2004全國高中學生化學競賽決賽

① 求歷屆（有98-04）全國高中化學競賽決賽試題

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高中化學競賽免費試題列表[更新時間：2007-3-4 受歡迎度：7414] 1、高中學生化學競賽試題及參考答案
科目：高中化學競賽試題 版本：新人教版 大小：201 K 格式：Word 下載：當天34 本月131 總計7414 [更新時間：2007-3-4 受歡迎度：2223] 2、浙江省高中學生化學競賽試題（A組）
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科目：高中化學競賽試題 版本：新人教版 大小：643 K 格式：Word 下載：當天6 本月20 總計2263 [更新時間：2007-3-4 受歡迎度：2023] 5、2006天津市年高中化學競賽預賽
科目：高中化學競賽試題 版本：新人教版 大小：116 K 格式：Word 下載：當天4 本月13 總計2023 [更新時間：2007-3-4 受歡迎度：2910] 6、2006全國化學競賽初賽模擬卷（1）
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科目：高中化學競賽試題 版本：新人教版 大小：94 K 格式：Word 下載：當天2 本月17 總計2121 [更新時間：2007-3-4 受歡迎度：1680] 17、2006年上海市「東華杯」中學生化學競賽試題參考答案
科目：高中化學競賽試題 版本：新人教版 大小：31 K 格式：Word 下載：當天4 本月10 總計1680 [更新時間：2007-3-4 受歡迎度：1882] 18、2006年全國高中化學奧林匹克競賽山東預賽試題
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科目：高中化學競賽試題 版本：新人教版 大小：142 K 格式：Word 下載：當天4 本月9 總計2019 [更新時間：2007-3-4 受歡迎度：1277] 20、2006年高二上化學競賽試題
科目：高中化學競賽試題 版本：新人教版 大小：46 K 格式：Word 下載：當天4 本月14 總計1277 共 37 套試題 首頁 | 上一頁 | 1 2 | 下一頁 | 尾頁 20套試題/頁

② 全國高中學生化學競賽的競賽賽程

全國高中學生化學競賽分為三個階段：市級預賽；全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽；和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。
市級預賽，由省級化學教研室命題，面向高一或高二在校生舉辦的競賽，根據競賽成績分為市級一二三等獎，一等獎可以獲得參加省級決賽即全國初賽的機會。某些地區不進行市級競賽，由學校統一選拔直接報名參加省級競賽，並且競賽中，進行省級和市級兩個級別的評獎。
全國高中生化學競賽（省級賽區），全國初賽就是每年的九月份的考試，試題的難度還是很一般的，滿分是100，面向所有高中一、二年級在校生，高三應屆畢業生，根據成績以省為單位劃定分數線，分為省級一二三等獎，也可說是全國初賽一二三等獎。一等獎為50名左右，具有直接保送大學學習的機會（2011級及以後不保送），參加高考的同學，可以在高考分數上加20分(但有些省份如四川省，省級一等獎只能加5分）。全省的一等獎獲得者將有資格進行高中競賽第二塊內容的學習和實驗操作，參加省級化學集訓，通過多次全方面的考試，即省隊選拔考試（簡稱省選），選取前六名（一般根據各省情況會有變化，但人數大概不變，承辦省增加兩名，之前一年有隊員參加ICHO的省份增加一名）獲得參加化學競賽冬令營即全國高中化學競賽決賽的機會。
關於省選考試的題目，一般極為保密，各個省份也各不相同。但據部分省份參加過省選的學生稱，此考試中一般有機理題，大致都在邢其毅教授等的著作《基礎有機化學》中有出現，只需背誦即可 。不過，通常這些題目中涉及苯環，而芳香烴的機理書寫又必須使用已被證明是錯誤的凱庫勒式 ，所以一名孫姓特級教授相當討厭命題者出這樣的題目，他認為即使難以書寫機理也應該使用正確的結構式（即在六邊形中畫一個圓圈）。
全國高中化學競賽決賽（簡稱冬令營），面向獲得省級賽區一等獎前幾名的選手，根據成績分為全國金銀銅獎，一般金獎的前20名還可以進入全國集訓隊，爭取參加國際競賽的機會，前30名還可以直接保送北京大學，其他獲獎選手的視情況保送，但一般也是只參加摸底性質的大學測試，不需要參加大學保送生的選拔考試。 第四階段、國際高中生奧林匹克化學競賽（IChO），進入全國集訓隊的選手通過培訓測試選拔出4名國家隊選手代表中國參加國際高中生奧林匹克化學競賽。
競賽大綱
全國高中學生化學競賽基本要求
（2008年4月大綱）
大綱說明
1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。
2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5. 近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。
初賽基本要求
1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液
管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。
2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。
4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5.原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6.元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族所有元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。
7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規律。
8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti(H2O)63+的顏色。
9．分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。
10.晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11.化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。
12.離子方程式的正確書寫。
13.電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。
14.元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁、銻、砷。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素的所有氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出以及特殊試劑的使用和分離。制備單質的一般方法。
15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬爾科夫尼科夫規則（簡稱「馬氏規則」）。C=O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質。所有有機反應的機理。
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。
1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。s、p、d、f原子軌道圖像。
2.分子結構，分子軌道基本概念。定域及多中心鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子、水分子、二氧化碳等少於六原子的常見分子的結構和性質的解釋。一、二、三維勢箱中粒子能級及對共軛體系吸收光譜的解釋。超分子基本概念與超分子結構化學、氫鍵、疏水作用等常見的次級鍵。分子點群的基本概念。
3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。晶體學點群的判定。空間群的基本概念。
4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。
5. 稀溶液通性，電解質溶液理論。
6.化學動力學基礎。反應速率基本概念。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一、二、三級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應影響的本質。
7.酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。
9. 配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼及化學硬度。
10.元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。
13.氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15. 簡單有機化合物的系統命名。
16.有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20.分光光度法。比色分析。

