湖南中学生化学竞赛题

『壹』 求全国历届初中化学竞赛试题（附答案），急！！！

第十一届天原杯 复赛试题及参考答案

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）

1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是（）。

(A)CH4 (B)CO (C)H2 (D)NH3

2．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）。

(A)二氧化硫(SO2) (B)二氧化碳(CO2)

(C)二氧化氮(NO2) (D)总悬浮颗粒物(TSP)

3．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（）。

(A)能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

(B)反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

(C)块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

(D)块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

4.某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。

(A)用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

(B)用托盘天平称取11.7 g CuO粉末

(C)用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

(D)温度计上显示的室温读数为25.68 ℃

5．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）。

(A) CCO CO2 Na2CO3溶液

(B)CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

(C) FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

(D)CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

6．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）。

(A)①④③② (B)①③④② (C)④①③② (D)④①②③

7．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）。

(A)3:1 (B)2:1 (C)3:4 (D)2:3

8．1.42gR元素可与氧元素组成2.38 g氧化物X，或组成3.66 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（）。

(A)R2O和R2O5 (B)R2O3和R2O5

(C)R2O3和R2O7 (D)R2O和R2O3

9．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20 g H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）。

(A)Cu和Mg (B)Zn和Al (C)Mg和Al (D)Zn和Cu

10．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（ ）。

(A)CaCl2 HNO3 KCl (B)CaCl2 HNO3 AgNO3 (C)BaCl2 H2SO4 CuCl2 (D)BaCl2 HNO3 Na2SO4

11．乙醇发生不完全燃烧，可表示为：

2C2H5OH＋5O22CO＋2CO2＋6H2O

假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2g，其中H2O为10.8 g，则产物中CO的质量是（）。

(A)5.60 g (B)6.53 g (C)16.8 g (D)不确定的

12．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。若a g碳和b g氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为（）。

(A)a= b (B)a＞b (C)a＜b (D)a＞b

[参考答案]

1
2
3
4
5
6

A
B
B
B
D
C、D

7
8
9
10
11
12

A
C
C、D
B、D
A
A、C

二、填空题（本题包括10小题，共40分）

13．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。

(1)实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？

(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？

(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？

14．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：

（1）青铜器锈蚀过程中的产物有________________________________。

（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是________________。

15．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程式 ____________________________________。

16．吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式____________________。

17．某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5a g单质可跟20 g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为_____________。假设此氧化物是酸性氧化物，则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的_______________________________（填序号）。

18．三硝酸甘油酯〔C3H5(ONO2)3〕是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：

4C3H5(ONO2)3→wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2

科学实验证明：相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为________。

19．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④NO3-、⑤Na+中，属于酸的是__________，属于碱的是__________。

20．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为

CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为__________，钴的化合价为__________。

21．通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:2。

已知，在标准状况下H2的密度为0.0899 g/L，O2的密度为1.429 g/L。但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438 g/L。试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）。

___________________________________________________________________。

22．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。

（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。

A点的变动
B点的变动

①升高温度
向右平移

②降低温度

③蒸发溶剂

④稀释溶液

（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：

______________________________________________________________________。

[参考答案]

13．（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。(1分)

（2）难溶于水，化学性质不活泼。(2分，意思正确就给分)

（3）将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色。证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。(2分)

14．（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等(2分)

（2）与H2O和O2隔绝(2分)

15．CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；

Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(每个化学方程式1分，共3分)

16．2C12H30O2＋37O2 点燃 24CO2＋30H2O(2分)

17．R2O5③⑥(每空1分，共3分)

18．N2∶CO2∶O2=6∶12∶1(2分)

19．H2SO4、HCO3- OH-、HCO3-、NO3-(5分)

20．1＋3＋2(每空1分，共3分)

21．O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2(3分)

22．

（1）(每空1分，共7分)

向右平移

沿曲线下移
向左平移至曲线，再沿曲线下移

不动
垂直上移至曲线，不再变动

垂直下移
垂直下移

（2）将A状态的该溶液降温至t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t3(3分)

三、实验题（本题包括4小题，共22分）

23．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

（1）哪个学生设计的装置比较合理？____________。另一设计的装置不合理的原因是________________________。

（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是_____________________________________________。

（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？__________________________________________________________________________________________。

24．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：

（1）B步骤中应该加入的试剂是________________________。

（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：_______________________。

（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是：_____________________。

25．利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。

实验前
实验后

(氧化铜＋玻璃管)的质量/g
75.6
69.2

(氧化钙＋U型管)的质量/g
110.8
118.0

试回答:

