2013年全國高中學生化學競賽

A. 全國高中學生化學競賽的介紹

中國化學會「全國高中學生化學競賽」是普及化學知識，鼓勵青版少年接觸化學發權展的前沿、了解化學對科學技術、社會經濟和人民生活的意義、學習化學家的思想方法和工作方法，以激發他們學習化學的興趣愛好和創造精神；探索早期發現和培養優秀人才的思想、方法和途徑；促進化學教學新思想與新方法的交流，推動大學與中學的化學教學改革，提高我國化學教學水平；選拔參加一年一度的國際化學競賽的選手。全國高中學生化學競賽暨冬令營是全國高中學生最高水平的化學賽事，它與國際化學奧林匹克競賽接軌，是中國高中學生的化學「全運會」。

B. 全國高中學生化學競賽CCHO的全拼是什麼

全國高中學生化學競賽（Chinese Chemistry Olympiad, CChO）是中華人民共和國中國化學會主辦的學科競賽，始於1984年。

簡介
全國高中學生化學競賽由兩個階段組成：全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽；和全國高中學生化學競賽，簡稱決賽。

初賽在每年九月中旬舉辦，形式為筆試（3小時），是全國統一時間在各省分賽區同時進行的，各省獨立命題，參賽者只能為在校普通高中學生。

決賽在初賽後一年春節舉辦冬令營進行，形式為「理論競賽」（4小時）和「實驗競賽」（4-5小時），理論和實驗的分數比為3:2。決賽選手從初賽一等獎獲得者中選拔產生，名額為每個省級賽區最多5名。如果上一年獲國際化學奧林匹克競賽獎的學生所在省、市、自治區增加一個名額；當年承辦決賽的省（直轄市、自治區）增加兩個名額。[1]

參加初賽的選手獲一等獎的比率不超過1%，可直接獲得大學保送資格（2010年宣布取消，從2011年高中入學新生開始實施）。

決賽設一、二、三等獎，其中一等獎不超過總參賽人數的30%，二等獎不超過40%，總分達不到25%的選手只頒發參賽證書。委員會再以決賽成績為基礎，挑選各省（直轄市、自治區）不超過兩名的高三學生加入國家代表隊培訓，再經過三周的選拔，選出來自不同省（直轄市、自治區）的4名選手組成中國代表隊參加國際化學奧林匹克競賽。

[歷史
競賽始於1984年
1987年以後，國家在此競賽的基礎上，選拔人才參加國際化學奧林匹克競賽，並取得優異成績
到目前為止，參加此次競賽選拔出的國家隊在國際化學奧林匹克競賽上全部獲獎，其中金牌44枚、銀牌21枚、銅牌3枚