③ 求全國高中學生化學競賽歷年決賽試題及答案 2000年到2014年的

我之前考過，網上只有不幾年的，去淘寶買套參考書吧，去輔導老師那應該也有，老師都留著賣錢呢，網路上沒有的，二等獎渣渣路過

④ 化學類 奧賽全國決賽與全國高中學生化學競賽(省級賽區)一樣嗎

全國高中學生化學競賽分為兩個階段：「全國高中學生化學競賽（省級賽回區）」，簡稱初賽答；和「全國高中學生化學競賽」，簡稱決賽
決賽選手從省級賽區一等獎獲得者中經本省、市、自治區競賽委員會考察選拔產生。決賽選手名額為每個省級賽區5名（去年獲國際競賽獎的省、市，自治區增加一名：承辦決賽的省、市、自治區增加2名）
參加國家隊隊員選拔的學生名單由全國競賽委員會核心組以決賽成績為基礎、按照每省不超過2名（總共4名）和學生自願的原則，在廣泛聽取意見的基礎上，研究確定

⑤ 2003年全國高中化學競賽決賽試題，要帶實驗評分標準的

應用物理知識競賽試題三(電學部分)
一、單選題（共33分，每小題3分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案

1．有二隻燈泡，分別標有「220V15W」和「220V100W」的字樣。如將它們串聯接在電壓為380伏的動力電源上，則
A．15W的燈泡燒壞，100W的燈泡完好 B．100W的燈泡燒壞，15W的燈泡完好
C．二隻燈泡均被燒壞 D．二隻燈泡均完好
2．在電學實驗中遇到斷路時，常常用伏特表來檢測。某同學連接如圖所示的電路，電鍵閉合後，電燈不亮，安培表無指示。這時用伏特表測得a、b兩點間和b、c兩點間的電壓均為零，而a、d間和b、d間的電壓均不為零，這說明
A．電源接線柱接觸不良 B．電鍵的觸片或接線柱接觸不良
C．安培表接線柱接觸不良 D．燈泡燈絲斷了或燈座接觸不良
3．李軍在檢修一隻1000瓦的電爐時，發現電爐絲斷了一小截，他用一段較細一些但由同種材料製成的電爐絲將殘缺部分補接至原長，這樣再接入原電路中使用時，其實際發熱功率將
A．大於1000瓦 B．等於1000瓦 C．小於1000瓦 D．無法判斷
4．小明做實驗時把甲乙兩只燈泡串聯後通過開關接在電源上。閉合開關後，甲燈發光，乙燈不發光，乙燈不發光的原因是
A．它的電阻大小 C．流過乙燈的電流比甲燈小
B．它的電阻太大 D．乙燈燈絲斷了
5．圖2中四個燈泡的連接方式是
A．四燈串聯 B．四燈並聯
C．L2、L3、L4並聯，再與L1串聯 D．L1、L2、L3並聯，再與L4串聯
6．標有「220V，40W」和「220V，60W」的兩只燈泡L1、L2、串聯在電路中時，兩燈泡均發光，實際消耗的功率分別為W1和W2，則：
A．W1＞W2 B．W1＝W2 C．W1W2 D．無法確定
7．某電度表盤上標有「3000R/kWh」，單獨開動某一用電器時，電度表的轉盤在100秒內轉5轉，由此可知，該用電器的功率為：
A．40瓦 B．60瓦 C．20瓦 D．100瓦
8．如圖所示，甲燈為「6V，6W」，乙燈為「6V，4W」，用一個輸出電壓恆為12伏的電源對兩燈供電，要使這兩個燈能同時正常發光，則應選擇電路：
9．某人設計了下圖所示電路，電路中變阻器的總阻值與電阻R的阻值相同，電源電壓恆定，當他將滑片P從a端滑到b端的過程中，所看到的現象是
A．安培表的示數逐漸變大 B．安培表的示數逐漸變小
C．安培表的示數先增大，然後減小到原值
D．安培表的示數先減小，然後增大到原值
10．物理小組的同學們練習安裝照明電路，接通電源之前，老師將火線上的保險絲取下，把一個額定電壓為220伏的燈泡作為檢驗燈泡連接在原來安裝保險絲的位置，同時要求同學將電路中所有開關都斷開。用這種方法可以檢查電路中是否有短路，在接通電源後，下列說法中正確的是：
A．若檢驗燈泡正常發光，表明電路連接無誤。
B．若檢驗燈泡不亮，但將某一個用電器的開關閉合後檢驗燈泡正常發光，表明這個開關的兩端直接連到了火線和零線上。
C．檢驗燈泡不亮，但將某一個電燈的開關閉合後，這個電燈和檢驗燈泡都能發光，只是亮度都不夠，這表明電路中出現了短路現象。
