力既是會考又是以後高考中考查的一項重要能力，也是學生將來從事科學研究的基礎。正因為實驗的重要性，所以在會考中不僅要考查學生的動手操作能力，而且在筆試中實驗題的佔分量也較大，作為高二的物理教師，在會考復習中要特別重視實驗的復習。必須要求學生了解實驗目的、實驗原理和實驗步驟，會控制實驗條件和使用實驗儀器，會觀察和分析實驗現象，解釋實驗結果（數據），並得出實驗結論，能夠根據要求設計簡單的實驗方案。
3．注重培養學生能讀懂物理圖表的能力。
人們對物理中的各種現象和規律通常是用文字和圖表來描述的。因與文字相比，圖表描述具有直觀形象的特點，因此常被採用。這就要求學生除能讀懂物理方面的文字資料外，更要注重培養學生讀懂圖表的能力。考查這一類目標的試題，在會考中正在逐年增多。所以在復習中教師一定要重視這一方面能力的培養。
4．注重培養學生對物理基本知識的應用能力。
學習物理科學的基本知識僅僅停留在理解上是不夠的，還要能在理解的基礎上，應用這些知識去指導自然科學的研究、社會的生產和人類的生活，必須懂得物理知識的實用性和社會價值。如2001年的23題：利用海水因潮漲潮落產生的水位差（潮差）所具有的勢能發電叫潮汐發電。1980年在我國浙江溫嶺樂清灣建成的江廈潮汐試驗電站是我國第一座單庫雙向潮汐電站，在漲、落潮時都能發電，其規模居世界第三位。江廈潮汐電站海灣水庫面積約為2.5×106m2，漲、落潮（每天各兩次）的平均潮差為4.8m，設電站在漲潮與落潮時發電量相同，總能量轉換效率為10%，海水密度取1.0×103kg/m3，則該電站的日發電量約為多少。這一題考查了重力勢能、動能的有關概念，能的轉換和守恆定律，更為重要的是通過這題的考查，讓學生深刻體會出了物理知識的實用性。也有利於培養學生學習物理的興趣。故高考中這一類的題目也在日益增多。所以在復習中應引起足夠的重視。
二、教師要更新教學觀念，改革物理教學
根據會考要求、現行會考的實際情況及高考的改革趨勢，我們教師一定要改變傳統的教學觀念。在以往的教學中我們教師普遍把會考復習等同於第一輪的高考復習，教法上採用題海戰術，多講多練，講究熟能生巧，而且在選題上也一味追求難深偏。這種「拔苗助長」式的教學方法會使一大部分同學因跟不上教師的思路而產生厭學情緒，在心理上勢必會產生望而卻步的自卑心理。所以在會考復習中我們教師必須從學生的實際出發，根據現行會考中知識點難度並不比以往的要求高、題目不深挖、不鋪開的特點，我們應重視基礎知識的復習，但現行會考中試題的靈活度在逐年增強，對學生的閱讀理解、信息處理、表達能力及應用知識解決實際問題的能力也在逐年提高。所以在組織會考復習中教師應注意以下幾點：第一，要遵循現行普通高中學業水平測試（必修科目）說明組織復習，要突出以「雙基」為重點的復習；第二，繼續重視培養學生的學習興趣、學習能力與主動學習精神。第三，重視擴大學生的知識視野，提高學生解決實際問題的能力。
三、具體做法
1．深抓概念復習，打好堅實基礎。
物理概念復習是教學復習中的重要環節,忽視概念復習,只講不練，或練的不夠，是導致學生一聽就懂，一做就錯的主要原因，讓學生做學習的主人。這樣學生學習既輕松又卓有成效，受到學生的普遍歡迎。
2．加強實驗復習, 切忌「紙上談兵」
