2014年福建省初中學業考試大綱化學

1. 福建中考常考的化學方程式和化學提醒。

（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
化學知識點整理
中考強化記憶要點
一、初中重要、常見物質顏色記憶應熟練
（1）黑色固體：木炭——C、氧化銅——CuO、四氧化三鐵——Fe3O4、二氧化錳——MnO2 （2）淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液——FeSO4或氯化亞鐵溶液——FeCl2； （3）黃色溶液：氯化鐵溶液——FeCl3、硫酸鐵溶液——Fe2(SO4)3
（4） 藍色溶液：硫酸銅溶液——CuSO4、氯化銅溶液——CuCl2、硝酸銅溶液——Cu(NO3)2 （5）藍色沉澱——氫氧化銅——Cu(OH)2
（6）紅褐色沉澱——氫氧化鐵——Fe(OH)3 4Fe(OH)3(灰白色)＋O2＋H2O===4Fe(OH)3 （7）白色沉澱： BaSO4 AgCl不溶於水，也不溶於稀硝酸（HNO3）

BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2不溶於水，但溶於酸
二、重要物質的名稱、俗名要記清，不能混淆 （1）熟石灰（消石灰）——氫氧化鈣——Ca(OH)2

（說明：石灰水中的溶質是Ca(OH)2，石灰漿、石灰乳中也有Ca(OH)2）
（2）火鹼（燒鹼、苛性鈉）——氫氧化鈉——屬於鹼
（3）純鹼、蘇打——碳酸鈉——屬於鹽、小蘇打——碳酸氫鈉 （4）生石灰——氧化鈣——CaO——鹼性氧化物（可做乾燥劑） （5）鹽酸——氫氯酸——HCl——無氧酸
（6）膽礬(藍礬)——硫酸銅晶體——CuSO4·5H2O——鹽
（通過無水CuSO4由白色變為藍色，可以證明中有水，CuSO4 + 5H2O===CuSO4·5H2O）
（7）酒精——乙醇——（可用於作燃料、消毒）C2H5OH + 3O2===2CO2+ 3H2O （8）木醇——甲醇——CH3OH（工業酒精中含有的一種成分，有毒） （9）醋酸——乙酸——CH3COOH
（10）甲烷——（天然氣的主要成分）CH4 + 2O2===CO2+ 2H2O 三、重要反應及現象要作到准確、簡明表達
（1）鐵片放入稀鹽酸（稀硫酸）：鐵表面產生大量的氣泡，溶液由無色變為淺綠色； （2）鐵片放入硫酸銅溶液：鐵表面出現紅色的物質，溶液由藍色變為淺綠色。 （3）銅片放入硝酸銀溶液：銅表面出現銀白色物質，溶液由無色變為藍色。 Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
（4）把碳粉和氧化銅放入稀硫酸中：黑色固體部分消失，溶液變為藍色。 （5）氨鹼法制純鹼（侯氏制鹼法）：
NH3＋NaCl＋CO2＋H2O ==== NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3 ==== Na2CO3↑＋CO2＋H2O

（6）工業生產玻璃： Na2CO3＋SiO2高溫Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2高溫CaSiO3＋CO2↑
（7）酸雨的形成：
SO2＋H2O====H2SO3、H2SO3＋O2====H2SO4、2NO＋O2====2NO2、3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
（8）工業煉鐵原理： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2； 工業煉鋼（百煉成鋼）原理：
C+ O2=== CO2
（9）用石灰石、水、純鹼來製取氫氧化鈉的過程：
CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ CaO + H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH
（10）向鹽酸和CaCl2溶液中加入碳酸鈉溶液：先觀察到有氣泡產生，後有白色沉澱生成。 （11）把鐵加入H2SO4和CuSO4溶液中，過濾出的固體中一定有銅，可能有鐵；濾液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 或H2SO4。 四、典型混合物、純凈物要記窂
（1）純凈物：冰水混合物、膽礬、碳酸鈉晶體、水銀等
（2）混合物：如：自然界中的礦石——石灰石、鐵礦石等；資源——空氣、海水、煤、石油、天然氣等；溶液——碘酒、飲料、石灰水等；合金——生鐵、鋼（含碳量多少）

2. 福建省泉州市初中化學教材是什麼版本的

答：物理是上科技版，化學是上教版，數學是華師大版，生物是人教版（以上是德化縣所使用教材版本）

3. 2019福建中考各科滿分多少

1、語文、數學、英語滿分150分；思想品德、物理、歷史、地理、生物滿分100分；化內學滿分100分，統考的9個科目容。

2、統考科目全部實行書面閉卷筆試形式。具體考試時間如下語文、數學、英語考試時間均為2個小時；思想品德、物理各1.5個小時；歷史、地理、生物各1小時；化學45分鍾。