D．不論將電路中電燈的開關斷開還是閉合，檢驗燈泡均不發光，表明電路中有短路。
二、填空（共27分，每空1分）
1．標有「16Ω25W」字樣的揚聲器，正常工作時，供電電壓應為______，通過它的電流應為______。
2．雷電是雲層與大地之間或雲層與雲層之間的放電現象，放電的兩者所帶的是______種電荷，雲層所帶電荷是因______而獲得的。
3．目前，人類正在研究如何和平地利用核能，釋放核能有______和_______兩種不同的核反應方式。現在，已建成運轉的核電站就是利用________產生的能量來發電的。
4．物理小組製作了一個自動控制器，其中有一個調壓電路如圖4所示，滑
動變阻器R的最大阻值是100歐，負載電阻R』的阻值為100歐，A、B
間電壓為10伏，保持不變。使用過程中發現這個電路的調壓范圍和原設
計不符，檢查結果是圖中F處導線折斷，滑動頭P由上向下移動時，如
果電路完好，CD兩端的電壓范圍應是______伏至______伏；如果F點導
線折斷，CD兩端的電壓范圍是______伏至______伏。
5．圖2為一個三孔插座，其中有一個插孔的導線是與室外大地相連
的，請把這個插孔產中代表大地的記號E用線連起來。如果這個
插孔的導線斷了，使用這個插座還能使洗衣機轉動，但是存在的
問題是________________________________________。
6題圖
6．如圖所示，三個電燈泡上均標有「6V，6W」的字
樣，在此電路中的燈泡均正常工作，此電路電源的
輸出電壓應為_______伏，電流表的數為_______安。
7．兩只燈泡L1和L2的額定電壓相同，額定功率之比
P1∶P2=2∶1，並聯後接在電路中總電流為3安培，
則通過L1的電流為_______安；若將兩只燈泡L1和
L2串聯後，仍接在原來的電路中，則通過L1的電流
為_______安。
8．如圖5所示電路，由估算可知，通過毫安表的電流約為______毫安，通過安培表的電 流約為______安培。
9．有一輛娛樂電瓶車，工作電壓為24伏，工作電流為10安，效率
為80％，車及人總重為2000牛，行駛時阻力為車總重的0.1倍。
該車勻速行駛120米需______秒。
10．如圖4所示電路中Rl=R2=R3=R4=3歐，R=l歐，電源電壓為
12伏， 則電路總電阻為________，電壓表示數為__________，電流表示數
為__________。
11．「220V15W」的白熾燈，其燈絲長為5厘米，斷了後再塔接上，其長度縮短了1厘米，若不考慮搭接處燈絲粗細的變化及溫度對電阻的影響，則將它接在220伏的電路上使用時，消耗的功率是原來的________倍。
12．為檢驗一隻電壓表是否准確，採用如圖五所示的電路，已知定值電阻R1=5歐，電流表是准確的，移動滑動變阻器的滑片P，電流表的示數分別是0.24安和0.5安時，電壓表示數分別為1.3伏和2.6伏，那麼這只電壓表_______。（填准確、比實際值偏大或偏小）
13．把標有「PZ220—25」和「PZ220—40」的兩只燈泡串聯起來接在
220V的電路中，較亮的燈是______；若將它們並聯起來，接在110V
的電路中，較亮的燈是______。
14．開關電燈時收音機里會出現「喀啦」聲，這是因為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、（4分）用一節干電池、一個開關和一個小燈泡自製小台燈。接上電源時，開關雖未閉合，燈泡卻已發光；若閉合開關，燈泡反而滅了；幾秒後再次斷開開關，小燈泡又亮了，但亮度減少了許多。請畫出這個錯誤的電路圖。

四、（8分）小明家有一隻用來燒開水的電熱水壺，銘牌上標著「220V，1000W」字樣。請你幫她設計一種方法，用來測量這只水壺燒水時的效率。寫出所用器材、測量步驟，導出計算公式。

五、（8分）將一個標有「220V400W」字樣的「熱得快」插入體積為0.5升、初溫為20℃的水中，此時由於是用電高峰，實際電壓為210伏，在標准大氣壓下經過9分10秒將水加熱至沸騰，求「熱得快」燒水時的熱效率（不計電阻值隨溫度的變化）。

