Ⅰ 題中的研磨是什麼東西呢 都是固體嗎 附:這是江西2013年的化學中考題，謝謝
氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰，水溶液稱作澄清石灰水。氫氧化鈣具有鹼的通性，是一種強鹼。詳情見網路「氫氧化鈣」詞條→ http://ke..com/link?url=ZgIj6j-xXN5GMKTjss_LO-_v19KGnB9q
實驗C就是把氯化銨+氫氧化鈣(熟石灰)研磨和氯化鈣+氫氧化鈣(熟石灰)研磨，研磨類似於加熱，是可以促使反應的，NH4Cl和Ca(OH)2反應生成CaCl2、H2O、NH3，NH3是有臭味的；而CaCl2、Ca(OH)2這兩種固體不反應，故可以區分氯化銨和氯化鈣。
Ⅱ 中考化學試題及答案
2009年無錫市初中畢業升學考試
化學試題
本試題卷分第1卷（客觀題）和第II卷（主觀題）兩部分。共六大題，38小題。考試形式為閉卷書面筆答。考試時間為100分鍾。試卷滿分為100分。
注意事項：
1．答題前，考生務必用0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、准考證號填寫在答題卡的 相應位置上，並認真核對條形碼上的姓名、准考證號是否與本人的相符合。
2．答客觀題必須用2B鉛筆將答題卡上對應題目的正確選項塗黑。如需改動，用橡皮擦乾凈後，再選塗其他答案，答案不能答在試卷上。
3．答主觀題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆作答，答案寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上。如需改動，先劃掉原來的答案，然後再寫上新的答案。不準使用鉛筆和塗改液。不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔。考試結束後，將試題卷和答題卡一並交回。
可能用到的相對原子質量：H-l C-12 O-16 S-32 Ca-40
第I卷 （客觀題 共30分）
一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題1分，共20分。每小題只有1個選項符合題意）
1．下列物質屬於純凈物的是
A．水 B．硬水 C．鋼 D．煤
2．在金屬鋁所列性質中，屬於化學性質的是
A．導電性 B．導熱性 C．延展性 D．還原性
3．某飲用水標簽的部分內容如右圖所示，圖中的Na、K、Ca是指
A．分子 B．元素 C．原子 D．單質
4．將下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是
A．汽油 B．麵粉 C．氯化鈉 D．高錳酸鉀
5．「牆角數枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。」詩人在遠處就能聞到淡淡的梅花香
味的原因是
A．分子是由原子組成的 B．分子間有間隔
C．分子具有一定的質量 D．分子在不斷運動
6．「西氣東輸」工程中的「氣」是指天然氣，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有關「CH4」意義的 認識不正確的是
7．用下列方法鑒別二氧化碳和氫氣，其中不可取的是
A．分別檢驗氣體的可燃性 B．分別通入石灰水中
C．分別填充氣球放飛 D．觀察兩種氣體的顏色
8．用燈帽蓋滅燃著的酒精燈，其滅火原理是
A.消除可燃物 B．隔絕空氣 C．降低溫度 D．降低著火點
9．「加碘食鹽」是指在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)，其中碘元素的化合價為
A.+l價 B．+3價 C．+5價 D．+7價
10．產生下列現象與向大氣中排放的物質無關的是
A．閃電 B．酸雨 C．臭氧層空洞 D．溫室效應
11．下列敘述正確的是
A．用托盤天平稱取5.26 g氧化銅 B．用葯匙攪拌加速氫氧化鈉溶解
C．溶液的pH越大酸性越強 D．少量濃硫酸沾到皮膚上應立即用大量水沖洗
12．下列結構示意圖中，屬於陰離子的是
13．下列敘述不正確的是
A．酶是生物催化劑，能催化生物體內的反應
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養素，但會導致水體污染
C．活性炭具有很強的吸附能力，能吸附水中的雜質，所以可用活性炭淡化海水
D．鐵鍋是有益於人類健康的理想炊具，因為烹調的食物中會留有人體需要的鐵元素
14．為了全力打造「生態無錫」、「和諧無錫」，下列措施符合該理念的是
①控制工業「廢水」和生活污水的直接排放；②將居民生活用煤逐漸改用液化石油氣或天然氣；③禁止尾氣排放不達標的機動車上路；④堅決取締生產工藝落後、污染嚴重的企業；⑤大力提倡植樹造林
A．只有①②⑤ B．只有②③⑤ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
15．元素周期表是學習化學的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是
A．該元素的原子序數為18 B．該元素屬於金屬元素
C．該元素的原子核外有18個電子 D．該元素的相對原子質量為39.95
16．下列物質的變化，不能通過一步化學反應實現的是
A． CuO→CuSO4 B．Fe→ FeSO4 C．HgO→O2 D．KNO3→KCl
17．甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙
18．下列敘述正確的是
A．純鹼、燒鹼都屬於鹼 B．有單質生成的反應一定是分解反應
C．化學反應中一定有能量變化 D．由兩種元素組成的物質一定是化合物
19．學習科學知識可以用來辨別「真」、「偽」，通過分析下列敘述屬於「真」的是
A．綠色食品是不含任何化學物質的食品
B．為延長燈泡的使用壽命，可在燈泡中充入氮氣
C．青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良，因此需要經常補充鈣單質
D．有人稱自己有特異功能，能將普通的銅、鋁轉變成黃金
20．下列裝置或操作能達到實驗目的的是
二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有l -2個選項符合題意，按題意選對得2分；錯選、多選均不得分；少選且選對得】分）