（1）装置正确的连接顺序(自左向右)是(填字母)____________。

（2）装置B的作用是____________________________________，

装置E的作用是___________________________________。

（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：

生成水的质量为________________________，

生成水中氧元素的质量为________________________，

生成水中氢元素的质量为________________________，

水中氢、氧两元素的质量比为________________________。

26．测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。

取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

H2体积分数 / %
90
80
70
60
50
40
30
20
10
5

空气体积分数/%
10
20
30
40
50
60
70
80
90
95

点燃现象
安静燃烧
安静燃烧
弱爆炸
强爆炸
强爆炸
强爆炸
强爆炸
强爆炸
弱爆炸
不燃烧

不爆炸

（1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为______________________。

（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗声’，表示收集的H2已纯”的说法的真正涵义。_______________________________________________________________

[参考答案]

23．(1)乙学生由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙逸出(每空1分，共2分)

（2）将大试管慢慢往上移动(1分)

（3）废干电池的锌皮白醋(每空1分，共2分)

24．（1）粗铜丝（答铜粉不给分）(1分)

（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(1分)

（3）将粗铜丝上的银刮下，然后把粗铜丝从溶液中取出来(2分)

25．（1）AEBCD（全对才得分）(2分)

（2）干燥氢气除去H2中的HCl(2分)

（3）118.0 g－110.8 g=7.2 g(1分)

75.6 g－69.2 g=6.4 g(1分)

7.2 g－6.4 g=0.8 g(1分)

0.8 g∶6.4 g=1∶8(1分)

26．（1）10%～70%(2分)

（2）这种说法只能表明收集的H2的体积分数＞70%，而不是纯H2(3分)

四、计算题（本题包括2小题，共15分）

27．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。

28．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比

『贰』 近年初中化学竞赛题

1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是
(A)由热电站提供电力电解水 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气
(C)使水与焦炭反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水
2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是
(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O
(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大
(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化
(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力
3、 室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是
(A) (B) (C) (D)
4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是
(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8
(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8
5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是
(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁
6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH
(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断
7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为
(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94
8．在化学反应aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明
(A) Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl
(B) Na2CO3跟盐酸不反应
(C)盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在
A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是
(A) A (B) B
(C) C (D) D
11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t ℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t ℃时氯化钾的溶解度可能是
(A) 91.2克 (B) 65.2克 (C) 52克 (D) 15.2克
12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于
(A)O2不够 (B)在失重情况下，空气不对流
(C)宇宙飞船上温度低 (D)达不到着火点
13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是
(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
14． 常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于
(A)碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品
(C)Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)
丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是
(A)甲—②，乙—④ (B)乙—③，丙—①
(C)丙—①，丁—② (D)丁—①，丙—③
得分 评卷人 二、填空题（本题包括10小题，共36分）

16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的。
17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
（1）用上述方法不能制得黄金是因为 。
（2）药金的主要成分是 。

18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到 ，与电池正极相连的试管b得到 ，两种气体的体积比是 。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。

用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：
（1）实线部分表示剩余的气体是 ；
（2）虚线部分表示剩余的气体是 ；
（3）实线与虚线的交点表示的意义是
。
（4）反应前原有氢气 毫升。
19．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1%
CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是
。
20．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：
（1）当m = n时，A物质是 或 。
（2）当m＞n时，A物质是 或 。
（3）当m＜n时，A物质是 或 。
21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是
。
22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中 同学所选择的试剂A不合理，理由是
。
（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”）。
③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的

计算式=

23．下列四种物质在水（20 ℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：
物质 水 液氨
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10－4 0.8
BaCl2 33.3 ～0
在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中 ；
在液氨中 。
24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。
25．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。
实验编号 R 的质量/克 稀硫酸的体积/毫升 生成H2的体积/升
1 1.5 50.0 1.47
2 2.0 50.0 1.96
3 2.2 50.0 2.16
4 2.5 50.0 2.16
5 3.0 50.0 2.16
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。
（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为 。
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。
得分 评卷人 三、实验题（共22分）

26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：
（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。

铜绿

Cu(OH)2

（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称
。
（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式
。
（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 。
27．超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：
4KO2＋2CO2 == 2K2CO3＋3O2
某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会 。
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为
。
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是
。

得分 评卷人 四、计算题（共12分）

28．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？

29．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4• 5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）

98年竞赛计算题：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克?

