2004全国高中学生化学竞赛决赛

① 求历届（有98-04）全国高中化学竞赛决赛试题

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高中化学竞赛免费试题列表[更新时间：2007-3-4 受欢迎度：7414] 1、高中学生化学竞赛试题及参考答案
科目：高中化学竞赛试题 版本：新人教版 大小：201 K 格式：Word 下载：当天34 本月131 总计7414 [更新时间：2007-3-4 受欢迎度：2223] 2、浙江省高中学生化学竞赛试题（A组）
科目：高中化学竞赛试题 版本：新人教版 大小：45 K 格式：Word 下载：当天4 本月20 总计2223 [更新时间：2007-3-4 受欢迎度：2107] 3、2006年浙江省高中学生化学竞赛试题（B组，普通中学）
科目：高中化学竞赛试题 版本：新人教版 大小：521 K 格式：Word 下载：当天7 本月17 总计2107 [更新时间：2007-3-4 受欢迎度：2263] 4、2006年浙江省高中学生化学竞赛试题（A组，重点中学）
科目：高中化学竞赛试题 版本：新人教版 大小：643 K 格式：Word 下载：当天6 本月20 总计2263 [更新时间：2007-3-4 受欢迎度：2023] 5、2006天津市年高中化学竞赛预赛
科目：高中化学竞赛试题 版本：新人教版 大小：116 K 格式：Word 下载：当天4 本月13 总计2023 [更新时间：2007-3-4 受欢迎度：2910] 6、2006全国化学竞赛初赛模拟卷（1）
科目：高中化学竞赛试题 版本：新人教版 大小：95 K 格式：Word 下载：当天6 本月30 总计2910 [更新时间：2007-3-4 受欢迎度：1665] 7、2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）
科目：高中化学竞赛试题 版本：新人教版 大小：82 K 格式：Word 下载：当天5 本月18 总计1665 [更新时间：2007-3-4 受欢迎度：1467] 8、2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十一）
科目：高中化学竞赛试题 版本：新人教版 大小：53 K 格式：Word 下载：当天3 本月10 总计1467 [更新时间：2007-3-4 受欢迎度：1077] 9、2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十四）
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科目：高中化学竞赛试题 版本：新人教版 大小：190 K 格式：Word 下载：当天3 本月9 总计1020 [更新时间：2007-3-4 受欢迎度：1063] 12、2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十）
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科目：高中化学竞赛试题 版本：新人教版 大小：157 K 格式：Word 下载：当天2 本月7 总计986 [更新时间：2007-3-4 受欢迎度：2121] 16、2006年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题
科目：高中化学竞赛试题 版本：新人教版 大小：94 K 格式：Word 下载：当天2 本月17 总计2121 [更新时间：2007-3-4 受欢迎度：1680] 17、2006年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题参考答案
科目：高中化学竞赛试题 版本：新人教版 大小：31 K 格式：Word 下载：当天4 本月10 总计1680 [更新时间：2007-3-4 受欢迎度：1882] 18、2006年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题
科目：高中化学竞赛试题 版本：新人教版 大小：20 K 格式：Word 下载：当天5 本月14 总计1882 [更新时间：2007-3-4 受欢迎度：2019] 19、2006年江苏省高中化学竞赛试题
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② 全国高中学生化学竞赛的竞赛赛程

