全國高中學生化學競賽江蘇

❶ 哪裡有第26屆全國高中生化學競賽(江蘇賽區)獲獎名單

江蘇省化學化工會或者中國化學會官網，能查到歷年的獲獎情況

❷ 求第25屆全國高中學生化學競賽決賽獲獎名單，要排名版的

迄今為止，佳恩特取得了哪些成績，我也能取得這么好的成績嗎？報名的話，佳恩特的學習計劃是怎麼樣的？
以物理競賽為例，
第34屆中學生物理競賽：
共計31人榮獲安徽省一等獎，其中陳沖霄、王傑、劉國定等同學在理論中榮獲200分以上的好成績。
劉國定、王凌瀟、范弘傑、周暢、馬世育、陳沖霄等6人榮獲安徽省前十名，進入省隊。劉國定、馬世育同學榮獲國家銀牌；
81人榮獲安徽省二等獎，丁衛宇、陳軼汀、孟秋實、汪漢卿、甘溯源、張清源等；
6人榮獲安徽省三等獎，孫禹辰、趙世豪等；
袁超毅同學獲得了滿分80分的實驗考試成績，周暢、馬世育、周海琦等十幾位同學也獲得了78分以上的優異成績
第35屆中學生物理競賽：
安徽省一等獎共計59位同學，其中我們學員53人，
王海宇、賈啟翔、李維一、黃至晗、魯琦琨5名同學進入省隊，代表安徽進入國家決賽，
黃至晗同學榮獲國家金牌，李維一、賈啟翔同學榮獲國家銀牌；
張子羲、周子涵、姚宇軒、邱明宇、王川等人獲得省一等獎；
省二等獎共計424位同學，其中佳恩特學員158人，王文琦、徐錦文、夏宇陽、汪欣然等；
劉雋喆同學獲得了滿分80分的實驗考試成績，李維一、張子羲、徐文蔚等十幾位同學也獲得了70分以上的優異成績。深圳中學黃昊等7人進入國家決賽；
上海中學徐澤安、張天宇等8人進入國家決賽。其中徐澤安同學獲得國家金牌，並進入國家集訓隊；
杭州二中陳冠成、周榆清等3人進入國家決賽。
佳恩特教育往期高校自主招生培訓獲得的成績：
共計54人通過競賽取得高校自主招生考試資格，
其中來自合肥一中的張洋同學通過自招考試進入中國科大；
蕪湖一中的葉之帆同學通過自招考試進入復旦大學；
合肥壽春中學的張清源同學通過自招考試進入武漢大學等。
蕪湖一中的姚宇軒同學已獲得2019年清華大學降一本線的優惠政策

