湖南中學生化學競賽題

『壹』 求全國歷屆初中化學競賽試題（附答案），急！！！

第十一屆天原杯 復賽試題及參考答案

一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。）

1．在西部大開發中，將投巨資興建「西氣東輸」工程，將西部蘊藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區。這里所指的「西氣」的主要成分是（）。

(A)CH4 (B)CO (C)H2 (D)NH3

2．目前，我國重點城市空氣質量日報的監測項目中不包括（）。

(A)二氧化硫(SO2) (B)二氧化碳(CO2)

(C)二氧化氮(NO2) (D)總懸浮顆粒物(TSP)

3．實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸製取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸製取CO2氣體。由此得出的合理結論是（）。

(A)能發生反應的物質之間是否發生反應，與反應的條件有關

(B)反應物之間接觸面積越大，越有利於反應的進行

(C)塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同

(D)塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結合狀況不同

4.某初中化學實驗報告中有如下記錄，其中實驗數據合理的是（）。

(A)用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

(B)用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末

(C)用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

(D)溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 ℃

5．在實驗室里進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別製取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（）。

(A) CCO CO2 Na2CO3溶液

(B)CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

(C) FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

(D)CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

6．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先後順序可能是（）。

(A)①④③② (B)①③④② (C)④①③② (D)④①②③

7．在托盤天平的左、右兩托盤中各放一隻燒杯，調節至平衡，向燒杯分別注入等質量、等質量分數的稀硫酸，然後向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質完全反應後，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質量比是（）。

(A)3:1 (B)2:1 (C)3:4 (D)2:3

8．1.42gR元素可與氧元素組成2.38 g氧化物X，或組成3.66 g氧化物Y，則X、Y的化學式可能是（）。

(A)R2O和R2O5 (B)R2O3和R2O5

(C)R2O3和R2O7 (D)R2O和R2O3

9．在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的2種,取5.6 g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.20 g H2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（）。

(A)Cu和Mg (B)Zn和Al (C)Mg和Al (D)Zn和Cu

10．下列選項中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，產生白沉澱，再加入II溶液，沉澱溶解，並有氣泡產生，然後再繼續加入III溶液，又產生白色沉澱。符合上述變化的選項是（ ）。

(A)CaCl2 HNO3 KCl (B)CaCl2 HNO3 AgNO3 (C)BaCl2 H2SO4 CuCl2 (D)BaCl2 HNO3 Na2SO4

11．乙醇發生不完全燃燒，可表示為：

2C2H5OH＋5O22CO＋2CO2＋6H2O

假設得到燃燒產物CO、CO2、H2O的總質量為25.2g，其中H2O為10.8 g，則產物中CO的質量是（）。

(A)5.60 g (B)6.53 g (C)16.8 g (D)不確定的

12．在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(p)與氣體分子數目(n)成正比關系(p=kn)。若a g碳和b g氧氣放入一密閉容器中，測得容器內的氣體壓強為p，然後，提供一定條件使容器內的物質發生充分反應，待溫度復原時，測得容器內的氣體壓強仍然為p。則a與b的關系可能為（）。

(A)a= b (B)a＞b (C)a＜b (D)a＞b

[參考答案]

1
2
3
4
5
6

A
B
B
B
D
C、D

7
8
9
10
11
12

A
C
C、D
B、D
A
A、C

二、填空題（本題包括10小題，共40分）

13．我們已經知道空氣的主要成分是氮氣和氧氣，下圖為測定空氣中氧氣含量的實驗示意圖。

(1)實驗時，燃燒匙里為什麼要盛過量的紅磷？

(2)這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積1/5的結論外，還可以得出有關氮氣性質的哪些結論？

(3)如何證明生成的白色固體溶於水後的溶液呈酸性？

14．埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：

（1）青銅器銹蝕過程中的產物有________________________________。

（2）青銅器出土後防止青銅器繼續銹蝕的關鍵是________________。

15．製做松花蛋所用的配料主要有純鹼、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質，製做時需要將它們混合並充分攪拌。根據所學知識寫出能發生反應的化學方程式 ____________________________________。

16．吸毒嚴重危害人的身心健康。「大麻」（其主要成分是C12H30O2）是一種常見的毒品，它在空氣中焚燒能生成二氧化碳和水。試寫出這一反應的化學方程式____________________。

17．某元素的符號為R，相對原子質量為a，其0.5a g單質可跟20 g氧完全反應生成氧化物，則此氧化物的化學式為_____________。假設此氧化物是酸性氧化物，則它所形成的酸的化學式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的_______________________________（填序號）。

18．三硝酸甘油酯〔C3H5(ONO2)3〕是一種炸葯，可因撞擊而爆炸，同時產生高溫。爆炸按下式進行（式中w、x、y、z為化學計量數）：

4C3H5(ONO2)3→wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2

科學實驗證明：相同條件（溫度、壓力）下，相同體積的不同氣體所含分子數相等。當三硝酸甘油酯爆炸並恢復到常溫時，所得氣體的體積比為________。

19．20世紀20年代，丹麥和英國的一些化學家提出了新的酸鹼理論——質子論。質子論認為：凡能放出質子(即H+)的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是鹼。根據這個理論，試判斷：①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④NO3-、⑤Na+中，屬於酸的是__________，屬於鹼的是__________。

20．錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為

CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧為－2價，鈷(Co)和鐵可能呈現＋2價或＋3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則x值為，鐵的化合價為__________，鈷的化合價為__________。

21．通電分解水實驗所產生的O2和H2的體積比（理論值）為1:2。

已知，在標准狀況下H2的密度為0.0899 g/L，O2的密度為1.429 g/L。但根據該實驗計算得到的O2的密度為1.438 g/L。試分析O2的密度出現誤差的主要原因（不包括操作失誤和儀器失准所致）。

___________________________________________________________________。

22．溶解度曲線中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態。當溶液狀態發生變化時，表示溶液狀態的點的位置（坐標）也將發生相應的改變。某固態物質的溶解度曲線如圖所示，試根據圖回答下列問題。

（1）當處於A、B點狀態的該溶液分別發生下列變化（其他條件不變）時，試參考表中例示描述A、B點的變動過程。

A點的變動
B點的變動

①升高溫度
向右平移

②降低溫度

③蒸發溶劑

④稀釋溶液

（2）將該溶液從狀態A改變為B有多種途徑。試設計並簡述一操作最簡單、結果最准確的實驗途徑：

______________________________________________________________________。

[參考答案]

13．（1）紅磷過量才能將空氣中的氧氣消耗完全，測出的氧氣體積才更接近空氣中氧氣的實際體積。(1分)

（2）難溶於水，化學性質不活潑。(2分，意思正確就給分)

（3）將燃燒匙中的白色固體加入一支試管中，再滴加紫色石蕊試液，石蕊試液變為紅色。證明生成的白色固體溶於水的溶液呈酸性。(2分)

14．（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等(2分)

（2）與H2O和O2隔絕(2分)

15．CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；

Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(每個化學方程式1分，共3分)

16．2C12H30O2＋37O2 點燃 24CO2＋30H2O(2分)

17．R2O5③⑥(每空1分，共3分)

18．N2∶CO2∶O2=6∶12∶1(2分)

19．H2SO4、HCO3- OH-、HCO3-、NO3-(5分)

20．1＋3＋2(每空1分，共3分)

21．O2在水中溶解度大於H2，使O2的溶解量大於H2而消耗少量O2(3分)

22．

（1）(每空1分，共7分)

向右平移

沿曲線下移
向左平移至曲線，再沿曲線下移

不動
垂直上移至曲線，不再變動

垂直下移
垂直下移

（2）將A狀態的該溶液降溫至t1，過濾除去析出的該物質晶體後，將溶液升溫至t3(3分)

三、實驗題（本題包括4小題，共22分）

23．有一鄉村中學由於條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一種裝置，製取並收集一試管氫氣。

（1）哪個學生設計的裝置比較合理？____________。另一設計的裝置不合理的原因是________________________。

（2）用較合理的裝置製取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該採取的措施是_____________________________________________。