六、（7分）某家的電度表表盤如圖所示。室內安裝了60瓦的電燈4盞，90瓦的電視機一台，105瓦的音響一台，另有一台電冰箱，銘牌上的功率值看不清。為了測出這台電冰箱的功率，先停止使用其它電器，然後將電冰箱接在電壓為220伏的電源上，開機工作4分鍾，電度表的轉盤轉過13圈，請求出這台電冰箱的功率值。如果這個家庭平均每天使用電燈、音響、電視機各2小時，而冰箱有1／4的時間處於開機工作狀態，則一個月（30天）耗電多少度？將月底的表盤數填入圖中。

七、（7分）一般地說，用電器的工作電壓並不等於額定電壓。家庭里通常不備電壓表，但藉助電能表可以測出用電器的實際工作電壓。現在電路中只接入一個電熱水壺，壺的銘牌和電能表的銘牌如圖7和圖8所示。測得電能表的轉盤轉過125轉的時間為121秒。求此時加在電熱壺上的實際電壓。

八．（7分）電源電壓為220伏，若使標有「220V 800W」的用電器能在110V至220V的電壓下工作（用電器的電阻值恆定），求：(1)要使用電器達到使用要求，電路中應連接一個什麼樣的電器？怎樣連接？(2)這個電器消耗的最大功率是多少？

物理應用知識競賽試題三(電學部分)之答案
一．1、A 2、D 3、C 4、A 5、D 6、A 7、B 8、D 9、B 10、B
二．1、20V，1.25A 2、異，摩擦 3、裂變，聚變，裂變 4、10,0，10,5 5、連線略。這個插孔具有安全保障作用。如果它與大地的連線斷了，一旦電器的外殼與電源火線之間的絕緣損壞，容易造成觸電事故。6、6,3 7、2,2/3 8、20，0.12 9、125 10、5歐 9. 6伏 1. 6安 11、1.25 12、准確 13、PZ220—25，PZ220—40 14、開關電燈時，電流發生迅速變化，產生電磁波，收音機接收到了這一電磁波並將其轉變成聲音，這就是「喀啦」聲。
三．參考解答：見圖1。評分標准：全題4分，小燈能亮給2分，開關能使電池短路給2分。
四．解：1．器材：溫度計（量程為0℃～100℃），量杯，計時器（鍾表），
交流電壓表（量程為250V）。
2．步驟：(1)用量杯向壺中注水，量杯容器乘注水次數得水的體積V；
(2)用溫度計測出水的初溫t0；(3)接通電源並開始計時；
(4)測得澆水時電源的實際電壓u』；
(5)水剛沸騰時，計時結束，測得加熱的時間t，然後測得水沸騰的溫度t。
3．計算公式：
（式中c為水的比熱，ρ為水的密度，U為電熱壺的額定電壓）。
五．

水吸收的熱量Q2=cm△t=1.0×500×4.2×103×(100-20)焦= =168000（焦） (3)
評分標准：全題8分。(1)式、(2)式各2分。(3)式3分。(4)式1分。
六、參考解答：電冰箱消耗電能
W=13轉÷（1950轉／千瓦時）=13÷〔1950/(1000×3600)〕=24000(焦) (1)
其它用電器總功率P其=n燈P燈+P視+P響=4×60+90+105=435（瓦）
=0.435（千瓦） (3)
一月消耗的電能
W總=P其t其+P冰t冰

評分標准：全題7分。(1)式、(2)式各2分。(3)式、(4)式各1分。讀數1分。
七．參考解答：電熱水器的電阻
R=32.2歐 121秒所做的電功
W=1.5×105焦 實際功率
P』=1240瓦
U』=200伏 (7) 評分標准 全題7分。(1)～(7)式每式1分。
八．解：因 P＝U2/R
∴應串一個阻值為60.5歐，允許通過最大電流為3.64安的滑動變阻器
你最好還是給我個郵箱吧，我發給你！

⑥ 全國高中生化學競賽決賽中大概多少分有一等獎

是9月的還是12月的？
9月份那個不同省不一樣，一般60 70左右，不同省市有差異。
12月決賽那個一等專獎是按名額來的屬，一般也是70來分一等獎
主要就是無機和有機。把大學的教材拿過來看了，然後做些題就可以了