物理學是以實驗為基礎的科學。搞好實驗復習，將有助於學生認識和理解物理概念。應付實驗或「紙上談兵」，缺乏條理訓練, 特別是缺少基本技能訓練, 都是不可取的。因此在實驗復習中，教師在做好實驗技能示範的基錯誤的主要原因。因此，我在要概念復習中採取了以下措施：一是圍繞課本並按一定的知識體系，精心編寫復習提綱、講義，要求學生在課前能按照講義上的提示認真閱讀課本，並完成講義上需要填空的內容，教師上課時注意檢查每位學生作業情況；二是在課堂上對一些重要的概念、作重點講解，不厭其煩地讓學生從不同角度、不同層次去理解和應用，讓學生既知當然又知所以然，弄清每一個概念的內涵，明白每一個公式的意義，努力引導學生構建一個扎實的基礎知識體系；三是課後給學生選編一些典型的、有針對性的練習，讓學生及時鞏固。在復習中為了強化基礎知識，讓學生確實把掌握基礎知識放在首要位置。為此我們嚴格控制學生的作業量，不給學生訂購任何復習資料，決不搞題海戰術，把時間還給學生，切實讓學生自己獨立做好每個實驗題，認真分析每個實驗現象和所得的結論，不馬虎了事，不走過場。
3．講練並重，精講精練
堅持講解與練習有機結合的原則，既不能「以講代練」，也不能「以練代講」，要「精講精練」，使學生能觸類旁通、舉一反三。
講：針對性要強，除重點、關鍵外，側重講清解題的思路和應注意的問題，注意知識的交叉，突出能力的培養。盡可能做到一題多解，讓學生真正學通物理，努力培養學生的應變能力和解決實際問題的能力。
練：以定時作業為主要形式，讓學生在解題的能力、速度等方面適應學業水平測試的要求。抓好基本概念的練習、實驗和物理學史的練習，並注意加強運用知識能力的訓練，題目的難度、梯度應靠攏《普通高中學業水平測試（必修科目）說明》的要求。
評：教師講評時要及時，應突出重點，重在指導。要重視糾正學生概念理解和解題思路上的錯誤，而不是重復、重演一遍，更不能以題論題。要注意知識的縱橫聯系和加大覆蓋面的教材組織，努力達到舉一反三、靈活運用的目的，同時要突出規范表達的訓練指導。
4．組織專題講座，進行學法、解法指導。
在整個會考復習過程中，可以抽一定的時間（夜讀）對學生進行復習方法的指導。一是指導學生學會讀書：在教師的指導下有重點地讀書；讀自己認為有缺漏的部份；讀普通高中學業水平測試（必修科目）說明。二是指導學生學會自我歸納總結：要求學生通過反饋及時糾錯，探索解題規律，總結解題經驗，從而提高審題能力和分析解決實際問題的能力；總結考試經驗，在心理上為會考做好准備。
總之，在物理復習中，教師必須以《普通高中學業水平測試（必修科目）說明》為標准，採用講練並用的方法，著重加強基本概念、基本規律、基本思想方法的復習，同時，隨著素質教學的進一步深入，學業水平測試的試題靈活度增加，解決實際問題的能力要求增高，故教師還應重視學生應變能力的培養。當然學生的應變能力不是教出來的，更不是短期強化訓練可以做到的，它是學生在長期的學習、思考、實踐活動中經自身體驗和頓悟逐漸積累後形成的。這就需要我們教師在平時的教學中，為學生創造一個民主、寬松、和諧的學習環境，讓學生學會主動去學，有更多時間去悟、去實踐、去反思。我相信只要我們教師改變了教學觀念，採取了適合學生實際和現行學業水平測試的復習方法，就一定能取得滿意的效果。一定會使學生在學業水平測試中考出優異的成績。

