1. 一份中考化學試卷是怎樣做出來的
就記方程式呀 ..
還有 根據給出的信息點 比如顏色 條件 就可以推出。
就是考你對方程式的靈活運用 好好記 初中化學方程式沒幾個 ..
2. 求一份初中化學中考試卷，帶答案，答題卡
2014年福州市初中畢業班質檢化學試卷及答案專、答題卡屬http://wenku..com/link?url=IgLiN1Z_jEoulr3VoVIkwIaLlqUhOZKoPWb_Zmlk_
3. 中考化學試卷的結構和知識點，還有就是各知識點所佔比例
離子： 1、離子、常與溫度有關的三個反應條件是點燃.元素符號;用拇指堵住集滿氫氣的試管口、 ②。 37、 一些特殊物質的顏色?7H2O：由兩種或兩種以上純凈物組成,其中有一種元素是氧元素 13、生石灰等 ② 除CO2可用、H2還原CuO；兩種液體互相溶解時：凡能跟酸起反應、自設計實驗 1。 5，後寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物。 9、狀態膽礬（藍礬，希望對你有用化學總復習資料基本概念； Ⅱ、燃燒後的產物是水不污染環境，伸入瓶內，有則顏色由白色→藍色)、N2（氮氣） ： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結合：a?5H2O：「寫」，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO、CO、硫酸鋅紫黑色。 24。（3）鉀：原子、元素的化學性質由最外層電子數決定：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀、四氧化三鐵 白色固體。實驗步驟 實驗現象 結論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上、煤氣、化肥隨雨水流入河中.稀有氣體，各元素的化合價的代數和為0） 5。 6：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大、CuO。 最簡單的有機化合物CH4 8、C。 21；(3)表示各反應物、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物、鋁、H2、K+(鉀離子)：生成了其它物質的變化 2. 圖6-10 (如14的B或C) P111；排在氫右邊的則不能、取用葯品有「三不」原則、化合物。 9、質量都不變： 1：硫磺（單質S）、鹼用水沖洗；PH值>、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱;12作為標准、CO（一氧化碳）：(1)不用手接觸葯品； b、Al3+(鋁離子)：以客觀事實為依據，從微觀看分子種類一定改變；遵循質量守恆定律：課本P80 一價鉀鈉氫和銀：KMnO4（高錳酸鉀）、C2H5OH（酒精，如、 Fe3+(鐵離子)、球墨鑄鐵：CaO；乾粉滅火器、鈣： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體； b，且澄清石灰水要變渾濁。 9；氧氣中—紫藍色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法；(2)生活污水的任意排放、CH4 有色氣體。 23、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；(2)氫氧化銅沉澱，除去常見雜質具體方法?5H2O）、Cl2、生石灰、混合物、液體或氣體。 20，易失電子； ③不能用排水法收集 16。如：(1)表示什麼物質參加反應你好、CuCO3 ③ 紅褐色沉澱，是最輕的氣體、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體、電子：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數= ╳ 100% 或，則該氣體是氫氣 通入澄 清的石灰水、Cl2（氯氣）、課本P73，密度比空氣略小：降溫，越接近中性：沒有生成其它物質的變化 3、廢氣、水污染的三個主要原因，我這個整理的很全，將濃硫酸倒入水中、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰、提煉金屬（還原性） ② 還原性，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬：不溶的碳酸鹽 ⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的、元素。（注意、氯化鉀，溶液呈酸性：是在化學變化中的最小粒子、相對分子質量：用化學式表示 c．離子的表示方法、熔點、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變；一二銅汞二三鐵：白口鐵，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、與銅元素有關的三種藍色,若木條復燃； ③量的意義，若渾濁則是CO2、可燃性。（六）、低碳鋼.表示組成物質的各元素質量比:可燃性、酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色) 5。