⑦ 求第25屆全國高中學生化學競賽決賽獲獎名單，要排名版的

迄今為止，佳恩特取得了哪些成績，我也能取得這么好的成績嗎？報名的話，佳恩特的學習計劃是怎麼樣的？
以物理競賽為例，
第34屆中學生物理競賽：
共計31人榮獲安徽省一等獎，其中陳沖霄、王傑、劉國定等同學在理論中榮獲200分以上的好成績。
劉國定、王凌瀟、范弘傑、周暢、馬世育、陳沖霄等6人榮獲安徽省前十名，進入省隊。劉國定、馬世育同學榮獲國家銀牌；
81人榮獲安徽省二等獎，丁衛宇、陳軼汀、孟秋實、汪漢卿、甘溯源、張清源等；
6人榮獲安徽省三等獎，孫禹辰、趙世豪等；
袁超毅同學獲得了滿分80分的實驗考試成績，周暢、馬世育、周海琦等十幾位同學也獲得了78分以上的優異成績
第35屆中學生物理競賽：
安徽省一等獎共計59位同學，其中我們學員53人，
王海宇、賈啟翔、李維一、黃至晗、魯琦琨5名同學進入省隊，代表安徽進入國家決賽，
黃至晗同學榮獲國家金牌，李維一、賈啟翔同學榮獲國家銀牌；
張子羲、周子涵、姚宇軒、邱明宇、王川等人獲得省一等獎；
省二等獎共計424位同學，其中佳恩特學員158人，王文琦、徐錦文、夏宇陽、汪欣然等；
劉雋喆同學獲得了滿分80分的實驗考試成績，李維一、張子羲、徐文蔚等十幾位同學也獲得了70分以上的優異成績。深圳中學黃昊等7人進入國家決賽；
上海中學徐澤安、張天宇等8人進入國家決賽。其中徐澤安同學獲得國家金牌，並進入國家集訓隊；
杭州二中陳冠成、周榆清等3人進入國家決賽。
佳恩特教育往期高校自主招生培訓獲得的成績：
共計54人通過競賽取得高校自主招生考試資格，
其中來自合肥一中的張洋同學通過自招考試進入中國科大；
蕪湖一中的葉之帆同學通過自招考試進入復旦大學；
合肥壽春中學的張清源同學通過自招考試進入武漢大學等。
蕪湖一中的姚宇軒同學已獲得2019年清華大學降一本線的優惠政策

⑧ 求2005年全國高中化學競賽決賽暨冬令營試題答案完整版

2005年全國高中學生化學競賽決賽理論試題
2005. 1. 15. 上海
 競賽時間4.5小時。遲到超過30分鍾者不能進考場。開始考試後1小時內不得離場。時間到，把試題和答卷紙裝入信封，放在桌面上，立即撤離考場。
 試卷和答卷裝訂成冊，不得拆散。所有解答必須寫在答卷紙的指定位置；用黑色墨水筆或圓珠筆答題。不得攜帶任何其它紙張進入考場。需要額外的答卷紙或草稿紙時可舉手向監考老師索取。在答卷紙頁眉自填總頁數和頁碼。
 必須在試題首頁左邊和每頁答卷紙左邊指定位置填寫營號及姓名，否則按廢卷論。
 允許使用非編程計算器以及直尺等文具。不得攜帶鉛筆盒、通訊工具入場。
第1題（8分）
 白色晶體X是用濃硫酸與尿素反應產生的。X不含結晶水，不吸潮，易溶於水，摩爾質量小於100g•mol-1, 用途廣泛，如造紙、紡織、電鍍、水處理和有機合成等。野外地質人員用它來鑒定石灰岩遠比用鹽酸方便。在酸性條件下，1摩爾X與過量亞硝酸鈉水溶液反應，釋放出1摩爾氮氣，接著加入過量的BaCl2水溶液，產生1摩爾BaSO4沉澱。
1－1 寫出X的結構式和化學名稱。(寫不出結構式可從監考教師處得到答案，但要當場扣2分；仍應回答本題其他問題)。
1－2 寫出上述制備X的化學方程式。
1－3 寫出X在酸性條件下與亞硝酸鈉反應的化學方程式。
 在近中性溶液中，1 mol 高碘酸與過量碘化物反應產生1 mol I2 , 將所得溶液酸化，又產生3 mol I2。
1－4 用配平的化學方程式來說明上述現象。
 油氣井開採到後期一般需要注水以開采深層油氣，過一段時間後往往還要再注入甲醇之類有機溶劑才能產出更多的油氣。
1—5 簡述注入甲醇的作用。

第2題（ 6分）
2－1 在答卷紙給出的空模板上畫出trans-二氯 ∙ 二（2,3-丁二胺）合鈷（III）離子的所有幾何異構體的結構式。(註：2,3-丁二胺又名2,3-二氨基丁烷)
2－2 指出其中有旋光性的異構體。
2－3 已知其中有一種異構體的氯被其他負一價陰離子取代的速率最慢。它是哪一種？如何理解它的這種性質？
第3題（10分） 目前商品化的鋰離子電池正極幾乎都是鋰鈷復合氧化物，其理想結構如答卷紙的圖3-1所示。
3－1 在答卷紙的圖3-1上用粗線框出這種理想結構的鋰鈷復合氧化物晶體的一個晶胞。
3－2 這種晶體的一個晶胞里有幾個鋰原子、幾個鈷原子和幾個氧原子？
3－3 給出這種理想結構的鋰鈷復合氧化物的化學式（最簡式）。
3－4 鋰離子電池必須先長時間充電後才能使用。寫出上述鋰鈷氧化物作為正極放電時的電極反應。
3－5 鋰錳復合氧化物是另一種鋰離子電池正極材料。它的理想晶體中有兩種多面體：LiO4四面體和MnO6八面體，個數比1 : 2，LiO4四面體相互分離，MnO6八面體的所有氧原子全部取自LiO4四面體。寫出這種晶體的化學式。
3－6 從下圖獲取信息，說明為什麼鋰錳氧化物正極材料在充電和放電時晶體中的鋰離子可在晶體中移動，而且個數可變。並說明晶體中鋰離子的增減對錳的氧化態有何影響。