21．「既滿足當代人的需求，又不對後代人滿足其自身需求構成危害的發展」是科學發展觀的重要內涵之一。下列敘述不符合科學發展觀的是
A．廢舊金屬的回收利用，既町以節約金屬資源，又可以減少對環境的污染
B．開發太陽能、風能等新能源，既可以解決能源危機，又可以減少對環境的污染
C．為了避免造成土壤污染，應將使用過的一次性塑料飯盒倒入江河湖泊
D．用秸稈制沼氣，既能避免焚燒秸稈產生的污染，又能解決生活用燃料問題
22．在下列圖示的家庭小實驗中，主要發生化學變化的是
23．某學生將燃著的鎂條迅速伸入盛滿CO2。的集氣瓶中，發現鎂條在集氣瓶中繼續燃燒，反應結束後發現瓶內壁附著黑色顆粒，瓶底有白色物質。對此現象他作如下解釋，其中不正確的是
A．CO2能支持某些可燃物燃燒 B．黑色顆粒可能是碳
C．白色物質可能是氧化鎂 D．白色物質可能是氫氧化鎂
24．類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推結果正確的是
A．CaCO3能與稀鹽酸反應生成CO2，碳酸鹽都能與稀鹽酸反應生成CO2
B．H2點燃前需驗純，可燃性氣體點燃前都需驗純
C．Fe在潮濕的空氣中易被腐蝕，金屬在潮濕的空氣中都易被腐蝕
D．NaOH能使無色酚酞溶液變紅色，鹼都能使無色酚酞溶液變紅色
25．一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示下列敘述正確的是
物質 A B C D
第一次測得的質量/g 50 4 4.6 1
第二次測得的質量/g 待測 20 23 4.2
A．上述反應屬於化合反應 B．該反應應C與D的質量變化之比為23：4
C．第二次測得A的質量為12.4g D．該反應中共生成D的質量為4.2g
第Ⅱ卷 （主觀題 共70分）
三、（本題包括5小題，共25分）
26．（5分）某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示。
(1)氯化銨屬於化學肥料中的 ▲ （填字母）。
A．鉀肥 B．氮肥 C．磷肥
(2)氯化銨具有的性質是 ▲ （填字母）。
A．易溶於水 B．有揮發性 C．受熱易分解
(3)氯化銨中含有的陽離子的符號為 ▲ 。
(4)施用該類肥料時，要避免與 ▲ （填「酸性」或「鹼性」）物質混合使用，以防降低肥效。
27.（6分）在「熟石灰、食醋、焊錫、石墨、維生素C、聚四氟乙烯」中選擇適當的物質填空：
(1)屬於合金的是 ▲ ； (2)可用於檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽的是 ▲ ；
(3)常用作電極的是 ▲ ； (4)可用於改良酸性土壤的是 ▲ ；
(5)缺乏 ▲ 會引起壞血病；(6)可用作不粘鍋內襯的是 ▲ 。
28.（4分）現有H、N、O、K四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化學式各一個：
(1)生命活動中不可缺少的氣體 ▲ ； (2)汽車尾氣中排出的有毒氣體 ▲ ；
(3)能使無色酚酞溶液變紅的氣體 ▲ ； (4)由三種元素組成的鹽 ▲ 。
29．（6分）寫出下列反應的化學方程式，並在括弧內註明基本反應類型：
(1)硫在氧氣中燃燒 ▲ （ ▲ ）反應：
(2)實驗室用過氧化氫制氧氣 ▲ （ ▲ ）反應；
(3)澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合 ▲ （ ▲ ）反應。
30．（4分）右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，根據右圖回答下列問題：
(1)10℃時，A、B兩種物質的溶解度由大到小的順序為 ▲ 。
(2)20℃時，將20g B物質加入50g水中充分溶解，所形成溶液的質 ▲ g。
(3)若使A物質從它的飽和溶液中大量析出，最適宜的方法是 ▲ （填「冷卻」或「蒸發」）。
(4)50℃時，B物質飽和溶液中溶質的質量分數是 ▲ 。
四、（本題包括3小題，共16分）
31．（5分）A、B、C、D四種元素，A元素的原子核內只含一個質子，B是組成有機化合物不可缺少的元素，C是生物細胞中含量最高的元素，D+離子核外有10個電子。寫出A、B、C三種元素的名稱或符號：A ▲ 、B ▲ 、C ▲ ；D+離子的符號為 ▲ ；A、B、C、D四種元素組成的一種化合物可用於治療胃酸過多，其化學式為 ▲ 。
Na+ Mg2+ Ca2+
OH- 溶 難溶 微溶
Cl- 溶 溶 溶
CO32- 溶 微溶 難溶
32．（6分）已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質。某研究性學習小組對該粗鹽的提純進行了探究，沒汁如下實驗流程，請根據圖示回答下列問題：( 20℃時，部分物質的溶解性見右表)
(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、 ▲ 。操作②的名稱為 ▲ 。若在操作②結束後發現溶液A仍渾濁，應採取的措施是 ▲ 。
(2)操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7。該操作的目的是 ▲ 。
(3)操作④是將溶液B倒入 ▲ （填儀器名稱）中，加熱並不斷攪拌，直到 ▲ 時（填現象），停止加熱。
33．（5分）A～K均是初中化學中常見的物質．它們之間有如下圖所示的轉化關系。其中A、D、G、I為單質，E是鐵銹的主要成分；常溫下，C、D、F均為無色氣體，B為無色液體，J為藍色溶液。
請回答下列問題：
(1)反應③屬於 ▲ 反應（填基本反應類型）。
(2)寫出E和F的化學式：E ▲ ；F ▲ 。
(3)反應①的化學方程式為 ▲ 。
反應④的化學方程式為 ▲ 。
五、（本題包括3小題，共20分）
34.（2分）請根據題意回答下列問題：[在下列(1)(2)兩小題中任選一題回答，若兩小題都回答．則以第(1)小題的答案評定分數。]
(1)用什麼物質能洗凈衣服上的油漬？並簡述原理。
(2)鑒別羊毛纖維和棉纖維（寫出操作名稱和現象）。
35．（8分）某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體製取的探究，請你分析並填空。
(1)寫出圖中有標號的儀器名稱：a ▲ ，b ▲ 。
(2)實驗室用高錳酸鉀製取氧氣，應選擇的發生裝置是 ▲ （填字母），反應的化學方程式為 ▲ 。
