❶ 山東初中學業水平考試《總復習》 化學 答案2012最新版
2011—2012學年度希望中學化學畢業考試試卷
班級————————————姓名————————————成績————————————
祝各位考生考試順利!
可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 0-16 K-39 Ti-48 Cr-52 C-12 Ba-l37Na-23 Al-27 S-32 Cl-35．5
第Ⅰ卷
一、選擇題(本大題共10小題，每小題4分，共40分。每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意。)
1．下列變化中，屬於化學變化的是( )
A．石蠟熔化 B．汽油揮發
C．濕衣晾乾 D．木柴燃燒
2．下列物質中，屬於純凈物的是( )
A．石油 B．液態氧 C．食醋 D．水泥砂漿
3．依據國家相關法律規定，自2011年5月1日起，機動車駕駛員醉駕將受到刑事處罰。檢測駕駛員是否酒後駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器。在K2Cr2O7中鉻元素(Cr)的化合價是( )
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
4．下列有關滅火原理的說法中，錯誤的是（）
A．清除可燃物 B．使可燃物與其他物品隔離
C．隔絕空氣 D．降低可燃物的著火點
5．將100mL水與100mL酒精混合，所得溶液體積小於200mL。下列對此現象的解釋最合理的是（）
A．分子是由原子構成的B．分子的質量和體積都是很小的
C．分子是不斷運動的D．分子間是有間隔的
6．生活中一些物質的pH如下表所示， 其中顯酸性的是（ ）
番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水
pH 4 7 9 10
A．番茄汁 B．糖水 C．牙膏 D．肥皂水
7．配製溶液時，下列溶劑中最常用的是（）
A．酒精B．水C．汽油D．植物油
8．下圖所示的實驗操作中，正確的是（）
9．鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有熔點高、密度小、抗腐蝕性能好等優良性能，因此被廣泛用於火箭、太空梭、船舶和化工等。已知鈦原子的質子數為22，中子數為26，則鈦原子的核外電子數為（）
A．48 B．26C．22 D．4
10．有X、Y、2三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、2在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和2分別放入稀硫酸中，Y溶解並產生氫氣， Z不反應。根據以上實驗事實判斷，X、Y、2三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（）
A．X Z Y B．X Y ZC．Y Z X D．Z Y X
第Ⅱ卷
二、填空題(本題每空2分，共22分)
11． 化學就在我們身邊，它與我們的生產、生活息息相關。從石灰石、金剛石、氫氧化鈉、乾冰、小蘇打五種物質中，選擇與下列用途相對應的物質，填寫在空白處。
(1)用作建築材料的是 ；
(2)發酵粉主要成分之一的是 ；
3)用作人工降雨的是 ；
(4)鑲在玻璃刀頭上用來裁玻璃的是 ；
(5)廣泛應用於肥皂、石油、造紙等工業的是 。
12．為維持生命和健康，在日常生活中，我們應注意合理攝取營養物質和人體必需的元素。
(1)食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、 、無機鹽和水等六大類，通常稱為營養素。
(2)下列物質中含糖類比較豐富的是 。
A．雞蛋 B．黃瓜 C．花生油 D．大米
(3)人體由50多種元素組成，根據含量多少，分為常量元素和微量元素。其中人體內所含的鈣元素屬於 (填「常量」或「微量」)元素。
13． 利用能源、節約能源、保護環境是我們大家共同關注的社會問題。
(1)下列物質：天然氣、氫氣、乙醇、汽油、柴油，其中屬於最清潔的燃料的是 ；
(2)海底埋藏著大量的「可燃冰」，可成為未來的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化學式為。
三、簡答題(本大題共4題共8分)
14．(8分)寫出下列反應的化學方程式：
(1)硫在氧氣中充分燃燒________________________________________
(2)水在通電條件下分解________________________________________
(3)鐵和硫酸銅溶液反應_________________________________________
(4)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應_____________________________________
四、實驗題(本題每空3分，共15分)
15．(7分)空氣、水是人類賴以生存的自然資源。
(1)測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置如右圖所示。在集氣瓶內加入少量的水，並五等分水面以上容積，做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內足量的紅磷，立即伸入瓶中並把塞子塞緊。
①寫出紅磷在空氣中燃燒的化學方程式： 。
②待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至1刻度處。由此可知氧氣約占空氣總體積的 。
③紅磷熄滅後，集氣瓶內剩下的氣體主要是 。（填「支持」或「不支持」)燃燒
(2)某含有許多可溶性和不溶性雜質的天然水，經吸附、沉澱、過濾等初步凈化處理後，再加熱煮沸，在盛水的器具上會有水垢生成，則這種煮沸前經初步凈化處理後的水是 (填「軟水」或「硬水」)。
(3)下列對有關水資源認識的敘述中，錯誤的是
A．水體污染加劇了淡水資源危機
B．節約用水是每個公民應盡的義務
C．地球表面約71％被水覆蓋，可利用的淡水資源十分豐富
D．天津屬極度缺水的地區，可以考慮通過海水淡化來解決用水問題
五、計算題(本題共15分)
16． 將一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶於水後，加入一定質量分數的BaCl2溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23.3 g沉澱，經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g(不考慮過濾過程中物質質量的損失)。計算：
(1)所加BaCl2溶液的溶質質量分數。
(2)原固體混合物中Na2SO4的質量。
(3)原固體混合物中NaCl的質量
化學試題參考答案
一、選擇題(每題2分，共20分)
1．D 2．B 3．C4．D 5．D6．A7．B8．C 9．C10．B
二填空題(共20分)
11．(5分)(1)石灰石 (2)小蘇打(3)乾冰(4)金剛石
(5)氫氧化鈉
12．(3分)(1)維生素 (2)D(3)常量
13．(6分)(1)氫氣 (2)CH4
四．簡答題(共20分)
14．
(1) S + O2 點燃 SO2 (8分)
(2) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
(3) Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
(4) HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
五、實驗題(共20分)
❷ 河南省2014級不通高中學生學業水平考試化學卷子答案
傻瓜因為是學校考試試卷，那麼只有老師知道，而又是今年的，那更只有改卷老師知道。別找答案了，回家背單詞吧。找答案的方法我也試過，完全行不通。 .