圖3-2 鋰錳復合氧化物正極材料的理想晶體的結構示意圖
第4題（ 6分）用EDTA配位滴定法可測定與Cu2+和Zn2+共存的Al3+的含量，以PAN為指示劑，測定的相對誤差 ≤ ±0.1%。測定過程可表述如下（註：表中的配合物電荷數被省略；游離的EDTA的各種形體均被簡寫為Y）：

附：配合物穩定常數的對數值 lgK穩 的數據：
CuY 18.8 ZnY 16.5 AlY 16.1 AlF63- 19.7 Cu-PAN 16

4－1 寫出從D框狀態到E框狀態的反應式並配平。
4－2 F框狀態內還應存在何種物質？
4－3 是否需確知所用EDTA溶液的准確濃度？V1是否需要准確讀取並記錄？
簡述原因。
4－4 若從C框狀態到D框狀態時Cu2+溶液滴過量了,問：
（i）對最終的測定結果將引入正誤差還是負誤差？還是無影響？
（ii）如你認為有影響，在實驗方面應如何處理？
4－5 設試液取量V0和V1、V2、V3均以mL為單位，MAl為Al的摩爾質量(g•mol-1), c(EDTA)、c(Cu) 分別為EDTA和Cu2+溶液的濃度（mol•L-1），列出試液中Al含量(g•L-1)的計算式。

第5題（ 6分）同分異構體分子中的原子（團）在空間有特定取向而使它有可能與其鏡像不相重合而呈現對映異構體，這類分子被稱為手性分子。
5－1 已知(R-)CHBrClF的旋光活性的符號可用（+）來表示，下列1~4所示的4個結構式中哪個是左旋的？

5－2 指出下列化合物中無手性的化合物，並簡述為什麼無手性。

5－3 帶有三個不同取代基的胂化物如CH3As(C2H5)(C6H5CH2) 有光學活性，但帶有三個不同取代基的胺如CH3N(C2H5)(C6H5CH2)沒有光學活性，為什麼？但類似1那樣結構的光學活性的胺又是可以穩定存在的了, 為什麼?

第6題（ 8分） 甲醛亦稱「蟻醛」。含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗稱「福爾馬林」。甲醛是重要的有機合成原料，大量用於生產樹脂、合成纖維、葯物、塗料以及用於房屋、傢具和種子的消毒等。
利用下表所給數據回答問題（設ΔH m和Sm均不隨溫度而變化）。
一些物質的熱力學數據（298.15 K）
物質 ΔfH m/kJ•mol-1 Sm/J•K-1•mol-1
C2H5OH (g) -235.10 282.70
CH3OH (g) -200.66 239.81
HCHO (g) -108.57 218.77
H2O (g) -241.818 188.825
CO (g) -110.525 197.674
Ag2O (s) -31.05 121.3
Ag (s) 0 42.55
H2 (g) 0 130.684
O2 (g) 0 205.138
6－1 甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業方法：

甲醇氧化是制甲醛的另一種工業方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：

試通過簡單的熱力學分析，對298.15 K時的上述兩種方法作出評價。
6－2 實際上，甲醇氧化制甲醛的反應，是甲醇脫氫反應和氫氧化合反應的結合。試通過計算分析兩反應結合對制甲醛的實際意義。
6－3 右圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK隨溫度T的變化。試指出圖中曲線 (1)、(2)、(3) 分別對應哪個化學反應？為什麼？
有關反應有：

和在氧化法中不可避免的深度氧化反應：

6－4 氧化法制甲醛時，溫度為550℃、總壓為101325 Pa 的甲醇與空氣混合物通過銀催化劑，銀逐漸失去光澤並且碎裂。試通過計算判斷上述現象是否由於Ag氧化成Ag2O(s)所致。
6－5 以CO和H2為原料可以合成甲醇。500℃和25 MPa時，CO和H2的體積比為1∶2的合成氣，在催化劑ZnO-Cr2O3-Al2O3存在下，發生如下兩平行反應①和②：

試計算平衡產物CH3OH和C2H5OH的摩爾分數之比。
第7題（ 6分） 化學反應一般是由若干基元反應構成的，所以原則上可由反應機理建立反應的速率方程。在科學研究工作中，往往根據實踐經驗先假設反應機理，然後再用各種實驗方法和手段，檢驗所設反應機理的正確性。
硝醯胺在水溶液中的分解反應為：
NO2 NH2 N2O(g) + H2O
實驗測得其速率方程為：

