实验中学化学兴趣小组为测定

㈠ 实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加

（1）由4、5次实验的数据可知最后剩余的4克为杂质质量，所以赤铁矿石中专氧化铁的质量为20g-4g=16g；
赤铁矿石属中氧化铁的质量分数为

16g

20g

×100%=80%．
（2）由分析可知，第4次加入稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸恰好完全反应；
设生成氯化铁的质量为x，则
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160 325
16gx

160

325

=

16g

x

解得x=32.5g
因此恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为

32.5g

16g+21g×4

×100%=32.5%．
答：（1）此赤铁矿石中Fe₂0₃的质量分数为80%．
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为32.5%．

㈡ 学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中，然后

（1）生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g，
答，产生氢气的质量是0.2g．
（2）设铁的专质量为属x，生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56 1522
xy0.2g

56

x

=

152

y

=

2

0.2g

，
x=5.6g，y=15.2g，
溶液中硫酸亚铁的质量分数为：

15.2g

5.6g+50g?0.2g

×100%=27.4%，
答：溶液中硫酸亚铁的质量分数为27.4%．

㈢ 某学校化学兴趣小组的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取50g该大理石样

（）第一次加入40g稀盐酸，导致固体由50g变成了40g，减少了10g，第三次也是有20g变成10g，说明每加入40g盐酸反应10g碳酸钙
设反应10g碳酸钙需要盐酸溶质的质量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
10g y

100

10g

＝

73

y

解得y=7.3g
40g稀盐酸含有溶质的质量是7.3g，则200g稀盐酸中含有溶质的质量是7.3g×5=36.5g；
需要浓盐酸的质量是

36.5g

36.5%

=100g；
（2）要求生成二氧化碳的总质量，则须求出所有碳酸钙反应生成的二氧化碳的质量，第5次加入40g盐酸，固体减少5g，说明样品中碳酸钙反应完毕，所以碳酸钙的总质量是50g-5g=45g
设45g碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的总质量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
45g x

100

45g

＝

44

x

x=19.8g
（3）第二次反应的碳酸钙的质量是20g，设生成的二氧化碳的质量是a，生成氯化钙的质量是b
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100111 44
20g b a

100

20g

＝

111

b

＝

44

a

a=8.8g
b=22.2g
所以向第二次反应后所得溶液中加入8.8g水，所得溶液的溶质质量分数是

22.2g

20g+80g+8.8g?8.8g

×100%=22.2%
答：（1）则需浓盐酸的质量为100g；
（2）一共生成二氧化碳质量为19.8g；
（3）向第二次反应后所得溶液中加8.8g水，则所得溶液的溶质质量分数为22.2%．

㈣ 高邮某中学九年级课外兴趣小组的同学按照图所示的实物连接，做“测定小灯泡的电功率”实验（小灯泡标有“

（1）根抄据实验要求，电压表与灯泡并联接15V量程，电流表串联，滑阻上下各接入一个接线柱．实物图如下图：

㈤ 我市实验中学九（2）班化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g于烧杯中

由质量守恒定律可知CO₂=10g+100g-106.4g=3.6g
设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x3.6g

100

x

＝

44

3.6g

x=8.18g
CaCO₃的质量分数专=

8.18g

10g

×100%=81.8%
答：该石属灰石样品中碳酸钙的质量分数81.8%．

㈥ 实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所

生成CO₂的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
设该石灰石样品中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 8.8g

100

x

＝

44

8.8g

X=20g
样品中碳酸钙的质量分数专为：

20g

25g

×100%=80%
答：样属品中碳酸钙的质量分数为80%．

㈦ 学校兴趣小组的同学，为测定实验室中一瓶标签破损的碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取该碳酸钠溶液100克

学校兴趣小组的同学,为测定实验室中一瓶标签破损的碳酸钠溶液中溶质专的质量分数,取该属碳酸钠溶液100克,向其中加入110克氯化钙溶液,恰好完全反应,生成沉淀5克,计算该碳酸钠溶液中溶质的质量?
答：
【1】反应式 ： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
【2】计算（110克氯化钙）：碳酸钠质量 = 106（5/100）= 5.3 （g）
【3】碳酸钠溶液中溶质的质量分数 = (5.3/100)x100% = 5.3 %

㈧ 某学校兴趣小组的同学为测定实验室中一瓶标签破损的碳酸钠溶液的质量分数为测定实验室中一瓶标签破损的碳

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
106 100 80
X 10 Y
X=10.6g
Y=8g
（1）计算20g碳酸钠溶液的溶质的质量=10.6克
（2）计算反应后反应后所专得溶液中溶质的质量分数属=8/(20+22-10)=25%

㈨ 实验中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于

设：25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为x，混合物内中硫酸钠的质量分数为容y．
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
208 142233
25g×x 20g÷4×y 2.33g

208

25g×x

＝

142

20g÷4×y

＝

233

2.33g

x=8.32%
y=28.40%
答案：
（1）未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%．
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是28.40%．

㈩ 实验中学某化学兴趣小组，用氢氧化钠（NaOH）吸收二氧化硫的方法，通过计算测定县城空气中二氧化硫的含量

（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所专以被吸收的二属氧化硫的质量为：0.64g；
设发生反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
80 64
x 0.64g

80

x

＝

64

0.64g

解得：x=0.8g
（2）则空气中SO₂的质量分数=

0.64g

1000L×1.28g/L

×100%=0.05%
答：（1）发生反应的NaOH的质量为0.8g；
（2）空气中SO₂的质量分数为0.05%