『壹』 高中化学实验，(2)装置C的作用是除去氧气，可是为什么要除去氧气，氧气和二氧化硫又不会反应不然在b
图不全。估计d中所盛应为碱液。因为二氧化硫被碱液吸收成为亚硫酸盐后，极容易被氧气氧化为硫酸盐，后面还需要氧化还原滴定形成亚硫酸盐的量，所以必须除去其中的氧气。
『贰』 高中化学教师说课《fe3+与so2可否反映的实验探究》
可以反应，在溶液中得到H2SO4和Fe2+
『叁』 一道高中化学so2的题，不知其中q是哪种气体
(1)铁在浓硫酸中被钝化
（4）Q是二氧化碳
C + 2H2SO4(浓） =三角尖= CO2（向上箭头） + 2H2O + 2SO2(向上箭头）
（5） c
(6)A中紫色变淡褪专去，B中品属红不变色，M中变浑浊，D中黑色固体部分变红，E中变蓝
『肆』 某中学化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量，将2m^3空气通入一定量含碘2.54mg的碘水中
空气中SO2的含量是0.32mg/m3
解析：
设 2 m^3空气 含有SO2 质量为X mg
则
2H2O + SO2 + I2 = H2SO4 + 2HI
---------- 64----254
-----------X-----2.54
则
64 / X = 254 / 2.54
得
X = 0.64 mg
所以
每升空气中二氧化专硫的质量 为 ：
= 0.64 / 空气体积 = 0.64 / 2= 0.32 mg
希望属对你有帮助
『伍』 高中化学，把二氧化硫通入到含有淀粉的碘水溶液中， 溶液由蓝色变为无色。这能说明碘离子的还原性弱于
反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO4^2- +4H+ +2I-SO2是还原剂，I-是还原产物，∴还原性:SO2>I-
『陆』 氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体．（1）某活动小组设计如图1所示装置图（图中夹持和加热装置略去）
（1）①二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫与有色物质生成无色的化合物，该漂白为暂时的，加热后能够恢复，而氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能够氧化有色物质而漂白，该漂白为永久的，所以二者的漂白原理不同，
故答案为：不同；
②由装置可知，E的作用是吸收尾气，防止污染空气，可以用NaOH溶液吸收；氯气与铁反应产生棕红色的烟，
故答案为：NaOH溶液；产生棕红色的烟；
③装置B中装有10.0mL1.0mol?L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为
| 0.1mol |
| 0.01L×1mol/L×2 |
『柒』 下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是（）①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色
①二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水变浑浊，不能检验二氧化硫，回故①不符合；
②其他酸答性气体如二氧化碳、三氧化硫等也可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能检验二氧化硫，故②不符合；
③依据二氧化硫气体具有漂白性分析，能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化硫气体，故③符合；
④二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，结合氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡溶于稀盐酸，故④不符合；
⑤二氧化硫具有还原性，和溴反应生成硫酸和溴化氢，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀硫酸钡产生，可以证明二氧化硫气体，故⑤符合；
故选C．
『捌』 实验中学某化学兴趣小组，用氢氧化钠（NaOH）吸收二氧化硫的方法，通过计算测定县城空气中二氧化硫的含量
（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所专以被吸收的二属氧化硫的质量为：0.64g；
设发生反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
| 80 |
| x |
| 64 |
| 0.64g |
| 0.64g |
| 1000L×1.28g/L |
『玖』 高中化学 液溴为什么不能与SO2反应 SO2在强氧化剂面前不是可以表现为还原性么
SO2中的硫元素处于中间价态， 既具有氧化性，又具有还原性。溴水中的 主要溶质为Br2、Br2具有较版强的氧化性， 可以权与具有还原性的SO2发生反应。反应结 果为硫元素被氧化为最高价，生成物中有 硫酸根生成。但同时也存在这样一个问 题，从SO2到H2SO4，在书写化学方程式 时，氧（原子）不够，怎么办？“氧（原 子）不够，水来凑”，化学反应方程式为： Br2SO22HO HSO2HBr。因此，SO2可使 224溴水褪色，但我们也可以发现SO2不与 纯溴反应。
『拾』 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置
LZ，图呢？