A. 海南 高中化學競賽
找了好久也找不到海南的....
就只有全國的，要麼浙江的，上海的，重慶的，其他的.....貌似沒有啊....
要不拿了全國的湊合湊合吧（有圖片，無法全部展示，你自己去下面的網站看吧，在競賽這個欄目里）
第[一]題（4分）
美國和俄羅斯科學家組成的一個研究小組10月16日宣布，他們成功製造出了門捷列夫元素周期表中的118號元素。他們通過設在俄羅斯杜布納的U400迴旋加速器實驗設備，兩次將許多鈣－48離子加速，用來轟擊人造元素鐦（Cf）－249，從而製造出3顆新原子：每顆新原子的原子核包含118個質子和179個中子。118號元素原子存在時間僅為0.9毫秒。研究人員觀察到了118號元素原子的「衰變鏈」過程，證實了新元素的存在。其衰變過程中依次釋放出一種相同的粒子後得到116、114、112號元素，112號元素最終裂變為兩顆大小差不多的其他原子。
1．指出118號元素在周期表中的位置；
2．寫出合成118號元素的核反應方程式；
3．指出衰變過程中112號元素樣子的質量數。
第[二]題（10分）
為了防止鐵製品生綉，可對其表面進行「發藍」處理：把鐵製品浸入熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化成一層緻密的Fe3O4氧化膜。其原理是：
①在NaOH溶液中，鐵粉與NaNO2溶液發生可逆反應，生成A溶液和氣體C。
②在NaOH溶液中，鐵粉與NaNO3溶液中發生反應，生成B溶液和氣體C。
③生成A和B的溶液能繼續發生可逆反應，生成Fe3O4。
經研究發現：A和B的焰色反應均為黃色，其導電性實驗均為K2SO4型。氣體C具有強烈的刺激性氣味。
1．寫出並配平化學反應方程式。
2．實踐中發現適當提高溫度或增大NaNO2溶液的濃度有利於氧化膜增厚，但若NaOH的含量太少或太多，氧化膜的厚度都太薄。請用化學平衡原理解釋發生這種現象的原因。
3．發藍層遇光氣（COCl2），若不及時清洗，則發藍層的完整性將被破壞。寫出有關的化學反應方程式。
第[三]題（7分）
近期來上海連續發生「瘦肉精」食物中毒事故，波及全市9個區、300多人。「瘦肉精」的學名鹽酸克侖特羅，用作飼料後，豬吃了它能減肥，人吃了它會中毒甚至死亡。自20世紀80年代開始，歐美等世界各國均將其定為禁用葯品。另外一種「瘦肉精」的替代品「鹽酸萊克多巴胺」也被全面封殺。
1．鹽酸克侖特羅的化學名為α-〔（叔丁氨基）甲基〕-對氨基-3，5-二氯苯甲醇鹽酸鹽，化學式為C12H18Cl2N2O·HCl。
（1）畫出它的結構簡式。
（2）在該結構簡式上有*標出具有光學活性的原子。
2．鹽酸萊克多巴胺結構式如右：
（1）系統命名法命名該物質；
（2）1 mol該物質最多可與NaOH、Br2分別反應的物質的量。
第[四]題（23分）
2006年8月末至今，甘肅省徽縣水陽鄉有近千人來西安進行血鉛檢測，373名兒童有90%的兒童血鉛超標，最高者血鉛含量超標數倍，被診斷為重度鉛中毒，成人血鉛超標也很普遍。國家環保總局派出專家調查認為，水陽鄉新寺村旁的一家鉛錠冶煉廠是「罪魁禍首」，公司周邊400 m范圍內土地已全部被污染。《東方時空》、《焦點訪談》專門對此做了報道，血鉛超標的病人正在接受有效治療。
1．寫出Pb2＋的核外電子構型。
2．寫出下列反應方程式。
（1）將SO2通入棕色PbO2的懸濁液會產生白色沉澱。
（2）使用合適的氧化劑將黑色的PbS變白。
3．鉛主要以方鉛礦存在於自然界。冶煉廠主要採用火法冶煉鉛，首先將礦石與石灰石混合焙燒，分離得到三種含鉛化合物的化合物，然後用少量碳作還原劑把鉛還原出來。寫出上述過程中可能發生的全部化學方程式。
4.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，寫出電池總反應的離子方程式。