❸ 2009年「揚子石化」杯第23屆全國高中學生化學競賽(江蘇賽區)夏令營暨選拔賽試題

我的是PDF格式的。我也覺得超好啦。
希望能有幫助。
已發到你的郵箱上。
順便說一下，題目的答案是：Na2S過量，會形成[HgS2]2-配合物，使Hgs溶解

❹ 獲得全國高中生化學競賽(江蘇賽區)一等獎有什麼用

很有用的，包括某些高考提前錄取考試可以憑這些參加。。。

❺ 全國高中學生化學競賽的競賽賽程

全國高中學生化學競賽分為三個階段：市級預賽；全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽；和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。
市級預賽，由省級化學教研室命題，面向高一或高二在校生舉辦的競賽，根據競賽成績分為市級一二三等獎，一等獎可以獲得參加省級決賽即全國初賽的機會。某些地區不進行市級競賽，由學校統一選拔直接報名參加省級競賽，並且競賽中，進行省級和市級兩個級別的評獎。
全國高中生化學競賽（省級賽區），全國初賽就是每年的九月份的考試，試題的難度還是很一般的，滿分是100，面向所有高中一、二年級在校生，高三應屆畢業生，根據成績以省為單位劃定分數線，分為省級一二三等獎，也可說是全國初賽一二三等獎。一等獎為50名左右，具有直接保送大學學習的機會（2011級及以後不保送），參加高考的同學，可以在高考分數上加20分(但有些省份如四川省，省級一等獎只能加5分）。全省的一等獎獲得者將有資格進行高中競賽第二塊內容的學習和實驗操作，參加省級化學集訓，通過多次全方面的考試，即省隊選拔考試（簡稱省選），選取前六名（一般根據各省情況會有變化，但人數大概不變，承辦省增加兩名，之前一年有隊員參加ICHO的省份增加一名）獲得參加化學競賽冬令營即全國高中化學競賽決賽的機會。
關於省選考試的題目，一般極為保密，各個省份也各不相同。但據部分省份參加過省選的學生稱，此考試中一般有機理題，大致都在邢其毅教授等的著作《基礎有機化學》中有出現，只需背誦即可 。不過，通常這些題目中涉及苯環，而芳香烴的機理書寫又必須使用已被證明是錯誤的凱庫勒式 ，所以一名孫姓特級教授相當討厭命題者出這樣的題目，他認為即使難以書寫機理也應該使用正確的結構式（即在六邊形中畫一個圓圈）。
全國高中化學競賽決賽（簡稱冬令營），面向獲得省級賽區一等獎前幾名的選手，根據成績分為全國金銀銅獎，一般金獎的前20名還可以進入全國集訓隊，爭取參加國際競賽的機會，前30名還可以直接保送北京大學，其他獲獎選手的視情況保送，但一般也是只參加摸底性質的大學測試，不需要參加大學保送生的選拔考試。 第四階段、國際高中生奧林匹克化學競賽（IChO），進入全國集訓隊的選手通過培訓測試選拔出4名國家隊選手代表中國參加國際高中生奧林匹克化學競賽。
競賽大綱
全國高中學生化學競賽基本要求
（2008年4月大綱）
大綱說明
1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。
2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5. 近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。
初賽基本要求
1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液
管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。
2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。
4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5.原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6.元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族所有元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。
7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規律。
8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti(H2O)63+的顏色。
9．分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。
10.晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11.化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。
12.離子方程式的正確書寫。
13.電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。
14.元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁、銻、砷。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素的所有氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出以及特殊試劑的使用和分離。制備單質的一般方法。
15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬爾科夫尼科夫規則（簡稱「馬氏規則」）。C=O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質。所有有機反應的機理。
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。
1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。s、p、d、f原子軌道圖像。
2.分子結構，分子軌道基本概念。定域及多中心鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子、水分子、二氧化碳等少於六原子的常見分子的結構和性質的解釋。一、二、三維勢箱中粒子能級及對共軛體系吸收光譜的解釋。超分子基本概念與超分子結構化學、氫鍵、疏水作用等常見的次級鍵。分子點群的基本概念。
3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。晶體學點群的判定。空間群的基本概念。
4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。
5. 稀溶液通性，電解質溶液理論。
6.化學動力學基礎。反應速率基本概念。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一、二、三級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應影響的本質。
7.酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。
9. 配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼及化學硬度。
10.元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。
13.氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15. 簡單有機化合物的系統命名。
16.有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20.分光光度法。比色分析。

❻ 全國高中學生化學競賽（省級賽區）一等獎是什麼獎項省一等獎 還是全國一等獎

全國高中學生化學競賽（省級賽區）一等獎就是是全國一等獎，具有保送資格。並且有參加全國決賽的權利。根據省的不同，高考加10～20分。

省級一等獎是安慰獎，全國初賽分成6類獎項：全國一等、全國二等、全國三等、省一等獎、省二等獎、省三等獎 。

決賽分為決賽一等獎、決賽二等獎、決賽三等獎，都具有保送資格。

(6)全國高中學生化學競賽江蘇擴展閱讀：

競賽大綱

全國高中學生化學競賽基本要求

（2008年4月大綱）

大綱說明

1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。

2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。

具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。

初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。

3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。

4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。

本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。

5. 近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。

6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。

初賽基本要求

1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。

2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。

3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌（洗滌液選擇、洗滌方式選擇）。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。

