❶ 高中化學競賽，省級賽區試卷
全國高中學生化學競賽分為兩個階段：全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽; 和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。 1、初賽在每年9月中旬舉行，筆試(3小時)，全國統一時間在各省市自治區分若干考場同時進行。 2、決賽在來年春節前舉辦冬令營進行，分理論競賽(4小時)和實驗競賽(4-5小時)兩輪 參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為普通高中學生。年齡在來年國際競賽前小於20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區5名。參加全國高中學生化學競賽(省級賽區)獲一等獎的學生不超過總人數的1%，可獲得大學保送生資格。 第一階段、省級預賽：由省級化學會命題，面向高一和高二的在校生，根據競賽成績分為省級預賽一二三等獎，各省市劃出分數線，使分數線以上的同學在特定的人數范內，這些同學都將有資格報名參加全國高中生化學競賽(省級賽區)。 第二階段、全國高中生化學競賽(省級賽區)全國初賽就是每年的九月份的考試。試題難度還是很一般的，滿分是100，根據成績以省為單位劃定分數線，分為省級一二三獎，也可說是全國初賽一二三等獎。 一等獎為50名左右，具有直接保送大學學習的機會，參加高考的同學，可以在高考加20分。全省的一等獎獲得者將有資格進行高中競賽第二塊內容的學習和實驗操作，省級化學集訓，通過多次全方面的考試，選取前六名(一般根據各省情況會有變化，但人大概不變，承辦省增加兩名，之前一年有隊員參加ICHO的省份增加一名)獲得參加化學競賽冬令營即全國高中化學競賽決賽的機會。 第三階段、全國高中化學競賽決賽(簡稱冬令營)，面向獲得省級賽區一等獎前幾名的選手，根據成績分為全國金銀銅獎，一般金獎的前20名還可以進入全國集訓隊，爭取參加國際競賽的機會，前30名還可以直接保送北京大學，其他獲獎的選手視情況保送，但一般也是只參加摸底性質的大學測試，不需要參加大學保送生的選拔考試。 第四階段、國際高中生奧林匹克化學競賽(IChO)，進入全國集訓隊的選手通過培訓測試選拔出4名國家隊選手代表中國參加國際高中生奧林匹克化學競賽。 國際化學奧林匹克競賽(International Chemistry Olympiad,IChO)是國際科學奧林匹克的一種。1968年，首屆IChO舉辦於捷克斯洛伐克的布拉格，以後年年舉辦(1971年除外)。 最初的參加國大多數都是前東歐集團的成員，而且1980年第12屆奧地利IChO以前，這項競賽都沒有在一個「資本主義」的國家裡舉辦過。
❷ 求全國高中學生化學競賽歷年決賽試題及答案 2000年到2014年的
我之前考過，網上只有不幾年的，去淘寶買套參考書吧，去輔導老師那應該也有，老師都留著賣錢呢，網路上沒有的，二等獎渣渣路過
❸ 求全國歷屆初中化學競賽試題（附答案），急！！！
第十一屆天原杯 復賽試題及參考答案
一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。）
1．在西部大開發中，將投巨資興建「西氣東輸」工程，將西部蘊藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區。這里所指的「西氣」的主要成分是（）。
(A)CH4 (B)CO (C)H2 (D)NH3
2．目前，我國重點城市空氣質量日報的監測項目中不包括（）。
(A)二氧化硫(SO2) (B)二氧化碳(CO2)
(C)二氧化氮(NO2) (D)總懸浮顆粒物(TSP)
3．實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸製取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸製取CO2氣體。由此得出的合理結論是（）。
(A)能發生反應的物質之間是否發生反應，與反應的條件有關
(B)反應物之間接觸面積越大，越有利於反應的進行
(C)塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同
(D)塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結合狀況不同
4.某初中化學實驗報告中有如下記錄，其中實驗數據合理的是（）。
(A)用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
(B)用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
(C)用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
(D)溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 ℃
5．在實驗室里進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別製取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（）。
(A) CCO CO2 Na2CO3溶液
(B)CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
(C) FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
(D)CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
6．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先後順序可能是（）。
(A)①④③② (B)①③④② (C)④①③② (D)④①②③
7．在托盤天平的左、右兩托盤中各放一隻燒杯，調節至平衡，向燒杯分別注入等質量、等質量分數的稀硫酸，然後向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質完全反應後，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質量比是（）。
(A)3:1 (B)2:1 (C)3:4 (D)2:3
8．1.42gR元素可與氧元素組成2.38 g氧化物X，或組成3.66 g氧化物Y，則X、Y的化學式可能是（）。
(A)R2O和R2O5 (B)R2O3和R2O5
(C)R2O3和R2O7 (D)R2O和R2O3
9．在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的2種,取5.6 g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.20 g H2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（）。