G. 陝西省普通高中學業水平測試模擬試題數學答案

2013年陝西省普通高中學業水平考試模擬試題化學試卷
可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5S：32Mn：55Zn：65
第一部分(選擇題共50分)
一、選擇題(共10小題，計20分。在每小題給出的4個選項中，只有1項是符合題目要求)
1.咖啡酸是一種具有止血、鎮咳、祛痰等療效的物質，其結構如圖所示。據此判斷咖啡酸屬於()
A.有機物B.無機物C.氧化物D.碳氫化合物
2.配製0.2 mol/L的硫酸溶液1 L，需要2 mol/L的硫酸溶液的體積是()
A.0.1 L B.0.5 L C.1 L D.2 L
3.下列變化中，不屬於化學變化的是()
A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯水使有色布條褪色
C.活性炭使紅墨水褪色 D.O3使某些染料褪色
4.據報道，某些建築材料會產生放射性同位素Rn，從而對人體產生傷害，該同位素原子的質子數是()A.136 B.50 C.86 D.222
5.下列化學式對應的物質不屬於共價化合物的是()
A.H2O B.CaI2 C.H2O2 D.HNO3
6.危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是()

7.下列儀器中，不能在酒精燈上直接加熱的是()A.試管 B.燃燒匙 C.燒杯 D.蒸發皿
8.下列說法正確的是()A.1.8mol的水的質量是1.8 g B.H2O的摩爾質量是18 g·mol－1
C.H2O的摩爾質量是18 g D.同質量的H2和Cl2所含的分子數相等
9.下列4種化合物從化學性質上看，有1種與其他3種明顯不同，這種物質是()
A.CaO B.SO3 C.CuO D.K2O
10.下列化學用語書寫正確的是()
A.氯原子的結構示意圖：B.氨的電子式：C.乙烯的結構簡式：C2H4
D.硫酸的電離方程式：H2SO4===2H＋＋SO
二、選擇題(共10小題，計30分。在每小題給出的4個選項中，只有1項是符合題目要求)
11.下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是(A.乙醇 B.乙酸 C.水 D.苯
12.下列實驗操作或方法不能達到實驗目的的是()

實驗目的

實驗操作或方法

A

分離苯和水

分液

B

從海水中提取淡水

蒸餾

C

提取碘水中的碘

用酒精萃取

D

分離硝酸鉀和沙子

溶解後過濾

13.下列關於液氯和氯水的敘述正確是()A.液氯是純凈物而氯水是混合物 B.液氯和氯水都有酸性 C.液氯較氯水的漂白作用更強 D.液氯無色而氯水呈黃綠色
14.下列物質露置在空氣中，質量會減輕的是()
A.NaOH B.Na2O2 C.無水CaCl2 D.Na2CO3·10H2O
15.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變為14C。下列說法正確的是()
A.14C和14N互為同位素 B.14C和C60是同素異形體
C.C核素中的中子數為8 D.14CO2的摩爾質量為46
16.下列離子方程式書寫正確的是()
A.實驗室用大理石和稀鹽酸製取CO2：2H＋＋CO===CO2＋H2O
B.鐵和稀硝酸反應：Fe＋2H＋===H2＋Fe2＋
C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3
D.用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中銨根離子：NH＋OH－NH3＋H2O
17.將鋅片和銅片用導線連接後放入稀硫酸溶液中發生原電池反應，下列敘述正確的是()
A.正極附近的SO濃度逐漸增大 B.正極有O2逸出
C.電子通過導線由銅片流向鋅片 D.銅片上有H2逸出
18.下列反應不屬於取代反應的是()
A.C2H4＋3O22CO2＋2H2O
B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
c.
D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
19.在某一化學反應中，反應物X的濃度在5 s內從2.0 mol/L變成0.5 mol/L，在這5 s內X的化學反應速率為()A.0.3 B.0.3 mol/(L·s) C.0.4 mol/(L·s) D.0.04 mol/L
20.對於某些離子的檢驗及結論一定正確的是()
A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
B.加入氯化鋇溶液有白色沉澱產生，再加入鹽酸，沉澱不消失，一定有SO
C.加入氫氧化鈉溶液並加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH
D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉澱，再加上鹽酸白色沉澱消失，一定有Ba2＋
第二部分(非選擇題共50分)
三、必答題(共5小題，計30分)
21.(6分)X、Y、Z為原子序數依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z 3種原子的最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請回答：
(1)Z元素的名稱是。
(2)Y元素在周期表的位置是。
(3)X元素和氧元素形成的化合物有2種，其化學式分別為、。
(4)Y、Z最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式為。
22.(7分)已知：A、B為單質，C為淡黃色固體；A、B、C、D、E、F有如圖所示的轉化關系。