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初中上冊內容有7個單元。建議復習時先解決基本概念和理論，自己結合課本從物版質的變化、性權質組成結構以及分類等方面了解物理變化和化學變化、分解反應和化合反應、質量守恆定律、物理性質和化學性質、元素、分子、原子、離子、純凈物和混合物、單質和化合物、氧化物、金屬和非金屬等概念。然後復習空氣、氧氣、水、碳、一氧化碳和二氧化碳、燃燒和滅火等
❹ 求2016-2017年度初中畢業生學業考試模擬試卷一化學科目的答案
選擇
A:Why was he late for school yesterday?
B:He overslept . By the time he got to the bus stop,the bus ___already ___.
A.was ;leaving B.has ; left C.would ; leave D.had ;left
解答：D
解析：公共汽車車站前所用版完
選擇
We () here today .
A are all
B all are
C is all
D all is
解答：A
解析：副詞權放be詞
❺ 化學學業水平考試
一、常見物質的學名、俗名及化學式
俗名 學名 化學式
金剛石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
生石灰 氧化鈣 CaO
醋酸（熔點16.6℃，固態稱為冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
乾冰 固態CO2 CO2
銅綠、孔雀石 鹼式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3
膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O
氫硫酸 H2S
亞硫酸 H2SO3
鹽鏹水（工業名稱） 氫氯酸、鹽酸 HCl
水銀 汞 Hg
純鹼、蘇打、面鹼 碳酸鈉 Na2CO3
純鹼晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
苛性鈉、火鹼、燒鹼 氫氧化鈉 NaOH
毒鹽、硝鹽（工業名稱） 亞硝酸鈉 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
二、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
4、淡黃色：硫。
5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色
6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
7、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色沉澱：Cu(OH)2 ；紅褐色沉澱：Fe(OH)3，白色沉澱：其餘鹼。
8、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
9、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2，CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)。
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶於水，AgSO4微溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）。有一句口訣可幫助同學們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
8、最簡單的有機化合物CH4。
9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、導電性最強的金屬是銀。
11、相對原子質量最小的原子是氫。
12、熔點最小的金屬是汞。
13、人體中含量最多的元素是氧。
14、組成化合物種類最多的元素是碳。
15、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
16、唯一的非金屬液態單質是溴；
17、最早利用天然氣的是中國；
18、中國最大煤炭基地在：山西省；
19、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；
20、最早發現電子的是英國的湯姆生；
21、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子團 （如 Cl- 叫氫氯酸根）.
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）
5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。
6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）。 分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如O2和O3。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個電子）。
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的 單核粒子 （一個原子一個核）一定屬於同種元素。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即 S一定大於C 。
12、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（ 注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化 ）
14、單質一定不會發生分解反應。
15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）
16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
17、陽離子不一定是金屬離子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）， 但所有物質組成中都一定含非金屬元素 。
19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液顯鹼性。
20、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 （即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3 、NaHCO3 為鹽 。 鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4 ）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
24、 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7 ），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2 ）不溶於水 。
25、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
26、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
27、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。
28、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」.