(3)實驗室製取氫氣所用的葯品是 ▲ ，應選擇的收集裝置是 ▲ 或 ▲ （填字母）。
(4)該小組成員查閱資料知道：硫化氫( H2S )是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶於水，其水溶液叫氫硫酸，具有揮發性。實驗室常用硫化亞鐵（黑色塊狀固體，不溶於水）與稀硫酸反應製取：FeS+ H2SO4=FeSO4十H2S↑。根據上述信息可知實驗室製取硫化氫氣體的最佳裝置組合是 ▲ （填字母）。
36．（10分）草酸鈣(化學式為CaC2O4，相對分子質量為128)是一種難溶於水的白色固體，受熱能分解。小紅同學為了探究其在加熱條件下發生的變化，進行如下實驗：取12.8g草酸鈣固體在不斷加熱的條件下測得剩餘固體的質量隨時間變化如右圖所示。請回答下列問題：
(1)t1～t2時問段內固體質量減少的原因是產生了一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式為 ▲ ；同時生成一種白色同體，它與大理石的主要成分相同，則該段時問內反應的化學方程式為 ▲ 。
(2)t2～t3時間段內固體質量不變的原因是 ▲ 。
(3)t3～t4時間段內反應的化學方程式為 ▲ 。
(4)小強和小明兩位同學另取12. 8g草酸鈣固體加熱一段時間後，對剩餘固體的成分進行探究。
【查閱資料】CaC2O4能與稀鹽酸反應，其反應的化學方程式為：
CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一種可溶於水的酸。
【設計方案並實驗】
同學 實驗操作 實驗現象 結論
小強 取少量固體放入燒杯中，加適量水並攪拌。靜置後，取上層清液於試管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液變藍色 剩餘固體中一定含有 ▲ 。
一定不含有 ▲ 。
可能含有 ▲ 。
小明 另取少量固體放入試管中，加足量稀鹽酸 有氣體產生 剩餘固體中一定含有 ▲ 。
產生氣體的化學方程式為 ▲ 。
【交流與討論】三位同學經過交流後認為，該剩餘固體與圖中 ▲ 時間段的物質成分相同。
六、（本題包括2小題，共9分）
37．（3分）目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒葯物達菲(Tamiflu)再次受到人們的「關注」。達菲可由中葯八角中提取的莽草酸( shikimicacid)為原料合成，莽草酸的化學式為C7H10O5 。請回答下列問題：
(])莽草酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為 ▲ 。
(2)莽草酸的相對分子質量為 ▲ 。
(3)莽草酸中碳元素的質量分數為 ▲ （保留一位小數）。
38.（6分）某二價金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應，測得反應後溶液中溶質的
質量分數為30%．求：
(1)該金屬的相對原子質量。
(2)稀硫酸中溶質的質量分數。
2009年無錫市初中畢業升學考試
化學試題參考答案及評分說明
說明：1.在化學方程式的書寫中：
①凡寫錯化學式、漏寫反應物或生成物的化學式和未配平的均不給分。
②反應條件、沉澱及氣體符號等錯誤，滿三處扣1分（按大題累計）。
2．凡專用名詞寫錯別字均不給分。
3．主觀題，使用與參考答案不同的其他合理答案，且結果正確同樣給分。
第I卷 （客觀題 共30分）
一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題1分，共20分。每小題只有1個選項符合題意）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C D C D B C A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A C D B D A C B A
二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有1-2個選項符合題意，
按題意選對得2分；錯選、多選均不得分；少選且選對得1分）
題號 21 22 23 24 25
答案 C AC D AB BC
第Ⅱ卷 （主觀題 共70分）
三、（本題包括5小題，共25分）
26．（5分）(1)B（1分） (2)AC（2分） (3)NH4+（1分） (4)鹼性（1分）
27．（每空1分，共6分）(1)焊錫 (2)食醋 (3)石墨 (4)熟石灰 (5)維生素C (6)聚四氟乙烯
28．（每空1分，共4分）(1) O2 (2)NO2（或NO或NxOy） (3)NH3
(4)KNO3（或KNO2或NH4NO3等其他合理答案）
29．（每空1分，共6分）(1)S+O2 點燃SO2 化合
(2)2H2O2=====2H2O+O2↑ 分解
(3)Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 復分解
30．（每空1分，共4分）(1)B>A (2)65 (3)蒸發 (4)16.7%
四、（本題包括3小題，共16分）
31．（每空1分，共5分）氫（或H） 碳(或C) 氧(或O) Na+ NaHCO3
32．（每空1分，共6分）
(1)玻璃棒過濾重新過濾
(2)除去過量的NaOH和Na2CO3
(3)蒸發皿蒸發皿中出現較多固體
33．（每空1分，共5分）
(1)置換 (2)Fe2O3 CO2
(3)C+H2O 高溫 CO+H2
Fe十CuSO4 =FeSO4 +Cu(或其他合理答案)
五、（本題包括3小題，共20分）
34．（2分）(1)汽油，溶解（或洗滌劑，乳化）（或其他合理答案）
(2)灼燒有燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維，灰燼捻後呈粉末狀的是棉纖維
35．（每空1分，共8分）
(1)長頸漏斗 水槽 (2)B 2KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2 +O2↑
(3)鋅和稀硫酸（或其他合理答案） C E (4)AFI
36．（每空1分，共10分）(1) CO CaC2O4 △ CaCO3 +CO↑
(2)草酸鈣已完全分解，但尚未達到碳酸鈣的分解溫度
(3)CaCO3 高溫 CaO+CO2↑
(4)[設計方案並實驗】