C. 請問誰有 2013年全國高中學生化學競賽(重慶賽區預賽)高一試題

同是重慶的渣渣表示預賽真的只靠高考范圍，要是這個都不能過初賽只好找虐了，認為還是找一下分數線啊之類的比較靠譜

D. 全國高中學生化學競賽的競賽簡介

參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為普通高中學生。年齡在來年國際競賽前小於20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區5名。
中國化學會自1984年以來，連續每年組織了全國高中學生化學競賽活動。這些活動對提高廣大青少年對科學的興趣，幫助青少年樹立學科學、愛科學、用科學的良好風尚，對促進化學教學的改革，產生了積極的作用。
參加全國高中學生化學競賽（省級賽區）獲一等獎的學生不超過總人數的1%，可獲得大學保送生資格。
化學競賽活動越來越受到廣大青少年的重視，每年都有近10萬名高中學生報名參加「全國高中學生化學競賽」活動。通過競賽激勵了那些才華出眾的中學生參加國際化學奧林匹克競賽活動，為我國早期發現一批優秀化學人才奠定了基礎，並擴大了化學教育思想、化學教材、化學教學方面的國際交流，同時激發了千百萬中學生學習化學的熱情。
1987年在全國高中學生化學競賽的基礎上，選拔成績優異的高中學生參加了國際化學奧林匹克競賽，17年來，68名參賽學生全部獲獎，其中金牌44枚、銀牌21枚、銅牌3枚，為祖國和人民贏得了榮譽。2003年全國高中學生化學競賽（省級賽區）於9月14日上午9：00-12：00時在全國30個省、市、自治區同時進行。報名參賽的高中學生近十四萬人。其中獲一等獎學生可以取得高校保送資格。
聯賽簡介
全國中學生物理競賽是在中國科協的領導下，由中國物理學會主辦，各省、自治區、直轄市自願參加的群眾性課外學科競賽活動。競賽以促進中學生提高學習物理的主動性和興趣，改進學習方法，增強學習能力；促進學校開展多樣化的物理課外活動，活躍學習空氣；發現具有突出才能的青少年，進行培養為目的。
全國高中學生化學競賽由中國化學會主辦，競賽分初賽（省級賽區）、全國決賽二個層次。獲獎者組隊參加國際競賽。
參賽年級：高一年級（力學競賽、化學競賽）
高三年級（物理、化學、生物競賽）
競賽時間：高一力學競賽為每年四月下旬或五月上旬。
高一化學競賽為每年四月下旬。
高三物、化、生競賽為九月下旬。