全国高中学生化学竞赛分为三个阶段：市级预赛；全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛；和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。
市级预赛，由省级化学教研室命题，面向高一或高二在校生举办的竞赛，根据竞赛成绩分为市级一二三等奖，一等奖可以获得参加省级决赛即全国初赛的机会。某些地区不进行市级竞赛，由学校统一选拔直接报名参加省级竞赛，并且竞赛中，进行省级和市级两个级别的评奖。
全国高中生化学竞赛（省级赛区），全国初赛就是每年的九月份的考试，试题的难度还是很一般的，满分是100，面向所有高中一、二年级在校生，高三应届毕业生，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三等奖，也可说是全国初赛一二三等奖。一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会（2011级及以后不保送），参加高考的同学，可以在高考分数上加20分(但有些省份如四川省，省级一等奖只能加5分）。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，即省队选拔考试（简称省选），选取前六名（一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变，承办省增加两名，之前一年有队员参加ICHO的省份增加一名）获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。
关于省选考试的题目，一般极为保密，各个省份也各不相同。但据部分省份参加过省选的学生称，此考试中一般有机理题，大致都在邢其毅教授等的著作《基础有机化学》中有出现，只需背诵即可 。不过，通常这些题目中涉及苯环，而芳香烃的机理书写又必须使用已被证明是错误的凯库勒式 ，所以一名孙姓特级教授相当讨厌命题者出这样的题目，他认为即使难以书写机理也应该使用正确的结构式（即在六边形中画一个圆圈）。
全国高中化学竞赛决赛（简称冬令营），面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前30名还可以直接保送北京大学，其他获奖选手的视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。 第四阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛（IChO），进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。
竞赛大纲
全国高中学生化学竞赛基本要求
（2008年4月大纲）
大纲说明
1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5. 近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求
1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液
管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。
2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。
4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5.原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6.元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族所有元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。
8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。
9．分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。
10.晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11.化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。
12.离子方程式的正确书写。
13.电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。
14.元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝、锑、砷。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素的所有氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出以及特殊试剂的使用和分离。制备单质的一般方法。
15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马尔科夫尼科夫规则（简称“马氏规则”）。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。所有有机反应的机理。
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。
决赛基本要求
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。
1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。s、p、d、f原子轨道图像。
2.分子结构，分子轨道基本概念。定域及多中心键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子、水分子、二氧化碳等少于六原子的常见分子的结构和性质的解释。一、二、三维势箱中粒子能级及对共轭体系吸收光谱的解释。超分子基本概念与超分子结构化学、氢键、疏水作用等常见的次级键。分子点群的基本概念。
3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。晶体学点群的判定。空间群的基本概念。
4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。
5. 稀溶液通性，电解质溶液理论。
6.化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一、二、三级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。
7.酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱及化学硬度。
10.元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。
13.氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
15. 简单有机化合物的系统命名。
16.有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。
17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
20.分光光度法。比色分析。

③ 求全国高中学生化学竞赛历年决赛试题及答案 2000年到2014年的

我之前考过，网上只有不几年的，去淘宝买套参考书吧，去辅导老师那应该也有，老师都留着卖钱呢，网络上没有的，二等奖渣渣路过

④ 化学类 奥赛全国决赛与全国高中学生化学竞赛(省级赛区)一样吗

全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：“全国高中学生化学竞赛（省级赛回区）”，简称初赛答；和“全国高中学生化学竞赛”，简称决赛
决赛选手从省级赛区一等奖获得者中经本省、市、自治区竞赛委员会考察选拔产生。决赛选手名额为每个省级赛区5名（去年获国际竞赛奖的省、市，自治区增加一名：承办决赛的省、市、自治区增加2名）
参加国家队队员选拔的学生名单由全国竞赛委员会核心组以决赛成绩为基础、按照每省不超过2名（总共4名）和学生自愿的原则，在广泛听取意见的基础上，研究确定

⑤ 2003年全国高中化学竞赛决赛试题，要带实验评分标准的

应用物理知识竞赛试题三(电学部分)
一、单选题（共33分，每小题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案