2000年全国初中学生化学素质和实验能力
竞赛试题参考答案及评分标准
一、 选择题（本题15小题，若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
D B C A C、D B D B
9 10 11 12 13 14 15
A、C A、D C B B、D A A、D
二、填空题（共36分）
16．铝 银 汞 金刚石 (每空0.5分，共2分)
17．（1）化学反应不能得到新的元素 （2）Zn和Cu (每空1分，共2分)
18．氢气 氧气 2∶1 分子数 (每空1分，共4分)
（1）氢气 （2）氧气 （3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0 （4）6 (每空1分，共4分)
19．将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 (2分)
20．（1）NaCl或KNO3 (1分)
（2）Na2CO3•10H2O或CuSO4•5H2O (1分)
（3）Na2O或P2O5 (1分)
21．挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用； (1分) CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分)
22．(1) 甲， AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果。 (每空1分，共2分)
(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③ (每空1分，共3分)
23． 在水中：BaCl2＋2AgNO3 = Ba(NO3)2＋2AgCl↓ (1分)
在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl = 2AgNO3＋BaCl2↓ (1分)
24．(1) BaSO4、CaCO3 ， CuSO4 (2分)
(2) CaCO3 (1分) (3) HCl气体 (1分) (4) BaCl2，KOH (2分)
25．（1）实验4、实验5 ， 实验1、实验2 (2分)
（2）24 (1分) （3）16% (1分)
二、 实验题（共22分）
26．(1)铜绿 CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu (7分)
（2）选出的仪器：(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、 (10)玻璃棒 (3分)
（3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 = 2CuSO4＋3H2O+CO2↑ (1分)
Cu(OH)2 === CuO＋H2O (1分)
（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜 (2分)
27．（1）图2 (1分)
变蓝 ， 带火星 ， 复燃 （每空1分，共3分）
（2）D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3 (2分)
（3）E中浑浊明显增加 (2分)
四、计算题（共12分）
28．（1）设A管中产生的CO质量为x
CO2 + C === 2CO (1分)
44 28×2 x =2.8克 (1分)
3.0克－0.8克 x
(2)设在C管中参加反应的CO质量为y
CO + CuO === Cu＋ CO2 (1分)
28 44 y=2.1克 (1分)
y 3.3克
没有参加反应的CO的质量为2.8克－2.1克= 0.7克 (1分)
答：进入C管的CO质量为2.8克，离开C管的CO质量为0.7克。
29．解： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分)
79.5 98.0 159.5
20.0克 x
x = 40.1克 (1分)
溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为： × 100% = 27.9% (1分)
20 ℃饱和液中CuSO4的质量分数为： ×100% = 17.1% (1分)
CuSO4•5H2O晶体中CuSO4的质量分数为： ×100% = 63.9% (1分)
设20 ℃时析出m克CuSO4•5H2O，其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）。基于CuSO4总质量不变，则：
63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 (1分)
m = 33.1 (1分)
答：20 ℃时析出33.1克CuSO4•5H2O晶体。
(其他正确解法也给分)

『叁』 求初中化学竞赛题的大题及难题

2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛辽宁赛区初赛试题
考生注意：本试卷共五道大题，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Cl—35．5 Ag—108

一、选择题(本题共20分。1～10小题只有一个选项符合题意，每小题1分 11～15小题有1或2个选项符合题意，每小题2分。)

1. 我省已开始使用乙醇汽油。乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是 ( )

A.乙醇汽油是一种新型化合物 B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

C用石油可炼制汽油 D．用玉米、高梁等发酵可以制得乙醇

2. 油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛(化学式C3H40)等有毒物质，会损害人体健康，下列有关丙烯醛的说法不正确的是 ( )

A.由碳、氢、氧三种元素组成 B．碳、氢、氧元素的质量比是9：1：2

C.分子中碳、氢、氧原子个数比为3：4：1 D.在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水

3. 将mgKN03的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a％)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是 ( )

4. 手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+Mn02=LiMn02。下列说法中正确的是 ( )

A. LiMn02为新型的氧化物 B．LiMn02为锂、锰、氧的合金

C. 该反应属于化合反应 D．该反应中Mn的化合价没有变化

5．在NH4NO3、N2、N02、NO这4种物质中，N元素表现出的化合价共有 ( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

6．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的 ( )

A.钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐

7．下列化学实验基本操作，正确的是 ( )

A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌

B．用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘

C.用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁

D．向燃着的酒精灯里添加酒精

8．兰草的叶子舒展、大方且叶色浓绿，广为人们喜欢。为了使兰草生长的更旺盛，通常给它施的肥是 ( )

A.氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥

9．1828年德国化学家维勒，将一种无机物的水溶液加热得到了尿素(NH2CONH2)，开创了有机化学人工合成的新纪元。维勒使用的无机物是 ( )

A．(NH4)2C03 B．NH4N03 C．CH3COONH4 D．NH4CNO

10．当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是 ( )

A.超临界水可处理有机废物 B．超临界水是一种新物质

C.超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染

11．某同学设计了一些准备在实验室制取有关气体的方案，其中合理可行的是 ( )

A.加热氯酸钾与高锰酸钾的混合物制氧气

B.用硝酸与锌反应制氢气

C.用稀盐酸与生石灰反应制二氧化碳

D.用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳

12．下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是 ( )

A．Na2C03和H2S04 B．CuS04和NaOH C.HCI和NaOH D．KCI和NaNO3

13．向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 ( )

A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+

C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+

14.你认为下列实验方案中，可行的是（）

A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸

C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器中的氧

D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH

15．在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是 ( )

A．HN03 B．HC03 C．NH+4 D．S024

二、填空题(本题共22分)