(1)寫出A、B、E的分子式：A.、B.、E.。
(2)完成下列化學反應方程式：①C＋H2O：；
②D＋E(少量)：。
23.(7分)為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖所示的實驗：

(1)通入Cl2後，從集氣瓶A中乾燥的紅色布條的現象可得出的結論是。
(2)從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是，其中發生反應的化學方程式是。
(3)為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是。
(4)燒杯中發生反應的化學方程式是。
24.(5分)CH4是天然氣、沼氣的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供。
(1)寫出CH4結構式：。
(2)寫出CH4燃燒的化學方程式：。
(3)CH4還用於燃料電池，電池的電解質溶液是強鹼溶液。下列關於CH4的燃料電池說法中正確的為。
A.正極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.負極反應：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
C.工作一段時間後，電解液中KOH的物質的量不變
D.放電時溶液中的OH－離子向負極移動
25.(5分)在加熱條件下，用MnO2與足量濃鹽酸反應，製得氯氣0.56 L (標准狀況下)。計算：
(1)反應中消耗MnO2的質量。
(2)反應中轉移電子的物質的量。
四、選答題(共3小題，計20分。試題分為A題、B題和C題，各位考生只可選作一種題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《化學反應原理》模塊的考生答B題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答C題。若選答了多個模塊的試題，只以答在前面的一個模塊成績計分，不跨模塊計分)
A《化學與生活》
26.(6分)糖類是綠色植物光合作用的產物，都是由(填元素符號)組成的。其中，葡萄糖分子式為，能發生銀鏡反應說明具有(填「氧化」或「還原」)性。澱粉是天然高分子糖類，分子式為，在人體內水解，中間產物二糖為(填名稱)，實驗室通常採用向其中加入(填化學式)，觀察溶液是否變藍來鑒別澱粉是否全部發生水解。
27.(7分)維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內有重要功能。已知其結構簡式如下：

請回答：
(1)維生素C的分子式為。若將(填水果或蔬菜名稱)切碎搗爛，加水溶解提取其濾液，就能達到充分提取水果中的維生素C的目的，這也說明維生素C(填「能」或「不能」)溶於水。
(2)某同學在實驗室探究維生素C的性質。在試管中取少量澱粉溶液，滴加幾滴稀碘水，觀察到溶液變為色，再向試管中滴入維生素C的溶液，發現原溶液顏色逐漸變淺。該實驗說明維生素C具有性。
(3)該同學繼續探究維生素C在(2)中表現的性質，可選擇的試劑是(填序號)。
①KI溶液② 酸性KMnO4溶液
28.(7分)改善空氣質量，降低環境污染是我國未來發展的重要原則。
(1)在燃煤中添加石灰石是工廠降低SO2排放的常用手段，煤燃燒生成的SO2與石灰石和O2反應，反應的化學方程式為。
(2)隨著我國汽車擁有量的不斷增長，汽車尾氣污染問題日益嚴重，在汽車的排氣管上裝催化轉換器是治理的方法之一。它可以使汽車尾氣的CO與NO反應，生成無毒氣體，反應的化學方程式是。這種加裝了轉化器的汽車必須用無鉛汽油，這是因為含鉛化合物會使催化劑。
(3)氟氯化烴(氟利昂)可使大氣形成，CO2過量排放，會引起效應。
B《化學反應原理》
26.(5分)在密閉容器中的可逆反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO (g)達到平衡後，
(1)增大壓強，則化學反應速率(填「增大」或「減小」)，化學平衡(填「向正反應方向」「向逆反應方向」或「不」)移動。
(2)容器容積不變，升高溫度後，氣體的顏色明顯加深。則該可逆反應的正方向為(填「吸熱」或「放熱」)反應。
(3)該反應的化學平衡常數表達式：K＝。
27.(6分)請根據題目要求回答下列問題。
(1)氯化鈉、醋酸鈉和氯化銨是3種鹽。常溫下3種鹽的溶液中呈酸性的是，呈鹼性的是。
(2)常溫下，若某溶液是由體積相同的稀鹽酸和氨水混合而成，且pH＝7，則混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填「<」「＝」或「>」，下同)，混合溶液中c(NH)和c(Cl－)的關系為c(NH)c(Cl－)。
(3)某溫度下純水的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，則此溫度(填「高於」或「低於」)常溫，則此時溶液中c(OH－)為mol·L－1。