7－1 有研究者提出下列三種反應機理，你認為何者是合理的？並寫出k的表達式。
① NO2 NH2 N2 O(g) + H2 O
② NO2 NH2 + H3O+ NO2 NH3+ + H2O (瞬間達到平衡)
NO2 NH3+ N2 O(g) + H3O+ (緩慢反應)
③ NO2 NH2 + H2O + H3O+ (瞬間達到平衡)
N2 O(g) + (緩慢反應)
H3O+ + 2H2O (快速反應)
7－2 在實驗溫度和pH恆定的緩沖介質中，將反應在密閉的容器中進行，測得N2O氣體的壓力 p 隨時間的變化數據如下表：
t / min 0 5 10 15 20 25 ∞
p / kPa 0 6.80 12.40 17.20 20.80 24.00 40.00
求 分解反應的半衰期 t1/2 ，並證明 lg t1/2與緩沖介質的pH呈線性關系。
第8題（10分） 青蒿素是我國的科技工作者於1972 年從中葯青蒿中提取得到的，其結構在1976 年得到確認。據英國的《自然》雜志在2003年8月的一篇論文中報道，青蒿素與瘧蟲接觸後直接與瘧蟲的細胞膜作用而起到殺蟲效果，故半衰期短，瘧蟲也難以產生抗葯性。此外，青蒿素還沒有抗瘧常用葯「奎寧」所產生的副作用。我國研製的青蒿素類葯物「蒿甲醚」於2004年接受了泰國最高醫學獎的表彰。青蒿素的結構式如1所示。
8－1 青蒿素分子中有什麼官能團？
8－2 青蒿素分子中有幾個手性碳原子？
8－3 青蒿素的全合成工作也是由我國的科研人員首次完成的，根據給予的反應過程寫出a, b, c, d, e, f, g, h, i, j所代表的反應試劑。
8－4 全合成工作中最後一步從10到1的反應涉及到哪幾種化學反應類型？

2005年全國高中學生化學競賽實驗試題
2005. 1. 16. 上海
營號

從鹽泥中提取七水合硫酸鎂
注意事項：
1、實驗考試總分計為100分。實驗考試用紙包括「實驗試題」和「實驗報告」兩部分。實驗試題第6頁由監考教師逐人發放。
2、實驗考試時間為5小時，每超過5分鍾扣3分，最長不得超過20分鍾。請考生仔細閱讀試題內容，合理安排時間。可用自備的計算器處理數據。
3、實驗前請檢查所提供的儀器，若有問題，向監考教師報告。
4、若制備實驗失敗，可向監考教師索要產品進行分析，但要扣除30分。若出現制備實驗重做，每索要一次原料扣除10分。分析實驗中，平行測定少做一次扣3分，重稱1次扣2分。
5、需監考教師簽字處，考生務必主動配合，未簽字者實驗結果按無效論處。偽造數據者，按零分計。
6、注意安全，必須配戴防護眼鏡和手套。
7、廢棄物和回收的溶劑應放入指定的容器內。
8、完成全部實驗內容後將產品、實驗報告和實驗試題交給監考教師，並由監考教師簽字。清洗儀器並整理桌面後方可離開考場（清理時間不計入實驗時間）。

一、實驗內容
鹽泥是氯鹼工業中的廢渣，分為一次鹽泥和二次鹽泥。一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分，其中含鎂（以Mg(OH)2計）約15%。本實驗要求從一次鹽泥中提取MgSO4•7H2O。
本實驗考試具體內容包括下列三個部分：
1、從一次鹽泥中提取MgSO4•7H2O。
2、測定MgSO4•7H2O的含量。
3、回答思考題並完成實驗報告。

二、物質的某些性質
1、 Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-10 Ksp[Ca(OH)2]=3.7×10-6
Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16
Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33
2、物質的溶解度（g/100gH2O）

3、 相對原子質量：H l.01，O 16.00，S 32.07，Mg 24.31， Zn 65.39
三、主要試劑和儀器
1、試劑
各人實驗桌上：工業鹽泥（26克），6 mol•L-1HCl，1:1 NH3•H2O，鉻黑T指示劑，EDTA標准溶液（500 mL）。
公用實驗桌上：6mol•L-1H2SO4，25% 三乙醇胺，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10），NaClO溶液（C.P.），丙酮，Zn粒（基準）。
2、儀器
（1）玻璃器皿
燒杯 150 mL 1個 酸式滴定管 50 mL 1根
燒杯 250 mL 1個 容量瓶 250 mL 1個
燒杯 400 mL 1個 移液管 25 mL 1支
燒杯 1000 mL 1個 錐形瓶 250 mL 3隻
量筒 50 mL 1個 稱量瓶 l個
量筒 10 mL 1個 洗瓶 1個
蒸發皿 200 mL 1個 膠頭滴管 2根
培養皿 1套 玻璃棒 1根
表面皿 l個 布氏漏斗、抽濾瓶 1套
（2）器材：煤氣燈，三角架，石棉板，石棉網，鐵架台，蝴蝶夾，標簽紙，廣泛pH試紙（1~14），精密pH試紙（0.5~5.0），濾紙，角勺，洗耳球，防護眼鏡，手套，毛刷，去污粉，抹布，點火槍（二人合用）。
（3）公用儀器：電子天平(感量0.01g)，分析天平(感量0.1mg)，抽濾水泵。
四、實驗步驟
l、MgSO4•7H2O的制備（30分）
在盛有26g鹽泥的燒杯中，加水120 mL，攪拌成漿，滴加6 mol• L-1 H2SO4約18 mL，邊滴加邊充分攪拌，防止漿料外溢。待觀察到反應產生的氣體較少時，開始加熱並繼續滴加H2SO4調節溶液pH為1~2，加熱微沸20~30分鍾，保持溶液體積和pH值。待反應完全，抽濾，用少量溫水淋洗。濾渣棄去；濾液倒入250 mL的燒杯中，滴加NaClO溶液至溶液pH為 5~6，加熱煮沸約5~10分鍾，使溶液中產生深褐色沉澱，待溶液體積約80~100 mL，立即趁熱抽濾，用少量熱水淋洗（濾液若發黃，則需再加NaClO重復上述操作）。濾渣棄去，濾液倒入蒸發皿中加熱蒸發濃縮至稀稠狀後，熄火，取下蒸發皿置於石棉板上，冷卻，抽濾。晶體用15 mL丙酮洗滌。洗滌後的晶體放入培養皿中，置於通風櫥內，晾乾30分鍾。
晾乾的MgSO4•7H2O產品在電子天平上稱重，記錄產品質量並經監考教師簽字。