1．有二只灯泡，分别标有“220V15W”和“220V100W”的字样。如将它们串联接在电压为380伏的动力电源上，则
A．15W的灯泡烧坏，100W的灯泡完好 B．100W的灯泡烧坏，15W的灯泡完好
C．二只灯泡均被烧坏 D．二只灯泡均完好
2．在电学实验中遇到断路时，常常用伏特表来检测。某同学连接如图所示的电路，电键闭合后，电灯不亮，安培表无指示。这时用伏特表测得a、b两点间和b、c两点间的电压均为零，而a、d间和b、d间的电压均不为零，这说明
A．电源接线柱接触不良 B．电键的触片或接线柱接触不良
C．安培表接线柱接触不良 D．灯泡灯丝断了或灯座接触不良
3．李军在检修一只1000瓦的电炉时，发现电炉丝断了一小截，他用一段较细一些但由同种材料制成的电炉丝将残缺部分补接至原长，这样再接入原电路中使用时，其实际发热功率将
A．大于1000瓦 B．等于1000瓦 C．小于1000瓦 D．无法判断
4．小明做实验时把甲乙两只灯泡串联后通过开关接在电源上。闭合开关后，甲灯发光，乙灯不发光，乙灯不发光的原因是
A．它的电阻大小 C．流过乙灯的电流比甲灯小
B．它的电阻太大 D．乙灯灯丝断了
5．图2中四个灯泡的连接方式是
A．四灯串联 B．四灯并联
C．L2、L3、L4并联，再与L1串联 D．L1、L2、L3并联，再与L4串联
6．标有“220V，40W”和“220V，60W”的两只灯泡L1、L2、串联在电路中时，两灯泡均发光，实际消耗的功率分别为W1和W2，则：
A．W1＞W2 B．W1＝W2 C．W1W2 D．无法确定
7．某电度表盘上标有“3000R/kWh”，单独开动某一用电器时，电度表的转盘在100秒内转5转，由此可知，该用电器的功率为：
A．40瓦 B．60瓦 C．20瓦 D．100瓦
8．如图所示，甲灯为“6V，6W”，乙灯为“6V，4W”，用一个输出电压恒为12伏的电源对两灯供电，要使这两个灯能同时正常发光，则应选择电路：
9．某人设计了下图所示电路，电路中变阻器的总阻值与电阻R的阻值相同，电源电压恒定，当他将滑片P从a端滑到b端的过程中，所看到的现象是
A．安培表的示数逐渐变大 B．安培表的示数逐渐变小
C．安培表的示数先增大，然后减小到原值
D．安培表的示数先减小，然后增大到原值
10．物理小组的同学们练习安装照明电路，接通电源之前，老师将火线上的保险丝取下，把一个额定电压为220伏的灯泡作为检验灯泡连接在原来安装保险丝的位置，同时要求同学将电路中所有开关都断开。用这种方法可以检查电路中是否有短路，在接通电源后，下列说法中正确的是：
A．若检验灯泡正常发光，表明电路连接无误。
B．若检验灯泡不亮，但将某一个用电器的开关闭合后检验灯泡正常发光，表明这个开关的两端直接连到了火线和零线上。
C．检验灯泡不亮，但将某一个电灯的开关闭合后，这个电灯和检验灯泡都能发光，只是亮度都不够，这表明电路中出现了短路现象。
D．不论将电路中电灯的开关断开还是闭合，检验灯泡均不发光，表明电路中有短路。
二、填空（共27分，每空1分）
1．标有“16Ω25W”字样的扬声器，正常工作时，供电电压应为______，通过它的电流应为______。
2．雷电是云层与大地之间或云层与云层之间的放电现象，放电的两者所带的是______种电荷，云层所带电荷是因______而获得的。
3．目前，人类正在研究如何和平地利用核能，释放核能有______和_______两种不同的核反应方式。现在，已建成运转的核电站就是利用________产生的能量来发电的。
4．物理小组制作了一个自动控制器，其中有一个调压电路如图4所示，滑
动变阻器R的最大阻值是100欧，负载电阻R’的阻值为100欧，A、B
间电压为10伏，保持不变。使用过程中发现这个电路的调压范围和原设
计不符，检查结果是图中F处导线折断，滑动头P由上向下移动时，如
果电路完好，CD两端的电压范围应是______伏至______伏；如果F点导
线折断，CD两端的电压范围是______伏至______伏。
5．图2为一个三孔插座，其中有一个插孔的导线是与室外大地相连
的，请把这个插孔产中代表大地的记号E用线连起来。如果这个
插孔的导线断了，使用这个插座还能使洗衣机转动，但是存在的
问题是________________________________________。
6题图
6．如图所示，三个电灯泡上均标有“6V，6W”的字
样，在此电路中的灯泡均正常工作，此电路电源的
输出电压应为_______伏，电流表的数为_______安。
7．两只灯泡L1和L2的额定电压相同，额定功率之比
P1∶P2=2∶1，并联后接在电路中总电流为3安培，
则通过L1的电流为_______安；若将两只灯泡L1和
L2串联后，仍接在原来的电路中，则通过L1的电流
为_______安。
8．如图5所示电路，由估算可知，通过毫安表的电流约为______毫安，通过安培表的电 流约为______安培。
9．有一辆娱乐电瓶车，工作电压为24伏，工作电流为10安，效率
为80％，车及人总重为2000牛，行驶时阻力为车总重的0.1倍。
该车匀速行驶120米需______秒。
10．如图4所示电路中Rl=R2=R3=R4=3欧，R=l欧，电源电压为
12伏， 则电路总电阻为________，电压表示数为__________，电流表示数
为__________。
11．“220V15W”的白炽灯，其灯丝长为5厘米，断了后再塔接上，其长度缩短了1厘米，若不考虑搭接处灯丝粗细的变化及温度对电阻的影响，则将它接在220伏的电路上使用时，消耗的功率是原来的________倍。
12．为检验一只电压表是否准确，采用如图五所示的电路，已知定值电阻R1=5欧，电流表是准确的，移动滑动变阻器的滑片P，电流表的示数分别是0.24安和0.5安时，电压表示数分别为1.3伏和2.6伏，那么这只电压表_______。（填准确、比实际值偏大或偏小）
13．把标有“PZ220—25”和“PZ220—40”的两只灯泡串联起来接在
220V的电路中，较亮的灯是______；若将它们并联起来，接在110V
的电路中，较亮的灯是______。
14．开关电灯时收音机里会出现“喀啦”声，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、（4分）用一节干电池、一个开关和一个小灯泡自制小台灯。接上电源时，开关虽未闭合，灯泡却已发光；若闭合开关，灯泡反而灭了；几秒后再次断开开关，小灯泡又亮了，但亮度减少了许多。请画出这个错误的电路图。