（3）還可以用哪些物品代替廢牙膏皮和稀硫酸完成實驗？__________________________________________________________________________________________。

24．銀能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物質。某課外活動小組利用廢棄電子器件的鍍銀焊片和鍍銀導線製取硝酸銀和硝酸銅，其步驟如下：

（1）B步驟中應該加入的試劑是________________________。

（2）寫出B步驟中發生反應的化學方程式：_______________________。

（3）B步驟在過濾之前，必須進行的操作是：_____________________。

25．利用乾燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的質量組成，其裝置如下圖所示。完全反應後其實驗測定的數據如下表所列。

實驗前
實驗後

(氧化銅＋玻璃管)的質量/g
75.6
69.2

(氧化鈣＋U型管)的質量/g
110.8
118.0

試回答:

（1）裝置正確的連接順序(自左向右)是(填字母)____________。

（2）裝置B的作用是____________________________________，

裝置E的作用是___________________________________。

（3）根據實驗數據填空（每空均須列出算式並得出結果）：

生成水的質量為________________________，

生成水中氧元素的質量為________________________，

生成水中氫元素的質量為________________________，

水中氫、氧兩元素的質量比為________________________。

26．測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。

取10支大試管，依次盛水90%(體積分數)、80%……再用排水集氣法收集H2，而後分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結果如下：

H2體積分數 / %
90
80
70
60
50
40
30
20
10
5

空氣體積分數/%
10
20
30
40
50
60
70
80
90
95

點燃現象
安靜燃燒
安靜燃燒
弱爆炸
強爆炸
強爆炸
強爆炸
強爆炸
強爆炸
弱爆炸
不燃燒

不爆炸

（1）混合氣體爆炸范圍，H2的體積分數約為______________________。

（2）由上述實驗結果評價：「用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發出輕的『噗聲』，表示收集的H2已純」的說法的真正涵義。_______________________________________________________________

[參考答案]

23．(1)乙學生由於小試管套在大試管中，小試管中的空氣不易排除，且氫氣從兩試管空隙逸出(每空1分，共2分)

（2）將大試管慢慢往上移動(1分)

（3）廢干電池的鋅皮白醋(每空1分，共2分)

24．（1）粗銅絲（答銅粉不給分）(1分)

（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(1分)

（3）將粗銅絲上的銀刮下，然後把粗銅絲從溶液中取出來(2分)

25．（1）AEBCD（全對才得分）(2分)

（2）乾燥氫氣除去H2中的HCl(2分)

（3）118.0 g－110.8 g=7.2 g(1分)

75.6 g－69.2 g=6.4 g(1分)

7.2 g－6.4 g=0.8 g(1分)

0.8 g∶6.4 g=1∶8(1分)

26．（1）10%～70%(2分)

（2）這種說法只能表明收集的H2的體積分數＞70%，而不是純H2(3分)

四、計算題（本題包括2小題，共15分）

27．由某物質R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾後得到白色沉澱11.65 g，經試驗，該白色沉澱不溶於稀硝酸，濾液呈鹼性。加入稀鹽酸中和濾液，當加入146 g 5% 的鹽酸時溶液恰好呈中性。求混合物中R的質量。

28．取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應後過濾，發現生成的沉澱和所取的混合氣體的質量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個數比

『貳』 近年初中化學競賽題

1．氫氣是一種很有前途的能源。以水為原料大量製取氫氣最理想的途徑是
(A)由熱電站提供電力電解水 (B)使水與熾熱的鐵反應製取氫氣
(C)使水與焦炭反應製取氫氣 (D)利用太陽能分解水
2．下列與人的生理有關的敘述中，不正確的是
(A)脂肪（由碳、氫、氧元素組成）在人體內代謝的最終產物是CO2和H2O
(B)劇烈運動時人體代謝加快，代謝產物不能及時排出，血液的pH增大
(C)人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化
(D)煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結合，使血紅蛋白失去輸氧能力
3、 室中的綠色植物受陽光的照射生長，晝夜測定溫室內氧氣的含量如下圖所示，其中正確的是
(A) (B) (C) (D)
4. 按照原子核外電子排布規律：各電子層最多容納的電子數為2n2（n為電子層數，其中，最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個）。1999年已發現了核電荷數為118的元素，其原子核外電子層排布是
(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8
(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8
5．某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋並降低污水的酸性，加入下列適量的物質時，不能達到目的的是
(A)純鹼 (B)生石灰 (C)食鹽 (D)氧化鐵
6．為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質的質量分數為4%的NaOH溶液。如果改用10克溶質的質量分數為4%的KOH溶液，反應後，溶液的pH
(A)大於7 (B)小於7 (C)等於7 (D)無法判斷
7．工業品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業品鹽酸中H＋和Cl－的個數比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數比為
(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94
8．在化學反應aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值為4，則d的值為
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
9．向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，後來才有氣泡產生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產生。這說明
(A) Na2CO3過量時，主要發生的反應是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl
(B) Na2CO3跟鹽酸不反應
(C)鹽酸過量時，主要發生的反應是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(D)產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體
10．右圖是某固態物質的溶解度曲線，試判斷該溶液在
A、B、C、D四種狀態時，屬於不飽和溶液的是
(A) A (B) B
(C) C (D) D
11．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物使之完全反應，在t ℃時將殘留固體加入10克水中，充分攪拌後有7.6克固體未溶；保持溫度不變，再緩慢加入5.0克水恰至固體質量不再變化，此時仍有5.0克固體未溶。則t ℃時氯化鉀的溶解度可能是
(A) 91.2克 (B) 65.2克 (C) 52克 (D) 15.2克
12．如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會立即熄滅，這是由於
(A)O2不夠 (B)在失重情況下，空氣不對流
(C)宇宙飛船上溫度低 (D)達不到著火點
13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成後再過濾，不可能存在的情況是
(A)濾紙上有Ag，濾液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
(B)濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
(C)濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2＋、Fe2＋
(D)濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2＋、Fe2＋
14． 常人胃液的pH在0.3～1.2之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療。某些用以治療胃酸過多的葯物中含MgCO3、NaHCO3，還有用酒石酸鈉來治療的。這主要是由於
(A)碳酸、酒石酸都不是強酸 (B) 對人體而言酒石酸是營養品
(C)Na＋、Mg2＋都是人體必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服葯後有喝汽水的舒服感
15．要除去下列四種物質中的少量雜質（括弧內的物質為雜質）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)
丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發。下列組合正確的是
(A)甲—②，乙—④ (B)乙—③，丙—①
(C)丙—①，丁—② (D)丁—①，丙—③
得分 評卷人 二、填空題（本題包括10小題，共36分）

16．日常生活中，用於保護鋼鐵製品（如自來水管）所使用的「銀粉」實際上是金屬 的粉末；家用熱水瓶內膽壁上的金屬是 ；溫度計中填充的金屬是 ；玻璃刀刀頭是用 製成的。
17．冶煉技術在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為Cu2O）和木炭粉混合加熱至800 ℃左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的「葯金」。
（1）用上述方法不能製得黃金是因為 。
（2）葯金的主要成分是 。

18．在電解水的實驗中，與電池負極相連的試管a得到 ，與電池正極相連的試管b得到 ，兩種氣體的體積比是 。由這一事實可以推知，在同溫同壓下，相同體積的任何兩種氣體中含有的 相同。

用上面得到的結論分析，右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態）的實驗數據的關系圖（橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應後剩餘氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定）。試回答：
（1）實線部分表示剩餘的氣體是 ；
（2）虛線部分表示剩餘的氣體是 ；
（3）實線與虛線的交點表示的意義是
。
（4）反應前原有氫氣 毫升。
19．肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它與水中的Ca2＋、Mg2＋起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉澱而不能起泡。現有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：①蒸餾水；②0.1%
CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法是
。
20．把m克物質溶於水配成100克溶質的質量分數為n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O中的一種或兩種。請依據下列要求填空：
（1）當m = n時，A物質是 或 。
（2）當m＞n時，A物質是 或 。
（3）當m＜n時，A物質是 或 。
21．某學生用右圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，並將所生成的氣體通入石灰水中，開始一段時間內未發現石灰水變渾濁，原因是 ；將生成的氣體用少量水洗後再通入新換的石灰水中，發現石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現象消失的原因可能是
。
22．為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉澱B→洗滌沉澱→烘乾稱量→處理實驗數據並得出結果
（1）實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中 同學所選擇的試劑A不合理，理由是
。
（2）以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：
①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉澱的各項操作，准備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架台及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備的儀器是 。
②若過濾所得沉澱未經洗滌即烘乾稱量，測定結果將 （填「偏高」、「偏低」）。
③若實驗測得混合物的質量為w克，沉澱物的質量為m克，實驗測定的氯化銨質量分數的