29、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。
30、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，發生的反應是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 .
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4.
34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。
可能等於 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同條件下， CaO或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小
六、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑.）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器。
32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣 。
33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）。
34、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
36、煤干餾（化學變化）的三種主要產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化性。
38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。
39、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數.
七、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
金屬活動性順序的一個口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統共一百斤
意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統計一下，才100斤
①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
③排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」
注意：＊單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
八、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、物質的檢驗
（1）酸（H+）檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。
（2）銀鹽（Ag+）檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。
（3）鹼（OH-）的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。
（5）硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗並除盡SO42- ，然後再用AgNO3 溶液檢驗Cl- ，因為若先加入AgNO3,則AgNO3與SO42-反應生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-還是SO42-。這兒必須用Ba(NO3)2，若用BaCl2,則引入了Cl-。
（6）銨鹽（NH4+）：
用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
九、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
十、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
十一、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
十二、元素周期表的規律：
①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
十三、原子結構知識中的八種決定關系：
①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）
因為原子中質子數＝核電荷數。
②質子數決定元素的種類。
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。
因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。
⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。
原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值＝得失電子數。
⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數＝得失電子數
十四、初中化學實驗中的「先」與「後」
①使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然後轉動平衡螺母到達平衡。
②加熱：使用試管或燒瓶給葯品加熱時，先預熱，然後集中加熱。