(A)Cu和Mg (B)Zn和Al (C)Mg和Al (D)Zn和Cu
10．下列選項中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，產生白沉澱，再加入II溶液，沉澱溶解，並有氣泡產生，然後再繼續加入III溶液，又產生白色沉澱。符合上述變化的選項是（ ）。
(A)CaCl2 HNO3 KCl (B)CaCl2 HNO3 AgNO3 (C)BaCl2 H2SO4 CuCl2 (D)BaCl2 HNO3 Na2SO4
11．乙醇發生不完全燃燒，可表示為：
2C2H5OH＋5O22CO＋2CO2＋6H2O
假設得到燃燒產物CO、CO2、H2O的總質量為25.2g，其中H2O為10.8 g，則產物中CO的質量是（）。
(A)5.60 g (B)6.53 g (C)16.8 g (D)不確定的
12．在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(p)與氣體分子數目(n)成正比關系(p=kn)。若a g碳和b g氧氣放入一密閉容器中，測得容器內的氣體壓強為p，然後，提供一定條件使容器內的物質發生充分反應，待溫度復原時，測得容器內的氣體壓強仍然為p。則a與b的關系可能為（）。
(A)a= b (B)a＞b (C)a＜b (D)a＞b
[參考答案]
1
2
3
4
5
6
A
B
B
B
D
C、D
7
8
9
10
11
12
A
C
C、D
B、D
A
A、C
二、填空題（本題包括10小題，共40分）
13．我們已經知道空氣的主要成分是氮氣和氧氣，下圖為測定空氣中氧氣含量的實驗示意圖。
(1)實驗時，燃燒匙里為什麼要盛過量的紅磷？
(2)這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積1/5的結論外，還可以得出有關氮氣性質的哪些結論？
(3)如何證明生成的白色固體溶於水後的溶液呈酸性？
14．埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：
（1）青銅器銹蝕過程中的產物有________________________________。
（2）青銅器出土後防止青銅器繼續銹蝕的關鍵是________________。
15．製做松花蛋所用的配料主要有純鹼、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質，製做時需要將它們混合並充分攪拌。根據所學知識寫出能發生反應的化學方程式 ____________________________________。
16．吸毒嚴重危害人的身心健康。「大麻」（其主要成分是C12H30O2）是一種常見的毒品，它在空氣中焚燒能生成二氧化碳和水。試寫出這一反應的化學方程式____________________。
17．某元素的符號為R，相對原子質量為a，其0.5a g單質可跟20 g氧完全反應生成氧化物，則此氧化物的化學式為_____________。假設此氧化物是酸性氧化物，則它所形成的酸的化學式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的_______________________________（填序號）。
18．三硝酸甘油酯〔C3H5(ONO2)3〕是一種炸葯，可因撞擊而爆炸，同時產生高溫。爆炸按下式進行（式中w、x、y、z為化學計量數）：
4C3H5(ONO2)3→wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2
科學實驗證明：相同條件（溫度、壓力）下，相同體積的不同氣體所含分子數相等。當三硝酸甘油酯爆炸並恢復到常溫時，所得氣體的體積比為________。
19．20世紀20年代，丹麥和英國的一些化學家提出了新的酸鹼理論——質子論。質子論認為：凡能放出質子(即H+)的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是鹼。根據這個理論，試判斷：①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④NO3-、⑤Na+中，屬於酸的是__________，屬於鹼的是__________。
20．錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為
CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧為－2價，鈷(Co)和鐵可能呈現＋2價或＋3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則x值為，鐵的化合價為__________，鈷的化合價為__________。
21．通電分解水實驗所產生的O2和H2的體積比（理論值）為1:2。
已知，在標准狀況下H2的密度為0.0899 g/L，O2的密度為1.429 g/L。但根據該實驗計算得到的O2的密度為1.438 g/L。試分析O2的密度出現誤差的主要原因（不包括操作失誤和儀器失准所致）。
___________________________________________________________________。
22．溶解度曲線中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態。當溶液狀態發生變化時，表示溶液狀態的點的位置（坐標）也將發生相應的改變。某固態物質的溶解度曲線如圖所示，試根據圖回答下列問題。
（1）當處於A、B點狀態的該溶液分別發生下列變化（其他條件不變）時，試參考表中例示描述A、B點的變動過程。
A點的變動
B點的變動
①升高溫度
向右平移
②降低溫度
③蒸發溶劑
④稀釋溶液
（2）將該溶液從狀態A改變為B有多種途徑。試設計並簡述一操作最簡單、結果最准確的實驗途徑：
______________________________________________________________________。
[參考答案]
13．（1）紅磷過量才能將空氣中的氧氣消耗完全，測出的氧氣體積才更接近空氣中氧氣的實際體積。(1分)
（2）難溶於水，化學性質不活潑。(2分，意思正確就給分)
（3）將燃燒匙中的白色固體加入一支試管中，再滴加紫色石蕊試液，石蕊試液變為紅色。證明生成的白色固體溶於水的溶液呈酸性。(2分)
14．（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等(2分)
（2）與H2O和O2隔絕(2分)
15．CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；
Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(每個化學方程式1分，共3分)
16．2C12H30O2＋37O2 點燃 24CO2＋30H2O(2分)
17．R2O5③⑥(每空1分，共3分)
18．N2∶CO2∶O2=6∶12∶1(2分)
19．H2SO4、HCO3- OH-、HCO3-、NO3-(5分)
20．1＋3＋2(每空1分，共3分)
21．O2在水中溶解度大於H2，使O2的溶解量大於H2而消耗少量O2(3分)
22．
（1）(每空1分，共7分)
向右平移
沿曲線下移
向左平移至曲線，再沿曲線下移
不動
垂直上移至曲線，不再變動
垂直下移
垂直下移
（2）將A狀態的該溶液降溫至t1，過濾除去析出的該物質晶體後，將溶液升溫至t3(3分)
三、實驗題（本題包括4小題，共22分）
23．有一鄉村中學由於條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一種裝置，製取並收集一試管氫氣。
（1）哪個學生設計的裝置比較合理？____________。另一設計的裝置不合理的原因是________________________。
（2）用較合理的裝置製取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該採取的措施是_____________________________________________。
（3）還可以用哪些物品代替廢牙膏皮和稀硫酸完成實驗？__________________________________________________________________________________________。
24．銀能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物質。某課外活動小組利用廢棄電子器件的鍍銀焊片和鍍銀導線製取硝酸銀和硝酸銅，其步驟如下：
（1）B步驟中應該加入的試劑是________________________。
（2）寫出B步驟中發生反應的化學方程式：_______________________。
（3）B步驟在過濾之前，必須進行的操作是：_____________________。
25．利用乾燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的質量組成，其裝置如下圖所示。完全反應後其實驗測定的數據如下表所列。
實驗前
實驗後
(氧化銅＋玻璃管)的質量/g
75.6
69.2
(氧化鈣＋U型管)的質量/g
110.8
118.0
試回答:
（1）裝置正確的連接順序(自左向右)是(填字母)____________。
（2）裝置B的作用是____________________________________，
裝置E的作用是___________________________________。
（3）根據實驗數據填空（每空均須列出算式並得出結果）：
生成水的質量為________________________，
生成水中氧元素的質量為________________________，
生成水中氫元素的質量為________________________，
水中氫、氧兩元素的質量比為________________________。
26．測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。
取10支大試管，依次盛水90%(體積分數)、80%……再用排水集氣法收集H2，而後分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結果如下：
H2體積分數 / %
90
80
70
60
50
40
30
20
10
5
空氣體積分數/%
10
20
30
40
50
60
70
80
90
95
點燃現象
安靜燃燒
安靜燃燒
弱爆炸
強爆炸
強爆炸
強爆炸
強爆炸
強爆炸
弱爆炸
不燃燒
不爆炸
（1）混合氣體爆炸范圍，H2的體積分數約為______________________。
（2）由上述實驗結果評價：「用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發出輕的『噗聲』，表示收集的H2已純」的說法的真正涵義。_______________________________________________________________
[參考答案]
23．(1)乙學生由於小試管套在大試管中，小試管中的空氣不易排除，且氫氣從兩試管空隙逸出(每空1分，共2分)
（2）將大試管慢慢往上移動(1分)
（3）廢干電池的鋅皮白醋(每空1分，共2分)
24．（1）粗銅絲（答銅粉不給分）(1分)
（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(1分)
（3）將粗銅絲上的銀刮下，然後把粗銅絲從溶液中取出來(2分)
25．（1）AEBCD（全對才得分）(2分)
（2）乾燥氫氣除去H2中的HCl(2分)
（3）118.0 g－110.8 g=7.2 g(1分)
75.6 g－69.2 g=6.4 g(1分)
7.2 g－6.4 g=0.8 g(1分)
0.8 g∶6.4 g=1∶8(1分)
26．（1）10%～70%(2分)
（2）這種說法只能表明收集的H2的體積分數＞70%，而不是純H2(3分)
四、計算題（本題包括2小題，共15分）
27．由某物質R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾後得到白色沉澱11.65 g，經試驗，該白色沉澱不溶於稀硝酸，濾液呈鹼性。加入稀鹽酸中和濾液，當加入146 g 5% 的鹽酸時溶液恰好呈中性。求混合物中R的質量。
28．取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應後過濾，發現生成的沉澱和所取的混合氣體的質量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個數比
❹ 中國化學會第19屆全國高中學生化學競賽(省級賽區)試題
凡有未成對電子的分子，在外加磁場中必須磁場方向排列，分子的這種性質叫順磁性，具有這種性質的物質稱順磁性物質
❺ 全國奧林匹克化學競賽初賽試題各省是相同的嗎
全國高抄中學生化學競賽分為襲三個階段：市級預賽；全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽；和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。[2]是的,省級賽區的是相同的,不過有的省份有初選那個就不同,只是一等獎分數線每個省份是單獨劃定的.