16 (3分)一些食物的近似pH如下表：

食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0

(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是＿＿＿，它能使石蕊试液变＿＿＿色；

(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是＿＿＿。

17．(2分)臭氧(化学式O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化为氧气，并放出大量热，臭氧的氧化能力比氧气强很多。若将氧气通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3％的臭氧。

(1)O2和O3性质不同的原因是＿＿＿；

(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到＿＿＿的现象。

18．(2分)如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl=NH4CI，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题：

(1)产生白烟的缘故是＿＿＿；

(2)该现象说明分子具有＿＿＿的性质。

19．(5分)近年来，许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车。这一改革的目的是＿＿＿，天然气的主要成分是＿＿＿，该主要成分燃烧的化学方程式是＿＿＿。天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度，遇到明火就会发生爆炸，称为瓦斯爆炸，为了防止瓦斯爆炸，煤矿矿井内必须采取的安全措施是＿＿＿。

20．(4分)已知置换反应：A+B→C+D。

(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是＿＿＿；

(2)若D为铜，化合物B的物质类别可能为＿＿＿。

21．(6分)下图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。请你在下面的空格内填写与图B、图C中(1)、 (2)、 (3) 区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。

(1) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

三、简答题(本题共24分)

22．(3分)夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：①不要猛力碰撞；②不要在阳光下曝晒；③不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用你所学的化学知识加以解释。

23．(2分)为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么?另外，工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么?

24．(4分)房屋失火后常用水来扑灭，实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭。这两种灭火方法依据的原理依次是：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。请你依据上述原理，各举一种生活中常用的灭火方法：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25．(6分)已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程：

请回答下列问题：

(1)操作I和Ⅱ是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：(用化学式表示)

若含有一种杂质，则是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

若含有两种杂质，则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

若有三种杂质，则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

26．(9分)用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂Cl02。

Cl02是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59．0℃，沸点：11．0℃，冷却至11．0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。C102易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。

(1)制取Cl02的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaCl03氧化浓盐酸制取Cl02(Kestiog法)同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)国最近研究成功用Cl2氧化NaCl02(N2保护下)制取CIO2，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此法与Kestiog法相比，其优点是＿＿＿。

(3)工业上也可以在60℃时，、用稍加潮湿的KClO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取Cl02。某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02，在装置图中A为Cl02的发生装置，B为Cl02的收集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①为了保证实验成功，在A装置外面需加＿＿＿、B装置外面需加＿＿＿；

②C中所盛放的药品是＿＿＿。

四、实验题(本题共21分)

27．(6分)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：

(1)加热固体物质制取气体，可选用的发生装置是＿＿＿；

(2)实验室制取C02应选用的发生装置是＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)选用E和F收集气体，分别利用的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(4)小林准备用装置B加热KMn04来制取O2，你认为这样做可能产生的后果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

28．(8分)李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：

①Fe；②Fe203；③Fe304；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。

请回答下列问题：

(1)你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：＿＿＿和＿＿＿(填序号)，理由是＿＿＿；你认为黑色粉末还可能是＿＿＿，理由是＿＿＿。

(2)李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿。

29．(7分)某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。

(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)某同学对干燥剂作了一系列探究，其实验方案如下，请你完成下列实验报告。

问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂? 取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。 不发热
问题2：猜想变质后的物质可能是什么?＿＿＿＿＿＿＿

五、计算题(本题共13分)

30． (6分)电解18g水能产生多少克氧气?甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

甲同学的解法 乙同学的解法
解：设产生氧气的质量为x

36 32
18g x

答：能产生16g氧气。
解：水分子中氧元素的质量分数：

=88．89％

氧气的质量为：18×88.89％=16g

答：能产生16g氧气。

请你回答下列问题：

(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?

(2)对“17g过氧化氢完全分解(化学方程式为：)能产生多少克氧气?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。

(3)你认为在什么情况下，甲、乙两位同学的解法都能使用?

31．(7分)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12．35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14．35g。计算．：

(1)混合物中，氯化钠的质量。

(2)反应后滤液中溶质的质量分数。

参考答案及评分标准

说明：

1．各类题目中，只要考生回答合理，均按正确答案给分．

2．书写化学方程式时，化学式有错误、未配平或未注明反应条件的不得分．

一、选择题(共20分)

1.A 2．B 3．D 4．C 5．D

6．C 7．B 8．A 9．D 10．B

11．A 12．C 13．B、D 14．A、C 15．A、C

二、填空题(共22分)

16．(每空1分)(1)苹果汁；红 (2)玉米

17．(每空1分)(1)O2和O3的分子构成不同：(2)木条立即燃烧

18．(每空1分)(1)NH3和HCl反应生成了白色固体NH4Cl颗粒：(2)不断运动

19．减少大气污染，改善城市空气质量(1分)；CH4(1分)；

(2分)： 通风、严禁烟火(1分)