E. 求全國高中學生化學競賽基本要求

《全國高中學生化學競賽大綱》
說明：
1．全國高中學生化學競賽分初賽（分賽區競賽）和決賽（冬令營）二個階段。加上冬令營後的國家集訓隊的培訓和出國競賽總共三個階段這三個階段的水是不平相同的。本大綱旨在界定各級競賽的試題水平，作為競賽試題命題的依據。
2．本大綱分為兩部分：第一部分是初賽大綱，第二部分是決賽大綱。國家集訓隊選拔與培訓需根據國際化學奧林匹克大綱和競賽預備題來定，本大綱不涉及。
3．中國化學會原來下發的「奧林匹克化學競賽培訓大綱」的「幾點說明」仍然是這份大綱的指導思想。仍然有效，不再復述。
4．現行中學化學大綱以及考試大綱的內容均屬初賽內容。初賽大綱的基本出發點是：在現行中學化學大綱及考試大綱的基礎上，在原理水平上大致與人民教育出版社《化學讀本》的水平相當，但對某些化學原理的定量關系，物質結構、立體化學、有機化學和化學實驗上作適當補充。一般說來．補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
5．決賽大綱則在初賽大綱的基礎上對基礎化學原理、基礎無機化學，基礎有機化學．定量分析原理與實驗數據處理、實驗技術等方面作適當補充。
6．本大綱若在試行後認為有必要作出調整．將在1998年11月發出通知。
初賽大綱
1．有效數字的概念。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量簡、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數據有效數字。運算結果的有效數字。
2．理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體分壓定律。氣體密度。氣體相對分子質量測定。氣體溶解度。
3．溶液濃度與固體溶解度及其計算。溶溶配製（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇〕、重結晶法提純的量的估算。洗滌操作中洗滌液的選擇和洗滌方式的選擇。重結晶溶劑（包括混合溶劑）的選擇。
4．容量分析的基本概念¬ not;—— 被測物、標准溶液、指示劑、滴定反應等。分析結果計算。滴定曲線與突躍概念〔酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍大小的定性關系。不要求滴定曲線定量計算）。酸鹼滴定指示劑選擇。
5．原子結構—— 核外電子的可能空間狀態數〔能層、能級（亞層）、軌道的概念〕和電子的自旋。s、p、d原子軌道。用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）。給出原子序數寫出原子的基態電子構型或反之（不要求對能級交錯、排布規律作解釋；不要求量子數；不要求帶正負號的波函數角向分布圖像）。原子半徑和離子半徑的概念。（泡林）電負性概念。金屬與非金屬電負性的范圍。電子躍遷的能量與光子的頻率、波長的關系。可見光的波長范圍、頻率范圍與顏色
6．元素周期律與元素周期系—— 主族與副族、主、副族同族元素從上到下的性質變化規律；同周期元素從左到右的性質變化規律；s、d、ds、p、f區的概念；元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）；最高氧化態與族序數的關系；對角線規則；金屬性與非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置；半金屬；主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。
7．路易斯結構式。路易斯結構式正確性與合理性判斷。孤對電子對。8電子、缺電子、多電子結構。（主族）元素化合價（價電子數）與路易斯結構式中的單鍵、雙鍵和三鍵及孤對電子對數目的關系。〔分子（包括離子、游離基）的〕總價電子數＝（分子的）鍵和電子數＋孤電子數。形式電荷。形式電荷與路易斯結構式的合理性。分子真實結構與路易斯結構式。
8．共振論的基本知識。共振體與共振符號。極性極限式與共軛極限式。分子真實結構與共振體關系。
9．價層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結構的預測〔模型通式；互斥模型與分子立體構型的關系；偏離VSEPR理想模型的畸變；斥力順序；鍵角的估計〕。
10．雜化—— sp，sp2，sp3，sp3d，sp3d2雜化軌道對簡單分子（包括離子）立體結構的解釋。雜化模型與價層電子對互斥模型的關系。雜化能。
