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中学实验室制二氧化硫的方程式

发布时间:2021-03-16 15:55:41

Ⅰ 实验室制备二氧化硫的方程式和离子方程式能不能用稀硫酸

在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是:
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法

纯手打 求采纳 谢谢 不能用稀硫酸

Ⅱ 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图.试回答:(1)①中发生反应的化学方程式为______.(2)

(1)①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑;
(2)氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸,亚硫酸为弱酸,可以使紫色石蕊试液变红,
故答案为:试液变为红色;酸性;
(3)二氧化硫与品红化合生成无色物质,能使品红溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性,
故答案为:褪色;漂白性;
(4)SO2中+4价S具有氧化性,硫化氢中-2价S具有还原性,二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫,本身被还原成单质硫,反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20,
故答案为:产生淡黄色沉淀;氧化;
(5)二氧化硫具有还原性,能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸,碘水褪色,
故答案为:褪色;还原;
(6)二氧化硫有毒,不能直接排放到空气中,二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式为:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
故答案为:吸收尾气;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

Ⅲ 二氧化硫 实验室制备 化学方程式

Cu和浓硫酸
加热制取最好,因为稀硫酸和Cu不反应,所以无杂质生成
Cu+
2
H2SO4(浓)==(加热)CuSO4+SO2↑+2H2O
不明白的地方再问我

Ⅳ 实验室制取二氧化硫的化学方程式为:Na2SO3+(浓)H2SO4=X+H2O+SO2↑.其中,X的化学式是()A.Na2S

Na2SO3+(浓)H2SO4=X+H2O+SO2↑的反应中,反应前有Na:2,S:2,O:7,H:2;反应后有S:1,O:3,H:2;故X中应有Na:2,S:1,O:4;
故选C.

Ⅳ 二氧化硫的实验室制法

实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫:

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O;

或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫:

Cu+H₂SO₄(浓)=加热=CuSO4+SO₂(g)+H₂O;

实验最后的尾气处理,通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。

注意由于SO₂易溶于水,所以应选用浓H₂SO₄和Na₂SO₃(s)反应,反应是在固体和液体之间, Na₂SO₃(s)为粉末状,为控制反应速率,浓H₂SO₄应从分液漏斗中逐滴滴下。

浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水(常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸),否则会有大量的SO₂(溶解在水中.

8.0mol·L-1的浓H₂SO₄(即质量分数为98%的浓H₂SO₄)也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na₂SO₃(s)与H₂SO₄的反应是在H₂SO₄电离成离子的状态下才能顺利进行的.故通常采用体积比为1∶1的浓H₂SO₄.

(5)中学实验室制二氧化硫的方程式扩展阅读:

SO₂是一个V型的分子,硫原子的氧化态为+4,形式电荷为0,被5个电子对包围着,因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看,可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

SO₂中的S-O键长(143.1 pm)要比一氧化硫中的S-O键长(148.1 pm)短,而O₃中的O-O键长(127.8 pm)则比氧气O₂中的O-O键长(120.7 pm)长。SO₂的平均键能(548 kJ mol−1)要大于SO的平均键能(524 kJ mol−1)。

而O₃的平均键能(297 kJ mol−1)则小于O₂的平均键能(490 kJ mol−1)。这些证据使化学家得出结论:二氧化硫中的S-O键的键级至少为2,与臭氧中的O-O键不同,臭氧中的O-O键的键级为1.5。

SO₂是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。可以与水作用得到二氧化硫水溶液,即“亚硫酸”(中强酸),与碱反应形成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与氢氧化钠的反应为例,产物是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠,取决于二者的用量关系。

SO₂中的硫元素的化合价为+4价,为中间价态,既可升高,也可下降。所以SO2既有氧化性,又有还原性,但以还原性为主。

SO₂的还原性较强,可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等)氧化。

参考资料来源:网络——二氧化硫

Ⅵ 实验室制二氧化硫的化学方程式是什么

(1)实验室制二氧化硫是用固体亚硫酸钠和1:1的硫酸反应!
(2)Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

Ⅶ 实验室制备二氧化硫的方程式和离子方程式能不能用稀硫酸

Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4 + H2O + SO2↑

Ⅷ 实验室制二氧化硫的离子方程式

2H+ +SO32- =H2O +SO2↑

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