5．鉛在工業中應用廣泛。
（1）為了增強彩釉的亮度，陶瓷業在釉中常加少量的鉛，鉛在酸性溶液中容易溶解，而進入人體，寫出鉛「吃醋」的離子反應方程式。
（2）汽車工業為提高發動機的使用壽命，常在汽油中加入一中含鉛抗震劑，寫出其化學式。
6．從事鉛作業的工人應定期體檢，多補充維生素、蛋白質等物質，因為鉛鹽對人的毒害很大。請用具體化學原理說明，多補充蛋白質的作用。
7．將a mol PbO2加熱分解，收集產生的O2；向加熱後所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2。加熱反應後所得固體中，Pb2＋佔Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol。
（1）通過計算確定y與a、x的函數關系式。
（2）若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為5∶3，則剩餘固體中含有的物質是什麼；並確定其物質的量。
8．含鉛試樣（氧化物）中Pb的含量分析有多種方法，高錳酸鉀法是其中之一。稱取該樣品0.7340 g，加入2 000 mL 0.2500 mol/L草酸溶液，然後用氨水中和溶液得到沉澱。過濾後將沉澱溶解於酸中，用標准KMnO4溶液滴定，用去0.0400 mol/L KMnO4溶液30.25 mL。
（1）計算樣品中鉛的百分含量。
（2）再給出2種分析鉛含量的化學方法。
第[五]題（8分）
金屬銅的理想堆積模型為面心立方緊密堆積（CCP），設它的邊長為a cm。在晶體中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為（1,1,1）面。
1．請畫出金屬銅的晶胞（○表示Cu原子），並塗黑有代表性的1個（1,1,1）面上的Cu原子。
2．計算（1,1,1）面上Cu占整個面積的百分率以及Cu占整個體積的百分率（給出計算過程）。
3．在1個盛有CuSO4溶液的電解槽內電鍍銅，其中陰極經過特殊處理，只有1個（1，1，1）面暴露在電解質溶液中，其餘各面均被保護。假設此面面積為bcm2，電鍍時電流恆為I。Cu2＋在此面上做恆速率均勻沉積，t min後，有一層Cu原子恰好在陰極上沉積完畢，求這是已沉積的第幾層Cu原子？（阿伏加德羅常數為NA，法拉第常數為F）
第[六]題（8分）
2－吡啶酮（結構簡式如右）是一種可以與自身互補的分子，在晶體或溶液中，它以氫鍵連接的二聚體形式存在。若用乙炔基（－C≡C－）將兩個2－吡啶酮連接有兩種方式：（a）3、6位連接和（b）6，6位連接。Wuest研究了（a）和（b）的聚集行為，在質子溶劑中（a）和（b）都以單體形式存在；在非質子溶劑中（a）以二聚體形式（c）存在，即使濃度很高時，（b）仍以單體形式存在。在本體狀態下，（a）形成分散的二聚體（c），（b）形成了平面的線性超分子聚合物（d），（d）有兩種典型的空間構型。
1．指出2－吡啶分子中所成π鍵的情況；
2．寫出2－吡啶酮二聚體的結構簡式；
3．寫出a、b的結構簡式；
4．畫出二聚體（c）的結構簡式；
5．畫出表示聚合物（d）的兩種結構片段。
第[七]題（8分）
有機物A分子中有兩種不同類型的氫原子，其個數比是1∶1；A不能發生碘仿反應和銀鏡反應，但能與鎂試劑（碘化甲基鎂）反應，再水解後生成化合物B。加熱B可失水得到主要產物C。C發生臭氧化反應得到D，D能發生碘仿反應生成E，E易失水生成環狀化合物。
1．請寫出A、B、C、D、E的結構簡式。
2．系統命名法命名D。
第[八]題（7分）