11．共價鍵〔p－pп鍵、（s－s、s－p、p－p）σ鍵和p－p大π鍵〕形成條件、鍵能、鍵角、飽和性與方向性。共軛或離域的概念、例如對CO2、CO32－、SO32－、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH、CH2＝CH－CH＝CH2、C6H6、HCOOH等中的化學鍵的描述。化學鍵光解所需的光子頻率與波長。d－pπ鍵的一般概念（不要求圖像與名稱等）。
12．等電子體的一般概念。
13．絡合物（配合物）與絡離子（配離子）的基本概念。重要而常見的絡離子的中心離子（原子）和重要而常見的配位體（水、羥基、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子等）重要絡合劑與重要絡合反應。絡合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系的定向說明（不要求用計算說明）
14．分子間作用力。分子間作用力的數量級（不要求分解為取向力、誘導力、色散力）。
15．氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能、方向性和飽和性。氫鍵與物質性質的關系。
16．晶體結構的基本概念。如：晶胞是描述晶體結構的基本單位，晶胞是平行六面體，晶體由晶胞無隙並置堆積而成。單晶、多晶、晶簇。晶態與非晶態。原子在晶胞中位置的定性描述（不要求1／4，1/4，1/4等）。晶胞中原子數目或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的基本概念。幾種典型的晶型（金剛石、螢石、岩鹽、氯化銫、閃鋅礦等）的晶胞的描述。晶胞的選定不作要求。不要求點陣的概念。不要求7大晶系和14種點陣單位。
17．平衡常數的概念。氣態反應利用平衡常數的計算。用平衡常數（及其計算）來理解溫度、濃度、氣態混合物總壓等對平衡的影響。
18．酸鹼平衡常數與酸鹼強度的關系。酸、鹼、鹽水溶液簡單體pH值計算。酸式鹽溶液pH值的定性說明。不要求離子的形體公式、緩沖溶液、酸式鹽pH值的計算等。不要求電中性、物料平衡、質子條件的方程式。
19．溶度積原理。難溶物的溶解和沉澱與溶度積的關系。難溶物的轉化。
20．離子方程式的正確書寫和配平。
21．氧化還原的基本概念和反應的書寫和配平（包括氫離子、水等非氧化還原組分的形態和配平）。原電池：電極符號與電極反應、原電池符號、原電池反應。電極電勢基本概念及用來判斷反應的方向、氧化劑與還原劑的強弱等。電解池的電極符號與電極反應、電解與電鍍。電化學氧化與電化學還原。歧化反應發生的條件。常見的化學電源。pH值、絡合劑、沉澱劑的影響的定性說明。不要求Nernst方程、氧化還原平衡常數及有關計算。
22．常見主族元素的主要氧化態的基本的、重要的化合物（形態或物種）及其重要而常見的反應（國際競賽大綱一級水平）。常見副族元素的主要氧化態的基本的、重要的化合物（形體或物種）及其重要而常見的反應（國際競賽大綱一級水平）。常見的酸鹼兩性氫氧化物（以及氧化物）及其酸鹼反應，如鋁、鋅、錫、鉛、銅等。重要而常見的沉澱劑和沉澱反應。重要而常見的氧化劑和還原劑以及它們重要而常見的反應。重要而常見的絡合反應。重要而常見的物質對空氣、水、溶液不同pH值的穩定性。水溶液中重要而常見的離子的分離和常見化學試劑（包括指示劑）來區分（檢出）（國際競賽大綱一級水平）。
23．有機化合物的基本類型和基本特徵。按碳架的分類。按官能團的分類。異構現象。烷、烯、炔、芳環、脂環的立體結構（雜化類型等）（船式、椅式、平伏鍵、垂直鍵等構象分析不作要求）。共軛結構。烷、烯、炔、芳烴、脂環烴、鹵代烴、胺、醇、酚、醚、醛、酮、酸的重要而常見的物理性質（定性的極性、溶解性、熔沸點等）和氧化、還原、取代、加成、消去等重要而常見的反應。碳正離子重排。氨基酸的基本結構特徵。氨基酸的等電點、pH對氨基酸形態的影響。氨基酸和肽、蛋白質的關系。（不要求背出氨基酸的名稱和結構）。
24．高分子的基本概念（單體、聚合、縮聚、解聚、混聚等，不要求聚合反應機理）。
決賽大綱
1．原子結構—— 四個量子數、原子軌道（波函數的角向分布圖像與軌道名稱）。
2．分子結構—— 用波函數的角向分布圖像說明π鍵和σ鍵。分子軌道的基本概念（成鍵、反鍵及非鍵）。第二周期同核雙原子分子的分子軌道能級圖。氟化氫的分子軌道能級圖。最高佔有軌道（HOMO）與最低未佔有軌道（LUWO）的概念。鍵級的概念。
分子軌道想論對氧的磁性的解釋。
3．晶體結構—— 點陣概念與14種點陣單位、7大晶系。簡單點陣單位和帶心點陣單位的概念（如點陣單位中點陣點的數目與位置）。結構基元。晶胞中的等同原子。堆積模型和堆積－填隙模型。