計算式=

23．下列四種物質在水（20 ℃）、液氨（低溫）中各自的溶解度（克/100克溶劑）如下表所示：
物質 水 液氨
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10－4 0.8
BaCl2 33.3 ～0
在水或液氨中，這四種化合物中的某兩種可能發生復分解反應，其化學方程式分別為：在水中 ；
在液氨中 。
24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌後過濾，得到白色沉澱和無色濾液，則白色沉澱可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向實驗（1）濾出的白色沉澱中加入足量的鹽酸，沉澱全部溶解，並產生無色氣體。則原混合物中一定含有 。
（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉澱產生。氣體導出後再通入另一份濾液中，立即產生白色沉澱，再過濾。出現上述現象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有 。
（4）向實驗（3）中過濾後所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉澱，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。
25．某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來製取氫氣，所做5次實驗結果記錄如下表（假設每次實驗所產生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測定）。
實驗編號 R 的質量/克 稀硫酸的體積/毫升 生成H2的體積/升
1 1.5 50.0 1.47
2 2.0 50.0 1.96
3 2.2 50.0 2.16
4 2.5 50.0 2.16
5 3.0 50.0 2.16
根據上述實驗結果進行分析、計算，並回答下列問題：
（1）上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是 ，稀硫酸一定過量的組的編號是 。
（2）若在當時實驗條件下，H2的密度為0.085克/升，則反應所用金屬R的相對原子質量為 。
（3）若所使用的稀硫酸密度為1.12克/厘米3，則反應所用的硫酸溶液中溶質的質量分數為 。
得分 評卷人 三、實驗題（共22分）

26．銅綠的主要成分是鹼式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次製取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質，他沒有採用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）。製取步驟分為四步：
（1）填寫下面表示製取步驟和方法的方框圖（方框內填寫所製取物質的化學式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作）。

銅綠

Cu(OH)2

（2）根據上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名稱
。
（3）寫出A、C操作過程中涉及的反應的化學方程式
。
（4）如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最後沒有生成銅，這是因為 。
27．超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：
4KO2＋2CO2 == 2K2CO3＋3O2
某學生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料製取O2，設計出如下實驗裝置：
（1）A是製取CO2的裝置，應從下列圖1、圖2、圖3中選擇 。

B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現的現象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶後，用 的木條伸入集氣瓶內，木條會 。
（2）若E中的石灰水出現少量的白色沉澱，這是因為
。
（3）表明D中的超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現象是
。

得分 評卷人 四、計算題（共12分）

28．如下圖所示，A管中盛有乾燥的炭粉，C管中盛有乾燥的氧化銅粉末，B、D兩個U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來充分吸收二氧化碳氣體。將3.0 克乾燥的二氧化碳氣體全部通入A管進行實驗，實驗結束後，B管質量增加0.8克，D管質量增加3.3克，計算進入C管和離開C管的一氧化碳的質量各為多少？

29．20.0克CuO溶於123.5克溫熱的20.0% H2SO4溶液。冷卻到20 ℃時能從溶液中析出多少克CuSO4• 5H2O晶體？（20 ℃時CuSO4的溶解度為20.7克/100克水）

98年競賽計算題：鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質量的溶質質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸發水分後得固體C（不含結晶水）b克。求反應過程生成H2多少克?

2000年全國初中學生化學素質和實驗能力
競賽試題參考答案及評分標准
一、 選擇題（本題15小題，若有兩個答案的錯1個不得分， 漏選1個扣1分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
D B C A C、D B D B
9 10 11 12 13 14 15
A、C A、D C B B、D A A、D
二、填空題（共36分）
16．鋁 銀 汞 金剛石 (每空0.5分，共2分)
17．（1）化學反應不能得到新的元素 （2）Zn和Cu (每空1分，共2分)
18．氫氣 氧氣 2∶1 分子數 (每空1分，共4分)
（1）氫氣 （2）氧氣 （3）氧氣為3毫升時，氧氣與氫氣恰好完全反應生成水，剩餘氣體的體積為0 （4）6 (每空1分，共4分)
19．將肥皂水分別逐滴滴入這四種待測溶液並振盪，根據肥皂水滴入後開始產生泡沫時的不同滴數來區分 (2分)
20．（1）NaCl或KNO3 (1分)
（2）Na2CO3•10H2O或CuSO4•5H2O (1分)
（3）Na2O或P2O5 (1分)
21．揮發出來的HCl進入石灰水，與Ca(OH)2作用而阻礙了CO2與Ca(OH)2的作用； (1分) CO2與生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分)
22．(1) 甲， AgNO3既可以與NH4Cl反應生成AgCl白色沉澱，又可與(NH4)2SO4反應生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果。 (每空1分，共2分)
(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③ (每空1分，共3分)
23． 在水中：BaCl2＋2AgNO3 = Ba(NO3)2＋2AgCl↓ (1分)
在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl = 2AgNO3＋BaCl2↓ (1分)
24．(1) BaSO4、CaCO3 ， CuSO4 (2分)
(2) CaCO3 (1分) (3) HCl氣體 (1分) (4) BaCl2，KOH (2分)
25．（1）實驗4、實驗5 ， 實驗1、實驗2 (2分)
（2）24 (1分) （3）16% (1分)
二、 實驗題（共22分）
26．(1)銅綠 CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu (7分)
（2）選出的儀器：(1)試管、(3)燒杯、(4)酒精燈、(5)通氫氣的玻璃導管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)鐵架台(帶鐵圈和鐵夾)、 (10)玻璃棒 (3分)
（3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 = 2CuSO4＋3H2O+CO2↑ (1分)
Cu(OH)2 === CuO＋H2O (1分)
（4）銅未冷卻便停止通氫氣，結果銅又被氧化成氧化銅 (2分)
27．（1）圖2 (1分)
變藍 ， 帶火星 ， 復燃 （每空1分，共3分）
（2）D中有少量CO2未參加反應並隨氣體進入E中生成CaCO3 (2分)
（3）E中渾濁明顯增加 (2分)
四、計算題（共12分）
28．（1）設A管中產生的CO質量為x
CO2 + C === 2CO (1分)
44 28×2 x =2.8克 (1分)
3.0克－0.8克 x
(2)設在C管中參加反應的CO質量為y
CO + CuO === Cu＋ CO2 (1分)
28 44 y=2.1克 (1分)
y 3.3克
沒有參加反應的CO的質量為2.8克－2.1克= 0.7克 (1分)
答：進入C管的CO質量為2.8克，離開C管的CO質量為0.7克。
29．解： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分)
79.5 98.0 159.5
20.0克 x
x = 40.1克 (1分)
溶液質量為： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶體前溶液中CuSO4的質量分數為： × 100% = 27.9% (1分)
20 ℃飽和液中CuSO4的質量分數為： ×100% = 17.1% (1分)
CuSO4•5H2O晶體中CuSO4的質量分數為： ×100% = 63.9% (1分)
設20 ℃時析出m克CuSO4•5H2O，其中含CuSO4為63.9%×m克；析出晶體後溶液中CuSO4為17.1%×（143.5克－m克）。基於CuSO4總質量不變，則：
63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 (1分)
m = 33.1 (1分)
答：20 ℃時析出33.1克CuSO4•5H2O晶體。
(其他正確解法也給分)

『叄』 求初中化學競賽題的大題及難題

2005年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽遼寧賽區初賽試題
考生注意：本試卷共五道大題，滿分100分，考試時間100分鍾。