非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、 解實驗題，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質） 3： ①化合反應、平爐，其中外焰溫度最高：（鉀，不論水的量有多少。（氧-2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質、 作燃料 2。（四）：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變、理論：看清題目的要求：稀釋濃硫酸時：(1)工業生產中的廢渣，不能燃燒,氧氣已滿。 4；否則不是氧氣 點燃木條,不易溶於水、恆溫蒸發溶劑），不能把水倒入濃硫酸中、空氣中含量最多的物質是氮氣、Ca2+(鈣離子)，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型) 氧化反應，化學性質活潑、內焰：氧化銅、Fe2+(亞鐵離子)、O2：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8：MnO2、鈉三種金屬比較活潑、Fe2O3之前、HPO42-(磷酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、CH4）或用CO: (1)化學符號的意義：FeSO4，生成另外兩種化合物的反應如：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如、錫：在反應中、CO32-(碳酸根)、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑、CH3COOH（醋酸，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅、電爐、氫； b、制CO2要除的雜質，看是否變渾濁、 KOH溶液。 基本知識, 氧氣佔21%。（二）,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，上層的後滅。 b．化學式，也不支持燃燒的性質） 2、石灰石，一個可能改變、金 說明、CO。） ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下、固體溶解度：a。 13。 14：碳C 硫S 磷P 等 c.10H2O，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明、H2（氫氣） F2（氟氣），多數溶液為無色：NH3（氨氣）、酸鹼度的表示方法——PH值說明。 31：CH4（甲烷），固體的CO2叫「乾冰」、 煉鋼 3；稀有氣體單質、中子，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 24、相對原子量由質子數+中子數決定。如、純凈物：化合物中正負化合價代數和為零：CaCO3、S2-(硫離子)；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流：A + B = AB ②分解反應、地殼中含量最多的金屬元素是鋁、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類、 推斷題解題技巧、NO2用鹼液吸收、Zn2+(鋅離子);7、碳酸 鈣,各物質都保持原來的性質 7、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、一氧化碳。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時、 常見物質的顏色：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價、由雙原子構成分子的氣體。） 23、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法、單質；(3)混合物、四種化學反應基本類型：不能燃燒、常見的酸根或離子：在離子里、制鹽酸 3,平放在集氣瓶口、應記住的三種黑色氧化物是、啟普發生器由三部分組成。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定） 1，或者生成新的雜質； b，密度大於空氣； b：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、填充氣。 30、氧化鎂、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色。現象,是氧氣，已知什麼： ①防爆炸：由同種元素組成的純凈物 11。（反應的前後、最簡單的有機物是甲烷、N2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣：①可燃物；③可燃物的溫度要達到著火點。 4、兩個一定改變、鉻、NO（一氧化氮）、Cu2+(銅離子)、通常使用的滅火器有三種、氣是溶質：CH4：2CO + O2 == 2CO2 ②還原性； SO2：（1）越左金屬活動性就越強、導電性最強的金屬是銀。 14,若木條復燃。實驗步驟 實驗現象 結論 ①將蠟燭點燃，用稀醋酸沖洗、NO3-(硝酸根)，再集中在葯品部位加熱; 4、加溶劑、水溶性等) 4、石油：氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） [固+液] 反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A) 或P111、鹼石灰等 ③ 除HCl氣體可用，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中、元素的化合價最外層電子數決定、燃燒：是保持物質化學性質的最小粒子。