28.(9分)在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置後液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據上述實驗回答：
(1)陽極上的電極反應式為。
(2)陰極上的電極反應式為。
(3)原上層液體是。
(4)原下層液體是。
(5)攪拌後兩層液體顏色發生變化的原因是。
(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是。現象是。
C《有機化學基礎》
26.(4分)現有下列5種有機物：

(1)其中符合通式CnH2n＋2的是(填序號，下同)，與①互為同分異構體的是，與③互為同系物的是。
(2)用系統命名法給⑤命名，其名稱為。
27.(8分)某有機物的結構簡式如下圖：

請推測其具有的化學性質，並填寫下列空白：(1)該有機物中含有官能團的名稱是。
(2)該有機物(填「能」或「不能」)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
(3)該有機物不可能發生的反應為(填字母)。
A.銀鏡反應 B.酯化反應 C.還原反應 D.氧化反應
(4)該有機物最多能與mol H2發生加成反應。
28.(8分)A、B、C、D 4種物質為烴或烴的衍生物。已知：①A氧化得到B，B氧化可得C；A、C在濃硫酸存在下加熱，可生成水和具有香味的液體。②A與濃硫酸混合物加熱到170 ℃生成一種可以作為植物生長調節劑的氣體D。③A、B、C、D各1 mol在足量氧氣中燃燒，都得到44.8 L (標准狀況)CO2。
(1)B、C兩種物質的結構簡式為：B，C。
(2)A、C在濃硫酸存在下加熱，化學反應方程式為。
(3)A轉變成D的反應類型是。