20．(每空2分)(1)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属 (2)盐或氧化物

21．(每空2分)(1)还原性、可燃性、双原子分子、气体、难溶于水等

(2)都是化合物、都能发生复分解反应、水溶液可使指示剂变色等

(3)与酸性氧化物反应、与酸反应等

三、简答题(共24分)

22．①汽水中溶有C02气体，且瓶内的压强高于瓶外。受到撞击时，瓶壁所受压力失衡，玻璃瓶会发生爆裂，伤及人身；(1分)②在阳光照射下，瓶内的温度升高，C02的溶解度减少，从汽水中逸出，瓶内的压强骤增，导致玻璃瓶爆裂：(1分)③冷冻时间过长，汽水结成冰，体积膨胀，使玻璃瓶破裂。(1分)

23．防止食品与氧气(或空气)接触而腐败变质(1分)： N2(1分)。

24．将可燃物温度降低到着火点以下(1分)；将可燃物与空气隔绝(1分)；吹灭蜡烛等(1分)：用锅盖盖灭着火的油锅等(1分)

25． (1)过滤(1分)：(2)CaCl2(1分)；

CaCl2和NaCl或CaCl2和Ca(N03)2或Ca(N03)2和NaCl(3分)

CaCl2、NaCI、Ca(N03)2(1分)

26．(1)2NaCl03+4HCl=2Cl02↑+Cl2↑+2H20+2NaCl (2分)

(2)2NaCl02+Cl2=2Cl02↑+2NaCl(2分)无有害气体生成，产品易分离(2分)

(3)60℃水、冰水(2分)②NaOH(1分)

四、实验题(共21分)

27．(每空1分)(1)A (2)C；反应物是固体和液体且不需要加热

(3)密度比空气大；不易溶于水 (4)试管破裂，少量高锰酸钾粉末会冲出试管。

28．(1)②(1分)：④(1分)； Fe203是红棕色的(1分)；FeCl3溶于水(1分) 碳粉(1分)；制造铁钉的铁是铁碳合金(1分)

(2)不对(1分)；四氧化三铁能被磁铁吸引(1分)

29．(7分)(1) CaO+H20=Ca(OH)2 (1分)．

不能作干燥剂(1分)
碳酸钙(1分) 取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀HCI(2分) 有气泡产生(1分) 固体中有碳酸钙(1分)
或取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀HCl，并把产生的气体通入澄清的石灰水中 加稀HCl时有气泡产生；石灰水变浑浊 固体中有碳酸钙。
或氢氧化钙 取小纸袋中少量固体于试管中，向试管中加入水，充分溶解后取上层清液，向清液中加无色酚酞。 酚酞试液由无色变红色 固体中有氢氧化钙

五、计算题(共13分)

30．(1)正确 (1分) (2)不能 (1分)

解：设产生氧气的质量为x

68 32
17g x

x=8g (2分) 答:略

(3)反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时，两种解法才都适用。 (2分)

31.解：(1)设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y，

NaCl + AgN03 === AgCl↓ + NaN03 ………………………………1分
58．5 143．5 85
x 14．35g y

58.5：143.5＝x：14．35g x＝5．85g ………………1分

143.5：85＝14.35g：y y＝8.5g ……………………1分

(2)反应后滤液中溶质的质量为12.35g—5.85g十8.5g＝15g ……………1分

反应后滤液的质量为 12.35g+27g+75g—14.35g＝100g …………2分

反应后滤液中溶质的质量分数 ……………1分
参考资料：http://news.tenglong.net/ntk/jsst/view/view_cz_50.html

『肆』 初中化学竞赛试题及答案

2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
（第十届天原杯）复赛试题

题号 一 二 三 四 总 分
得分
试题说明：
1． 本试卷共8页，满分100分。
2． 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16
Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55
Fe：56 Cu：63.5 Zn：65
3． 考试时间：2小时

得分 评卷人 一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是
(A)由热电站提供电力电解水 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气
(C)使水与焦炭反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水
2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是
(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O
(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大
(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化
(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力
3、 室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是
(A) (B) (C) (D)
4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是
(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8
(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8
5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是
(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁
6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH
(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断
7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为
(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94
8．在化学反应aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明
(A) Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl
(B) Na2CO3跟盐酸不反应
(C)盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在
A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是
(A) A (B) B
(C) C (D) D
11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t ℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t ℃时氯化钾的溶解度可能是
(A) 91.2克 (B) 65.2克 (C) 52克 (D) 15.2克
12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于
(A)O2不够 (B)在失重情况下，空气不对流
(C)宇宙飞船上温度低 (D)达不到着火点
13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是
(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
14． 常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于
(A)碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品
(C)Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)
丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是
(A)甲—②，乙—④ (B)乙—③，丙—①
(C)丙—①，丁—② (D)丁—①，丙—③
得分 评卷人 二、填空题（本题包括10小题，共36分）