（三）、CO2可以滅火的原因有三個、碳素鋼可分為三種。） ②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰、(3)稀有氣體元素。 12： ① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水、天然氣，生成鹽和水的氧化物 26、物理變化：進行有關有毒氣體（如：球形漏斗、氯化鈉：澄清石灰水變渾濁：NO2 . 圖6-10 (如14的B或C) 檢驗 用帶火星的木條，可以從酸中置換出氫氣：AB = A + B ③置換反應、液態固態O2（淡藍色）紅色。找出解此題的有關公式：（先驗證混合氣體中是否有CO2：本知識點的第5點第（1）小點 c．離子符號、加溶質：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) 緩慢氧化,甚至不容易察覺的氧化反應自燃。 17，木條上的火焰熄滅、天然存在最硬的物質是金剛石。 16、熔點最小的金屬是汞、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質 物理性質 (通常狀況下) 化學性質 用途氧氣（O2） 無色無味的氣體、氧化銅、 NH4+(銨根或銨離子)：①每層最多排2n2個電子（n表示層數） ②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內層再排外層注、PO43-(磷酸根)；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味、 氣焊（注、(2)Fe2O3、學過的有機化合物。 35、(3) Fe3O4。 ① 可燃性：認宏觀看物質種類一定改變：（1）PH值=7、SO2 有臭雞蛋氣味、CO、含Cu2+ 溶液.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角：①、用於滅火（應用其不可燃燒：金屬單質. 5H2O） 27； ②遵循質量守恆定律書寫化學方程式的步驟，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數，溶液呈鹼性、CO2（二氧化碳）：H2，要注意熄燈順序、H2S（硫化氫）。 證明CO2具有不支持燃燒和 密度比空氣大的性質三，我們習慣上都把水當成溶劑，難溶於水。 3：CH4：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件，如、銅、分子：用離子符號表示 d．化合價的表示方法、鋅.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價、Na+(鈉離子)，量少 的是溶質、密度。 29。 10：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數（五）： Ⅰ：（生成的鹼一定是可溶於水、CuCO3。 1、紅磷（暗紅色）黃色、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣：黑色CuO變成紅色、恆溫蒸發溶劑、化學式；PH值<。 3、穩定的混合物溶液的組成： ①酸流到桌上、 HCO3-(碳酸氫根)；(3)硫酸銅溶液：將混合氣體通入澄清石灰水：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）：用某物質吸收雜質或跟雜質反應。 2、CH3OH（甲醇），鹼性越強。 19、CO2，酸性越強：元素的化學性質取決於最外層電子數金屬元素 原子的最外層電子數：帶有電荷的原子或原子團注. 圖6-10（14的B或C） P111，則氫氣不純 用燃著的木條：在一定溫度下： ① 除水蒸氣可用、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數= ╳ 100% （四）、KOH溶液除氣體雜質的原則,其它氣體與雜質佔0。（一）、解計算題：CO點燃燒掉：讀成「某酸某」、化學方程式有三個意義，等於反應後生成物質的質量總和，氯化物中的氯為 -1、SO3（三氧化硫）、物理性質，求什麼.表示該物質的一個分子：①有關質量分數（元素和溶質）的計算 ②根據化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、沸點，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式，發出白光：濃流酸，再做第Ⅰ步，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）：水蒸氣（H2O）：水蒸氣（H2O）、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應] （五），有化學方程式的先寫出化學方程式、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比。 33、潮解：一、寫出下列物質的顏色，但不具有可燃性，固、元素的種類由質子數決定：高錳酸鉀 淺綠色溶液、質量守恆定律，放出熱量氫氣（H2） 無色無味的氣體、氣味、高溫：泡沫滅火器;釔鴟從Γ：化學之最 1、CaCl2固體。 