4．范德華力—— 取向力、誘導力和色散力。氫鍵。
5．鍵能。
6．化學熱力學基礎—— 熱力學能、焓、自由能和熵。熱化學計算〔等溫過程的蓋斯定律、（標准摩爾）生成焓、（標准摩爾）生成自由能、標准熵以及有關計算；假設焓變與熵變不是溫度的函數的計算；假設為絕熱體系的火焰最高溫度計算〕。自由能與反應的方向性。吉布斯一亥姆霍茲方程及其應用（對反應方向與溫度的關系的解釋；對放熱反應與吸熱反應的反應方間性的說明；假設焓變與熵變不隨溫度變化的近似計算）。范特霍夫方程及其應用。標准自由能與平衡常數。平衡常數與溫度的函數關系。熱力學循環。熱力學分解溫度（標態和非標態——壓力對分解溫度的影響）。反應熵變的正負號的判斷。
7．化學動力學基礎—— 反應速率的基本概念；反應級數的概念；用實驗數據推求反應級數。一級反應（的積分式）的有關計算（速率常數、半衰期、C－14法推斷年代等）；阿累尼烏斯方程及其有關計算（阿累尼烏斯活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數的影響的計算等）；活化能與反應熱的關系；反應機理的基本概念；用穩態近似推求速率方程。催化劑對反應的影響的本質。化學反應的動力學制約和熱力學制約。
8．酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用多元酸的平衡常數的計算。鹽的水解度和溶液的pH值的計算。溶度積原理以及利用溶度積的計算。氫氧化物沉澱與溶解的pH值。硫化沉澱與溶解的氫離子濃度。酸鹼滴定基本原理。
9．Nernst方程及有關計算。利用電極電勢和原電池電動勢計算平衡常數或反之。pH值對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應的方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。滴定分析中的高錳酸鉀法、碘量法、重鉻酸鉀法和鈰量法。
10．配合物的化學鍵的雜化軌道理論。絡離子的雜化軌道模型。（平面四邊形配位、四面體配位和八面體配位等）。單電子磁矩與雜化類型的關系。立體結構與雜化軌道。配合物的異構問題（包括順反異構與光學異構）。利用平衡常數的計算。滴定分析中的EDTA法及滴定緩沖體系的選擇。
11．分光光度法的基本概念。
12．常見元素的重要性質、常見而重要的基本化合物以及常見而重要的反應（華沙工作會議確定的國際化學奧林匹克競賽大綱中的第一、二級水平的元素化學知識）。
13．自然界氮、氧、碳的循環。環境保護。生態平衡、可持續發展的一般概念。
14．有機化合物各類官能團的重要而常見的反應與性質（華沙工作會議確定因的國際化學奧林匹克競賽大綱的第一、二級水平的有機化學知識）。有機物結構與性質的關系。生物化學不作要求（如20種氨基酸的名稱、結構和符號；DNA、RNA的鹼基的結構、名稱、配對；光合、代謝等）。
15．基本有機物命名法。
16．有機化合物的靜態立體化學。構型與構象。順反異構〔cis–，trans–，Z，E〕。手性異構〔R–，S–的判斷； D–，L–的判斷〕。內消旋。外消旋。費舍投影式、構象的紐曼投影式、哈烏斯結構式。
17．利用基本反應（ICHO大綱第一、二級反應）的有機合成——碳鏈的增長與縮短；開環與成環；氧化與還原；常見的氨基、羥基、羰基、羧基的保護與脫保護；常見的重排；取代基的添加與消除；不飽和鍵的形成與加成。有機合成路線選擇的基本原則。有機合成的原料來源與經濟問題、步驟的多少、副反應與副產物、溶劑、產率、產物的分離等問題。不要求四譜。不要求不對稱合成。不要求外消旋體的拆分。
18．利用基本反應（ICHO大綱第一、二級反應）對簡單化合物的鑒定和結構推定。
19．有機反應歷程的基本概念。親電加成、親核加成、芳環親電取代、SN1、SN2、烷烴的自由基反應（引發、延續、終止）。用共振論、取代基的誘導效應和共軛效應討論反應歷程。
20．無機制備與有機合成的基本操作—— 稱量、配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥、離子交換、萃取等。通過中間過程檢測（如pH值、溫度、顏色等）對實驗條件進行。控制運用數據和化學原理以及實驗目的要求對實驗進行設計。產率和轉化率的計算。副產物的分離與處理。有害化學試劑的安全使用、實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。實驗報告。
21．利用常見性質對常見純物質的定性鑒別實驗的設計與操作。
22．容量分析基本操作和結果計算。誤差分析基本概念。