H. 陝西普通高中學業水平測試化學6個實驗怎麼做

把握平時的實驗課，測試和平時的都差不多的…

I. 高二學業水平測試需要注意些什麼

學業水平測試有什麼要求
、科目設置學業水平測試是對高中生在校期間學習情況的全面檢測。學業水平測試語數外科目考試、綜合素質評價，共同構成完整的高中學生綜合評價體系。 學業水平測試科目根據高中學生修習的要求設置。鑒於語文、數學、外語另外組織考試，藝術、體育、研究性學習等列入綜合素質評價，這些學科不再列入學業水平測試的科目。 學業水平測試科目設置堅持基礎性與選擇性相結合原則，即有共同必修的科目，也有個人選修的科目。為減少測試科目與測試次數，選修科目測試的內容包括該學科的必修內容。 具體科目設置如下： 1．學業水平測試科目共有10門：語文、數學、英語、政治、歷史、地理、物理、化學、生物、技術（含信息技術、通用技術）。 2．學業水平測試分必修科目和選修科目，其中必修科目5門，選修科目2門。選修科目由考生在歷史、物理兩門中選擇一門，在政治、地理、化學、生物四門中選擇一門。7門學業水平測試科目中，2門選修科目之外的5門為必修科目。 3．藝術類、體育類考生如不兼報普通類專業，可選擇7門均為必修科目。 2、時間安排1．必修科目水平測試時間每科為100分鍾。必修科目測試安排在高二下學期、高三下學期進行，學生在校學習期間可報考兩次。 2．選修科目水平測試時間每科為75分鍾。選修科目測試安排在高三下學期進行，學生在校學習期間報考一次。 3．全省學業水平測試具體時間統一為每年的3月20、21日（一天半） 據目前情況是：從2009屆的學生開始，學業水平測試將提前進行。具體時間為：3月下旬第一個雙休日。（考核內容為：物理、化學、生物、政治、歷史、地理等高中必修科目） 2010年 技術科目測試另行安排。（是指信息技術和通用技術） 12月最後一個雙休日。（考核內容為：信息技術） 2011年普通高中學業水平測試必修科目考試時間表 科目3月倒數第二個周六3月倒數第二個上午物理
（8:30－9:45）歷史
（8:30－9:45）政治
（10：45－12：00）化學
（10：45－12：00）下午生物
（2:00－3:15）休息地理
（4:15－5:30）（註：2007年尚無高三年級的學生參加4月7日的選修科目考試） 3、內容與形式1．學業水平測試為常模相關一目標參照考試。測試內容以《普通高中課程方案（實驗）》和各學科課程標准為依據，考察學生學習的狀況，重點考察學生的基礎知識與基本技能，並注重考察學生分析問題、解決問題的能力和學習能力。 2．必修科目水平測試是考察該科目必修學分規定的學習內容，一般為3個模塊的學習內容。 政治學科考察必修模塊1、2、4的內容。 歷史學科考察必修模塊1、2、3的內容。 地理學科考察必修模塊1、2、3的內容。 物理學科考察必修模塊1、2，並由學生在選修模塊1－1、3－1中選擇1個模塊的內容。 化學學科考察必修模塊1、2的內容，並由學生在選修模塊「化學與生活」或「有機化學基礎」中選擇1個模塊的內容。 生物學科考察必修模塊1、2、3的內容。 技術科目（含信息技術與通用技術）的考察內容另行制定。 3．選修科目水平測試考察該學科必修的全部內容與選修的內容。選修內容按照《江蘇省普通高中新課程選修I模塊開設指導意見》（蘇教基〔2005〕33號）執行。其中，物理、化學、生物學科按理工方向要求執行。 選修政治學科考察必修模塊1、2、3、4的內容，並由學生在選修模塊「經濟學常識」或「國家和國際組織常識」中選擇一個模塊的內容。 選修歷史學科考察必修模塊1、2、3的內容，並由學生在選修模塊「歷史上重大改革回眸」、「中外歷史人物評說」、「探索歷史的奧秘」、「世界文化遺產薈萃」中選擇2個模塊的內容。 選修地理學科考察必修模塊1、2、3的內容，並由學生在選修模塊「海洋地理」、「旅遊地理」、「城鄉規劃」、「環境保護」中選擇2個模塊的內容。 選修物理學科考察必修模塊1、2、選修模塊3－1、3－2的內容，並由學生在選修模塊3－3、3－4、3－5中選修2個模塊的內容。 