③製取氣體：製取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然後裝葯品。
④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然後加入液體。
⑤試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然後試驗其可燃性等性質。
⑥氧化還原反應：用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然後再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然後再移去導氣管。
⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後裝瓶。
⑧分離混合物：用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然後再蒸發母液，析出食鹽晶體。
⑨中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用鹼溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然後逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然後接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
⑿檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣：在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的乾燥管，然後再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
⒀檢驗酸性氣體或鹼性氣體：檢驗氯化氫氣體時，先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試紙，然後用試紙檢驗使之變成紅色；檢驗氨氣時，先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙，然後用試紙檢驗使之變成藍色。
⒁金屬和鹽溶液的置換反應：混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是「先遠」「後近」。如Al和Mg同時和FeCl3溶液反應,Mg與Fe的距離遠，Al與Fe的距離近（在金屬活動順序表中的順序）。
十五、反應中的一些規律：
①跟Ba2+反應生成不溶於稀HNO3的白色沉澱的一定是SO42-，沉澱為BaSO4.
②跟Ag+反應生成不溶於稀HNO3的白色沉澱的一定是Cl-，沉澱為AgCl。
③跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮）*凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體。
④跟鹼反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。
*溶於水顯鹼性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。
⑤SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗並除盡SO42- ，然後再用AgNO3 溶液檢驗Cl- 。
⑥可溶性的鹼加熱不能分解，只有不溶性鹼受熱才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」。
十七、實驗基本操作中的數據：
1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的 用試管給液體加熱時，不少於 。
2、用試管振盪液體時，液體的體積不超過試管容積的 。
3、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的 。加熱時試管宜傾斜，約與檯面成45度角。
4、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的 處。
4、托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱准到0.1克。
5、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然後用水沖洗)，再用溶質質量分數為3∽5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。
6、在實驗時取用葯品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1∽2毫升，固體只需蓋滿試管底部。
7、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的 處。
直擊中考——化學總結四
先請大家看懂並熟記下圖，這是初中化學所有基本概念和原理的一個總結。
照著這張圖，我們來一一歸納
化學變化和物理變化的區別。
物質的變化分為化學變化和物理變化，從宏觀上講：二者的本質區別在於有無其它物質生成。有其它物質生成的，則為化學變化，反之為物理變化。從微觀上講：二者的本質區別在於構成原物質的微粒是否變化。若構成原物質的微粒本身發生變化，變成其它物質的微粒，則該變化為化學變化；若構成原物質的微粒只是因為微粒間的間隔距離等因素發生變化，而微粒本身沒有發生改變，則此變化為物理變化。要注意，這些都是在原子核內部結構沒有改變的情況下，如原子核內部結構發生改變，則屬於物理變化。所以有新物質生成的變化就是化學變化這句話是不對的。