4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。

酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。

5.原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。

❼ 「揚子石化杯」第27屆全國高中學生化學競賽(江蘇賽區)選拔賽暨夏令營試卷及答案，2013年的，不要之前的。

「揚子石化杯」第27屆全國高中學生化學競賽(江蘇賽區)選拔賽暨夏令營試卷及答案，2013年

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❽ 求最近幾年的全國高中化學競賽 江蘇賽區預賽 試題及參考答案

第1題（8分）1964年，美國的.A.Cotton研究小組測定了K2[Re2Cl8] •2H2O的晶體結構，他們驚訝地發現在[Re2Cl8]2-結構（如右圖所示）中Re-Re間距離異常的短，僅為224pm（金屬Re中Re-Re間的平均距離為275pm）。此後，類似結構的化合物不斷被發現，無機化學這個古老的學科因此開辟了一個新的研究領域。關於[Re2Cl8]2- 的結構，請回答下列問題：
1-1 Re原子的價電子組態是 ，[Re2Cl8]2-中Re的化合價為 ；
1-2 [Re2Cl8]2-中Re-Re間距離特別短，是因為存在四重鍵，它們分別是 鍵、 鍵、
鍵（請填鍵型和個數）；
1-3 Cl原子的范德華半徑和為360pm，因此理應期望[Re2Cl8]2-¬ 為 式構型，但實驗結果如圖所示卻為重疊式構型，其原因是 。
第2題（6分）最近國外一研究小組報道了利用高真空陰離子聚合製作「納米章魚」（星形高分子鏈結構）的研究成果。這意味著人們有可能根據需要，定向合成特殊形狀的高分子。製作「納米章魚」所用的原料是苯乙烯和對苯乙烯，溶劑是環己烷，催化劑是正丁基鋰。合成過程如下圖所示：

2-1 顯然，上述「章魚」的爪臂是一種高聚物，其單體是 ，爪臂的長度取決於 ；
2-2 研究發現，控制聚苯乙烯活性鏈（A）和對苯乙烯（B）的物質的量（摩爾數）之比，可以得到不同爪臂數的「章魚」。當A:B =2:1時，「章魚」的爪臂數是2；當A:B=3:2時，「章魚」的爪臂數是3。據此，若要合成爪臂數為4的「章魚」，A:B應該為 ；
2-3 然而實際合成時，即使保持A:B=3:2，「章魚」的爪臂數也往往會少於3，可能的原因是
。
2-4 通過對反應產物進行分級沉澱，可以分離出不同爪臂數的「章魚」。你認為進行分級沉澱的主要依據是 。
第3題（6分）
3-1 解熱鎮痛葯阿司匹林（乙醯水楊酸）是一種一元酸，其pKa=3.50，服用後以未離解的分子型體在胃中被吸收。如果患者先吃了調節胃液酸度的葯物，使得胃的內容物的酸度保持為pH=2.95，再吃兩片阿司匹林葯片，其中含阿司匹林0.65g。假如服後阿司匹林可立即溶解，且不改變胃內容物的酸度，則可能被吸收的阿司匹林有 g。
3-2 阿司匹林的含量可以用酸鹼滴定法測定。取某試樣0.2500g，准確加入50.00mL 0.1020mol•L-1NaOH溶液，煮沸、冷卻後，再以濃度為0.05264mol•L-1的H2SO4溶液回滴過量的NaOH,，以酚酞指示終點，共消耗H2SO423.75mL。則該試樣中阿司匹林的質量分數為 %。
3-3 腎結石的主要成分是草酸鈣。研究發現，大量飲水、少吃草酸含量高的食物、服用補鈣劑與吃飯時間錯開等均可以降低患腎結石的風險。已知：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，則純水中草酸鈣的溶解度為 mol•L-1；0.10 mol•L-1CaCl2溶液中草酸鈣的溶解度為 mol•L-1。
第4題（12分）順鉑，即順式-二氯二氨合鉑（Ⅱ），1967年被現具有抗腫
瘤活性，1979年經美國食品和醫葯管理局（FDA）批准，成為第一個
用於臨床治療某些癌症的金屬配合物葯物。現今順鉑已成為世界上用於
治療癌症最為廣泛的3種葯物之一。
4-1 在順鉑中，中心原子Pt的雜化方式為 ，順鉑的磁矩為 ；
4-2 將1mmol氯亞鉑酸鉀（K2PtCl4）溶於水，攪拌條件下，加入8mmol碘化鉀溶液，室溫攪拌30min後，過濾。攪拌條件下，加入2.5mmol的環己胺溶液到濾液中，室溫反應25min，可得到產物A，產率為78.36%。在1mmol產物A中分別加入高氯酸1.0mL和無水乙醇30mL，50℃攪拌反應25h，過濾，得到鉑配合物B，產率為98.25%。B的元素分析結果為C：13.14%，N：2.56%，H：2.39%，Pt：35.60%，紅外光譜、紫外光譜等分析結果表明，B有對稱中心，存在兩種Pt—I鍵、一種Pt—N鍵，Pt的配位數仍然為4.體外抗腫瘤活性研究表明該配合物B對5種人的腫瘤細胞的增殖抑製作用明顯好於臨床用葯順鉑。寫出化合物B的分子式，畫出它的可能結構。
4-3 Pt也有八面體場配合物，如[Pt(Py)(NH3)(NO2)ClBrI]（其中Py為吡啶），如果只考慮NO2的硝基配位方式，請在下圖中添加其餘基團，以畫出[Pt(Py)(NH3)(NO2)ClBrI]結構中Py和NH3對位的所有同分異構體（所給圖可不全用完，如果不夠時也可以自行增加）。