可能用到的相對原子質量：

H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Cl—35．5 Ag—108

一、選擇題(本題共20分。1～10小題只有一個選項符合題意，每小題1分 11～15小題有1或2個選項符合題意，每小題2分。)

1. 我省已開始使用乙醇汽油。乙醇汽油就是在汽油中加入適量的乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述中錯誤的是 ( )

A.乙醇汽油是一種新型化合物 B．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放

C用石油可煉制汽油 D．用玉米、高梁等發酵可以製得乙醇

2. 油炸食物不宜多吃，因為食物長時間煎炸後所產生的微量的丙烯醛(化學式C3H40)等有毒物質，會損害人體健康，下列有關丙烯醛的說法不正確的是 ( )

A.由碳、氫、氧三種元素組成 B．碳、氫、氧元素的質量比是9：1：2

C.分子中碳、氫、氧原子個數比為3：4：1 D.在空氣中完全燃燒的產物是二氧化碳和水

3. 將mgKN03的不飽和溶液恆溫蒸發水分，直至有晶體析出。在此變化過程中，溶液中溶質質量分數(a％)與蒸發時間(t)的變化關系可用下圖表示的是 ( )

4. 手機使用的鋰電池是新型的高能電池，以質量輕、電容量大而受到重視。某種鋰電池的總反應可表示為Li+Mn02=LiMn02。下列說法中正確的是 ( )

A. LiMn02為新型的氧化物 B．LiMn02為鋰、錳、氧的合金

C. 該反應屬於化合反應 D．該反應中Mn的化合價沒有變化

5．在NH4NO3、N2、N02、NO這4種物質中，N元素表現出的化合價共有 ( )

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

6．新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這是由於水中含有可溶性的 ( )

A.鈉鹽 B．鎂鹽 C．鐵鹽 D．鈣鹽

7．下列化學實驗基本操作，正確的是 ( )

A.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛水的量筒中並攪拌

B．用托盤天平稱量葯品時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤

C.用滴管滴加液體時，滴管應緊貼試管內壁

D．向燃著的酒精燈里添加酒精

8．蘭草的葉子舒展、大方且葉色濃綠，廣為人們喜歡。為了使蘭草生長的更旺盛，通常給它施的肥是 ( )

A.氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥

9．1828年德國化學家維勒，將一種無機物的水溶液加熱得到了尿素(NH2CONH2)，開創了有機化學人工合成的新紀元。維勒使用的無機物是 ( )

A．(NH4)2C03 B．NH4N03 C．CH3COONH4 D．NH4CNO

10．當水的溫度和壓強升高到臨界點(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上時，水就處於超臨界狀態，該狀態的水即稱之為超臨界水。超臨界水具有通常狀態下水所沒有的特殊性質，它可以和空氣、氧氣及一些有機物質均勻混合。如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水等小分子化合物。有關超臨界水的敘述錯誤的是 ( )

A.超臨界水可處理有機廢物 B．超臨界水是一種新物質

C.超臨界水是水的一種狀態 D.超臨界水氧化技術不形成二次污染

11．某同學設計了一些准備在實驗室製取有關氣體的方案，其中合理可行的是 ( )

A.加熱氯酸鉀與高錳酸鉀的混合物制氧氣

B.用硝酸與鋅反應制氫氣

C.用稀鹽酸與生石灰反應制二氧化碳

D.用稀硫酸與石灰石反應制二氧化碳

12．下列各組物質的稀溶液能發生反應，但無明顯現象的是 ( )

A．Na2C03和H2S04 B．CuS04和NaOH C.HCI和NaOH D．KCI和NaNO3

13．向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應後過濾。不可能存在的情況是 ( )

A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+

B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+

C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+

D.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+

14.你認為下列實驗方案中，可行的是（）

A．按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉澱，證明溶液是鹽酸

C.用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器中的氧

D.將pH試紙潤濕後，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其pH

15．在20世紀20年代，一些化學家提出一種酸鹼理論——質子論。這種理論認為，凡能給出質子(H+)的分子或離子都是酸；凡能接受質子的分子或離子都是鹼。根據這一理論，下列物質中不屬於鹼的是 ( )

A．HN03 B．HC03 C．NH+4 D．S024

二、填空題(本題共22分)

16 (3分)一些食物的近似pH如下表：

食物 蘋果 葡萄 牛奶 玉米
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0

(1)蘋果汁和葡萄汁相比較，酸性較強的是＿＿＿，它能使石蕊試液變＿＿＿色；

(2)人的胃液中含有鹽酸，對於胃酸過多的人，空腹時最宜食用的食物是＿＿＿。

17．(2分)臭氧(化學式O3)在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩定，受熱極易轉化為氧氣，並放出大量熱，臭氧的氧化能力比氧氣強很多。若將氧氣通過臭氧發生器，在放電條件下，從臭氧發生器出來的氧氣中含有3％的臭氧。

(1)O2和O3性質不同的原因是＿＿＿；

(2)將帶火星的木條伸入盛有臭氧的集氣瓶中，可以看到＿＿＿的現象。

18．(2分)如圖所示，兩根玻璃棒逐漸靠近但不接觸，卻產生大量的白煙。已知NH3+HCl=NH4CI，NH4Cl在常溫下是白色固體。請回答下列問題：

(1)產生白煙的緣故是＿＿＿；

(2)該現象說明分子具有＿＿＿的性質。

19．(5分)近年來，許多城市在公交車和計程車上推行以天然氣代替汽油作燃料，不少公交車和計程車上印有「CNG」的標志，代表它們是以壓縮天然氣為燃料的汽車。這一改革的目的是＿＿＿，天然氣的主要成分是＿＿＿，該主要成分燃燒的化學方程式是＿＿＿。天然氣的主要成分若在煤礦的礦井裡達到一定的濃度，遇到明火就會發生爆炸，稱為瓦斯爆炸，為了防止瓦斯爆炸，煤礦礦井內必須採取的安全措施是＿＿＿。

20．(4分)已知置換反應：A+B→C+D。

(1)若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是＿＿＿；

(2)若D為銅，化合物B的物質類別可能為＿＿＿。

21．(6分)下圖A是一種用於顯示事物異同點的信息處理方法。兩個圓分別代表金剛石和石墨的有關信息，兩圓重疊的區域表示金剛石和石墨的共同特徵，重疊區域以外的部分表示它們的獨有特徵。請你在下面的空格內填寫與圖B、圖C中(1)、 (2)、 (3) 區域對應的適當內容(每處只要求填一點)。

(1) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

三、簡答題(本題共24分)

22．(3分)夏天來臨，同學們又可以暢飲汽水了。在購買和貯存玻璃瓶汽水時，要注意如下問題：①不要猛力碰撞；②不要在陽光下曝曬；③不要長時間貯藏在冰箱的冷凍室里。請用你所學的化學知識加以解釋。

23．(2分)為了延長食品的保質期，可採用真空包裝的原因是什麼?另外，工業上還可以採用向食品袋裡充入某種性質不活潑的氣體的辦法，該氣體可能是什麼?