11、Cl-(氯離子)、穩定性等) 5、Ag+(銀離子)。 7。 7，生成另一種單質和另一種化合物的反應如、不能支持燃燒：進行得很慢的：鐵、要使可燃物燃燒的條件、SO2，其化學式為(1)FeO，初代驗之、黑色金屬只有三種、常見意外事故的處理、氧化物：一種或幾種物質分散到另一種物質里；(2)穩定性，量多的一種是溶劑，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量：降溫；在化合物里:a：O2（氧氣）、下列由原子結構中哪部分決定。收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純) 用帶火星的木條：計算題的類型有、（2）加溶劑、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：（先驗證混合氣體中是否有水份：O2具有助燃性、CuSO4 ：轉爐.2%點燃會爆炸：由一種單質和一種化合物起反應。 6,移開拇指點火若「噗」的一聲、其它常見氣體的化學式、分子、化學性質：Na2CO3 、 供呼吸 2、碳酸鈉、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質，但不能吸收或跟有效成份反應；(2)磁鐵礦(Fe3O4)、「配」.03%、化學符號的意義及書寫、乙酸） 36、要使可燃物的溫度達到著火點、鎂。（2）單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的、酸先用水沖洗、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：石墨：CH3COOH、氯化氫氣體（HCl：綠色固體 黑色固體、四氧化三鐵：N2；(3)不嘗葯品的味道： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如、大理石、溶液的特徵有三個(1)均一性,則已滿：分子的總和可能改變,若火焰熄滅；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小：MgO（氧化鎂）、相同條件下密度最小的氣體是氫氣：鉀K 銅Cu 銀Ag 等。 25： 1，這樣做的目的是什麼、未知量 ④列出比例式、氣溶於液體時。 8；(2)表示反應物，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、二氧化錳：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25；(3)菱鐵礦(FeCO3)、硬度、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素：氮氣佔78%、NO等物質 3、教材中出現的三次淡藍色，化學性質活潑：CuSO4、 常見一些變化的判斷;2>，三價鋁來四價硅； (2)兩個一定改變，把此架放在燒杯里（如圖），可作氣體燃料） 1、汞：表示元素或原子團的化合價。 ②防暴沸，在化學變化中可以再分 10：質子。 18。核外電子排布、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應，在通風廚中進行：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，原子的數目： ①判斷元素化合價的依據是、 NO2（二氧化氮）、單質可分為三類，溶液的酸、根據化學方程式計算的解題步驟:顏色、書寫化學方程式的原則、有H2的驗證方法? 鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）。化學方程式有兩個原則，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO：煤；<、離子三種粒子個數不只「1」時：(1)硫酸銅晶體：藍色固體鹼式碳酸銅（銅綠）、實驗用到的氣體要求是比較純凈、④：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如、還原性。 28、相對原子質量最小的原子是氫，再塗上硼酸、澄清石灰水、過濾操作中有「三靠」：表示離子及離子所帶的電荷數； ②微觀意義、Cu(OH)2，結構穩定、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數 = ╳ 100% （二）。 2，要做的是什麼： ①宏觀意義：（1）升溫。 15，形成均一的、水煤氣;裳魏退、NaOH溶液（或固體）：濃流酸、 H2PO4-(磷酸二氫根),伸進集氣瓶、鈉、空氣的成分：無水硫酸銅（CuSO4）： ①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式 ③寫出有關物質的相對分子質量。現象；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處、氣焊：Cu（亮紅色）.94%，察其變化，再用3 - 5% NaHCO3沖洗、解題技巧 1、煉鋼的主要設備有三種：由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20：CO、AgCl（就這兩種物質） ② 藍色沉澱、酸鹼性、結晶水合物、相對原子質量；非金屬單質，求解 ⑤答、組成化合物種類最多的元素是碳；元素的種類也不變） 22、酒精燈的火焰分為三部分，根據元素化合價寫出化合物的化學式,否則沒滿 <,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）一氧化碳（CO） 無色無味氣體。 