16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的。
17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
（1）用上述方法不能制得黄金是因为 。
（2）药金的主要成分是 。

18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到 ，与电池正极相连的试管b得到 ，两种气体的体积比是 。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。

用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：
（1）实线部分表示剩余的气体是 ；
（2）虚线部分表示剩余的气体是 ；
（3）实线与虚线的交点表示的意义是
。
（4）反应前原有氢气 毫升。
19．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1%
CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是
。
20．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：
（1）当m = n时，A物质是 或 。
（2）当m＞n时，A物质是 或 。
（3）当m＜n时，A物质是 或 。
21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是
。
22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中 同学所选择的试剂A不合理，理由是
。
（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”）。
③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的

计算式=

23．下列四种物质在水（20 ℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：
物质 水 液氨
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10－4 0.8
BaCl2 33.3 ～0
在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中 ；
在液氨中 。
24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。
25．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。
实验编号 R 的质量/克 稀硫酸的体积/毫升 生成H2的体积/升
1 1.5 50.0 1.47
2 2.0 50.0 1.96
3 2.2 50.0 2.16
4 2.5 50.0 2.16
5 3.0 50.0 2.16
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。
（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为 。
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。
得分 评卷人 三、实验题（共22分）

26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：
（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。

铜绿

Cu(OH)2

（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称
。
（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式
。
（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 。
27．超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：
4KO2＋2CO2 == 2K2CO3＋3O2
某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会 。
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为
。
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是
。

得分 评卷人 四、计算题（共12分）

28．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？

29．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4• 5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）

98年竞赛计算题：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克?

2000年全国初中学生化学素质和实验能力
竞赛试题参考答案及评分标准
一、 选择题（本题15小题，若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
D B C A C、D B D B
9 10 11 12 13 14 15
A、C A、D C B B、D A A、D
二、填空题（共36分）
16．铝 银 汞 金刚石 (每空0.5分，共2分)
17．（1）化学反应不能得到新的元素 （2）Zn和Cu (每空1分，共2分)
18．氢气 氧气 2∶1 分子数 (每空1分，共4分)
（1）氢气 （2）氧气 （3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0 （4）6 (每空1分，共4分)
19．将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 (2分)
20．（1）NaCl或KNO3 (1分)
（2）Na2CO3•10H2O或CuSO4•5H2O (1分)
（3）Na2O或P2O5 (1分)
21．挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用； (1分) CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分)
22．(1) 甲， AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果。 (每空1分，共2分)
(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③ (每空1分，共3分)
23． 在水中：BaCl2＋2AgNO3 = Ba(NO3)2＋2AgCl↓ (1分)
在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl = 2AgNO3＋BaCl2↓ (1分)
24．(1) BaSO4、CaCO3 ， CuSO4 (2分)
(2) CaCO3 (1分) (3) HCl气体 (1分) (4) BaCl2，KOH (2分)
25．（1）实验4、实验5 ， 实验1、实验2 (2分)
（2）24 (1分) （3）16% (1分)
二、 实验题（共22分）
26．(1)铜绿 CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu (7分)
（2）选出的仪器：(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、 (10)玻璃棒 (3分)
（3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 = 2CuSO4＋3H2O+CO2↑ (1分)
Cu(OH)2 === CuO＋H2O (1分)
（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜 (2分)
27．（1）图2 (1分)
变蓝 ， 带火星 ， 复燃 （每空1分，共3分）
（2）D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3 (2分)
（3）E中浑浊明显增加 (2分)
四、计算题（共12分）
28．（1）设A管中产生的CO质量为x
CO2 + C === 2CO (1分)
44 28×2 x =2.8克 (1分)
3.0克－0.8克 x
(2)设在C管中参加反应的CO质量为y
CO + CuO === Cu＋ CO2 (1分)
28 44 y=2.1克 (1分)
y 3.3克
没有参加反应的CO的质量为2.8克－2.1克= 0.7克 (1分)
答：进入C管的CO质量为2.8克，离开C管的CO质量为0.7克。
29．解： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分)
79.5 98.0 159.5
20.0克 x
x = 40.1克 (1分)
溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为： × 100% = 27.9% (1分)
20 ℃饱和液中CuSO4的质量分数为： ×100% = 17.1% (1分)
CuSO4•5H2O晶体中CuSO4的质量分数为： ×100% = 63.9% (1分)
设20 ℃时析出m克CuSO4•5H2O，其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）。基于CuSO4总质量不变，则：
63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 (1分)
m = 33.1 (1分)
答：20 ℃时析出33.1克CuSO4•5H2O晶体。
(其他正确解法也给分)

『伍』 求湖南省2013年高中化学竞赛试题，就是9月1号考的那套

好不容易手机拍的，记得加分啊

『陆』 2008年各省市中学生奥林匹克化学竞赛试题

A、B、C、三来种物质各15克，自当他们相互反应完全时，生成30克新物质D。若再增加10克C，他们又继续反应到完全时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是多少()
A
2∶3
B
2∶1
C
3∶2
D
1∶1
答案:C

