实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品

㈠ 初中化学有关稀盐酸和石灰石的实验

石灰石不纯，可能含有硫元素，与稀盐酸反应生成硫化氢气体，有臭鸡蛋气味

㈡ 化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究．该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知

（1）石灰石样来品中CaCO₃的质量分数自为：

4g?0.4g

4g

×100%=90%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%
（2）解：设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
1gX

100

1g

＝

73

x

x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数=

0.73g

10g

×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）解：设该实验生成二氧化碳的质量为Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
3.6gY

100

3.6g

＝

44

y

y=1.6g
答：生成二氧化碳1.6g．

㈢ 实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所

生成CO₂的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
设该石灰石样品中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 8.8g

100

x

＝

44

8.8g

X=20g
样品中碳酸钙的质量分数专为：

20g

25g

×100%=80%
答：样属品中碳酸钙的质量分数为80%．

㈣ 我市实验中学九（2）班化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g于烧杯中

由质量守恒定律可知CO₂=10g+100g-106.4g=3.6g
设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x3.6g

100

x

＝

44

3.6g

x=8.18g
CaCO₃的质量分数专=

8.18g

10g

×100%=81.8%
答：该石属灰石样品中碳酸钙的质量分数81.8%．