某Ⅷ族不活潑金屬A溶於足量的王水生成B的溶液（A的含量為47.60%）；將SO2通入B的溶液中，得到C的溶液（A的含量為57.56%）。已知B、C的組成元素完全相同，且陰離子所帶電荷也相同。
1．通過計算推理，確定A的元素符號；
2．寫出所涉及反應的化學方程式。
3．畫出B、C陰離子的空間構型。
第[九]題（3分）
已知脊椎動物的骨骼中含有磷。以下是測定動物骨灰中磷元素含量的實驗方法。稱取某動物骨灰樣品0.1030 g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，過濾、洗滌、棄去殘渣，以硫酸－硝酸為介質，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉澱(NH4)3H4PMo12O42·H2O，沉澱經灼燒後得到固體質量為0.5040 g。試由上述數據計算該骨灰樣品中磷的質量分數。
第[十]題（9分）
3，4－二氨基苯乙酸是一種重要的葯物中間體；請以甲苯為主要原料，用最佳方法合成（限用具有高產率的各反應，標明合成的各個步驟）
第[十一]題（13分）
聚－2，4－噻唑（A）的結構簡式如圖所示：
其合成方法如下：稱取化學計量比的0.96 g B和1.95 g C溶於30 mL DMSO溶劑中，在氮氣的保護下室溫磁力攪拌反應8 h後，將得到的褐色混合物倒入丙酮中沉澱，過濾，將得到的褐色沉澱反復用甲醇、丙酮浸泡，洗滌，過濾，然後在60 ℃下真空烘乾，得到褐色產物A 0.93 g。已知A是一種在酸性或鹼性條件下都易水解的物質。
將合成得到的A稱取0.5 g溶於40mL DMSO中，加入3.24 g（過量） NdCl3·6H2O，氮氣保護下80 ℃磁力攪拌反應24h，反應結束後倒入400mL水中沉澱，過濾得到黑色產物，反復用大量的水、甲醇浸泡洗滌產物，直到用AgNO3檢驗濾液中無Cl－為止，過濾，然後在60 ℃下真空烘乾，得到黑色產物（D）0.63 g。元素分析D中含C 31.8%，Nd 15.3。
1．寫出有機物B、C的結構簡式，分別命名；
2．寫出B＋C→A的反應方程式；
3．分別寫出B的酸性和鹼性水解反應方程式；
4．計算製取A的產率；
5．計算配合物D中A和NdCl3分子數比，用化學式表示；
6．已知配合物D中Nd是四配位的，畫出特徵性的配合物的片段。
參考答案
第[一]題（4分）
1．第七周期0族稀有氣體元素（1分）
2．48Ca＋249Cf→297118（1.5分）
3．285（1.5分）
第[二]題（10分）
1．3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O
8Fe＋3NaNO3＋5NaOH＋2H2O＝4Na2Fe2O4＋3NH3↑
Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH（各1.5分）
2．由於NaNO2是氧化劑，增大NaNO2濃度可以使反應向生成Fe3O4方向移動；而升高溫度可以增強NaNO2、NaNO3的氧化性；應①、③是可逆反應，反應②是不可逆反應，當NaOH含量較少時，使反應①生成的Na2FeO2及反應②生成的Na2Fe2O4的質量都少，致使反應③生成的Fe3O4的質量也少，氧化膜的厚度就薄。當NaOH含量太多時，盡管反應①、②生成的Na2FeO2及Na2Fe2O4的質量增加，但太多的NaOH又會使反應③的化學平衡向逆反應方向移動，結果生成的Fe3O4的質量變小，氧化膜的厚度變薄。（各1分）
3．Fe3O4＋4COCl2＝2FeCl3＋FeCl2＋4CO2↑（1.5分）
第[三]題（7分）
1．（1）（2.5分）
（2）（1分）
2．（1）1-(4-羥基苯基)-2[1-甲基-3-(4-羥基苯基)-丙氨基]-乙醇鹽酸鹽（1.5分）