選修化學學科考察必修模塊1、2、選修模塊「有機化學基礎」、「化學反應原理」的內容，並由學生在「物質結構與性質」、「實驗化學」中選擇1個模塊的內容。 選修生物學科考察必修模塊1、2、3和選修模塊「生物技術實踐」、「現代生物科技專題」的內容。 4．學生水平測試根據各學科不同情況，合理設置客觀題型與主觀題型，客觀題型一般不超過試卷總分的50%。 5．另行制訂的「學業水平測試說明」，明確各學科測試具體內容、題型、試卷結構等。 4、成績處理1．學業水平測試實行等級計分，分為4個等級，用A、B、C、D表示。技術科目測試等級為合格、不合格。 2．必修學科等級計算方法：各科原始分滿分為100分。100分～90分為A級，89分～75分為B級，74分～60分為C級，59分及其以下為D級。單科C級及其以上的比例一般控制在95%以上。 3．選修學科等級計算方法：各科原始分滿分為120分，根據考生成績按比例折換成相應的等級。A級為前20%（含20%）的考生（前5%為A+），B級為前20%至前50%（含50%）的考生（前20%至25%為B+)，C級為前50%至前90%（含90%）的考生，D級為90%以後的考生。 4．必修學科的成績從應屆高考之年起算，三年有效；選修學科的成績當年有效。 5.必修科目考試只要有一項科目為D等者（信息技術考試不合格視作D等），將不能填報高考普通類志願。 6.第一次報名參加必修科目考試單科成績每得到一個A等級，則可在2010年高考總分中加1分，如得4個A，則5分。 5、組織與管理1．全省高中生學業水平測試工作由省教育廳統一領導，省考試院統一組織和管理。各市、縣（市、區）招生辦公室在教育行政部門的領導下，負責實施和管理本地區學業水平測試的具體工作。 2．學業水平測試單科進行，由省考試院統一命題、統一閱卷和統一計分，各市具體實施報名、測試工作。技術科目中的通用技術由學校組織測試，省、市抽查認可。 3．學業水平測試按照考試的要求，切實加強質量管理、過程管理和目標管理，以提高測試的效度和信度。 4．省考試院向社會公布「學業水平測試說明」，規定測試內容、試卷構成、試題形式、計分體制等。「學業水平測試」保持相對穩定。 5．加強對學業水平測試命題計劃、命題、試測項目、審題、統計分析、試卷評價等環節的管理，保證各科試卷都能滿足預定的質量要求。 6．客觀性試題採用機器閱卷，主觀性試題採用網上閱卷。加強質量控制，保證評分具有較好的一致性。評卷按學科成立評卷組，負責本學科評卷的組織、管理工作。 7．測試成績只記載等級，不記載原始分。考試成績只通知考生本人，不公布，不查卷。 8．全省按統一標准和要求設置考點、考場。測試蒔是、測試考場的條件、測試指令、考場管理等每一環節均實行統一規范的管理。 考點按考生及考場數量配備足夠數量的監考員和其他工作人員，每個考場配監考員兩名（體育類、藝術類單獨編排考場的，應配備三名監考員）。同一考場中的監考員應來自兩個不同的中學。 6、關於社會考生全省普通高中學生學業水平測試向社會開放。在江蘇省參加高考必須按照本規定參加學業水平測試。 2008年以前的往屆生已取得江蘇省普通高中綜合考試成績的，在原成績有效期內，可視為必修水平測試的成績，並轉換為相關必修科目的等級。但必須參加當年選修科目的測試。 7、學業水平測試工具2005年以前，在中國，學業水平測試還停留在人工出題組卷、評測分析的狀態。但自從梭來在線評價系統的問世，讓學業水平測試步入了一個新的時代。如今，該系統已在福州、廣州、海口等多所城市的教育系統實踐應用，並已取得了階段性成果。 （一）梭來在線評價系統 梭來在線教育評價服務是集教育評價、質量監控、決策輔助於一體的大型智能化、多角色的在線教育評價服務。幫助學校管理層和各科教師全面准確掌握教學質量發展狀況和學生、班級的學習發展情況，並為學校管理層和各科教師量身定製專業、系統的多維度評價報告。 （二）智能芯靶向提分系統 智能芯靶向提分系統（簡稱「智能芯」）是融合諸多國內外權威教育心理學專家、測量學專家、學科專家、中考命題專家、資深教研員、一線教師和 IT 工程師的智慧和心血，研發的符合中國教育特色的高度智能化學習系統。