24．(4分)房屋失火後常用水來撲滅，實驗室熄滅酒精燈則是用燈帽將其蓋滅。這兩種滅火方法依據的原理依次是：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。請你依據上述原理，各舉一種生活中常用的滅火方法：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25．(6分)已知某不純的硝酸鈉中混有一種、兩種或三種雜質，為了確定不純的硝酸鈉溶液中所含雜質的成分，一位同學設計了以下實驗過程：

請回答下列問題：

(1)操作I和Ⅱ是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)經分析，雜質成分的可能性有以下幾種情況：(用化學式表示)

若含有一種雜質，則是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

若含有兩種雜質，則可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

若有三種雜質，則可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

26．(9分)用氯氣或液氯消毒飲用水時，會和水中的有機物發生反應，生成對人體有毒的有機物。因此，世界環保聯盟將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣採用安全、高效殺菌消毒劑Cl02。

Cl02是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：-59．0℃，沸點：11．0℃，冷卻至11．0℃以下時變成紅色液體，易溶於水，見光易分解。C102易與鹼反應，其殺菌、漂白能力均優於Cl2，消毒水體時不生成有害物質，也不存在用氯氣消毒時殘留的臭味。

(1)製取Cl02的方法有多種，目前歐洲一些國家用NaCl03氧化濃鹽酸製取Cl02(Kestiog法)同時有Cl2生成，該反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)國最近研究成功用Cl2氧化NaCl02(N2保護下)製取CIO2，該反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此法與Kestiog法相比，其優點是＿＿＿。

(3)工業上也可以在60℃時，、用稍加潮濕的KClO3與草酸(HOOCCOOH)反應製取Cl02。某實驗小組用下圖所示裝置製取並收集Cl02，在裝置圖中A為Cl02的發生裝置，B為Cl02的收集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①為了保證實驗成功，在A裝置外面需加＿＿＿、B裝置外面需加＿＿＿；

②C中所盛放的葯品是＿＿＿。

四、實驗題(本題共21分)

27．(6分)通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室製取氣體的有關規律，請你結合下列裝置圖回答問題：

(1)加熱固體物質製取氣體，可選用的發生裝置是＿＿＿；

(2)實驗室製取C02應選用的發生裝置是＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)選用E和F收集氣體，分別利用的性質是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(4)小林准備用裝置B加熱KMn04來製取O2，你認為這樣做可能產生的後果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

28．(8分)李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間後，發現試管底部出現了黑色粉末。李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：

①Fe；②Fe203；③Fe304；④FeCl3；⑤數種物質的混合物。

請回答下列問題：

(1)你認為李同學的上述猜測中，不做實驗就可排除的是：＿＿＿和＿＿＿(填序號)，理由是＿＿＿；你認為黑色粉末還可能是＿＿＿，理由是＿＿＿。

(2)李同學將黑色粉末乾燥後，用磁鐵靠近，發現粉末能被磁鐵吸引，於是得出結論：黑色粉末一定是鐵粉。你認為李同學的結論對嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿。

29．(7分)某食品包裝袋內有一個小紙袋，上面寫著「乾燥劑，主要成分是生石灰」。

(1)生石灰(CaO)可作乾燥劑的理由是(用化學方程式表示)

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)某同學對乾燥劑作了一系列探究，其實驗方案如下，請你完成下列實驗報告。

問題與猜想 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
問題1：小紙袋中的物質能否繼續作乾燥劑? 取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。 不發熱
問題2：猜想變質後的物質可能是什麼?＿＿＿＿＿＿＿

五、計算題(本題共13分)

30． (6分)電解18g水能產生多少克氧氣?甲、乙兩位同學分別採用了兩種不同的計算方法。

甲同學的解法 乙同學的解法
解：設產生氧氣的質量為x

36 32
18g x

答：能產生16g氧氣。
解：水分子中氧元素的質量分數：

=88．89％

氧氣的質量為：18×88.89％=16g

答：能產生16g氧氣。

請你回答下列問題：

(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?

(2)對「17g過氧化氫完全分解(化學方程式為：)能產生多少克氧氣?」一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看，請把能用的解法過程寫出來。

(3)你認為在什麼情況下，甲、乙兩位同學的解法都能使用?

31．(7分)有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12．35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉澱14．35g。計算．：

(1)混合物中，氯化鈉的質量。

(2)反應後濾液中溶質的質量分數。

參考答案及評分標准

說明：

1．各類題目中，只要考生回答合理，均按正確答案給分．

2．書寫化學方程式時，化學式有錯誤、未配平或未註明反應條件的不得分．

一、選擇題(共20分)

1.A 2．B 3．D 4．C 5．D

6．C 7．B 8．A 9．D 10．B

11．A 12．C 13．B、D 14．A、C 15．A、C

二、填空題(共22分)

16．(每空1分)(1)蘋果汁；紅 (2)玉米

17．(每空1分)(1)O2和O3的分子構成不同：(2)木條立即燃燒

18．(每空1分)(1)NH3和HCl反應生成了白色固體NH4Cl顆粒：(2)不斷運動

19．減少大氣污染，改善城市空氣質量(1分)；CH4(1分)；

(2分)： 通風、嚴禁煙火(1分)

20．(每空2分)(1)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬 (2)鹽或氧化物

21．(每空2分)(1)還原性、可燃性、雙原子分子、氣體、難溶於水等

(2)都是化合物、都能發生復分解反應、水溶液可使指示劑變色等

(3)與酸性氧化物反應、與酸反應等

三、簡答題(共24分)

22．①汽水中溶有C02氣體，且瓶內的壓強高於瓶外。受到撞擊時，瓶壁所受壓力失衡，玻璃瓶會發生爆裂，傷及人身；(1分)②在陽光照射下，瓶內的溫度升高，C02的溶解度減少，從汽水中逸出，瓶內的壓強驟增，導致玻璃瓶爆裂：(1分)③冷凍時間過長，汽水結成冰，體積膨脹，使玻璃瓶破裂。(1分)

23．防止食品與氧氣(或空氣)接觸而腐敗變質(1分)： N2(1分)。

24．將可燃物溫度降低到著火點以下(1分)；將可燃物與空氣隔絕(1分)；吹滅蠟燭等(1分)：用鍋蓋蓋滅著火的油鍋等(1分)

25． (1)過濾(1分)：(2)CaCl2(1分)；

CaCl2和NaCl或CaCl2和Ca(N03)2或Ca(N03)2和NaCl(3分)

CaCl2、NaCI、Ca(N03)2(1分)

26．(1)2NaCl03+4HCl=2Cl02↑+Cl2↑+2H20+2NaCl (2分)

(2)2NaCl02+Cl2=2Cl02↑+2NaCl(2分)無有害氣體生成，產品易分離(2分)

(3)60℃水、冰水(2分)②NaOH(1分)

四、實驗題(共21分)

27．(每空1分)(1)A (2)C；反應物是固體和液體且不需要加熱

(3)密度比空氣大；不易溶於水 (4)試管破裂，少量高錳酸鉀粉末會沖出試管。

28．(1)②(1分)：④(1分)； Fe203是紅棕色的(1分)；FeCl3溶於水(1分) 碳粉(1分)；製造鐵釘的鐵是鐵碳合金(1分)

(2)不對(1分)；四氧化三鐵能被磁鐵吸引(1分)

29．(7分)(1) CaO+H20=Ca(OH)2 (1分)．

不能作乾燥劑(1分)
碳酸鈣(1分) 取小紙袋中少量固體於試管中，加入稀HCI(2分) 有氣泡產生(1分) 固體中有碳酸鈣(1分)
或取小紙袋中少量固體於試管中，加入稀HCl，並把產生的氣體通入澄清的石灰水中 加稀HCl時有氣泡產生；石灰水變渾濁 固體中有碳酸鈣。
或氫氧化鈣 取小紙袋中少量固體於試管中，向試管中加入水，充分溶解後取上層清液，向清液中加無色酚酞。 酚酞試液由無色變紅色 固體中有氫氧化鈣

五、計算題(共13分)

30．(1)正確 (1分) (2)不能 (1分)

解：設產生氧氣的質量為x

68 32
17g x

x=8g (2分) 答:略

(3)反應物中的某元素全部轉化為所求的生成物時，兩種解法才都適用。 (2分)

31.解：(1)設固體混合物中氯化鈉的質量為x，反應後生成硝酸鈉的質量為y，

NaCl + AgN03 === AgCl↓ + NaN03 ………………………………1分
58．5 143．5 85
x 14．35g y

58.5：143.5＝x：14．35g x＝5．85g ………………1分

143.5：85＝14.35g：y y＝8.5g ……………………1分

(2)反應後濾液中溶質的質量為12.35g—5.85g十8.5g＝15g ……………1分

反應後濾液的質量為 12.35g+27g+75g—14.35g＝100g …………2分

反應後濾液中溶質的質量分數 ……………1分
參考資料：http://news.tenglong.net/ntk/jsst/view/view_cz_50.html