（2）3 4（各1分）
第[四]題（23分）
1．[Xe]4f145d106s2（1分）
2．（1）PbO2＋SO2＝PbSO4（1分）
（2）PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O（1分）
3．SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ PbS＋2O2PbSO4
2PbS＋3O22PbO＋2SO2↑ PbO＋CPb＋CO↑
PbS＋2PbOPb＋SO2↑ PbS＋PbSO42Pb＋2SO2↑（各1分）
4．Pb+PbO2+4H＋+2SO42－2PbSO4＋2H2O（1.5分）
5．（1）Pb＋2CH3COOH＝Pb(CH3COO)2＋H2↑（1分）
（2）(CH3CH2)4Pb（1分）
6．Pb2＋容易和蛋白質中的含孤對電子的基團如－NH2、－COOH、－SH等形成配位鍵（即N、O、S提供電子對給鉛），一般形成雙五元環的鉛的螯合物，將鉛從人體內排出。（1.5分）
7．（1）根據題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)＝ax mol、n(Pb4＋)＝a(1－x) mol
根據電子守恆：n(O2)＝ax/2 mol、n(Cl2)＝a(1－x) mol
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a(1－x) mol＝a(1－x/2) mol（2.5分）
（2）Pb3O4、PbO 3∶4（各1分）
8．（1）5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
n(PbC2O4)＝0.0400×30.25×2.5＝3.025 mmol
Pb%＝85.39%（2.5分）
（2）PbCrO4－碘量法；EDTA直接滴定（各1分）
第[五]題（8分）
1．（2分）
2．設Cu原子半徑為r，r＝a/4，一個（1，1，1）面上有1/2×3＋1/6×3＝2個Cu原子。SCu＝2πr2＝πa2/4，S總＝a2/2，SCu/S總＝π/6＝90.69％。（1.5分）
一個晶胞上有1/2×6＋1/8×8＝4個Cu原子。SCu＝16/3πr3＝πa3/6，S總＝a3，SCu/S總＝π/6＝74.05％。（1分）
2．陰極面上一層Cu的物質的量為：×2×＝；沉積的Cu原子的物質的量是：，層數：＝（3.5分）
第[六]題（8分）
1．π（1分）
2．（1.5分）
3．a： b：（各1分）
4．（1.5分）
5． （各1分）
第[七]題（8分）
1．A：（2分） B：（1.5分） C：（1.5分）
D：CH3COCH2CH2CH2CHO（1分） E：HOOCCH2CH2CH2COOH（1.5分）
2．5－氧代己醛（0.5分）
第[八]題（7分）
1．MA/0.4760－MA/0.5756＝35.45n（1分） MA＝97.51n（0.5分）
n＝2時MA＝195.03n（0.5分） 存在合理Ⅷ族Pt（1分）
2．3Pt＋4HNO3＋18HCl＝3H2PtCl6＋4NO↑＋8H2O（1.5分）
H2PtCl6＋SO2＋2H2O＝H2PtCl4＋H2SO4＋2HCl（1.5分）
2．C：（八面體） D：（平面四邊形）（各0.5分）
第[九]題（3分）
灼燒後固體為P2Mo24O77，M＝3596.5 g/mol（1分）
P的質量分數：(0.5040 g×2×30.97)/(3596.5×0.1030 g)＝0.08427（或8.427％）（2分）
B. 2011全國中學生化學競賽獲獎名單在哪個網站公布啊我是海南賽區的！
你哪裡的？