有色中學塗老師

A. 初中化學中有色溶液和有色固體有哪些

有色溶液：

藍色：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅；

綠色：硫酸亞鐵、氯內化亞容鐵、硝酸亞鐵；

黃色：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵。

有色固體：

白色沉澱：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇(不溶於酸)、氯化銀(不溶於酸)、氫氧化鎂、氫氧化鋁；

藍色沉澱：氫氧化銅、碳酸銅；

紅褐色沉澱：氫氧化鐵；

黑色固體：炭、鐵粉、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳；

紅色固體：紅磷、銅、氧化鐵；

紫紅色固體：高錳酸鉀。

(1)有色中學塗老師擴展閱讀：

學好化學需要掌握好方法，學習不是盲目的學，大量的記，這些方法都是事倍功半，做了很多無用功。初中化學講述的東西並不多，大致可以分幾塊。

1、化學元素符號，需要記憶，不然整個化學都進行不下去；

2、相對原子質量。今後的計算中是最長用到的；

3、化合價，這在化合物組成的時候，是最基礎的知識；

4、元素周期前20位元素順序及所在主族的位置，可以判斷是什麼性質；

5、金屬元素活潑順序表。可以比較誰與之間比較活潑

B. 哪些有色金屬離子，請全部列舉出來，是初中的

1. 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2、Br2（氣）紅棕色 2. 液體：Br2（紅棕色） 3. 有色固體：紅色Cu、Cu2O、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 綠色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 藍色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O 黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S 淺黃色：S,Na2O2,AgBr 黃色：AgI,Ag3PO4 4. 有色溶液：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫紅色）、溴水（橙色）。 5. 焰色反應：Na+（黃色）、k+（紫色） 6. 使品紅褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復到紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色） 顏色變化的反應: 1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃) 2.酚類遇Fe3+顯紫色 3.Fe3＋遇SCN-呈現血紅色 4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色) 5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為Fe(OH)3紅褐色沉澱. 6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍 7.澱粉遇碘變藍 8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色)，臭氧O3，雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色 9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復. 10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應，還原高錳酸鉀) 11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色 12.2NO(無色)＋O2=2NO2(紅棕色) 13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由於技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之) 14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質（如氫氣H2，一氧化碳CO，碳C等）反應生成紅色的銅Cu。 15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行) 16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉澱(Cu(OH)2)到磚紅色沉澱(Cu2O) 17.無機反應(沉澱或有色離子) CH3COO－與 Pb2＋ Ba2＋與SO42－ Ba2＋與SO32－ Sn2＋與SO42－ Ag＋與Cl－ Hg＋(Hg2Cl2) 與Cl－ 等等都是生成白色沉澱 18.Cu2＋與鹼生成Cu(OH)2藍色沉澱. 19.Fe2＋與鹼生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱,而是灰綠色沉澱,過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉澱. 20.Fe3＋與鹼生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉澱

C. 初中所學過的所有化學有色溶液

含銅Cu2+離子的溶液顯藍色，含亞鐵離子Fe2+的溶液顯淺綠色，含鐵離子Fe3+的溶液顯黃色，含錳酸根離子MnO4的溶液顯紫色。
初中化學的有色溶液都是這幾種了。

D. 初中化學中有色物質有哪些

（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體版：鹼權式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰,乾冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水,雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.

E. 初中常見的有色沉澱

白色沉澱:Ag2CO3,BaCO3,BaSO4,AgCl,CaCO3,Mg(OH)2,CaSO4,Al(OH)3
藍色:CuSO4,CuCO3
紅褐色:Fe(OH)3

F. 初中化學中的有色溶液有哪些

高錳酸鉀 硫酸銅 硫酸鐵 硫酸亞鐵 氯化銅 氯化鐵 氯化亞鐵 氯化亞銅。。。。。好多呢

G. 初中化學常見有色溶液、沉澱

Cu2+
藍
CuO、CuS
黑
FeSCN2+
血紅
Fe(OH)3
紅褐

Mn2+
水紅
Cu2O
紅
Fe(CN)64-
黃
Fe(OH)2
白

Cr3+
綠
Cu(NH3)42+
深藍
Fe(CN)63-
紅
MnS
粉紅

Cr2+
藍
CuSO4
白
CrO42-
黃
KMnO4
紫

Fe3+
淺黃
CuSO4.5H2O
藍
Cr2O72-
橙
K2MnO4
綠

Fe2+
綠
Cu(OH)2
藍
Cr2O3
綠
Ag2CrO4
磚紅

Co2+
無色
Cu2[Fe(CN)6]
紅
CoCl42-
藍
MnO2
黑褐

Cu+
無色
Zn3[Fe(CN)6]2
白
Co(H2O)62+
紅
AgCl
白

淡黃:S Na2O2 PCl5 AgBr HNO3(濃 有NO2)

灰黃:Mg3N2

棕黃:FeCl3(溶液)碘水

黑: CuS Ag2S Cu2S PbS HgS FeS FeO Fe3O4 MnO2 CuO Ag2O I2(紫黑)Si(灰黑)C Ag KMnO4(紫黑)

綠:CuCl2(溶液) Cu(OH)2CO3 FeSO4·7H2O(淺綠) F2(淡黃綠) Cl2(黃綠)氯水(黃綠)

紅:Cu2O Cu Fe(SCN)3 Br2(棕紅) 品紅 紅磷(暗紅)