第5題（15分）X元素是一種重要的生命元素，在人體中參與血紅蛋白、細胞色素及多種酶的合成，促進生長，在血液運輸氧和營養物質的過程中，X元素起了重要作用。人體缺少該元素會發生小細胞性貧血、免疫功能下降和新陳代謝紊亂，使人的臉色萎黃，皮膚也失去光澤。
A是含X元素的復鹽，為淺綠色晶體，A中含結晶水的質量分數為27.6%。A是一種重要的化工原料，還可以被直接用來做凈水劑、治療貧血等。A在空氣中較穩定，在定量分析中常被用作氧化還原標定的基準物質。
將A溶於水中，加入氨水和雙氧水，得到大量紅棕色沉澱B。B與KHC2O4溶液共熱得到黃綠色溶液，過濾、蒸發、濃縮後有翠綠色晶體C析出，C中含結晶水的質量分數為11.0%。若向B的濃NaOH懸浮液中通Cl2可得含D的紫紅色溶液，向該溶液中加入BaCl2溶液則有紅棕色沉澱E生成。D是一種新型水處理劑，在酸性條件下氧化性極強而不穩定。
5-1 元素X的中文名稱是 ；
5-2 寫出下列物質的化學式：
A 、B 、C 、E
5-3 寫出向B的濃NaOH懸浮液中通氯氣的離子反應方程式：

5-4 已知EAΘ： O2（g） H2O2（aq） H2O（l）
X3+ G X
在酸性溶液中H2O2氧化G的EΘ為 ，該反應能否發生自發進行？
若能進行，寫出反應方程式：

5-5 實驗表明，室溫下碘單質不能氧化G，但加入KCN後卻可以。請通過標准狀態下電極電勢的計算解釋這一現象。
已知：EΘ（I2/I—）=0.54V，EΘ（X3+/G）=0.77V，lgK穩Θ[G(CN)64-]=35，lgK穩Θ[G(CN)63-]=42