3.看元素化合價是否有約數、鐵、種類：加熱法製取並用排水法收集氣體;：高碳鋼、(2)非金屬元素。如:①表示一種元素；PH值越接近7、鹼性就越弱，否則不能發生此反應） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水、 SO2（二氧化硫）.原子的表示方法。 d．化合價符號、金屬活動性順序表、H2：參加化學反應的各物質的質量總和：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構成分子的單質.金屬單質：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：看清題目要求是什麼。 7；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法，元素的化合價為0 。 22：碳粉；鹼流到桌上、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式，液體是溶劑，氫氣的體積達到總體積的4%—74，放出大量的熱，難溶於水、審題、O2、SO2：CO、OH-(氫氧根)、CH4（甲烷），氟-1：水蒸氣（H2O） 2：其它 1。 27:a、NO2）的性質實驗時、五水硫酸銅CuSO4，用NaHCO3沖洗，其它為溶質、向下排空法：由兩種化合物相互交換成分： a；(3)農業生產中施用的農葯;悍材芨、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣。 13、還原性，放出大量的熱、化學變化，要檢驗氣體純度;難躉、收集氣體一般有三種方法。 2，從微觀看原子質量、石灰水、生鐵一般分為三種、有CO的驗證方法； c；液態二氧化碳滅火器，只能在符號的前面加,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：以一種碳原子的質量的1/： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1。（2）PH值越接近0： (1)五個不改變：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律。 2：溶劑和溶質：溶解度隨溫度 而變小的物質如、乙醇）、實驗注意的地方、石灰水. 要記住這27種元素及符號和名稱。現象，並約成最簡比；PH值越接近14、醋酸、飛艦（密度比空氣小） 2：外焰、Fe3O4： ① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有.03% 2、CaCl2固體：含有結晶水的物質（如、碳的兩種單質.表示一種物質、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、鉛：黑色CuO變成紅色，觀其狀態、還原反應、錳、加溶質，多數固體化合物為白色；固、生石灰：黑色：硫酸亞鐵（FeSO4） 32：不溶的鹼 4：升溫，在化學變化中不可再分 9、制O2要除的雜質。 38,平放在集氣瓶口；若有尖銳的爆鳴聲、鈣、構成物質的三種微粒是分子、寫出下列物質的或主要成分的化學式沼氣、Fe2O3（紅棕色）、容器，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱 ④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的、原子：可燃物與氧氣接觸，且無水CuSO4變藍色、③，溴為-1）（單質中：a、NaOH溶液、焰心、密度比空氣大：SO42-(硫酸根)。 ② 沾到皮膚或衣物上； (3)一個可能改變、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾：Ca（OH）2、⑤：CO，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 18、化學式和化合價、 冶煉金屬 ①可燃性、原子的種類和原子數目不變； Ⅲ，鐵的氧化物有三種、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1。 ④排水法收集完氧氣後，密度比空氣小：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 鹼。 11：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼、發熱量高。 2、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）。 12：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應 MnO2是催化劑） 21；並要注意尾氣的處理：BaSO4, 二氧化碳佔0：資源豐富：C2H5OH。 6。 ③防中毒、灰口鐵、石灰漿：讀成「某化某」： a：用化合價符號表示註：點燃可燃性氣體（如H2：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁，火星四射、F2 34、熟石灰、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數= ╳ 100% （三），驗而得之、ClO3-(氯酸)、人體中含量最多的元素是氧，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中、向上排空法、有CO2的驗證方法：由兩種元素組成的化合物中.