鹽城中學怎麼查老師

❻ 如何檢查食鹽中是否含有硫酸鹽

Baso4是不溶於水和酸的，其他的有微溶物，如Caso4等，但微溶物可以融於酸，所以可以放入Hcl中，再加入Ba(oH)2看是否生成白色沉澱

❼ 實驗Ⅰ粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，其主要操作步驟依次為______、______、______，第三步操作中，玻璃

實驗Ⅰ：粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）．第三部操作是蒸發操作，玻璃棒的作用是攪拌，目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺．
實驗Ⅱ：（1）配製溶質質量分數一定的食鹽溶液，首先計算配製溶液所需食鹽和水的質量，再稱量所需的食鹽和量取水，然後進行溶解；故正確的操作順序是④⑤①②③．
（2）用托盤天平稱量所需氯化鈉時，步驟是：調節天平平衡，在右盤上加砝碼和撥動游碼，然後向左邊托盤添加葯品直至天平平衡；稱量過程中發現天平的指針偏向左邊，說明食鹽的質量大於砝碼質量，應減少食鹽．
（3）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小．
故答案為：實驗Ⅰ：溶解、過濾、蒸發；攪拌；
實驗Ⅱ：（1）A；（2）減少食鹽；（3）小．

❽ 如何利用氧化還原反應檢查食鹽中的碘含量

首先將食鹽中所含的KIO3在酸性條件下用I- 還原，定量析出I2。
IO3-+ 5I- + 6H+ ═ 3I2+ 3H2O
然後以CCl4（或澱粉）做指示劑，用 Na2S2O3標准溶液來滴定析出的I2。I2單質在CCl4中呈紫色（在澱粉中顯藍色），滴定至CCl4層無色（或藍色）時即為終點。
I2 + 2 Na2S2O3═Na2S4O6 +2 NaI

需要的試劑：

1、儀器：鹼式滴定管、容量瓶、10mL、25mL移液管、碘量瓶。
2、試劑：食鹽、Na2S2O3、澱粉)、重鉻酸鉀、1 mol·L-1硫酸2% 、
10%KI、H2O2、碘酸鉀溶液、K4[Fe(CN)6]、5% FeCl3 。

具體步驟：
1、K2Cr2O7(0.01667mol·L－1)標准溶液的配製
將K2Cr2O7在150—180℃烘乾2h，於乾燥器中冷卻到室溫。
准確稱取2.4516gK2Cr2O7於200mL燒杯中，加水溶解後，轉入500mL 容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻，備用。
2、Na2S2O3 (0.05mol·L－1)：稱取5g Na2S2O3·5H2O，溶於剛煮沸並冷卻後的400mL水中，將溶液保存在棕色瓶子中，備用。
3、Na2S2O3標准溶液的標定：
准確移取上述K2Cr2O7溶液10mL，置於250mL的碘量瓶中，加入10%的KI 溶液5mL，加入1 mol·L－1的H2SO4溶液5mL，塞上塞子在暗處放置5min後，加入30mL蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液標定，當溶液由棕色轉變為淡黃色時，加入2mL澱粉，繼續滴定至溶液由藍色變為亮綠色即為終點。記下消耗Na2S2O3溶液的體積，平行做2次，計算Na2S2O3溶液的濃度。
4、Na2S2O3標准溶液的稀釋：移取已標定的Na2S2O3標准溶液10mL於500mL的容量瓶中，加水至標線，搖勻。
5、洗滌滴定管。
6、測定食鹽中碘的含量：准確稱取14—15g的食鹽於碘量瓶中，加2mL、10%KI和2mL澱粉，再加入5～8滴1 mol·L-1硫酸後，加蓋置於暗處5min，然後用稀釋後的Na2S2O3標准溶液滴定至藍色消失。

操作工作中注意事項
1、KI溶液需配製濃度為3mg·mL -1：稱取3g KI固體，溶於1000 mL蒸餾水中，保存於棕色瓶中。
2、Na2S2O3標准溶液的稀釋一定要准確，而且在移取前必須將稀釋的溶液充分搖勻。
3、需控制好KIO3與KI反應的酸度。酸度太低，反應速度慢；酸度太高則I-易被空氣中的O2氧化。
4、為防止生成的I2分解，反應需在碘量瓶中進行，且需避光放置。
5、碘澱粉指示反應的靈敏度很高，含碘量為1.5 mg/kg 的食鹽即可辨認出，因此可以用澱粉作為指示劑。

❾ 各位大師，請問如何檢查鹽酸中重金屬含量

鹽酸中重金屬含量含量很少，一般要做精密分析才知道，可以做一下光譜分析。