第6題（10分）隨著攜帶型電子設備的大量使用，具有高能量密度特點的鋰二次電池的重要性日益突出。目前多採用無機金屬氧化物作為正極，但這類材料的比容量普遍低於200mA•h/g，能量密度難以提高。元素硫作為鋰二次電池正極材料，具有極高的理論容量（1672 mA•h/g），因此鋰硫電池的開發引起人們的關注。研究人員嘗試將二硫或多硫基橋接於各種有機或無機化合物中，從而得到正極材料。
某研究小組嘗試將S—S—S交聯於聚磷氮烯分子中，得到一類新型的具有高能量密度和安全性的無機化合物聚三硫代磷氮烯。制備該材料的方法如下：將一定量的PCl5和NH4Cl分別溶解於四氯乙烷中製成溶液，將PCl5溶液滴加到沸騰狀態的氯化銨溶液中，在一定條件下充分反應後，重結晶得到中間產物A。將純化後的A在Ar氣氛下加熱聚合，得到灰白色橡膠狀固體B。將B與溶有S和Na2S的N,N—二甲基甲醯胺（DMF）溶液在沸騰條件下反應，減壓蒸餾除去溶劑DMF後，用去離子水洗滌所剩棕黃色固體，經AgNO3檢驗，確認NaCl完全除掉後，對所得產品真空乾燥，得到可用於製作電池正極的乾燥聚合物粉末C。
從各物質表徵信息可知，A含有P、N、Cl，它們的原子個數比為1:1:2，為環狀結構的分子；B為鏈狀聚合分子；C的紅外（IR）光譜如圖1所示。元素含量測試結果表明聚合物C的主要元素組成與含量為P：22.0%、N：9.9%、S：68.1%。C的熱重分析如圖2所示。

6-1 寫出生成A的化學反應方程式;

6-2 寫出B和C的結構式：

B C
6-3 C實際使用的溫度范圍是 ，該材料具有較好導電性的原因是 。
第7題（11分）碳是元素周期表中最神奇的元素，它不僅是地球上所有生命的基礎元素，還以獨特的成鍵方式形成了豐富多彩的碳家族。碳元素有多種同素異形體：除金剛石和石墨外，1985年克羅托（H.W.Kroto）等人發現了C60，並獲1996年諾貝爾化學獎；1991年日本NEC的電鏡專家飯島澄男（Iijima S）首先在高分辨透射電子顯微鏡下發現碳納米管（圖1）；2004年安德烈•蓋姆（Andre Geim）和康斯坦丁•諾沃肖洛夫（Konstantin Novoselov）首次用膠帶紙從高定向熱解石墨上成功分離出單層石墨片——石墨烯（圖2），並獲得2010年諾貝爾物理學獎；2010年我國中科院化學所的科學家成功地在銅片表面上通過化學方法合成了大面積碳的又一新的同素異形體——石墨炔（圖3）。這些新型碳材料的特性具有從最硬到極軟、從全吸光到全透光、從絕緣體到高導體等極端對立的特異性能。碳材料的這些特性是由它們特殊的結構決定的，它們的發現，在自然科學領域都具有里程碑的重要意義。
7-1 碳納米管研究較多的有圖1所示的齒式和椅式兩種結構。假如我們把它近似地看成一維晶體（假設管是無限長的），請分別在圖1中畫出它們的一維結構基元。
7-2 石墨炔是我國科學家發現的一種重要的大面積全碳材料，應用前景廣闊，試在圖3中構建出其二維結構基元。
7-3 石墨烯不僅自身具有優良性質，而且是一種優良的摻雜載體。科學家估計：以石墨烯代替石墨摻雜鋰離子，製成的鋰電池具有更見優良的性能，假設以Li+:C=1:2的比例在石墨烯層間摻雜鋰離子，試構建這種材料的晶胞結構示意圖；嵌入離子的密度與材料性質密切相關，假設摻雜後相鄰兩層石墨烯層間距為540pm，C—C鍵長為140pm，列式計算該摻雜材料中鋰離子的密度。

7-4 在C60中摻雜鹼金屬能合成出具有超導性質的材料，經測定C60晶體為面心立方結構，直徑約為710pm。一種C60摻雜晶體是有K+填充C60分子推積形成的一半四面體空隙，以「口」表示空層，並在晶體中保留一層K+，抽去一層K+，一次類推形成的。以A、B、C表示C60層，a、b、c表示K+層，寫出該摻雜晶體的堆積周期，並計算C60中心到K+的距離。