全國高中生化學競賽（省級賽區），全國初賽就是每年的九月份的考試，試題的難度還是很一般的，滿分是100，面向所有高中一、二年級在校生，高三應屆畢業生，根據成績以省為單位劃定分數線，分為省級一二三等獎，也可說是全國初賽一二三等獎。一等獎為50名左右，具有直接保送大學學習的機會（2011級及以後不保送），參加高考的同學，可以在高考分數上加20分(但有些省份如四川省，省級一等獎只能加5分）。全省的一等獎獲得者將有資格進行高中競賽第二塊內容的學習和實驗操作，參加省級化學集訓，通過多次全方面的考試，選取前六名（一般根據各省情況會有變化，但人數大概不變，承辦省增加兩名，之前一年有隊員參加ICHO的省份增加一名）獲得參加化學競賽冬令營即全國高中化學競賽決賽的機會。
❻ 高中化學競賽知識點及試題
全國高中學生化學競賽基本要求
說明：1.本基本要求旨在明確全國高中學生化學競賽初賽及決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不包括國家代表隊選手選拔賽的要求。
2.現行中學化學教學大綱、普通高中化學課程標准及高考說明規定的內容均屬初賽要求。高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是本化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3.決賽基本要求在初賽基本要求的基礎上作適當補充和提高。
4.全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。針對競賽的課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5.最近三年同一級別競賽試題所涉及的符合本基本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6.本基本要求若有必要做出調整，在競賽前4個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。
初賽基本要求
1. 有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。
2. 氣體 理想氣體標准狀況（態）。理想氣體狀態方程。氣體常量R。體系標准壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液 溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配製（儀器的選擇）。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。
4. 容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5. 原子結構 核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系 周期。1~18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體。鉑系元素的概念。
7. 分子結構 路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。
8. 配合物 路易斯酸鹼。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。
9. 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。
10.晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。點陣（晶格）能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11.化學平衡 平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。
12.離子方程式的正確書寫。
13.電化學 氧化態。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明。
14.元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。
15.有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化。異構現象。加成反應。馬可尼科夫規則。取代反應。芳環取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式。
16.天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）。
決賽基本要求(本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，數學工具不涉及微積分)。
1. 原子結構 四個量子數的物理意義及取值。氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算。s、p、d原子軌道輪廓圖及應用。
2. 分子結構 分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用。一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。
3. 晶體結構 點陣的基本概念。晶系。根據宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞形狀的關系。十四種空間點陣類型。點陣的帶心（體心、面心、底心）結構的判別。正當晶胞。布拉格方程。
4. 化學熱力學基礎 熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。反應的自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。相、相律和單組分相圖。克拉貝龍方程及其應用。
5. 稀溶液的通性（不要求化學勢）。
6. 化學動力學基礎 反應速率基本概念。速率方程。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法斷代等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。反應進程圖。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平衡假設和穩態假設）。離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例。催化劑及對反應的影響（反應進程圖）。多相反應的反應分子數和轉化數。
7. 酸鹼質子理論 緩沖溶液的基本概念、典型緩沖體系的配製和pH計算。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之。
9. 配合物的晶體場理論 化學光譜序列。配合物的磁性。分裂能、電子成對能、穩定化能。利用配合物平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。配位場理論對八面體配合物的解釋。
10.元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平。
11.自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12.有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平（不要求不對稱合成，不要求外消旋體拆分）。
13.氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14.糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15.有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。對映異構與非對映異構。endo-和exo-。D,L構型。
16.利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
17.制備與合成的基本操作 用電子天平稱量。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌與乾燥。實驗工作檯面的安排和整理。原始數據的記錄與處理。
18.常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
19.分光光度法。比色分析。
❼ 歷屆化學競賽國初試題
（有分來類匯總的題，真題到2014）http://pan..com/s/1gdCmewb（真自題1988至2013）網路雲分享，自己下載吧，好的話請採納 註：兩個有重復。我沒整理。