(3)2014年福建省初中學業考試大綱化學擴展閱讀

福建中考各考試的時間安排：

①、6月22日 上午考試語文（8:30—10:30），下午考試數學（15:00—17:00） 。

②、6月23日 上午考試物理（8:30—10:00）、化學（10:45—11:30），下午考試英語（15:00—17:00）。

③、6月24日 上午考試歷史（8:30—9:30） 、思想品德（10:15—11:45） 下午（八年級）考試地理（15：00—16：00） 、生物（16：45—17：45）。

參考資料中考網官網-福建福州中考時間

4. 2019年福建中考會考物理、化學實驗操作考查么

高中抄生物,物理化學實驗操作考試會很嚴中考物理化學實驗的分要加到中考總分，不同的省有不同的規定。如：《安徽省教育廳關於做好2015年初中畢業學業考試和高中階段招生工作的通知》規定：理科實驗操作考試最高分值15分，計入中考總分。《2015年鄭州市市區普通高中招生工作意見》規定：理化生實驗操作考試成績30分，計入中招考試成績總分。《平頂山市教育局關於2015年普通高中中等職業學校招生工作的意見》規定：物理、化學、生物實驗操作考試由各級基礎教育管理部門和教育技術裝備部門具體實施，按照三科滿分共30分計入中招考試成績總分。《石家莊市招生委員會關於印發石家莊市2015年初中畢業與升學考試和普通高中招生制度改革實施方案的通知》規定：初中畢業生升入普通高中學校升學總成績為650分，包括文化課考試成績600分和學生專門性發展素質評價50分（其中：體育成績滿分30分；理科實驗操作考試滿分10分；信息技術考試滿分10分）。

5. 2014年高考福建理綜化學24題為啥C處腐蝕最嚴重

猜測應該是構成了原電池，

6. 福建省中考化學復習有沒有好的教輔可以推薦

說到教輔，說來說去，總出不了那幾位所謂的「考神」的，像什麼王後雄之類，正好他回也是化學答出身，就以他為例，實際上是一個大的教輔系列的品牌了，其中適合初中的，我知道的就有：
《教材完全解讀》（知識歸綱為主，講練比7比3）、
《教材完全學案》（以練為主，可以看成是與《教材完全解讀》配套的作業本）、
《課堂完全解讀》（自學管理，講練比5比5）
這三個都是同步類的教輔，就是跟教材課程一一對應的，只是講練比、針對性和側重點不同，看你的情況，《教材完全解讀》比較符合你的要求吧。它最先開始都有個學霸筆記之類的版塊，是對一整本教材的知識結構做一個歸納，然後就是教材一樣的，一課一課地知識點總結，考點易錯點分析，訓練題也分學考和中考兩個層級，有難有易，每個單位再來個總結。

而且它的排版是左邊講解右邊例題說明，左右完全對照，方便閱讀理解。哦，對了，還有它裡面有個小冊子，是教材習題的答案，並附有解題過程。這個實用性，你懂的。
因為網路知道里不能貼鏈接說網址，要不可以讓你看看電子書，你只能自己去搜一下或去書店看一下了，看看裡面的版塊設置講練比例什麼的，選適合自己最重要。

7. 福建初中使用什麼版本的化學教材

現在用的是人民教育出版社出版的，分上下冊，上冊是2012年6月第1版，下冊是2012年12月第1版。

8. (2014福建高考化學)某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

負極電極來上的AgCl/Ag 是電極自材料含有這兩種物質。

參比電極 大學才學
銀|氯化銀電極
由覆蓋著氯化銀層的金屬銀浸在氯化鉀或鹽酸溶液中組成。常用 Ag|AgCl|Cl-表示。一般採用銀絲或鍍銀鉑絲在鹽酸溶液中陽極氧化法制備。銀|氯化銀電極的電極電勢與溶液中Cl-濃度和所處溫度有關。
銀/氯化銀參比電極的組成成分
銀/氯化銀參比電極常用於海水和土壤環境中。結構和電極電位會隨著使用環境和CSE參比電極的電位的變化而變化。所含電解質可以是自然海水、飽和氯化鉀、飽和氯化鈉或質量百分數為3.5%的氯化鈉溶液（0.6mol/L）。使用者應注意製造商的建議書和所用銀/氯化銀電池類型的電位值，銀/氯化銀電極具有較高的精確度（一般地說，如果使用和維護正確的話，誤差小於2mV）並且耐用。