『柒』 求全国中学生化学竞赛各届试题

可能用到的相对原子质量：H— C—12 N—14 O—16 Al—23 S—32 Ca—40Fe—56 Cu—64 Br—80第1题（每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共24分）1—1、以下说法正确的是（ ）。 A、纳米材料是指一种被称为“纳米”的新物质制成的材料B、绿色食品是指不含任何化学物质的食品C、生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 1—2、下列复分解反应一定不会有气体产生的是（ ）。A、盐与碱在水溶液中反应 B、盐与盐在水溶液中反应C、酸与碱在水溶液中反应 D、盐与酸在水溶液中反应 1—3、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）。A、Na和Mg的原子半径 B、NaHCO3与Na2CO3的热稳定性 C、Na＋和Mg2＋的离子半径 D、H2SO4和HClO4的酸性 1—4、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 ＋ PtF6 ＝ O2[PtF6]，已知O2[PtF6]为离子化合物，其中Pt为＋5价。对于此反应，下列说法正确的是（ ）。A、O2作还原剂，PtF6作氧化剂 B、O2[PtF6]中不存在共价键C、O2[PtF6]中氧元素的化合价为＋1价 D、每生成1mol O2[PtF6]，转移1mol电子 1—5、下列说法正确的是（ ）。A、可用加热氯化铵来制取氨B、测定某物质的水溶液的pH，若pH＞7，说明此物质是碱 C、醋酸溶液滴入装有CaCO3粉末的试管，有气体放出，说明醋酸酸性强于碳酸D、可用Zn粒与稀硝酸反应制取氢气 1—6、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）。 A、N4属于一种新型的化合物 B、N4属于极性分子 C、N4分子中存在非极性键 D、1 mol N4转变成N2将释放882 kJ热量 1—7、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致同种基团化学性质的不同表现。下列叙述不能说明上述观点的是（ ）。A、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能B、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能C、丙酮（CH3COCH3）分子中的氢比乙烷分子中的氢易被卤原子取代D、乙醇的羟基氢难电离而乙酸中的羟基氢能电离 1—8、新鲜水果、蔬菜、乳制品中的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下所示，下列说法正确的是（ ）。A、上述反应为氧化还原反应 B、滴定时可用淀粉溶液作指示剂C、滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D、维生素C属于酚类化合物 第2题（10分）2—1、有a、b两支容积相同的注射器，a中盛有溴蒸汽，b中盛有N2O4和NO2的混合气体，控制条件和充入气体的量，使a、b两支注射器内盛有的气体颜色相同（此时a、b容积相同），然后极其缓慢地拉动活塞，将注射器内气体均膨胀至原来的2倍，若整个过程中物质的状态没有发生变化a中：膨胀后两支注射器内气体颜色是否相同： 理由是：
2—2、铝晶体中原子的堆积如下图甲所示，其晶胞（晶体的基本结构单元）特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中一个铝原子周围与之距离最近且相等的原子的数目和一个晶胞中铝原子的数目是多少？
第3题（8分）A、B是两种无机含氧酸的正盐，A、B中的阳离子分别为＋2价、＋1价。取等物质的量的两种盐溶于水，二者恰好发生复分解反应生成＋2价阳离子的沉淀C及含溶质D的溶液。取10 g沉淀C在高温下煅烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体F和5.6 g固态金属氧化物E。1 mol固体D受热分解，生成1 mol气态非金属氧化物G和2 mol H2O(气)组成的混合气体，该混合气体的密度是相同状况下H2密度的40/3.3—1、写出F的结构式、E的电子式。F的结构式： E的电子式：
3—2、写出D受热分解的化学方程式。
3—3、写出A、B的化学式 A B
第4题（11分）粗食盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质离子外，还含有泥砂等不溶性杂质。实验室中粗食盐提纯的操作如下：4—1、在台秤上称取粗食盐15 g，研细，放入小烧杯中，加40 mL蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后往热溶液中加入3～4 mL 25%的BaCl2溶液。小心用电炉保温10分钟，使BaSO4沉淀完全。请问：如何运用最简单的方法检验溶液中已经无SO42-？操作时需保温的原因是什么？
4—2、在上述溶液中加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请写出这步操作的目的。
4—3、将经过操作4—2后的溶液趁热进行减压过滤。请问滤出物中含有哪几种物质？
4—4、将纯净HCl通入操作4—3所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止。用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干。解释通氯化氢气体的作用及最后烘炒的原因。