例如： ，有新物質生成，但這屬於物理反應。
❻ 西青區2020年初中畢業生學業考試英語和化學試卷誰有
西青區初中畢業生學業考試英語跟化學試卷，這個可以直接找你的班主任幫你去列印出來，發放給同學們
❼ 蘭州市2011年初中畢業生學業考試試卷 化學(A)答案
蘭州市2011年初中畢業生學業考試試卷
化學
注意事項：
1、全卷共100分，考試時間 100分鍾。
2、考生必須將 姓名、准考證號、考場、座位號等個人信息填（塗）寫在答題卡的相應位置。
3、考生務必將答案直接填（塗）寫在答題卡的相應位置。
3、可能用到的相對原子質量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 Ca-40 Al-27 S-32 Mg-24 Zn-65
一、選擇題（本題25小題，1~12小題每小題1分，13~25小題每題2分，共38分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1、下列生活中的變化，屬於化學變化的是
A、石蠟熔化 B、粉筆折斷 C、紙張燃燒 D、車胎爆炸
2、合理搭配飲食是我們的健康理念。這是一份早餐搭配：牛奶、麵包、黃油。這份早餐搭配中缺失的營養素是
A、油脂 B、維生素 C、糖類 D、蛋白質
3、下列常見的生活用品中，不屬於有機合成材料的是
A、純棉床單 B、塑料包裝袋 C、電木 D、腈綸織物
4、合理施肥是農業生產中的重要措施。下列化肥屬於復合肥料的是
A、K2SO4 B、CO(NH2)2 C、Ca3(PO4)2 D、NH4H2PO4
5、溶液在我們日常生活中用很廣泛的用途。下列各物質屬於溶液的是
A、蒸餾水 B、碘酒 C、石灰漿 D、植物油
6、人類社會的發展離不開能源。下列能源屬於可再生能 源的是
A、石油 B、煤 C、天然氣 D、乙醇
7、現有①粗鹽；②液態氧；③純鹼；④潔凈的海水。對上述物質的分類正確的是
A、鹽—① B、單質—② C、鹼¬—③ D、純凈物—④
8、生 活中，下列溶液的pH＞7的是
A、汽水 B、自來水 C、肥皂水 D、食醋
9、在日常生活中和農業生產中，下列物質用途由化學性質決定的是
A、用活性炭除去冰箱內的異味 B、氮氣用作保護氣
C、用金屬銅製作電線 D、乾冰用於人工降雨
10、潔凈的空氣對於人類和其他動植物是非常重要的。下列哪種氣體會對空氣造成污染
A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、水蒸氣 D、稀有氣體
11、聚四氟乙烯（C2F4）的耐熱性和化學穩定性超過其他塑料，被稱為「塑料王」。其中F元素的化合價是-1價，則C元素的化合價與下列哪 種物質中C元素的化合價相同
A、C B、CH4 C、CO D、CO2
12、下列廚房用具，在空氣中最易銹蝕的是
A、鐵鍋 B、純銅把手 C、鋁壺 D、不銹鋼湯勺
13、下列生活中的現象，可用分子的知識加以解釋。其中不正確的是
A、電解水的實驗說明在化學變化中分子可以再分
B、空氣能被壓入足球中，說明分子間有間隙
C、熱脹冷縮，說明分子的體積發生了改變
D、將品紅加入到一杯水中，整杯水慢慢變紅，說明分子在不斷地運動
14、下圖所示的化學實驗基本操作中，正確的是
A、傾倒液體 B、檢查氣密性 C、加熱 液體 D、滴加液體
15、下列說法中，正確的是
A、濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中，溶質的質量分數都會減小
B、用蒸餾水潤濕的pH試紙來測定10%的鹽酸溶液的pH，結果偏小
C、有鹽參加和鹽生成的反應一定是復分解反應
D、煉鐵是把單質鐵變成氧化鐵的過程
16、下表列舉了四組待鑒別的物質和對應的鑒別方法，其中不合理的是
待鑒別的物質 鑒別方法
A 燒鹼和熟石灰 加入無色酚酞，觀察溶液顏色的變 化
B H2、O2、CO2 用燃著的木條檢驗，觀察燃燒情況
C 硝酸銨和生石灰 加水溶解，用手觸摸試管外壁溫度的變化
D 食鹽水和蒸餾水 滴加硝酸銀溶液，觀察有無白色沉澱生成
17、化學時刻影響著我們的生活，它在工農業生產和日常生活中起到了非常重要的作用。下列說法正確的是
A、鐵元素是人體必需的常量元素，主要存在血液中
B、熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸銨混合使用
C、塑料都有熱塑性，可以反復加工，多次使用，有會造成「白色污染」
D、木炭燃燒的劇烈程度由它 的著火點決定，而 與氧氣的濃度無關
18、2011年4月11日央視《消費主張》：超市饅頭這樣出爐；生產日期隨便改；防腐劑、甜蜜素齊上陣（甜蜜素的化學式——C6H12NNaO3S）。下列有關甜蜜素的說法正確的是
A、該物質是由五種元素組成的 B、該化合物中C、N兩種元素的質量比為6︰1
C、甜蜜素完全燃燒的產物中可能含有NO2氣體 D、每個甜蜜素分子是由23個原子構成的
19、右圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法錯誤的是
A、升高溫度能使乙物質的不飽和溶液變成飽和溶液
B、在t1℃時，M點表示甲、乙兩物質的溶解度相等
C、在t2℃時，N點表示甲物質的不飽和溶液
D、在t1℃時，50g水可以溶解25g甲物質
20、對下列實驗中出現異常情況的原因分析，不合理的是
A、測定空氣中氧氣的含量時，氣體減小的體積小於1/5——紅磷過量
B、點燃氫氣時發生爆炸——點燃前沒有檢驗純度
C、做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶炸裂——集氣瓶底沒有加水或鋪一層細沙
D、稀釋濃硫酸時，酸液四處飛濺傷人——將水注入濃硫酸中
21、將一定質量的A、B、C、D四種物質放 入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間後，測得 各物質的質量如下：
