盐城中学怎么查老师

❻ 如何检查食盐中是否含有硫酸盐

Baso4是不溶于水和酸的，其他的有微溶物，如Caso4等，但微溶物可以融于酸，所以可以放入Hcl中，再加入Ba(oH)2看是否生成白色沉淀

❼ 实验Ⅰ粗盐中难溶性杂质的去除实验中，其主要操作步骤依次为______、______、______，第三步操作中，玻璃

实验Ⅰ：粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．第三部操作是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅．
实验Ⅱ：（1）配制溶质质量分数一定的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，然后进行溶解；故正确的操作顺序是④⑤①②③．
（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中发现天平的指针偏向左边，说明食盐的质量大于砝码质量，应减少食盐．
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：实验Ⅰ：溶解、过滤、蒸发；搅拌；
实验Ⅱ：（1）A；（2）减少食盐；（3）小．

❽ 如何利用氧化还原反应检查食盐中的碘含量

首先将食盐中所含的KIO3在酸性条件下用I- 还原，定量析出I2。
IO3-+ 5I- + 6H+ ═ 3I2+ 3H2O
然后以CCl4（或淀粉）做指示剂，用 Na2S2O3标准溶液来滴定析出的I2。I2单质在CCl4中呈紫色（在淀粉中显蓝色），滴定至CCl4层无色（或蓝色）时即为终点。
I2 + 2 Na2S2O3═Na2S4O6 +2 NaI

需要的试剂：

1、仪器：碱式滴定管、容量瓶、10mL、25mL移液管、碘量瓶。
2、试剂：食盐、Na2S2O3、淀粉)、重铬酸钾、1 mol·L-1硫酸2% 、
10%KI、H2O2、碘酸钾溶液、K4[Fe(CN)6]、5% FeCl3 。

具体步骤：
1、K2Cr2O7(0.01667mol·L－1)标准溶液的配制
将K2Cr2O7在150—180℃烘干2h，于干燥器中冷却到室温。
准确称取2.4516gK2Cr2O7于200mL烧杯中，加水溶解后，转入500mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，备用。
2、Na2S2O3 (0.05mol·L－1)：称取5g Na2S2O3·5H2O，溶于刚煮沸并冷却后的400mL水中，将溶液保存在棕色瓶子中，备用。
3、Na2S2O3标准溶液的标定：
准确移取上述K2Cr2O7溶液10mL，置于250mL的碘量瓶中，加入10%的KI 溶液5mL，加入1 mol·L－1的H2SO4溶液5mL，塞上塞子在暗处放置5min后，加入30mL蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液标定，当溶液由棕色转变为淡黄色时，加入2mL淀粉，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色即为终点。记下消耗Na2S2O3溶液的体积，平行做2次，计算Na2S2O3溶液的浓度。
4、Na2S2O3标准溶液的稀释：移取已标定的Na2S2O3标准溶液10mL于500mL的容量瓶中，加水至标线，摇匀。
5、洗涤滴定管。
6、测定食盐中碘的含量：准确称取14—15g的食盐于碘量瓶中，加2mL、10%KI和2mL淀粉，再加入5～8滴1 mol·L-1硫酸后，加盖置于暗处5min，然后用稀释后的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失。

操作工作中注意事项
1、KI溶液需配制浓度为3mg·mL -1：称取3g KI固体，溶于1000 mL蒸馏水中，保存于棕色瓶中。
2、Na2S2O3标准溶液的稀释一定要准确，而且在移取前必须将稀释的溶液充分摇匀。
3、需控制好KIO3与KI反应的酸度。酸度太低，反应速度慢；酸度太高则I-易被空气中的O2氧化。
4、为防止生成的I2分解，反应需在碘量瓶中进行，且需避光放置。
5、碘淀粉指示反应的灵敏度很高，含碘量为1.5 mg/kg 的食盐即可辨认出，因此可以用淀粉作为指示剂。

❾ 各位大师，请问如何检查盐酸中重金属含量

盐酸中重金属含量含量很少，一般要做精密分析才知道，可以做一下光谱分析。