同學 實驗操作 實驗現象 結論
小強 剩餘固體中一定含有 CaO(或氧化鈣)
一定不含 CaC2 O4（或草酸鈣）
可能含有 CaCO3（或碳酸鈣）
小明 剩餘固體中一定含有CaCO3（或碳酸鈣）
產生氣體的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
【交流與討論】 t3～t4
六、（本題包括2小題，共9分）
37． (3 分) （1)7:10:5 (2)174 (3)48.3%
38．解：(1)沒金屬M的相對原子質量為x，消耗硫酸的質量為y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O（1分）
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% （1分）x=24（1分）
24+1698 =5gy y=12. 25g (1分）
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2% (1分)
答：該會屬的相對原子質量為24，稀硫酸中溶質的質量分數
Ⅲ 求 ：初三化學試題帶答案和解析，（越詳細越好）
中考化學計算題
1. 現有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶於水），取12.5g樣品放入燒杯中，然後加入39.6g水使其充分溶解，靜置後濾去雜質，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應後生成沉澱2.87g。試求：（計算結果精確到0.1%）
（1） 濾液中溶質的質量分數；
（2） 樣品中氯化鋇的質量分數。
2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，（計算結果保留一位小數）
（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg
（2）成人每天約需0.15mg，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g
3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶於水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應後，燒杯+剩餘物 208.7g 158.7g 163.7g
請你認真分析數據，回答下列問題：
（1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2） 計算樣品中鐵的質量分數；
（3） 計算恰恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數。（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）
4、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示。請回答下列問題：
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是：_________.
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。
5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶於水），50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解後過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉澱。
求：（1）樣品中氯化鎂的質量。
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數。
6、「骨質疏鬆症」是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6•5H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：（計算結果保留整數）
（1） 乳酸鈣中各元素的質量比。
（2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔於稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據計算回答：（計算結果保留三位效數字）
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應後所得溶液的溶質質量分數。
8、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應後，得到溶質的質量分數為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1） m的值
（2） 所加鹽酸中溶質的質量分數。
（3） 若要使反應後的氧化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液，至少要蒸發掉多少克水？（20ºC時，氧化鈉的溶解度為36克）
9、以下是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀後回答以下問題：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成份表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I計）（20 ~ 50）mg/kg
（1） 包裝標簽上鈣含量是指___________（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）
（2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房裡可選用的物質是___________.
（3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶於水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數.