物質 A B C D
反應前的質量/g 6.4 3.2 4.0 2.5
反應後的質量/g 3.8 待測數據 7.2 2.5
下列說法錯誤的是
A、 A和B是反應物，D可能是催化劑[來源:學_科_網Z_X_X_K]
B、 上表中的「待測數據」的數值為0.6
C、 C物質中元素的種類，一 定等於A、B二種物質中元素的種類之和
D、 該反應一定屬於化合反應
22、下列圖像不能正確反映所對應敘述關系的是
A、①煅燒一定質量的石灰石
B、②鎂在空氣中燃燒[來源:Z.xx.k.Com]
C、③等質量的Zn和Mg分別與等體積等質量分數的稀硫酸（足量）反應
D、④氧氣的溶解度隨壓強變化的關系
23、除去下列物質中混入的少量雜質（括弧中的物質為雜質）所設計的實驗方案或操作中，合理的是
A、KNO3晶體（NaCl）：將固體溶於水配製成熱的飽和溶液，採用降溫結晶的方法
B、CO2氣體（HCl）：將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
C、BaCl2溶液[Ba(OH)2]：加入適量的稀硫酸，過濾
D、O2（N2）：將混合氣體通 過熾熱的銅網
24、下列物質間的轉化，能通過一步反應實現的是
A、CuO→Cu(OH)2 B、KNO3→ NaNO3 C、Cu→CuCl2 D、NaHCO3→NaCl
25、右圖是初中化學中關於甲、乙、丙、丁四種常見物質間的轉化關系圖。下列說法不正確的是
A、若甲為單質，丙為單質，則該反應不一定是置換反應
B、若甲為鹼，則該反應不一定是中和反應
C、若該反應是氧化反應，則甲或乙不一定為氧氣
D、若丁為水，則甲、乙中至少有一種物質為酸或鹼
二、填空題（本題4小題，共19分）
26、（4分）用化學符號填空：
①氦氣 ； ②兩個氮分子 ；
③氯化鋁溶液中大量存在的陽離子 ；④標出氧化鐵中鐵元素的化合價 。
27、（4分）化學就在我們身邊，生活中處處有化學。請你根據所學過的化學知識，用化學式填空。
①搶救危重病人常用的氣體單質是 ；
②能形成硫酸型酸雨的空氣污染物是 ；
③常用於切割玻璃的一種固態非金屬單質是 ；
④一種常用作建築材料的鹽是 。
28、（5分）2011年4月8日凌晨3時10分，蘭臨高速公路新七道梁隧道內，兩輛裝載近40噸危險化學品——190號溶劑油的 重型油罐車由於追尾發生燃燒爆炸，當場造成4人死亡1人受傷。迅即趕到的救援官兵，佩戴空氣呼吸器，用噴霧水槍對火勢進行控制，到5時30分，隧道內明火被全部撲滅。
（1）以下是四種常用的危險品標志，在裝運「190號溶劑油」的油罐車上應貼的標志是 。
（2）油罐車起火燃燒有三個必要條件：其中「190號溶劑油」為可燃物、還需要有 和
。
（3）從滅火的原理分析，消防隊員用高壓水槍噴水將大火撲滅，其原理是 。
（4）調查表明，火災傷人事故很多是由於缺乏自救常識造成的，當油罐車起火燃燒、爆炸時，下列自救措施不當的是 。
A、迅速脫下衣物，撲滅大火 B、背對爆炸地點迅速卧倒
C、用濕毛巾捂住口鼻，選擇合適通道迅速逃生
29、（6分）同 學們在實驗室發現了三種金屬——鋁、鐵、銅，其中一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠[銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他們的實驗探究過程如下：
（1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和 （填化學式）共同作用的結果。
（2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中；②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序。請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗步驟、現象） 。
（3）他們還想用加熱的方法除去銅 綠 ，加熱時卻發現銅片表面全部變黑。經查閱資料知道：①銅綠 受熱分解會生成黑色的氧化銅 ②酒精在不完全燃燒時會生成炭黑 ③炭黑與稀硫酸不以應。
a、他們提出猜想：該黑色物質可能是氧化銅，也可能是氧化銅和 的混合物。
b、設計了下述實驗方案，用於檢驗黑色物質。
實驗步驟 實驗現象 結論[來源:學+科+網]
剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱 銅片表面黑色固體全部消失，露出紅色的銅，溶液變 色。 此黑色固體是 （填化學式）
三、簡答題（本題3小題，共15分）
30、（4分）下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是鈣元素在元素周期表中的信息。
A B C D E
請回答下列問題：（填序號）
（1）A、B、C、D四種粒子結構示意圖中，屬於同種元素的粒子是 ；
（2）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似 ；
（3）D中X= ；從E圖中你獲得的信息有 。（答一條）
31、（4分）請同學們用學過的化學知識，回答下列問題：
（1）水是生命之源和寶貴的自然資源，天然水受到污染後，凈化時需要運用科學的方法。天然水污染的來源有 （答出一條，下同）；常用的凈水方法有 。
（2）日常生活中一些鐵製品經常會被銹蝕。為防止鐵生銹人們常採用在鐵製品表面塗油漆或鍍上其他金屬等方法。這些方法都能防止鐵銹蝕的 共同原理是 ；肖華同學提出了下列保護和利用鐵資源的建議，其中不正確的是 。（填字母）
A、防止鐵製品銹蝕 B、回收利用 廢舊鐵製品 C、任意開采鐵礦石
32、（7分）實驗室有一包粉末狀物質，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一種或幾種組成。為了確定原粉末的成分， 某校化學興趣小組的同學，按下圖所示進行實驗：
