Ⅰ 某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进来制取单质铁．（1）这是关于气
（1）为使复实验能够顺利进行，确保装置制不漏气，实验前要检查装置的气密性；
（2）打开K2，气体进入澄清石灰水，且加热完毕，说明此时是要检验验证CO还原Fe2O3的产物中是否有二氧化碳；
（3）①CO具有可燃性，所以在此实验中的CO一定要纯净；此实验中可能会有水蒸气产生，如混有水蒸气，遇到温度很高的硬质试管会使硬质试管炸裂，所以通入前应干燥，要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分；
②要从溶液中得到纯碱固体，可用蒸发、结晶的方法；
③过量的CO从d出排出，进入a循环利用，可以减少碳的排放，提高原料利用率；
故答案为：
（1）必须对装置进行气密性检查；
（2）验证CO还原Fe2O3的产物；
（3）①浓硫酸；干燥一氧化碳，防止试管炸裂（合理均可）；
②蒸发；
③减少碳的排放，提高原料利用率（其他答案合理亦可）．
Ⅱ 酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用
（1）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；
③醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用用醋酸代替上述盐酸实验，测得反应前后温度的变化值会减小，中和热偏大，数值偏小，故答案为：偏低；
（2）①标准NaOH溶液只能存放在碱式滴定管中，故答案为：b；
③选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点，故答案为：观察到锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
④三次滴定消耗的体积为：24.02mL，23.96mL，22.52mL，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=23.99mL，c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
| 0.100mol/L×23.99mL |
| 25.00mL |
Ⅲ 某兴趣小组同学对课本实验做了以下改进．（1）如图1，请回答有关问题．a．该实验的目的是______．b．A烧
（1）a、氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，由于氨水、无色的酚酞专试液是属在两个被大烧杯罩住的不同的烧杯中，通过A烧杯中的酚酞试液变红色的现象，说明了氨气通过运动溶解在A烧杯水中生成氨水，氨水使A烧杯中酚酞试液变红色，由此得出实验的目的是：探究分子的运动；
b、氨气分子通过运动溶解在A烧杯中，A烧杯中的酚酞试液有无色变成红色；
c、A、B烧杯所称放的物质相同，由于A烧杯被大烧杯罩住，大烧杯内气体分子运动不出来，A、B烧杯内实验的现象不同，通过实验现象的对比，更能说明分子是运动的．
（2）a、实验中磷的量应为足量，原因是让空气中的氧气充分反应；b、方案二中白磷的着火点比较低，装置设计的也比较好，操作简单，并且试管内的空气也不会逸散出来，比较严密；
故答为：（1）a、探究分子的运动；b、酚酞试液由无色变成红色；c、对比．
（2）a．将瓶中氧气耗尽；b．二，气密性好．
Ⅳ 某实验小组按照课本要求探究并联电路中电流的关系，他们设计的电路如图所示．把电流表分别接入到电路中的
（1）第1次测量C点的电流数值1.50A明显的比其它两次要大，所以此处数值错误；分内析第二、三次测量发现：容A、B两点电流的和与C点相等，第一次也可能相等，则电流值为0.3A，0.3A和1.50A在电流表的位置相同，只是量程不同，所以判断是读错了量程，接入小量程却按大量程读的数．
（2）实验进行三次使结论更具有普遍性、可靠性，避免了偶然性的发生；要想使实验结论具有普遍性，可以更换不同规格的小灯泡，使电流大小不同，看规律是否相同．
（3）对三次实验记录数据分析发现：A、B 两点电流是支路电流，它两个的电流和与C点电流相等，C点是干路电流．所以实验结论是：并联电路干路中的电流等于各支路电流之和．
（4）第三次实验是测量干路电流，电流较大，应当更换电流表量程；一个电流表分别测量三点的电流误差较大，为减小误差可以使用三个电流表同时接入到电路中的A、B、C处，测出它们的电流．
故答案为：（1）1.50、使用小量程，却用大量程读数；
（2）使结论更具有普遍性、可靠性，更换不同规格的小灯泡；
（3）并联电路干路中的电流等于各支路电流之和；
（4）更换量程、使用三个电流表同时接入到电路中的A、B、C处，测出它们的电流．
Ⅳ 某实验小组按照课本要求探究并联电路中电流的关系，他们设计的电路如图11所示．把电流表分别接入到电路中
（1）由第一组实验数据可知，IA+IB=0.10A+0.20A=0.30A，
而IC=1.50A不符合并联电路电流规律，回故1.50A错误，
这是对电流表答读数时，把电流表的小量程0～0.6A当做大量程0～3A进行读数造成的．
（2）本实验中，测量三次的目的是，进行多次测量，测出多组实验数据，找出普遍规律；
在实验中可以采用改变电源电压的方法改变电流大小进行多次测量．
（3）由表中实验数据可知，在并联电路中，干路电流等于各支路电流之和．
故答案为：1.50；把电流表量程弄错了；（2）多次测量，找出普遍规律；改变电源电压；
（3）在并联电路中，干路电流等于各支路电流之和．
Ⅵ 某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶
（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；二版氧化权碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）实验室是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以制二氧化碳应选装置应选C；稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【提出假设】：
假设1：碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者恰好完全反应所得溶液是氯化钠的溶液；
假设3：假设碳酸氢钠过量，两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3；
【设计并进行实验和得出结论】：根据碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，可以利用这一现象进行实验．
故答案为：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）C；稀盐酸和石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
【提出假设】：
假设1：氯化钠；
假设3：两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3．
Ⅶ 某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生
【猜想与假设】（1）因为铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，依据化合物中元素的化合价代数和为零的原则，所以暗红色固体的化学式可能为：Cu2O；
【分析与交流】
（1）物质接触面积越大反应就越充分，所以这样建议的原理是：使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C
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