『肆』 初中化學競賽試題及答案

2000年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽
（第十屆天原杯）復賽試題

題號 一 二 三 四 總 分
得分
試題說明：
1． 本試卷共8頁，滿分100分。
2． 可能用到的相對原子質量： H：1 C：12 N：14 O：16
Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55
Fe：56 Cu：63.5 Zn：65
3． 考試時間：2小時

得分 評卷人 一、選擇題（本題15小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分， 漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應題號的空格內。）

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．氫氣是一種很有前途的能源。以水為原料大量製取氫氣最理想的途徑是
(A)由熱電站提供電力電解水 (B)使水與熾熱的鐵反應製取氫氣
(C)使水與焦炭反應製取氫氣 (D)利用太陽能分解水
2．下列與人的生理有關的敘述中，不正確的是
(A)脂肪（由碳、氫、氧元素組成）在人體內代謝的最終產物是CO2和H2O
(B)劇烈運動時人體代謝加快，代謝產物不能及時排出，血液的pH增大
(C)人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化
(D)煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結合，使血紅蛋白失去輸氧能力
3、 室中的綠色植物受陽光的照射生長，晝夜測定溫室內氧氣的含量如下圖所示，其中正確的是
(A) (B) (C) (D)
4. 按照原子核外電子排布規律：各電子層最多容納的電子數為2n2（n為電子層數，其中，最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個）。1999年已發現了核電荷數為118的元素，其原子核外電子層排布是
(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8
(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8
5．某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋並降低污水的酸性，加入下列適量的物質時，不能達到目的的是
(A)純鹼 (B)生石灰 (C)食鹽 (D)氧化鐵
6．為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質的質量分數為4%的NaOH溶液。如果改用10克溶質的質量分數為4%的KOH溶液，反應後，溶液的pH
(A)大於7 (B)小於7 (C)等於7 (D)無法判斷
7．工業品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業品鹽酸中H＋和Cl－的個數比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數比為
(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94
8．在化學反應aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值為4，則d的值為
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
9．向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，後來才有氣泡產生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產生。這說明
(A) Na2CO3過量時，主要發生的反應是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl
(B) Na2CO3跟鹽酸不反應
(C)鹽酸過量時，主要發生的反應是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(D)產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體
10．右圖是某固態物質的溶解度曲線，試判斷該溶液在
A、B、C、D四種狀態時，屬於不飽和溶液的是
(A) A (B) B
(C) C (D) D
11．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物使之完全反應，在t ℃時將殘留固體加入10克水中，充分攪拌後有7.6克固體未溶；保持溫度不變，再緩慢加入5.0克水恰至固體質量不再變化，此時仍有5.0克固體未溶。則t ℃時氯化鉀的溶解度可能是
(A) 91.2克 (B) 65.2克 (C) 52克 (D) 15.2克
12．如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會立即熄滅，這是由於
(A)O2不夠 (B)在失重情況下，空氣不對流
(C)宇宙飛船上溫度低 (D)達不到著火點
13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成後再過濾，不可能存在的情況是
(A)濾紙上有Ag，濾液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
(B)濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
(C)濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2＋、Fe2＋
(D)濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2＋、Fe2＋
14． 常人胃液的pH在0.3～1.2之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療。某些用以治療胃酸過多的葯物中含MgCO3、NaHCO3，還有用酒石酸鈉來治療的。這主要是由於
(A)碳酸、酒石酸都不是強酸 (B) 對人體而言酒石酸是營養品
(C)Na＋、Mg2＋都是人體必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服葯後有喝汽水的舒服感
15．要除去下列四種物質中的少量雜質（括弧內的物質為雜質）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)
丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發。下列組合正確的是
(A)甲—②，乙—④ (B)乙—③，丙—①
(C)丙—①，丁—② (D)丁—①，丙—③
得分 評卷人 二、填空題（本題包括10小題，共36分）

16．日常生活中，用於保護鋼鐵製品（如自來水管）所使用的「銀粉」實際上是金屬 的粉末；家用熱水瓶內膽壁上的金屬是 ；溫度計中填充的金屬是 ；玻璃刀刀頭是用 製成的。
17．冶煉技術在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為Cu2O）和木炭粉混合加熱至800 ℃左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的「葯金」。
（1）用上述方法不能製得黃金是因為 。
（2）葯金的主要成分是 。

18．在電解水的實驗中，與電池負極相連的試管a得到 ，與電池正極相連的試管b得到 ，兩種氣體的體積比是 。由這一事實可以推知，在同溫同壓下，相同體積的任何兩種氣體中含有的 相同。

用上面得到的結論分析，右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態）的實驗數據的關系圖（橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應後剩餘氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定）。試回答：
（1）實線部分表示剩餘的氣體是 ；
（2）虛線部分表示剩餘的氣體是 ；
（3）實線與虛線的交點表示的意義是
。
（4）反應前原有氫氣 毫升。
19．肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它與水中的Ca2＋、Mg2＋起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉澱而不能起泡。現有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：①蒸餾水；②0.1%
CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法是
。
20．把m克物質溶於水配成100克溶質的質量分數為n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O中的一種或兩種。請依據下列要求填空：
（1）當m = n時，A物質是 或 。
（2）當m＞n時，A物質是 或 。
（3）當m＜n時，A物質是 或 。
21．某學生用右圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，並將所生成的氣體通入石灰水中，開始一段時間內未發現石灰水變渾濁，原因是 ；將生成的氣體用少量水洗後再通入新換的石灰水中，發現石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現象消失的原因可能是
。
22．為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉澱B→洗滌沉澱→烘乾稱量→處理實驗數據並得出結果
（1）實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中 同學所選擇的試劑A不合理，理由是
。
（2）以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：
①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉澱的各項操作，准備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架台及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備的儀器是 。
②若過濾所得沉澱未經洗滌即烘乾稱量，測定結果將 （填「偏高」、「偏低」）。
③若實驗測得混合物的質量為w克，沉澱物的質量為m克，實驗測定的氯化銨質量分數的

計算式=

23．下列四種物質在水（20 ℃）、液氨（低溫）中各自的溶解度（克/100克溶劑）如下表所示：
物質 水 液氨
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10－4 0.8
BaCl2 33.3 ～0
在水或液氨中，這四種化合物中的某兩種可能發生復分解反應，其化學方程式分別為：在水中 ；
在液氨中 。
24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌後過濾，得到白色沉澱和無色濾液，則白色沉澱可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向實驗（1）濾出的白色沉澱中加入足量的鹽酸，沉澱全部溶解，並產生無色氣體。則原混合物中一定含有 。
（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉澱產生。氣體導出後再通入另一份濾液中，立即產生白色沉澱，再過濾。出現上述現象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有 。
（4）向實驗（3）中過濾後所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉澱，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。
25．某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來製取氫氣，所做5次實驗結果記錄如下表（假設每次實驗所產生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測定）。
實驗編號 R 的質量/克 稀硫酸的體積/毫升 生成H2的體積/升
1 1.5 50.0 1.47
2 2.0 50.0 1.96
3 2.2 50.0 2.16
4 2.5 50.0 2.16
5 3.0 50.0 2.16
根據上述實驗結果進行分析、計算，並回答下列問題：
（1）上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是 ，稀硫酸一定過量的組的編號是 。
（2）若在當時實驗條件下，H2的密度為0.085克/升，則反應所用金屬R的相對原子質量為 。
（3）若所使用的稀硫酸密度為1.12克/厘米3，則反應所用的硫酸溶液中溶質的質量分數為 。
得分 評卷人 三、實驗題（共22分）

26．銅綠的主要成分是鹼式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次製取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質，他沒有採用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）。製取步驟分為四步：
（1）填寫下面表示製取步驟和方法的方框圖（方框內填寫所製取物質的化學式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作）。

銅綠

Cu(OH)2

（2）根據上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名稱
。
（3）寫出A、C操作過程中涉及的反應的化學方程式
。
（4）如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最後沒有生成銅，這是因為 。
27．超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：
4KO2＋2CO2 == 2K2CO3＋3O2
某學生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料製取O2，設計出如下實驗裝置：
（1）A是製取CO2的裝置，應從下列圖1、圖2、圖3中選擇 。

B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現的現象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶後，用 的木條伸入集氣瓶內，木條會 。
（2）若E中的石灰水出現少量的白色沉澱，這是因為
。
（3）表明D中的超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現象是
。

得分 評卷人 四、計算題（共12分）

28．如下圖所示，A管中盛有乾燥的炭粉，C管中盛有乾燥的氧化銅粉末，B、D兩個U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來充分吸收二氧化碳氣體。將3.0 克乾燥的二氧化碳氣體全部通入A管進行實驗，實驗結束後，B管質量增加0.8克，D管質量增加3.3克，計算進入C管和離開C管的一氧化碳的質量各為多少？

29．20.0克CuO溶於123.5克溫熱的20.0% H2SO4溶液。冷卻到20 ℃時能從溶液中析出多少克CuSO4• 5H2O晶體？（20 ℃時CuSO4的溶解度為20.7克/100克水）

98年競賽計算題：鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質量的溶質質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸發水分後得固體C（不含結晶水）b克。求反應過程生成H2多少克?