請回答下列問題：（填化學式）
（1）若A是相對分子質量最小的氧化物，則A為 ；無色氣體是 。
（2）該粉末中一定不含 ，操作Ⅰ的名稱是 。
（3）為了不幹擾對第③步實驗現象的判斷，試劑B最好選擇 ，請寫出步驟③的化學方程式： 。
四、實驗題（本題2小題，共18分）
33、（5分）正確的實驗操作對實驗結果很重要。在實驗課上，老師要求同學們配製10%的氫氧化鈉溶液50.0g。
（ 1）甲同學正確計算出需要固體氫氧化鈉的質量為 g。
（2）乙同學在溶解步驟中用到的玻璃儀器除燒杯外，還用到了儀器 。
（3）丙同學按如右圖所示的操作稱量氫氧化鈉固體，請指出圖中的錯誤：
① ；
② 。
（4）若其他操作步驟都正確，丙同學按上圖所示進行實驗，最後得到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數 10%（填「大於」、「小於」或「等於」）。
34、（13分）實驗室製取氣體常常用到下列裝置，根據給出的裝置回答下列問題：
（1）寫出標號儀器的名稱：① ； ② 。
（2）若該實驗選擇裝置A來製取氧氣，請寫出該反應的化學方程式 。
（3）若選擇高錳酸鉀製取並收集較純凈的O2，則應選擇裝置 。該套裝置有一處不足的地方，請你指出並加以改進： 。
（4）用圖F裝置可以收集和乾燥氧氣：若廣口瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從 （填「a」或「b」）端通入；若氣體從a端通入廣口瓶，廣口瓶內應盛裝 （填試劑的名稱）來乾燥氧氣。
（5）某同學從上述裝置圖中選用適當裝置成功的制備和收集了二氧化碳。選用的裝置
是 （填字母）。該反應的化學方程式是 ，為了進一步驗證產生的氣體是二氧化碳，該同學將氣體通入圖F裝置中，則F裝置中應加入的試劑
為 （填化學式）。若在F裝置中加入紫色石蕊試液，觀察到的現象是 。得出的結論是 。
五、計算題（本題2小題，共10分）
35、（4分）現代社會的生產和生活需要消耗大量能源。「高能氣」是近年才上市的一種新燃料。其分子式可表示為CxHy。它具有燃燒充分、火力猛、氣化快、且不受環境溫度的影響等優點。但由於價格比較貴，一般在大飯店中才使用，家庭燃料中還未推廣。
（1）「高能氣」屬於 化合物（填「無機」或「有機」）
（2）經過實驗測定：該化合物中碳元素與氫元素的質量比為9︰2，試推算該化合物的化學式為 。
（3）試計算多少克「高能氣」中含碳元素3.6克？（寫出計算步驟）
36、（6分）現有一包只含有氯化鈣雜質的粗鹽樣品。某校化學興趣小組的同學為測定該粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數，稱 取該粗鹽樣品10g，充分溶解於100mL水中（水的密度是1g/cm3），再滴加適量的碳酸鈉溶液，產生沉澱的質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如下圖所示。試計算：
（1）該粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數。
（2）過濾後所得濾液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）
2011年甘肅省蘭州市中考化學試題參考答案
一、選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C B A D B D B C B A C A C
題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B A A B C B A B A A D D
二、填空題
26、① He ②2N2 ③ Al3+ ④Fe(+3)2O3
27、① O2 ②SO2 ③ C ④ CaCO3
28、(每空1分，共5分)（1）C （2）充足的氧氣 溫度達到可燃物 的著火點
（3）水能降低環境溫度，使周圍的環境溫度低於可燃物的著火點（凡敘述合理均可得分）
（4） A
29、(每空1分，共6分)（1）CO2 （2）將鐵片浸入CuSO4溶液中，過一會取出，鐵片表面有紅色物質析出 （凡合理答案均可得分）（2分） （3）a. C（或炭） b. 藍色 CuO
三、簡答題
30、(每空1分，共4分)（1）A、B （2）C （3）8 凡敘述合理均可得分
31、(每空1分，共4分) （1）生活污水的任意排放 （凡合理答案均可得分）；沉降（凡合理答 案均可得分） （2）隔絕氧氣（或空氣）和水 C
32、(每空1分，共7分) （1）H2O CO2 （2）FeCl3 過濾
四、實驗題
33、(每空1分，共5分)（1）5.0g （2）玻璃棒 （3）①砝碼和NaOH固體放反了
②NaOH固體不能直接放在托盤天平的托盤上稱量 （4）小於
34、(每空1 分，共13分)（1）①錐形瓶（0.5分） ②集氣瓶（0.5分）
（2）2H2O2 2H2O + O2↑（2分）
（3）BC(多選、 少選、漏選均不得分) 大試管口應堵一團棉花，防止KMnO4的顆粒隨氣流進入導氣管，堵塞導氣管（凡合理答案均可得分） （4）b 濃H2SO4
（5）AD(多選、少選、漏選均不得分) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） Ca(OH)2
溶液變紅 CO2溶於水,溶液顯酸性（答CO2顯酸性不得分）
五、計算題
35、(共4分) （1）有機 （1分） （2）C3H8 （2分） （3）4.4克（1分）
36、（共6分）解：設粗鹽樣品中氯化鈣的質量為x，生成的NaCl質量為y，則
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
111 100 117
x 2.0g y