棕:FeCl3 CuCl2 NO2(紅棕)Fe2O3(紅棕)

紫:KMnO4(溶液)

灰:AsSn Fe3C

褐:碘酒 Fe2O3·3H2O Fe(OH)3(紅褐)

藍:CuSO4·5H2O Cu(OH)2 Cu2+

有色物質

1、常見不溶性沉澱物的顏色

H4SiO4(H2SiO3)[白色膠狀沉澱]Cu（OH）2[藍色絮狀沉澱Fe（OH）3[紅褐色絮狀沉澱]Al（OH）3[白色絮狀沉澱]Zn（OH）2[白色絮狀沉澱]Mg（OH）2[白色沉澱]AgOH[白色沉澱、不穩定，分解成棕色Ag2O沉澱]Fe（OH）2[白色絮狀沉澱不穩定]AgCl[白色沉澱]AgBr[淺黃色沉澱]AgI[黃色沉澱]Ag3PO4[黃色沉澱]CuS[黑色沉澱]PbS[黑色沉澱]FeS[黑色沉澱]BaSO4[白色沉澱]Ag2S[黑色沉澱]PbCl2[白色沉澱]PbSO4[白色沉澱]ZnS[白色沉澱]Ag2CO3[白色沉澱]ZnCO3[白色沉澱]

2、紅色或棕色物質

Cu[紫紅色]Br2[深棕紅色]紅磷[暗紅色]溴蒸氣[棕紅色] Cu2O[磚紅色]Fe2O3[紅棕色]NO2[紅棕色]HgO[紅色]Fe（OH）3[紅褐色] Fe（SCN）2+[血紅色]品紅試液[紅色]

3、有關紅色、棕色的變化

（1）、玻璃中加上少量的Cu2O呈紅色

（2）、苯酚在空氣中被氧化而呈粉紅色

（3）、銅絲在Cl2中燃燒生成的煙呈棕黃色（4）、氦氣燈呈粉紅色；氖氣燈觀呈紅色

（5）、已被SO2褪色的品紅溶液，加熱後又變紅

（6）、紅色石蕊試紙

4、黃色物質

Na2O2[淡黃色]S（硫磺）[淡黃色]AgBr[淡黃色]AgI[黃色]Ag3PO4[黃色]氯氣[黃綠色]氟氣[淡黃綠色]工業鹽酸（含Fe3+）[黃色]FeCl3溶液[棕黃色]白磷[黃色或白色]pH試紙[黃色]

5、有關黃色的變化

（1）、久置的濃硝酸呈黃色（含少量NO2）

（2）、鈉及其化合物冊焰色呈黃色

（3）、含苯環結構的蛋白質遇濃硝酸變黃色（4）、磷在空氣中燃燒發出黃光

（5）、鈉在氯氣中燃燒發出黃光

6、藍色物質

CuSO4·5H2O[藍色]鈷玻璃[藍色]Cu（NO3）2[藍色]Cu（OH）2[藍色]液氧[淡藍色]固態氧、液態空氣[淡藍色]O3[淡藍色]藍色石蕊試紙

7、有關藍色的變化

（1）、H2、H2S、CH4、C2H5OH等一些含氫元素物質燃燒，火焰呈淡藍色

（2）、CO在空氣中燃燒火焰呈藍色

（3）、硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍色

（4）、硫在氧氣中燃燒火焰呈明亮的藍紫色

（5）、I2遇澱粉溶液顯藍色

（6）、濕潤的澱粉KI試紙遇Cl2、Br2、NO2、O3等氧化性物質顯藍色

（7）、無水硫酸銅白色粉末遇水變成藍色晶體

8、黑色物質

木炭、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、PbS、I2（紫黑色）、Ag2O（褐色）、石墨、Hg2S、Ag2S、鐵粉、銀粉等。

9、白色物質及有關白色的變化

（1）、純白色MgO、CaO、P2O3、AgCl、NaOH固體、NaCl粉末等

（2）、蒼白色H2在Cl2中燃燒的焰色

（3）、銀白色常見金屬單質

（4）、白煙NH3與HCl相遇，P在空氣中燃燒，Na在氯氣中燃燒

（5）、Mg在CO2中燃燒，黑煙；Fe在Cl2中燃燒，棕色煙；P在Cl2中燃燒產生白色煙霧

（6）、白霧HCl、HNO3氣體遇水蒸氣，四種濃氫鹵酸，濃HNO3在空氣中冒白霧

（7）、耀眼白光Mg在空氣中燃燒

10、紫色物質及有關紫色的變化

（1）、紫色KMnO4溶液

（2）、苯酚溶液遇FeCl3溶液顯紫色

（3）、鉀及其化合物的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）（4）、氬氣燈光呈紫藍色

（5）、紫色石蕊溶液

11、綠色物質

（1）、綠色CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、Cu的焰色

（2）、淺綠色、FeSO4溶液

12、鹵素在不同溶劑中的顏色

溴和碘在不同溶劑中由稀到濃的顏色變化

溶劑

溶質
水
苯或汽油
四氯化碳

Br2
黃色到橙色
橙色到橙紅色
橙色到橙紅色

I2
深黃色到褐色
淡紫色到紫紅色
紫色到深紫色

13、氯水呈淺黃綠色、碘酒呈褐色

14、常見有色離子Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、[Fe（SCN）]2+、MnO42-（綠色）

H. 初中化學涉及的有色物質有哪些

（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：鹼式回碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶答體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰,乾冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水,雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.

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