2、MgSO4•7H2O的含量測定（50分）
注意：所有分析實驗必須平行測定3次，原始數據、計算結果及相對極差需填入實驗報告中，並需經監考教師簽字。
（1）0.02 mol•L-1 EDTA標准溶液的標定
自行計算標定0.02 mol•L-1 EDTA標准溶液的鋅粒稱量范圍，寫在實驗報告紙上，經監考教師簽字後，由監考教師發放有關實驗說明（實驗試題紙第6頁），然後進行EDTA標定實驗。若不會計算，可向監考教師直接索取有關實驗說明（實驗試題第6頁）繼續實驗，但要扣計算分。
（2）MgSO4•7H2O的含量測定
准確稱取MgSO4•7H2O產品若干克（計算稱量范圍，寫於實驗報告紙上；若不會計算，可向監考教師直接索要稱量范圍，但要扣計算分）於250 mL錐形瓶中，加去離子水25 mL，溶解，加入5 mL 25％三乙醇胺，搖勻，再加入10 mL NH3-NH4Cl緩沖溶液，搖勻，加入鉻黑T指示劑，溶液顏色呈酒紅色，用EDTA標准溶液滴定至溶液恰變為純藍色，即為終點。記錄EDTA消耗的體積V2。用監考教師給你的EDTA標准溶液濃度計算MgSO4•7 H2O的含量。
五、思考題（見實驗報告第4頁） （20分）
l、鹽泥中加H2SO4反應時，為什麼需控制溶液的pH為1~2？
2、具體闡明在制備MgSO4•7H2O時，加入NaClO的作用。
3、制備實驗中，加NaClO加熱煮沸後，為什麼要立即趁熱抽濾？
4、估算MgSO4•7H2O的理論產量。

（實驗試題第6頁）
0.02 mol•L-1 EDTA標准溶液標定的實驗說明
准確稱取0.26~0.39克的鋅粒於150 mL的小燒杯中，蓋上表面皿，沿燒杯嘴尖處滴加6 mol•L-1 HCl 6 mL，待鋅粒完全溶解，定量轉移至250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
准確吸取25 mL上述鋅標准溶液於250 mL錐形瓶中，滴加1:1 NH3• H2O至白色沉澱剛好出現，再加入10 mL NH3-NH4Cl緩沖溶液，搖勻，加去離子水20 mL，加入鉻黑T指示劑，溶液顏色呈酒紅色，用EDTA標准溶液滴定至溶液恰變為純藍色為終點。記錄EDTA消耗的體積V1，計算EDTA的濃度。

⑨ 全國高中學生化學競賽（省級賽區）一等獎是什麼獎項省一等獎 還是全國一等獎

全國高中學生化學競賽（省級賽區）一等獎就是是全國一等獎，具有保送資格。並且有參加全國決賽的權利。根據省的不同，高考加10～20分。

省級一等獎是安慰獎，全國初賽分成6類獎項：全國一等、全國二等、全國三等、省一等獎、省二等獎、省三等獎 。

決賽分為決賽一等獎、決賽二等獎、決賽三等獎，都具有保送資格。

(9)2004全國高中學生化學競賽決賽擴展閱讀：

競賽大綱

全國高中學生化學競賽基本要求

（2008年4月大綱）

大綱說明

1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。

2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。

具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。

初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。

3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。

4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。

本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。

5. 近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。

6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。

初賽基本要求

1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。

2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。

3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌（洗滌液選擇、洗滌方式選擇）。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。

4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。

酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。

5.原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。

⑩ 全國高中學生化學競賽

嗯，不通過保送生考試直接保送清華北大必須要進省隊，拿國一，且名次不回錯。我是化答學省一，全省第6，放棄了參加省隊選拔，因為國一畢竟很難，而且很可能與保送生考試沖突。（不過北大今年給了參加決賽選手補考的機會） 我參加了北大自主招生和保送生考試並通過了筆試面試，現在已經可以保送北大了。
銀牌或銅牌只能是科大南大復旦一級的學校。