10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同葯品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同葯品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
m/g
193.4
193.9
194.6
196.7
200.0
0 1 2 3 4 5 t/s
（1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_________
（2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為_________。
（3） 反應後，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少？
11、醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度近似為1g/cm³）的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉________g，水________g。若以每分鍾50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需___________分鍾輸完。
12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求：
（1） 該黃銅樣品中銅的質量分數。
（2） 原稀硫酸中溶質的質量分數。
13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其餘，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質量分數為85%的鈣片_________g。（保留兩位小數）
14、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量 /g 50 50 75
反應後所得的沉澱物的質量 /g 1．435 1．435 1．435
（1） 兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。
（2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？
15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數
16、「煙台蘋果」享譽全國。波爾多液是煙台果農常用的一種果樹殺菌農葯。一果農管理了5畝果園，准備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4•5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配製波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅葯品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64%）
17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環境空氣質量標准中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m³）
一級標准 二級標准 三級標准
0.15 0.50 0.70
為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴澱粉溶液（澱粉遇I2變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反應，反應的化學方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。
18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應後所得溶液中溶質的質量分數。
19、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標准狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣，並回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數據：
實驗收集1.12L氧氣後試管內固體
殘余物的質量 充分加熱後試管內固體殘余物的
質量
7.98g 6.92g
問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0。01g）
20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應製取二氧化碳，若要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？
21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶於水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質量分數為20%的溶液58.5g。求：
（1） 樣品中氯化銅的質量分數。
（2）加入的氫氧化鈉溶液的質量。
22、1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米麵食品中加入明礬2g（明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題：
(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_________（填字母）。
A．鋁元素 B。鋁單質 C。鋁合金 D。只有明礬
(2) 明礬中各元素的質量比K：Al：S：O：H =_______；
鋁元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米麵食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？
23、某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g／L，求：
（1）被吸收的SO2的質量。
（2）發生反應的NaOH的質量。
（3）空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01％）。
24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應，生成硫酸鋇沉澱11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數。
25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉澱B，化學方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物質必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對分子質量之差為__________。
（2）、濾出沉澱B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B後所得溶液中NaCl的質量分數。
26、配製0.9%的醫用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g。
27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？
28、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要水________g，稀釋後溶液的質量為__________g。
29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g，反應後所得溶液中溶質的質量分數為______________
30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？
31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解後，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。計算：
（1） 生成沉澱的質量。
（2） 過濾後，所得濾液的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1）
32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配製成1000mL(密度約為1g/cm³)用於空氣噴霧消毒、環境地面消毒的過氧乙酸溶液。
（1） 20mL15%過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？
（2） 配製成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3
（1） 過氧乙酸的相對分子質量為________，碳、氫、氧三種元素的質量比為__________。
（2） 用含溶質的質量分數為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm³）配溶質的質量分數為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm³）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最後結果保留一位小數）？