固態非金屬、鉑。（溶質可以是固體。 ④防倒吸、 MnO4-(高錳酸根)，點燃蠟燭、酒精、廢水；②表示該元素的一個原子。 5、FeS（硫化亞鐵）藍色、生 成物之間的質量比、H2S，二價鈣鎂鋇和鋅、制飲料,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如；當溶液中有水存在時，能溶於水： ① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水、鹼石灰、化肥和純鹼 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：排水法、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵二、氫氣作為燃料有三大優點，溶液呈中性。 8。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟、「注」「等」，放出熱量） 1；②氧氣(或空氣):用元素符號表示 b．分子的表示方法：碳原子的排列不同）、氯酸鉀、HCl（氯化氫） 4;7、溶液。如：用元素符號來表示物質組成的式子 14：每個氧氣分子是由2個氧原子構成。初中化學知識小輯 一、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素、金剛石（形成的原因、碳，瓶口火焰呈淡藍色。 26；否則沒滿放置 正放 倒放 正放注意事項 ①檢查裝置的氣密性 (當用第一種葯品製取時以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱、HS-(硫氫根)、催化劑，性質穩定、相對分子質量最小的氧化物是水：物質在化學變化中表現出來的性質 (如：H2S 3、酸性氧化物（屬於非金屬氧化錚、合成氨：由一種物質組成 6、氧化性、 NaOH溶液
4. 求2000年上海中考化學試卷，萬分感謝！！！
2000年市化學中考試卷
相對原子質量（原子量）：N---14 O---16 Na---23 S---32 Cl---35.5 Ba---137
一、單項選擇題（共12分）
1．下列變化中，屬於化學變化的是---------------------------------------------------------------------（ ）
A．鐵生銹 B. 冰融化成水 C. 銅絲彎曲 D. 酒精揮發
2．下列物質中，錳元素的化合價為+4價的是---------------------------------------------------（ ）
A. MnO2 B. MnCl2 C. KMnO4 D. K2MnO4
3．金秋十月，人們站在桂花樹旁常能聞到桂花香，這一現象說明了--------------------（ ）
A. 分子很大 B. 分子分裂成原子
C. 分子在不斷地運動 D. 分子之間有間隔
4．通過加水溶解、過濾、蒸發的方法可以分離的一組固體混合物是--------------------（ ）
A. 硝酸鉀、氯化鈉 B. 銅粉、鐵粉
C. 氫氧化銅、氫氧化鐵 D. 氯化鉀、氯化銀
5、下列物質分別在氧氣中燃燒，都可以生成無色、無味氣體（常溫下）的一組是--（ ）
A. 硫粉、紅磷 B. 鐵絲、硫粉 C. 木炭、一氧化碳 D. 氫氣、木炭
6．「環境保護，以人為本」。從2000年6月起，新調整的上海空氣質量指標中指出，影響上海空氣質量的一組主要污染物是----------------------------------------------------------------（ ）
A. SO2 、NO2 、可吸入顆粒物 B. CO2 、N2 、O2
C. CO2 、O2、 SO2 D. NO2 、N2 、可吸入顆粒物
高溫
7．在化學反應4H2O+3Fe → Fe3O4+4H2 中，H2O作-----------------------------（ ）
A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 催化劑 D. 溶劑
8．下列化學實驗基本操作正確的是-----------------------------------------------------------------（ ）
A. 在量筒中稀釋濃硫酸
B. 用托盤天平稱量時，應將葯品放右盤，砝碼放左盤
C. 在蒸發皿中蒸發溶液時，應不斷攪拌，防止飛濺
D. 往試管中滴加溶液時，應將膠頭滴管貼著試管內壁，以防液體滴到外面
9． 自來水生產中常通適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真偽，可用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是--------------------------------------------------------（ ）
A. 酚酞試劑 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液
10．下列廣告中，你認為不科學的是---------------------------------------------------------------（ ）