2000年全國初中學生化學素質和實驗能力
競賽試題參考答案及評分標准
一、 選擇題（本題15小題，若有兩個答案的錯1個不得分， 漏選1個扣1分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
D B C A C、D B D B
9 10 11 12 13 14 15
A、C A、D C B B、D A A、D
二、填空題（共36分）
16．鋁 銀 汞 金剛石 (每空0.5分，共2分)
17．（1）化學反應不能得到新的元素 （2）Zn和Cu (每空1分，共2分)
18．氫氣 氧氣 2∶1 分子數 (每空1分，共4分)
（1）氫氣 （2）氧氣 （3）氧氣為3毫升時，氧氣與氫氣恰好完全反應生成水，剩餘氣體的體積為0 （4）6 (每空1分，共4分)
19．將肥皂水分別逐滴滴入這四種待測溶液並振盪，根據肥皂水滴入後開始產生泡沫時的不同滴數來區分 (2分)
20．（1）NaCl或KNO3 (1分)
（2）Na2CO3•10H2O或CuSO4•5H2O (1分)
（3）Na2O或P2O5 (1分)
21．揮發出來的HCl進入石灰水，與Ca(OH)2作用而阻礙了CO2與Ca(OH)2的作用； (1分) CO2與生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分)
22．(1) 甲， AgNO3既可以與NH4Cl反應生成AgCl白色沉澱，又可與(NH4)2SO4反應生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果。 (每空1分，共2分)
(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③ (每空1分，共3分)
23． 在水中：BaCl2＋2AgNO3 = Ba(NO3)2＋2AgCl↓ (1分)
在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl = 2AgNO3＋BaCl2↓ (1分)
24．(1) BaSO4、CaCO3 ， CuSO4 (2分)
(2) CaCO3 (1分) (3) HCl氣體 (1分) (4) BaCl2，KOH (2分)
25．（1）實驗4、實驗5 ， 實驗1、實驗2 (2分)
（2）24 (1分) （3）16% (1分)
二、 實驗題（共22分）
26．(1)銅綠 CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu (7分)
（2）選出的儀器：(1)試管、(3)燒杯、(4)酒精燈、(5)通氫氣的玻璃導管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)鐵架台(帶鐵圈和鐵夾)、 (10)玻璃棒 (3分)
（3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 = 2CuSO4＋3H2O+CO2↑ (1分)
Cu(OH)2 === CuO＋H2O (1分)
（4）銅未冷卻便停止通氫氣，結果銅又被氧化成氧化銅 (2分)
27．（1）圖2 (1分)
變藍 ， 帶火星 ， 復燃 （每空1分，共3分）
（2）D中有少量CO2未參加反應並隨氣體進入E中生成CaCO3 (2分)
（3）E中渾濁明顯增加 (2分)
四、計算題（共12分）
28．（1）設A管中產生的CO質量為x
CO2 + C === 2CO (1分)
44 28×2 x =2.8克 (1分)
3.0克－0.8克 x
(2)設在C管中參加反應的CO質量為y
CO + CuO === Cu＋ CO2 (1分)
28 44 y=2.1克 (1分)
y 3.3克
沒有參加反應的CO的質量為2.8克－2.1克= 0.7克 (1分)
答：進入C管的CO質量為2.8克，離開C管的CO質量為0.7克。
29．解： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分)
79.5 98.0 159.5
20.0克 x
x = 40.1克 (1分)
溶液質量為： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶體前溶液中CuSO4的質量分數為： × 100% = 27.9% (1分)
20 ℃飽和液中CuSO4的質量分數為： ×100% = 17.1% (1分)
CuSO4•5H2O晶體中CuSO4的質量分數為： ×100% = 63.9% (1分)
設20 ℃時析出m克CuSO4•5H2O，其中含CuSO4為63.9%×m克；析出晶體後溶液中CuSO4為17.1%×（143.5克－m克）。基於CuSO4總質量不變，則：
63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 (1分)
m = 33.1 (1分)
答：20 ℃時析出33.1克CuSO4•5H2O晶體。
(其他正確解法也給分)

『伍』 求湖南省2013年高中化學競賽試題，就是9月1號考的那套

好不容易手機拍的，記得加分啊

『陸』 2008年各省市中學生奧林匹克化學競賽試題

A、B、C、三來種物質各15克，自當他們相互反應完全時，生成30克新物質D。若再增加10克C，他們又繼續反應到完全時，A與C恰好消耗完畢。則參加反應的A與B的質量比是多少()
A
2∶3
B
2∶1
C
3∶2
D
1∶1
答案:C