F. 全國高中學生化學競賽的競賽賽程

全國高中學生化學競賽分為三個階段：市級預賽；全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽；和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。
市級預賽，由省級化學教研室命題，面向高一或高二在校生舉辦的競賽，根據競賽成績分為市級一二三等獎，一等獎可以獲得參加省級決賽即全國初賽的機會。某些地區不進行市級競賽，由學校統一選拔直接報名參加省級競賽，並且競賽中，進行省級和市級兩個級別的評獎。
全國高中生化學競賽（省級賽區），全國初賽就是每年的九月份的考試，試題的難度還是很一般的，滿分是100，面向所有高中一、二年級在校生，高三應屆畢業生，根據成績以省為單位劃定分數線，分為省級一二三等獎，也可說是全國初賽一二三等獎。一等獎為50名左右，具有直接保送大學學習的機會（2011級及以後不保送），參加高考的同學，可以在高考分數上加20分(但有些省份如四川省，省級一等獎只能加5分）。全省的一等獎獲得者將有資格進行高中競賽第二塊內容的學習和實驗操作，參加省級化學集訓，通過多次全方面的考試，即省隊選拔考試（簡稱省選），選取前六名（一般根據各省情況會有變化，但人數大概不變，承辦省增加兩名，之前一年有隊員參加ICHO的省份增加一名）獲得參加化學競賽冬令營即全國高中化學競賽決賽的機會。
關於省選考試的題目，一般極為保密，各個省份也各不相同。但據部分省份參加過省選的學生稱，此考試中一般有機理題，大致都在邢其毅教授等的著作《基礎有機化學》中有出現，只需背誦即可 。不過，通常這些題目中涉及苯環，而芳香烴的機理書寫又必須使用已被證明是錯誤的凱庫勒式 ，所以一名孫姓特級教授相當討厭命題者出這樣的題目，他認為即使難以書寫機理也應該使用正確的結構式（即在六邊形中畫一個圓圈）。
全國高中化學競賽決賽（簡稱冬令營），面向獲得省級賽區一等獎前幾名的選手，根據成績分為全國金銀銅獎，一般金獎的前20名還可以進入全國集訓隊，爭取參加國際競賽的機會，前30名還可以直接保送北京大學，其他獲獎選手的視情況保送，但一般也是只參加摸底性質的大學測試，不需要參加大學保送生的選拔考試。 第四階段、國際高中生奧林匹克化學競賽（IChO），進入全國集訓隊的選手通過培訓測試選拔出4名國家隊選手代表中國參加國際高中生奧林匹克化學競賽。
競賽大綱
全國高中學生化學競賽基本要求
（2008年4月大綱）
大綱說明
1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。
2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5. 近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。
初賽基本要求
1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液
管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。
2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。
4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5.原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6.元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族所有元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。
7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規律。
8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti(H2O)63+的顏色。
9．分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。
10.晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11.化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。
12.離子方程式的正確書寫。
13.電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。
14.元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁、銻、砷。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素的所有氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出以及特殊試劑的使用和分離。制備單質的一般方法。
15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬爾科夫尼科夫規則（簡稱「馬氏規則」）。C=O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質。所有有機反應的機理。
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。
1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。s、p、d、f原子軌道圖像。
2.分子結構，分子軌道基本概念。定域及多中心鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子、水分子、二氧化碳等少於六原子的常見分子的結構和性質的解釋。一、二、三維勢箱中粒子能級及對共軛體系吸收光譜的解釋。超分子基本概念與超分子結構化學、氫鍵、疏水作用等常見的次級鍵。分子點群的基本概念。
3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。晶體學點群的判定。空間群的基本概念。
4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。
5. 稀溶液通性，電解質溶液理論。
6.化學動力學基礎。反應速率基本概念。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一、二、三級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應影響的本質。
7.酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。
9. 配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼及化學硬度。
10.元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。
13.氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15. 簡單有機化合物的系統命名。
16.有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20.分光光度法。比色分析。

G. 全國高中學生化學競賽（省級賽區）一等獎是什麼獎項省一等獎 還是全國一等獎

全國高中學生化學競賽（省級賽區）一等獎就是是全國一等獎，具有保送資格。並且有參加全國決賽的權利。根據省的不同，高考加10～20分。

省級一等獎是安慰獎，全國初賽分成6類獎項：全國一等、全國二等、全國三等、省一等獎、省二等獎、省三等獎 。

決賽分為決賽一等獎、決賽二等獎、決賽三等獎，都具有保送資格。

(7)2013年全國高中學生化學競賽擴展閱讀：

競賽大綱

全國高中學生化學競賽基本要求

（2008年4月大綱）

大綱說明

1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。

2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。

具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。

初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。

3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。

4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。

本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。

5. 近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。

6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。

初賽基本要求

1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。

2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。

3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌（洗滌液選擇、洗滌方式選擇）。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。