第8題（8分）塑化劑（Plasticizers）或稱增塑劑、可塑劑，是一種增加材料的柔軟性等特性的添加劑。它不僅使用在塑料製品的生產中，也會添加在一部分混凝土、牆板泥灰、水泥與石膏等材料中。化合物B作為一種塑化劑（簡稱DEHP），可以由化合物A為主要原料制備，DEHP只能在工業上使用，不能作為食品添加劑。B可還原為C，以C為原料經過下列步驟反應後，可以合成化合物F。

8-1 寫出化合物A、B、C、D、E的結構式：
8-2 化合物F中有 種不同類型的氫原子；有 種不同類型的碳原子；
8-3 化合物F中的所有氫核 （填「是」或「不是」）在同一個平面上。
第9題（12分）加蘭他敏（Galantamine）是一種天然活性生物鹼，臨床廣泛用於阿爾茨海默病及重症肌肉無力等疾病的治療。其結構如右圖：
葯理研究顯示，加蘭他敏一方面具有強效的可逆乙醯膽鹼酯酶抑制活性，另一方面又具有神經元煙鹼受體構象調節作用，因而較其他膽鹼酯酶抑制劑具有更好的療效及安全性，應用前景十分廣闊。天然加南他敏主要源於石蒜科植物如石蒜、夏水仙、雪花蓮等，其含量僅為萬分之一左右，由於資源有限，且提取工藝復雜，故加蘭他敏的價格一直居高不下。有鑒於此，化學家們對其合成方法進行了研究。下面是其合成路線之一：

9-1 寫出B、C、D、E、G、H、I的結構式：

B 、C 、D 、E 、

G 、H 、I 。
9-2 產物加蘭他敏中手性碳1、2、3各為什麼構型？

9-3 上述合成路線中從（A）到（B）以及（F）與亞甲胺的反應各屬於什麼反應類型？

第10題（12分）通過不對稱反應立體定向合成一對對映異構體是獲得手性葯物最直接的方法。以下是科研人員最近設計出的一條合成（R）-（+）-和（S）-(-)-磷酸苯丙呱林的合成路線。已知飽和碳親核取代反應有SN1和SN2兩種機理。SN2反應的立體化學特徵為：對發生在手性中心的反應來說伴隨著構型的翻轉。

（TsCl：對甲苯磺醯氯 CH3— C6H6 —SO2Cl）
10-1 寫出BDEFG的結構式，若涉及立體化學，請用R、S等符號標明：

10-2 用系統命名法命名化合物C：

10-3 寫出A其他含環氧乙烷的所有立體異構體

❾ 全國高中化學競賽多少分能拿獎

視試卷難度而定。

化學競賽試卷很難，江蘇最高分也只有69分，有個45分的拿了省一等獎。去年，卷子比較容易，省60分以上是一等獎。建議：去年考到了幾年沒考的化學平衡，而且在10分以上。今年可能仍會考。近幾年推斷題占卷子的一半以上。

前年考的配合物有點難，去年的不難，但只要基礎扎實，應該可以拿大部份分或全分。有機是送分的。晶體比較難，結構圖可放在最後。

(9)全國高中學生化學競賽江蘇擴展閱讀：

參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為 普通高中學生。年齡在來年國際競賽前小於20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區5名。

中國化學會自1984年以來，連續每年組織了全國高中學生化學競賽活動。這些活動對提高廣大青少年對科學的興趣，幫助青少年樹立學科學、愛科學、用科學的良好風尚，對促進化學教學的改革，產生了積極的作用。

參加全國高中學生化學競賽（省級賽區）獲一等獎的學生不超過總人數的1%，可獲得大學保送生資格。

化學競賽活動越來越受到廣大青少年的重視，每年都有近10萬名高中學生報名參加「全國高中學生化學競賽」活動。通過競賽激勵了那些才華出眾的中學生參加國際化學奧林匹克競賽活動，為我國早期發現一批優秀化學人才奠定了基礎。

並擴大了化學教育思想、化學教材、化學教學方面的國際交流，同時激發了千百萬中學生學習化學的熱情。