『柒』 求全國中學生化學競賽各屆試題

可能用到的相對原子質量：H— C—12 N—14 O—16 Al—23 S—32 Ca—40Fe—56 Cu—64 Br—80第1題（每小題有1個或2個選項符合題意，每小題3分，共24分）1—1、以下說法正確的是（ ）。 A、納米材料是指一種被稱為「納米」的新物質製成的材料B、綠色食品是指不含任何化學物質的食品C、生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣D、光導纖維是以二氧化硅為主要原料製成的 1—2、下列復分解反應一定不會有氣體產生的是（ ）。A、鹽與鹼在水溶液中反應 B、鹽與鹽在水溶液中反應C、酸與鹼在水溶液中反應 D、鹽與酸在水溶液中反應 1—3、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大於後者的是（ ）。A、Na和Mg的原子半徑 B、NaHCO3與Na2CO3的熱穩定性 C、Na＋和Mg2＋的離子半徑 D、H2SO4和HClO4的酸性 1—4、據最新報道，科學家發現了如下反應：O2 ＋ PtF6 ＝ O2[PtF6]，已知O2[PtF6]為離子化合物，其中Pt為＋5價。對於此反應，下列說法正確的是（ ）。A、O2作還原劑，PtF6作氧化劑 B、O2[PtF6]中不存在共價鍵C、O2[PtF6]中氧元素的化合價為＋1價 D、每生成1mol O2[PtF6]，轉移1mol電子 1—5、下列說法正確的是（ ）。A、可用加熱氯化銨來製取氨B、測定某物質的水溶液的pH，若pH＞7，說明此物質是鹼 C、醋酸溶液滴入裝有CaCO3粉末的試管，有氣體放出，說明醋酸酸性強於碳酸D、可用Zn粒與稀硝酸反應製取氫氣 1—6、義大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出942 kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是（ ）。 A、N4屬於一種新型的化合物 B、N4屬於極性分子 C、N4分子中存在非極性鍵 D、1 mol N4轉變成N2將釋放882 kJ熱量 1—7、有機物分子中原子（或原子團）之間的相互影響會導致同種基團化學性質的不同表現。下列敘述不能說明上述觀點的是（ ）。A、苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能B、乙烯可發生加成反應，而乙烷不能C、丙酮（CH3COCH3）分子中的氫比乙烷分子中的氫易被鹵原子取代D、乙醇的羥基氫難電離而乙酸中的羥基氫能電離 1—8、新鮮水果、蔬菜、乳製品中的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下所示，下列說法正確的是（ ）。A、上述反應為氧化還原反應 B、滴定時可用澱粉溶液作指示劑C、滴定時應劇烈振盪錐形瓶 D、維生素C屬於酚類化合物 第2題（10分）2—1、有a、b兩支容積相同的注射器，a中盛有溴蒸汽，b中盛有N2O4和NO2的混合氣體，控制條件和充入氣體的量，使a、b兩支注射器內盛有的氣體顏色相同（此時a、b容積相同），然後極其緩慢地拉動活塞，將注射器內氣體均膨脹至原來的2倍，若整個過程中物質的狀態沒有發生變化a中：膨脹後兩支注射器內氣體顏色是否相同： 理由是：
2—2、鋁晶體中原子的堆積如下圖甲所示，其晶胞（晶體的基本結構單元）特徵如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中一個鋁原子周圍與之距離最近且相等的原子的數目和一個晶胞中鋁原子的數目是多少？
第3題（8分）A、B是兩種無機含氧酸的正鹽，A、B中的陽離子分別為＋2價、＋1價。取等物質的量的兩種鹽溶於水，二者恰好發生復分解反應生成＋2價陽離子的沉澱C及含溶質D的溶液。取10 g沉澱C在高溫下煅燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體F和5.6 g固態金屬氧化物E。1 mol固體D受熱分解，生成1 mol氣態非金屬氧化物G和2 mol H2O(氣)組成的混合氣體，該混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的40/3.3—1、寫出F的結構式、E的電子式。F的結構式： E的電子式：
3—2、寫出D受熱分解的化學方程式。
3—3、寫出A、B的化學式 A B
第4題（11分）粗食鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質離子外，還含有泥砂等不溶性雜質。實驗室中粗食鹽提純的操作如下：4—1、在台秤上稱取粗食鹽15 g，研細，放入小燒杯中，加40 mL蒸餾水，用電爐加熱並攪拌，使其溶解。然後往熱溶液中加入3～4 mL 25%的BaCl2溶液。小心用電爐保溫10分鍾，使BaSO4沉澱完全。請問：如何運用最簡單的方法檢驗溶液中已經無SO42-？操作時需保溫的原因是什麼？
4—2、在上述溶液中加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉澱為止。請寫出這步操作的目的。
4—3、將經過操作4—2後的溶液趁熱進行減壓過濾。請問濾出物中含有哪幾種物質？
4—4、將純凈HCl通入操作4—3所得濾液中，直至不再析出NaCl晶體為止。用減壓過濾方法將產品（NaCl晶體）抽干，並將產品移入蒸發皿，在通風櫥中炒干。解釋通氯化氫氣體的作用及最後烘炒的原因。
第5題（8分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K為紅棕色氣體、D是紅棕色固體。請填寫下列空白：5—1、物質K的分子式為（ ）。5—2、反應⑦的化學方程式是
5—3、在反應②、③、⑥、⑨中，既屬於化合反應又屬於非氧化還原反應的是（ ）（填寫序號）5—4、將化合物D與KNO3、KOH共熔，可製得一種「綠色」環保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）， KNO3被還原為 KNO2。請推測其餘的生成物，寫出化學方程式。
第6題（10分）鋁土礦（主要成分Al2O3、雜質Fe2O3和SiO2）是冶煉金屬鋁的主要礦石原料。據統計，按目前鋁的消費速度，已探明的鋁土礦僅能維持30年左右。因此保護鋁資源和回收利用廢舊鋁具有十分重要的意義。 6—1、目前廢舊鋁的回收利用很不理想，你認為回收鋁過程中存在的主要困難有哪些？（任寫三條）
6—2、常溫下，SiO2與強鹼或強酸反應反應速率很慢。現利用鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨氣、二氧化碳和水中的某些物質，從鋁土礦中提取純凈的 Al2O3。試設計一個簡單適用的提純方案，用化學方程式表示提純的過程。
6—3、工業上通過電解氧化鋁和冰晶石熔融混合物生產鋁。已知一個電子的電量約為1.6×10-19 C。計算：製取2.7 kg Al理論上需要多少庫侖的電量？
第7題（11分）鹵代烴A的相對分子質量為137，分子中含有溴原子且連接在端位碳原子上，該分子中有兩個甲基，在一定條件下A發生如下轉化，其中H的分子式為C12H22O4。 試回答下列問題。 7—1、寫出A、H的結構簡式。 A H
7—2、上述轉化中屬於取代反應的有（填序號）（ ）7—3、C的同分異構體甚多，其中分子中含有一個甲基、一個羥基的同分異構體的結構簡式為（不考慮環狀化合物、不考慮立體異構體）：
7—4、寫出反應⑥的化學方程式
第8題（9分）已知： 請根據題示信息，模仿上述流程圖設計合成路線，用苯酚為主要原料合成 ，標明 每一步的反應物及反應條件。（有機物寫結構簡式，其它原料自選）。
第9題（9分）某種含銅的合金3.00 g，溶解後製成250 mL近中性溶液，取該溶液25.0 mL，加入過量KI生成CuI和單質碘，析出的碘與0.0500 mol/L的Na2S2O3溶液22.5 mL完全反應。 9—1、寫出溶液中加入過量KI的反應方程式：
9—2、已知I2＋2 S2O32- ＝ S4O62-＋2I- ，計算合金中銅的百分含量。
參考答案 第1題（每個小題有1個或2個選項符合題意，每小題3分，共24分。多選錯選得0分，少選得2分）。序號1-11-21-31-41-51-61-71-8答案DCACADCCDBAB 第2題（10分）2-1、a中：顏色逐漸變淺（2分） 不同（1分） 理由：a中溴蒸汽的濃度逐漸減小，故顏色逐漸變淺，而b中存在平衡N2O4 2NO2 ，減壓，平衡向右移動，NO2濃度比溴蒸汽的濃度大，所以顏色要深些。（3分）2-2、12 （2分） 4（2分）第3題（8分）3-1、F的結構式為：O=C=O（2分） E的電子式為 （2分）3-2、NH4NO3 N2O↑＋2H2O↑ （2分）3-3、寫出A、B的化學式：A、Ca(NO3)2 B、(NH4)2CO3 (各1分，共2分))第4題（10分）4-1、靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，不出現渾濁就說明SO42-已經除盡。（2分）避免形成BaSO4膠體，加速BaSO4沉降。（1分）4-2、除去Ca2＋、Mg2＋以及加入的過量Ba2＋（2分）4-3、BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥沙等不溶性雜質（2分）4-4、除去溶液中的CO32-，同離子效應使NaCl結晶析出（2分）。去掉吸附在晶體表面的HCl（1分）。第5題（8分）5-1、NO2 （2分）5-2、Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3 (2分)5-3、③ (2分)5-4、Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O (2分) 第6題（11分）6-1、回收鋁的過程中存在的困難是：①人們的資源意識薄弱；②廢鋁價格不高，缺乏回收積極性；③提煉廢鋁的費用較高；④廢舊金屬的回收缺乏專門機構，等。（3分，每條1分）6-2、①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O (2分)②NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋NaHCO3 (2分)③2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑ (2分)6-3、6.02×1023 mol-1×（3×2700 g/27 g·mol-1）×1.6×109 C=2.9×107 C (2分) 第7題（13分）7-1、（各2分）7-2、①⑥⑦（各1分共3分）7-3、（共4分，少寫一個扣1分）7-4、（每個反應式1分共2分）或用下式表示得2分第8題（9分）（反應條件和生成物的結構簡式各1分，不得分）第9題（7分）9-1、2Cu2＋＋4I- ＝ 2CuI↓ ＋I2 (2分)9-2、計算式（略） 合金中銅的含量為24% (5分)

『捌』 求湖南省歷年化學競賽試題

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『玖』 初中化學競賽題

由題目中的信息——氧化銅溶解，可知溶液中有酸，可以看作是硫酸專；
加入鐵粉，會置換出屬銅，若溶液中只有硫酸銅，則所得固體質量會增加，由此判斷，溶液中一定有酸。
這樣，鐵粉就發生了兩個反應，一部分與硫酸銅反應；另一部分與硫酸反應。
下面就不用說了吧？