34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶於水），放入85.8g水中配成溶液。過濾後，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉澱。試計算：（最後結果保留二位小數）
（1） 10g溶液中硫酸鈉的質量。
（2） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數。
35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發、分解，有腐蝕性，自從防「非典」工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。
用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配製用於室內預防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據上述對過氧乙酸的有關介紹，說說在使用它的過程中應注意什麼?
全國中考化學計算題答案
1、（4分）33.7 7.5
2、（6分）解：（1）設10濾液中含氯化鋇的質量為x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
濾液中溶質的質量分數為2.08g/10g×100%==20.8%
（2）設12.5g樣品中含氯化鋇的質量為y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
樣品中氯化鋇的質量分數為
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）解：（1）乙
（2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4質量為y
生成氫氣的質量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙組數據計算氫氣質量也給分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
樣品中鐵的質量分數為：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶質的質量分數：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。
（2）樣品中鐵的質量分數是93%
（3）恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶質的質量分數為
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原樣品中氯化鎂質量為9.5g
（2）反應後，所得溶液中溶質的質量分數為10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x
鈣的質量分數為：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）解：設該鐵合金中鐵的質量為x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介於0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼
（2）解：設反應後所得溶液中的質量為y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的質量分數為：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根據題意，設生成NaOH的質量為x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g
（2）設鹽酸中溶質的質量分數為y，生成NaCl的質量為a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g•y 4.0g a
36.5：40=50g•y：4.0g y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
設蒸發質量為b的水後可得到20˚C時NaCl的飽和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（3）需蒸發52.9g水
9、（5分）（1）鈣元素； （2）醋（或水）；
（3）解：設產生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質量為x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素質量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素質量分數：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為1.2%
10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%
11．（3分）4.5; 495.5; 200
12．（6分）解：設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
銅的質量為 10g－3.25g=6.75 樣品中銅的質量分數為
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的質量分數為(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%
15．（4分）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是61。
25%
16．（6分）解：現有的葯品中含硫酸銅的質量為：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5畝果園需硫酸銅的質量為：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因為8.8㎏>7.5㎏
所以這一果農現有的硫酸銅葯品能夠滿足需要
17．（5分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x 1.27mm
64：254=x：1.27mg x=0.32mg
空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m³
由於0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³
所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級
18．（5分）解：設混合物中K2CO3的質量為x，反應後生成KCl的質量為y
根據題意，反應後生成CO2的質量為18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4g y=14.9g
反應後所得溶液中溶質的質量分數為：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為10％
19。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣。
解：設原混合物中MnO2質量為x，則KClO3質量為3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化錳。
20、（4分）解：設至少需要含雜質20％的石灰石的質量為，則：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)m 66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g
答：要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%的石灰石187.5g
21、（6分）解：設樣品中CuCl2的質量為x，NaOH溶液中含NaOH質量為y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17
(1)135：x=117：11.7g x=13.5g
樣品中CuCl2的質量分數為：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7g y=80g
NaOH溶液中的水的質量為58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g
（或其他正確答案也可以）
22、（5分）（1）A（或鋁元素）
(2)39：27：64：320：24; 5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超過了安全攝入量。
23、（7分）（1）0.64g
（2）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
80：64=x：0.64g x=0.8g
（3）SO2質量分數=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
（其他合理答案也給分）
24、（3分）解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 11.65g
142/233=x/11.65g x=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、（8分）（1）鈉（或Na） 6
（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3
設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y，