4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。

酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。

5.原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。

H. 有關1997年全國高中學生化學競賽(初賽)試題答案

答案錯了，4CuFeS2＋15O2＝4CuSO4＋2Fe2O3＋4SO2
至於「為什麼不生成氧化銅」這個問題，在前面題目就有說明了：「生成物冷卻後經溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4•5H2O，成本降低了許多。」

第三題（19分）
用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成：
CuFeS2＋SiO2＋O2 Cu＋FeSiO3＋SO2
事實上冶煉反應是分步進行的。
①黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；
②硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，並與二氧化硅反應生成礦渣；
③硫化亞銅與氧氣反應生成氧化亞銅；
④硫化亞銅與氧化亞銅反應生成銅。
1．寫出上述各個分步反應（①，②，③，④）的化學方程式。
2．給出總反應方程式的系數。
3．據最新報道，有一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應是在酸性溶液中發生的。試寫出配平的化學方程式。
4．最近我國學者發現，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2 (空氣)反應, 生成物冷卻後經溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4•5H2O，成本降低了許多。實驗結果如下：
沸騰爐溫度/℃ 560 580 600 620 640 660
生
成
物 水溶性Cu/% 90.12 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23
酸溶性Cu/% 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19
酸溶性Fe/% 8.56 6.72 3.46 2.78 2.37 2.28
回答如下問題：
（1）CuFeS2和O2主要反應的方程式為
（2）實際生產過程的沸騰爐溫度為 600～620℃。控制反應溫度的方法是
（3）溫度高於600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是
【解題思路與試題分析1】
本題由三個相互獨立的問題組成，可以認為是三個題，占總分的較大比例，但由於都是有關黃銅礦的利用問題，因而被編在一起，而且多少相互之間可以起到「條件不同反應不同」的關聯作用。與前兩題相比，本題的第一部分比較簡單，好像是命題人考慮著對前面的試題可能解答得不好的學生起一點安撫鼓勵作用。寫四個分步反應的方程式的考核點只是把題面的表述轉換成化學方程式，但題面並沒有指出生成物中的硫的形態。根據中學化學知識，可以想見它是SO2，大多數學生應該不會寫錯。其中第四個反應就是所謂「冰銅」反應，比較特殊，但試題已經告訴大家反應產物的含銅物質應該只有一種，即金屬銅，這就降低了難度，可見應答時永遠不應離開試題提供的知識背景。
【解1】
2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2（1分）
（寫S、SO3不寫SO2不得分）
FeS＋O2＝FeO＋SO2（1分）
（寫S、SO3不寫SO2不得分）
FeO＋SiO2＝FeSiO3（1分）
（寫其他產物不得分）
2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2（1分）
（寫S、SO3不寫SO2不得分）
Cu2S＋2Cu2O＝6Cu＋SO2（1分）
（寫S、SO3不寫SO2不得分）
不配平不得分。
2．2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2（2分）
【解題思路與試題分析2】