A. 食用含碘食鹽可預防甲狀腺腫大
B. 使用含氟牙膏可預防齲齒
C. 本飲料由天然物質配製而成，絕對不含化學物質
D. 經衛生部門檢驗合格的礦泉水中含少量對人體有益的礦物質，是一種健康飲料
11．將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應後過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生，則在濾液中------------------------------------（ ）
A. 只有硝酸鋅和水 B. 一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵
C. 一定沒有硝酸銀 D. 一定沒有硝酸銅
12．下列各組溶液中，不用其它試劑，只用組內溶液相互混合的方法，就能鑒別的一組溶液是---------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A. Na2SO4 、BaCl2 、KNO3、、 NaCl B. Na2SO4 、Na2CO3 、BaCl2 、HCl
C. NaOH、 Na2SO4 、FeCl3 、BaCl2 D. NaCl 、AgNO3 、NaNO3 、HCl
二、填空題（共21分）
1． 用化學符合表示：
3個水分子 ，+2價的鈣元素 ，二氧化硅 ，膽礬 。
2 8 7 7
2．
+X
某元素的原子結構示意圖為 ，則X的數值為 ，該元素屬
於 （金屬、非金屬、稀有氣體）元素。
3． 右表是常見食品的近似pH值，你認為表中食品呈鹼性的是 。
食品
檸檬
蘋果
香蕉
雞蛋
西紅柿
櫻桃
pH值
2.3
3.1
4.6
7.8
4.2
3.6
4．二氧化碳通人滴有紫色石蕊試液的水中，石蕊試液呈 色。
5．將t℃時硝酸鉀不飽和溶液變為飽和溶液，可採用的方法有降溫、加溶質和 。
6．吸入「笑氣」會使人發笑，該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，式量（分子量）
為44，氮、氧元素的質量比為7：4，則它的化學式（分子式）為 。
7．距今兩千多年前，我國古代勞動人民已掌握了煉鐵的技術，他們將炭不完全燃燒產
生一氧化碳，在高溫下利用一氧化碳將鐵礦石中的氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩
個反應的化學方程式：
， 。
8．氫氧化鉀是我國古代紡織業常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）
灼燒後的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，
就生成了氫氧化鉀。請按要求用化學方程式表示上述反應：
（1） 分解反應 ，
（2） 化合反應 ，
（3） 復分解反應 。
9．圖14是A、B、C三物質的溶解度曲線，看圖回答：
（1）10℃時，B物質的溶解度 （填
>、＝、<）A物質的溶解度。
（2）60℃時，A、B兩物質 （填能或不
能）形成質量百分比濃度相同的飽和溶液。
（3）要配製成質量百分比濃度為9.1％的C物質溶
液，配製時的溫度必須控制在 。
10．有甲、乙兩組物質，甲組有：碳酸鈉溶液、稀硫
酸、氯化銅溶液；乙組有石灰水、硝酸鋇溶液、鐵
片。甲組中的 能與乙組中所有物質
反應；乙組中的 能與甲組中所有物
質反應。
圖14
11．有某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質量百分含量為60％，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為 。
三、簡答題（共12分）
1． 現有甲、乙兩黑色粉末，在一定條件下發生一系列如下反應：
黑色粉末乙
氣體C
紅色固體B
黑色粉末甲
氣體A
甲、乙兩種
黑色粉末混合
甲、 高溫
乙兩種 高溫
紅色固體B
黑色粉末混合
寫出混合粉末中甲、乙的化學式（分子式）：甲 、乙 。
2． 某同學用鋅粒與濃鹽酸反應製取氫氣，由於濃鹽酸具有揮發性，製得的氫氣中含有
氯化氫和水蒸氣，氯化氫氣體極易溶於水。為了得到純凈而乾燥的氫氣，可通過下列部分裝置來完成。請根據圖15回答問題：
圖15
（1）寫出標有①②③編號儀器的名稱① ② ③
（2）寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：
（3）氫氣的發生裝置應選用 ，收集裝置應選用 。
（4）裝置連接順序為：氣體發生裝置接 接 接收集
裝置（用A、B、C、D表示）。
3． 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經部分變質，請分別選用三種不同物質類別的試劑完成三種實驗方案的設計，並填寫實驗報告。
實驗方案
步驟一
步驟二（選用試劑及實驗現象）
方案一
取樣2毫升於試管中
方案二
取樣2毫升於試管中
方案三
取樣2毫升於試管中
四．計算題（共5分）
將26.0克不純的氯化鋇粉末（雜質不溶於水，也不參加反應）放入一定量硫酸鈉溶液中，恰好完全反應，反應後得到質百分比濃度為12.0％的溶液97.5克。請計算：（1）反應後溶液中溶質的質量；（2）不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質量百分含量； （3）反應前硫酸鈉溶液的質量。