生成NaCl的質量為z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w 4.4g
100/44=w/4.4g w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106/100=10%x/10g x=106g
111/100=10%y/10g y=111g
117/100=z/10g z=11.7g
NaCl溶液中溶質的質量分數為
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
26. （4分） 4.5g 495.5g 22
27． （6分）解：設生成二氧化碳的質量為X
CaCO3=====CaO+CO2↑
100 44
100t•80% x
100/(100t•80%)==44/x x=35.2t
生石灰的質量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分） 100 200
29. （4分） 20 16.2%
30. （3分） 解：設生成SO2氣體的質量為X
S+O2====SO2
32 64
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答：（略）
31、（5分）解：設生CaCO3沉澱的質量為x，生成KNO3的質量為y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%過氧乙酸原液質量為：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含過氧乙酸的質量為：23g×15%=3.45g
（2）1000ml過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質量分數：
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答：（略）
註：1。計算結果為0.3%或0.34%或0.35%均給分 2．其他合理解法均可參照給分
33. （6分） (1)76 6：1：12
(2) V(過氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)
34．（6分）（1）解：設10g溶液中硫酸鈉的質量為x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質量為
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不純硫酸鈉中Na2SO4的質量為(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)解：設需20%的過氧乙酸溶液的質量為x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的質量：1000g－10g=990g 答：（略）
據題中給出的「過氧乙酸易揮發、分解、有腐蝕性」的有關介紹，結合學生生活實際，提出兩條以上合理的使用注意事項即可得2分。
Ⅳ 中考化學試題解析及答案
在網路上搜索或去書店買，天利38套，各個地方中考都有，還有答案。
Ⅳ 2013長春市中考化學最後一題答案 對一下
abd d有酚酞，要不cd是一樣的，有啥意義了，是不，孩子！
Ⅵ 2013中考化學實驗題
以下是精品學習網為您推薦的2013年中考化學試題(帶答案)，希望本篇文章對您學習有所幫助。
2013年中考化學試題(帶答案)
注意事項：
1.答題前，請按要求在答題卡上填寫好自己的姓名和准考證號。
2.答題時，切記答案要填在答題卡上，答在試題卷上的答案無效。
3.考試結束後，請將試題卷和答題卡都交給監考老師。
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64
一、選擇題(以下各題均只有一個正確答案，每小題2分，共40分)
1.下列物質屬於純凈物的是
A.鹽酸 B.蒸餾水
C.鋁合金 D.石灰石
2.下列變化中屬於物理變化的是
A.潮濕的衣服經太陽曬幹了 B.銅在潮濕的空氣中有綠色物質生成
C.花生米霉變了 D.銀白色的鎂條在空氣中慢 慢失去光澤
3.已知：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，該反應放出大量的熱量使得生成的鐵融化，
可以用於 野外焊接鋼軌，該反應的基本類型屬於
A.化合反應 B.分解反應
C.置 換反應 D.復分解反應
4.自然界的水因含有許多雜質而需要凈化，下列操作中不能使水得到凈化的是
A.蒸餾 B.活性炭吸附
C.加入肥皂水 D.過濾
5.兩個軟塑料瓶中分別充滿CO和CO2兩種無色氣體，下列試劑不能將二者鑒別出來的是
A.澄清石灰水 B.水
C.紫色石蕊試液 D.氯化鈉固體
6.下列各組物質間能發生化學反應的是
A.銀和稀鹽酸 B.鐵和硫酸鋅溶液
C.硝酸鉀溶液和食鹽水 D.硫酸和氯化鋇溶液
7.下列說法錯誤的是
A.「牆內開花牆外香」說明分子是不斷運動的
B.分子是保持物質化學性質 的最小粒子
C.原子是化學變化中的最小粒子
D.水在通電的條件下能生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的
8.下列圖示實驗操作中正確的是
9.葡萄糖是重要的糖類物質，其化學式為C6H12O6，下列有關它的敘述錯誤的是
A.葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的
B.一個葡萄糖分子由6個碳原子和6個水分子構成
C.葡萄糖中碳元素、氫元素與氧元素的質量之比為6:1:8
D.在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經緩慢氧化轉變成二氧化碳和水
10.今年，株洲市成為了「全國低碳交通試點城市」，市委書記陳君文參加央視《城市1對1》節目錄制時表示：要把株洲建成「自行車之都」，倡導全民騎自行車出行。下列說法錯誤的是
A.「能走不騎，能騎不坐，能坐不開」是低碳交通的重要理念
B.低碳交通的目的是節能減排，建設更加綠色、更加宜居的株洲[
C.製造自行車輪胎的材料是塑料，它屬於有機高分子材料
D.自行車鋼圈在鍍層脫落後更容易生銹
11.下列實驗的實驗現象與實驗結論都正確的是
實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 將一根未打磨的鋁條放入
硫酸銅溶液中 無紫紅色固體析出 鋁不如銅活潑
B 將帶火星的木條伸入氧氣中 木條復燃 氧氣能支持燃燒
C 將CO通過灼熱的氧化銅 黑色氧化銅變成紅色 CO具有可燃性
D 將氫氧化鈉固體加入水中 溶液溫度升高 該反應放熱
12.下列選項中括弧內物質為雜質，右邊為除雜試劑，其中不合理的是
A.氯化鈉固體(碳酸鈣) 水
B.氧氣(水蒸氣) 濃硫酸
C.硫酸亞鐵溶液(硫酸銅) 鐵粉
D.一氧化碳(二氧化碳) 灼熱的氧化銅
13.株洲晚報2月28日報道：「因廚房窗戶緊閉，4名年輕人深夜煤氣中毒，幸好被及時搶救，均脫離危險」。下列有關敘述正確的是
A.引起煤氣中毒的 主要成分是CO2
B.為了便於及時發現煤氣泄漏，煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體
C.冬天用煤爐取暖時，為了防止冷空氣進入，應關閉門窗
D.在煤爐旁放一盆冷水，可以防止煤氣中毒
14.燃燒是人類最早利用的化學反應之一，下列敘述中正確的是
A.在化學反應中只有燃燒才能放出熱量
B.物質與氧氣發生的反應都是燃燒
C.煤、石油、天然氣燃燒都放出大量的熱，都是重要的燃料
D.只要達到燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒
15.要配製100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是
A.實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒
B.稱量氫氧化鈉固體時應該將砝碼放在左盤，葯品放在右盤
C.配製好的氫氧化鈉溶液中溶質和溶劑的質量之比為1:20
D.稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量
16.小亮同學實驗中測得的下列數據中，不合理的是
A.用pH試紙測得某溶液的pH為10.3
B.用10mL量筒量取8.0mL氯化鈉溶液
C.用托盤天平稱得某固體樣品的質量為8.5g
D.用體溫計測得自己的體溫為37.0℃
17.下列物質的用途與性質對應不正確的是
物 質 用 途 性 質
A 二氧化碳 作氣體肥料 二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒
B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能與酸發生中和反應
C 小蘇打 治療胃酸過多 小蘇打能與鹽酸反應
D 氮氣 焊接金屬時做保護氣 氮氣的化學性質不活潑
18.下列含氮化合物中，氮元素化合價由高到低排列的一組是
A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2
C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3
19.右圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線圖，下列說法
錯誤的是
A.t1oC時，甲、乙兩物質的溶解度相等
B.將t1oC時甲、乙兩物質的飽和溶液升溫到t2oC，
兩溶液仍然都是飽和溶液
C.溫度小於t1oC時，甲的溶解度小於乙的溶解度
D.將t2oC時甲、乙兩物質的飽和溶液升溫到t3oC，
兩溶液的溶質質量分數都減小
20.在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是
A.16 B.32 C.64 D.96
二、填空題(本題共6小題，共24分 )
21.(4分)請用化學用語填空：