第5题（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K为红棕色气体、D是红棕色固体。请填写下列空白：5—1、物质K的分子式为（ ）。5—2、反应⑦的化学方程式是
5—3、在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（ ）（填写序号）5—4、将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）， KNO3被还原为 KNO2。请推测其余的生成物，写出化学方程式。
第6题（10分）铝土矿（主要成分Al2O3、杂质Fe2O3和SiO2）是冶炼金属铝的主要矿石原料。据统计，按目前铝的消费速度，已探明的铝土矿仅能维持30年左右。因此保护铝资源和回收利用废旧铝具有十分重要的意义。 6—1、目前废旧铝的回收利用很不理想，你认为回收铝过程中存在的主要困难有哪些？（任写三条）
6—2、常温下，SiO2与强碱或强酸反应反应速率很慢。现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氨气、二氧化碳和水中的某些物质，从铝土矿中提取纯净的 Al2O3。试设计一个简单适用的提纯方案，用化学方程式表示提纯的过程。
6—3、工业上通过电解氧化铝和冰晶石熔融混合物生产铝。已知一个电子的电量约为1.6×10-19 C。计算：制取2.7 kg Al理论上需要多少库仑的电量？
第7题（11分）卤代烃A的相对分子质量为137，分子中含有溴原子且连接在端位碳原子上，该分子中有两个甲基，在一定条件下A发生如下转化，其中H的分子式为C12H22O4。 试回答下列问题。 7—1、写出A、H的结构简式。 A H
7—2、上述转化中属于取代反应的有（填序号）（ ）7—3、C的同分异构体甚多，其中分子中含有一个甲基、一个羟基的同分异构体的结构简式为（不考虑环状化合物、不考虑立体异构体）：
7—4、写出反应⑥的化学方程式
第8题（9分）已知： 请根据题示信息，模仿上述流程图设计合成路线，用苯酚为主要原料合成 ，标明 每一步的反应物及反应条件。（有机物写结构简式，其它原料自选）。
第9题（9分）某种含铜的合金3.00 g，溶解后制成250 mL近中性溶液，取该溶液25.0 mL，加入过量KI生成CuI和单质碘，析出的碘与0.0500 mol/L的Na2S2O3溶液22.5 mL完全反应。 9—1、写出溶液中加入过量KI的反应方程式：
9—2、已知I2＋2 S2O32- ＝ S4O62-＋2I- ，计算合金中铜的百分含量。
参考答案 第1题（每个小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共24分。多选错选得0分，少选得2分）。序号1-11-21-31-41-51-61-71-8答案DCACADCCDBAB 第2题（10分）2-1、a中：颜色逐渐变浅（2分） 不同（1分） 理由：a中溴蒸汽的浓度逐渐减小，故颜色逐渐变浅，而b中存在平衡N2O4 2NO2 ，减压，平衡向右移动，NO2浓度比溴蒸汽的浓度大，所以颜色要深些。（3分）2-2、12 （2分） 4（2分）第3题（8分）3-1、F的结构式为：O=C=O（2分） E的电子式为 （2分）3-2、NH4NO3 N2O↑＋2H2O↑ （2分）3-3、写出A、B的化学式：A、Ca(NO3)2 B、(NH4)2CO3 (各1分，共2分))第4题（10分）4-1、静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。（2分）避免形成BaSO4胶体，加速BaSO4沉降。（1分）4-2、除去Ca2＋、Mg2＋以及加入的过量Ba2＋（2分）4-3、BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥沙等不溶性杂质（2分）4-4、除去溶液中的CO32-，同离子效应使NaCl结晶析出（2分）。去掉吸附在晶体表面的HCl（1分）。第5题（8分）5-1、NO2 （2分）5-2、Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3 (2分)5-3、③ (2分)5-4、Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O (2分) 第6题（11分）6-1、回收铝的过程中存在的困难是：①人们的资源意识薄弱；②废铝价格不高，缺乏回收积极性；③提炼废铝的费用较高；④废旧金属的回收缺乏专门机构，等。（3分，每条1分）6-2、①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O (2分)②NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋NaHCO3 (2分)③2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑ (2分)6-3、6.02×1023 mol-1×（3×2700 g/27 g·mol-1）×1.6×109 C=2.9×107 C (2分) 第7题（13分）7-1、（各2分）7-2、①⑥⑦（各1分共3分）7-3、（共4分，少写一个扣1分）7-4、（每个反应式1分共2分）或用下式表示得2分第8题（9分）（反应条件和生成物的结构简式各1分，不得分）第9题（7分）9-1、2Cu2＋＋4I- ＝ 2CuI↓ ＋I2 (2分)9-2、计算式（略） 合金中铜的含量为24% (5分)

『捌』 求湖南省历年化学竞赛试题

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『玖』 初中化学竞赛题

由题目中的信息——氧化铜溶解，可知溶液中有酸，可以看作是硫酸专；
加入铁粉，会置换出属铜，若溶液中只有硫酸铜，则所得固体质量会增加，由此判断，溶液中一定有酸。
这样，铁粉就发生了两个反应，一部分与硫酸铜反应；另一部分与硫酸反应。
下面就不用说了吧？