被列入全國教育科學規劃「十五」國家重點課題，全國教育科學「十一五」規劃國家課題。 「智能芯」是以經典測量理論、多元智能理論等眾多理論體系為核心，採用項目反應理論等當前最新的理論成果研發出的尖端科研成果。 8、應考心理學業水平測試在各省范圍內難度不一，但是介於以後有成為高考參考的趨勢，難度可能會加強 以陝西省為例，2010年的春季學業水平測試難度較低，合格率超過百分之七十，並且給予未達標的考生以重考機會，可以說較為松疏。相比之下，江蘇的學業水平測試題難度堪比高考 所以考生在這方面必須結合本地區情況決定應考心態. 編輯本段二、遼寧省 1、簡介自2010年秋季入學的遼寧省新生將於明年3月份開始實行普通高中學生學業水平考試制度。考試結果會作為衡量學生是否達到畢業標準的主要依據，並成為高考錄取的重要參考。考試的對象為全省普通高中在校生，考試每學年組織1次，考試形式均為紙筆閉卷考試。 學生在高中二年級必須參加所有由省里統一組織的學業水平考試科目考試。有考試不合格科目的考生可以報名參加下一年度的學業水平考試。 2、方案方案：比會考考得范圍更廣據了解，學業水平考試的性質跟以前的高中會考制度有些類似，都是著眼於學生全面發展，但考試的范圍比會考更廣。學業水平考試制度實施後，每個學生將被考查包括語文、數學、外語、思想政治、歷史、地理、物理、化學、生物、信息技術10個科目，各科滿分均為100分；同時，通用技術、藝術(或音樂、美術)、綜合實踐活動(包括研究性學習、社區服務、社會實踐)以及物理、化學、生物的實驗操作也將列入考查范圍內。 3、等級普通高中學生學業水平考試成績均以等級形式呈現，分為A（優秀）、B（良好）、C（及格）、D（不及格）四個等級。各科考試成績等級計算方法：100~90分為A級，89～75分為B級，74～60分為C級，59分及以下為D級。考查科目分為合格、不合格兩個等級。 學生學業水平考試成績為不合格者，參加下一年考試考生的考試科目成績記錄不得超過B級（含B級），考查科目參加下一年考試通過後，成績記為合格。 4、作用按照《方案》規定，「普通高中學生學業水平考試、考查成績記入學生檔案，在普通高校招生錄取時提供給高校」。在去年公布的《國家中長期教育改革和發展規劃綱要（2010-2020年）》中有這樣的說法：普通高等學校本科招生以統一入學考試為基本方式，結合學業水平考試和綜合素質評價，擇優錄取。 按照「綱要」的思路，考試招生制度將一步步地推進改革。學業水平考試只是其中的一小步，它的目的是要減輕學生負擔。 5、相關按照要求，普通高中學業水平考試的成績將與高考錄取逐步掛鉤。從已經出台的高中新課改各省份高考方案來看，掛鉤形式不外乎「硬掛鉤」與「軟掛鉤」兩種。 海南省是「硬掛鉤」的典型代表，將基礎會考的總成績按10%的比例折算（滿分為30分）計入普通高校招生統一考試錄取的總分。江蘇省也是「硬掛鉤」，不同類別的高校在高考錄取時對學業水平測試的等級設置了報考門檻，該省2008年高考方案規定學業水平測試6科全部為A的考生在高考錄取時增加10分投檔。 其他省份基本上是「軟掛鉤」，一般都要求考生學業水平考試成績合格，才能被本科院校錄取。在高考分數相同的情況下，高校可以優先錄取普通高中學業水平考試A等級多的考生。有的省份還給予高校一定的招生自主權，允許高校在錄取時對學業水平考試的相關科目提出等級要求。經過批準的高等職業院校，甚至可以根據普通高中學業水平考試的成績直接錄取新生。 專業人士認為：學業考試制度實施以後，的確對高中學生提出更高的要求，學業考試跟會考不同的是，會考科目少，考前突擊就能過，學業考試畢竟涉及的科目比較多，需要學生在平時就注意積累才行。但是考慮到高中生要備戰高考，學業考試的試題難度不會太大，家長和學生不需要過度擔心

J. 河北省學業水平測試考查科目考什麼

根據《河北省普通高中學業水平考試實施細則》，河北省學業水平測試考查科目為物理實驗，化學實驗，生物實驗，通用技術，體育與健康，音樂，美術，研究性學習等科目。其中，通用技術逐步列為考試科目。
另外，考試科目為語文，數學，外語（含英語、俄語、日語），物理，化學，生物，思想政治，歷史，地理，信息技術等10個科目。