x＝2.22（g）， y＝2.34（g） （各1分）
（1）粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數=100%==22.2%（1分）
（2）濾液的溶質質量分數=100%= =7.8%（2分）
答：略（註：方程式書寫正確解、設、答完整得1分）
❽ 如何抓好高中化學學業水平考試復習
1?郾研讀考綱，明確目標
廣東省教育考試院編寫的《考試大綱》闡述了命題的指導思想，對考試能力要求、考試范圍、考試內容和要求，以及考試題型有明確的規定。教師應結合過去2年的水平考試真題，認真研讀考綱，明確水平考試考什麼，怎麼考，這樣才能在復習中有針對性，不至於備考迷失方向。比如考綱說明了水平考試注重考查考生的科學素養，以及化學學科的基礎知識、基本技能，因而對於偏、難、繁的內容不必深究，如在有機物的教學中學生了解官能團的特徵反應和常見有機物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的性質即可，對於出現的乙醇氧化為乙醛、葡萄糖的銀鏡反應等無需作過多的要求。
2?郾重視基本概念和基本理論的教學
化學基本概念和基本理論在中學化學中佔有很重要的地位，它不但可以培養學生的各種能力，而且是聯系中學化學各部分知識的紐帶。基本概念和基本理論雖然是學習的難點，但突破這些難點的教學，對培養學生的化學學科思維和能力具有重要意義。以「電解質」概念為例，學生對定義「電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物」並不能准確地表徵為「電解質是（一種）化合物」，而是相異構想為「電解質是（一種）導電的」或「電解質是導電的化合物」。由於學生在初中從實驗中很深刻地知道NaCl溶液能導電，NaCl固體不導電，因此錯誤地認為NaCl溶液能導電是電解質。同樣對「電離」與「化學反應」概念的理解是了解離子共存和正確書寫離子反應方程式的關鍵；元素周期律的學習對於元素及其重要化合物的學習有非常重要的指導意義。離開了基本概念和基本理論去學習化學將無法理解知識，培養學生的科學素養也成為空中樓閣。我通常採用分散和專題相結合的形式進行基本概念和基本理論復習，對於獨立、自成體系的概念和理論，採用專題的形式進行系統復習；對於與某一部分知識緊密相關的一些概念和理論，則分散、結合到各個概念和理論的知識載體點、塊的復習中。這有利於學生對概念、理論的准確理解和靈活應用。
3?郾精講精練，提高課堂有效性
在復習的過程中，教師的觀念時常還停留在以量制勝的題海戰術中，認為課堂的時間不足，要多講些，採用「滿堂灌，填鴨子」的方式進行教學。這樣的結果反而使得老師講得很辛苦，學生聽得很辛苦，許多學生沒有聽懂，或者當時糊里糊塗地聽懂了，但是並沒有領會知識的精髓。其實課堂效益不在於老師講了多少，而是在於學生到底學了多少。老師在課堂中要精講，講清重點、難點、要點，幫助學生構建知識網路，講太透會使得學生不勞而獲，造成思維懶惰，不願獨立思考。
練習是水平考試復習中的一個十分重要的環節。教師要求學生做適量的題，以提高解題速度、鞏固基礎知識和基礎技能，無疑是必要的，但如果逢題必做，勢必會沉溺於題海中。這樣學生雖然做了大量的題，但多數可能是生吞活剝，沒有獲取題目所帶來的更多的價值。對於練習題的選擇，我在廣州市化學教研室所編寫的《高中學業水平考試化學科復習與訓練》用書中精心挑選難度適宜，既有典型性、針對性，又有啟發性、發展性的題目，分層設置給學生訓練，幫助學生走出題海。在課堂教學中，我堅持精講精練，力爭使學生「答一題會一類，明一知百，練一題習一法，舉一反三」。
4?郾注重學法、解法的指導
高中學業水平考試是高二學生對中學化學知識再學習、再認識、再整合的過程，是學生進一步鞏固雙基，優化思維，提高能力的重要階段。在此過程中，學生是學習的主體，是教與學過程中的關鍵因素。因此，強化對學生進行有效的復習方法的指導，充分調動學生的主動能動性，是提高教學效率的關鍵。由於水平考試的題型都為選擇題，我在教學中不斷地滲透「把正確的選出來，把錯誤的排除掉」的做題技巧，要求學生仔細審題，養成「先看短的，再看長的選項」的良好解題習慣，努力提高學生的答題准確度和速度。
如案例1（單選題）.據新華網介紹，近日，由於日本核泄露危機，在廣東、江蘇、浙江等地出現部分民眾聽信謠言集中搶購食鹽的事。加「碘」食鹽已經較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且貯藏和運輸中易變化，目前代之加入的是（）。
A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3
學生在閱讀選項後，利用化學物質分類思想中「同類物質具有相同的性質」的普遍規律，首先排除了BC選項，亦或者是知道次氯酸根具有強氧化性，常用來作漂白劑，故而食鹽中不可能加入。在AD項中，學生固有知識中有「澱粉遇碘單質變藍」，從而聯想到生活中加鹽的面條並沒有出現藍色的事實，從而排除A項。課堂生成中也有個別同學說I2是紫色的固體，如果食鹽加入I2，那麼食鹽也會有顏色，最後得到正確答案D。
在課堂教學中，我都會抽出一些時間來讓學生寫出做題的思維過程。這樣做選擇題雖然費時，但是學生在寫出思維的過程中和老師在點評其他學生的思維過程時會深受啟發，真正地發展了學生運用知識的綜合能力。
5?郾指導學生背誦核心知識點
學業水平考試考查的分析能力、解決問題的能力是建立在記憶力基礎上的能力，學生缺乏一定的核心知識點的記憶與理解，將無法提高分析能力和解決問題的能力。在教學時，教師必須給學生一定的時間去背、去記，指導學生在背誦與記憶的基礎上去構建知識體系，以減少遺忘，加深理解。
6?郾促進學生形成化學基本觀念
學業水平考試是對高中化學知識的一次綜合構建，有些學生在往後不再系統地學習化學課程。因而，在復習的過程中應該注重化學基本觀念的教學，化學基本觀念的形成能使學生自覺地利用化學的視角審視所見所學，使學生樹立綠色化學、可持續發展的觀念。