(1)硫酸根離子 ;
(2)過氧化氫的化學式 。
22.(2分)過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色的粉末，遇水會發生如下反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，該反應生成的鹼可用 檢驗。
23.(4分)實驗室製取氧氣的方法有多種，請寫出其中一種的化學方程式
，收集氧氣可採用 法(寫一種)。
24.(4分)今有①肥皂水 ②食鹽水 ③楊梅汁 ④白糖水 ⑤蒸餾水五種液體，根據你的生活經驗判斷，其中pH<7的是 pH>7的是 (填序號)。
25.(6分)鐵製品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的 和 等發生化學反應的過程。據有關資料報導，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備或材料相當於年產量的20%~40%。保護金屬資源，人人有責。請寫出一條防止鐵製品生銹的方法 。
26.(4分)M元素的一種微粒的結構示意圖為 ，，已知：
(1)M元素的單質是空氣的重要組成部分，約占空氣總體積的1/5，則x=
(2)M元素與下列選項中 (填序號)元素不能形成化合物。
① ② ③ ④
三、簡答題(本題共2小題，共8分)
27.(2分)右圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息(用文字或化學用語表述)
。
28.(6分)有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、B aCl2 、CuSO4 、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗：
①取少量白色粉末於研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味;
②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，靜置後，上層清液無色;
③小心倒掉上層清 液，向沉澱中加入稀硝酸，白色沉澱完全溶解，並有無色無味的氣體產生。
由以上實驗可推斷：
(1)這包白色固體中肯定存在 ，肯定不存在 ;
(2)寫出②中出現白色渾濁的化學方程式 。
四、實驗探究(本題共2小題，共18分)
29.(8分)早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：
(1)寫出CO還原Fe2O3的化學方程式 ;
(2)實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是 ;
(3)右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是 ;
(4)實驗開始時要先 通入CO，把裝置中的空氣排盡後再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是 。
30.(10分)小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質後，對銅與濃硫酸能否發生反應產生了興趣，並進行了如下探究：
【提出問 題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應;
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣。
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現象;
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產生有刺激性氣味的氣體，將反應後的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現出明顯的藍色。
【分析猜想】(1)溶液呈藍色，說明生成了 ①
(2)根據實驗現象及已有的知識推斷，產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體。
【查閱資料】(1)常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等鹼溶液反應生成鹽和水。
(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色。
(4)二氧化硫和硫化氫均有毒。
【實驗探究】為了檢驗產生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色。
【實驗結論】(1)在常溫下，銅與濃硫酸不能反應
(2)在加熱條件下銅與濃硫酸反應產生的氣體是 ② ，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式 ③ ;
(3)濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的 ④ 有關。
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學採用氫氧化鈉溶液來吸收多餘的氣體，請寫出該反應的化學方程式 ⑤ 。
五、綜合題(本題共2小題，共10分)
31.(4分)維生素C又名抗壞血酸，易溶於水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發多種疾病，它的化學式是C6H8O6。計算：
(1)維生素C的相對分子質量為 ;
(2)維生素C中氫元素的質量分數為 (結果保留一位小數)。
32.(6分)某純鹼樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：准確稱取樣品12.0g， 向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：
(1)小明要從反應後的溶液中提取NaCl應採用的方法是 ;
(2)純鹼樣品中的Na2CO3的質量分數是多少?(結果保留一位小數，要求寫出計算過程)
(3) 反應後所得溶液中NaCl的質量分數是多少?(要求寫出計算過程)
株洲市2012年初中畢業學業考試化學試卷
參考答案及評分標准
一、選擇題(每小題2分，共40分)
題號 1 2[ ] 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C D D D A B C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B C D A A C B B
二、填空題(本題共6小題，共24分)(每空2分)
21.(4分)(1)SO42- (2)H2O2
22.(2分)酚酞溶液 或紫色石蕊試液
23.(4分)2H2O2===2 H2O+O2↑(或2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑
或2KClO3===2KCl+3 O2↑)排水法或向上排空氣法
24.(4分)③ 、 ①
25.(6分)氧氣(或O2) 水(或H2O)
在金屬表面塗一層油漆(或在金屬表面鍍一層耐腐蝕的金屬或用油擦拭金屬表面等)
26.(4分)(1)8 (2)①
三、簡答題(本題共2小題，共8分)(每空2分)
27.(2分)NaOH+HCl==NaCl+ H2O(或氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水)
或鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子或氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子或氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子或氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水
28.(6分)(1)Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl
(2)Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl
四、實驗探究(本題共2小題，共18分)(每空2分)
29.(8分)(1)3CO+Fe2O3===== 2Fe+3 CO2
(2)石灰水變渾濁
(3)燃燒多餘的CO(或消除CO對空氣的污染)
(4)在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發出輕微的爆鳴聲， 證明空氣已經排盡。
30.(10分)① CuSO4或硫酸銅 ② SO2或二氧化硫
③ Cu+2H2SO4(濃)=== CuSO4+ SO2↑+2H2O
④ 濃度大小或質量分數大小 ⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO3+ H2O
五、綜合題(本題共2小題，共10分)
31.(4分)(1)176 (2分) (2)4.5% (2分)
32 .(6分)(1)蒸發結晶 (2分)
(2)解：設12g純鹼樣品中含Na2CO3的質量為x，生成NaCl 的質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
106:44=x:4.4g
x=10.6 g ……………………………………(1分)
117:44=y:4.4g
y=11.7g
該純鹼樣品中含Na2CO3的質量分數為：10.6g/12g=0.883或88.3%…(1分)
(3)反應後所得溶液中NaCl 的質量為：12g-10.6g+11.7g= =13.1g …(1分)
溶液中NaCl的質量分數為：13.1g/(57.9g+12g-4.4g)=0.2或20% …(1分)
相關鏈接：
初三化學練習題：實驗型推斷題
初三化學練習題：飽和溶液和不飽和溶液