問題2配平總方程式的系數，比較費事，考查機敏。配平的方法很多，條條大路通羅馬。比較簡單的是不管黃鐵礦里的銅、鐵和硫應當是什麼價態的，假設鐵是＋2價的，銅也是＋2價的，硫是－2價的，這樣，鐵在反應後價態不變，就省事多了。這種假設不會出現錯誤，其原因是氧化還原的電子得失總數是一定的。
【解2】
2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2（2分）
【解題思路與試題分析3】
問題3也是寫方程式，熟悉過去競賽試題的選手可能覺得似曾相識，但並非陳題。根據給出的信息，不難首先得出這樣的結論：反應得到的溶液由CuSO4和Fe2(SO4)3組成。因為有氧氣參加反應，銅和鐵均應成水溶液中的穩定高價，似不會弄錯。考慮到學生可能的錯誤，判分標准比較松。這個反應的關鍵是產物里要添硫酸根，為此題面對反應的條件作了說明：酸性溶液；但為避免暗示過多，沒有說要加硫酸。
【解3】
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O（4分）
（註：不寫硫酸鐵而寫硫酸亞鐵給一半分）
【評論】
分析應答結果，許多學生因不會正確書寫離子方程式和分子方程式二而失分。他們寫的方程式是「非驢非馬」的既非離子方程式又非分子方程式的「混雜」方程式。這中錯誤是嚴重的，不利於今後的學習，不能給分。我們建議正常課堂教學要針對學生這種錯誤來訓練。
【解題思路與試題分析4】
問題4比前面的試題更推進一步，信息是以表格中的數據的形式間接地呈現的。表格用沸騰爐的溫度首先排除學生對「沸騰」二字的可能誤解，這里的「沸騰」並非意味著爐子里有水之類的溶劑（試題設計人估計學生並沒有固體在上行氣流沖擊下如同沸騰的那種工業反應器的概念，並沒有考察這樣專門的知識，但中學老師說，沸騰爐的概念在講黃鐵礦制硫酸中講到的）。表格還用水溶性銅、酸溶性銅和酸溶性鐵的信息表明，沸騰爐里的含鐵產物肯定不是鐵的硫酸鹽，因為並沒有說有水溶性鐵，因而可以得出結論：燃燒產物中的鐵是以氧化物的方式存在的。（這正是與本題一開始的傳統冶煉反應不同之處，否則為什麼是最新成果，而且是我國學者的成果呢？）至於鐵的氧化物為什麼隨溫度升高溶於酸的程度降低？本題沒有要求作答。這個知識大大超過中學生的知識水平。其實，氧化物的酸溶性隨煅燒或燒結溫度升高而下降是一個普遍現象。例如用作煉鋼爐襯里的氧化鎂就是經過高溫燒結的酸溶性很差的氧化物，還可以舉出的典型物質是剛玉（Al2O3），用作坩堝等高溫容器，酸溶性極差。這些化學知識似應在優秀中學生中間做點普及，不要以為鹼性或兩性金屬氧化物都易溶於酸（熱力學上要溶，動力學上不溶！）。本題給分充分考慮了中學生的知識水平，比較寬松。
【解4】
（1）4CuFeS2＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2O3＋8SO2（4分）
（2）控制加入CuFeS2的速度，因CuFeS2與O2反應放熱。（2分）
（3）CuSO4＝CuO＋SO3（2分）
（答SO2＋1/2O2不扣分）
（註：（1）的反應產物不寫氧化鐵寫氧化亞鐵或四氧化三鐵也可以給一半分。雖然實際反應產物是氧化鐵, 但對中學生，做出正確判斷根據可能不足。）
【評論】
實際應答結果，許多學生只能完成本題的前兩個小題，做不出最後一小題。有人認為，可能學生沒有關於氧化物的酸溶性的概念的緣故，如果這樣，這個小題的設計水平是脫離學生實際的。是否這樣，有待今後仔細分析。

I. 全國高中學生化學競賽比賽具體流程是什麼

一、全國高中學生化學競賽分為兩個階段：
全國高中學生化學競賽(省級賽區回)，簡稱初賽；和「全答國高中學生化學競賽」簡稱決賽。
1、初賽在每年9月中旬舉行，筆試(3小時)，全國統一時間在各省市自治區分若干考場同時進行。
2、決賽在來年春節前舉辦冬令營進行，分理論競賽(4小時)和實驗競賽(4-5小時)兩輪。
二、參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為普通高中學生。年齡在來年國際競賽前小於20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區5名。
三、參加全國高中學生化學競賽(省級賽區)獲一等獎的學生不超過總人數的1%，可獲得大學保送生資格。
四、內容是：高中化學競賽考試大綱。

J. 全國高中學生化學競賽

嗯，不通過保送生考試直接保送清華北大必須要進省隊，拿國一，且名次不回錯。我是化答學省一，全省第6，放棄了參加省隊選拔，因為國一畢竟很難，而且很可能與保送生考試沖突。（不過北大今年給了參加決賽選手補考的機會） 我參加了北大自主招生和保送生考試並通過了筆試面試，現在已經可以保送北大了。
銀牌或銅牌只能是科大南大復旦一級的學校。