四、（8分）小明家有一只用来烧开水的电热水壶，铭牌上标着“220V，1000W”字样。请你帮她设计一种方法，用来测量这只水壶烧水时的效率。写出所用器材、测量步骤，导出计算公式。

五、（8分）将一个标有“220V400W”字样的“热得快”插入体积为0.5升、初温为20℃的水中，此时由于是用电高峰，实际电压为210伏，在标准大气压下经过9分10秒将水加热至沸腾，求“热得快”烧水时的热效率（不计电阻值随温度的变化）。

六、（7分）某家的电度表表盘如图所示。室内安装了60瓦的电灯4盏，90瓦的电视机一台，105瓦的音响一台，另有一台电冰箱，铭牌上的功率值看不清。为了测出这台电冰箱的功率，先停止使用其它电器，然后将电冰箱接在电压为220伏的电源上，开机工作4分钟，电度表的转盘转过13圈，请求出这台电冰箱的功率值。如果这个家庭平均每天使用电灯、音响、电视机各2小时，而冰箱有1／4的时间处于开机工作状态，则一个月（30天）耗电多少度？将月底的表盘数填入图中。

七、（7分）一般地说，用电器的工作电压并不等于额定电压。家庭里通常不备电压表，但借助电能表可以测出用电器的实际工作电压。现在电路中只接入一个电热水壶，壶的铭牌和电能表的铭牌如图7和图8所示。测得电能表的转盘转过125转的时间为121秒。求此时加在电热壶上的实际电压。

八．（7分）电源电压为220伏，若使标有“220V 800W”的用电器能在110V至220V的电压下工作（用电器的电阻值恒定），求：(1)要使用电器达到使用要求，电路中应连接一个什么样的电器？怎样连接？(2)这个电器消耗的最大功率是多少？

物理应用知识竞赛试题三(电学部分)之答案
一．1、A 2、D 3、C 4、A 5、D 6、A 7、B 8、D 9、B 10、B
二．1、20V，1.25A 2、异，摩擦 3、裂变，聚变，裂变 4、10,0，10,5 5、连线略。这个插孔具有安全保障作用。如果它与大地的连线断了，一旦电器的外壳与电源火线之间的绝缘损坏，容易造成触电事故。6、6,3 7、2,2/3 8、20，0.12 9、125 10、5欧 9. 6伏 1. 6安 11、1.25 12、准确 13、PZ220—25，PZ220—40 14、开关电灯时，电流发生迅速变化，产生电磁波，收音机接收到了这一电磁波并将其转变成声音，这就是“喀啦”声。
三．参考解答：见图1。评分标准：全题4分，小灯能亮给2分，开关能使电池短路给2分。
四．解：1．器材：温度计（量程为0℃～100℃），量杯，计时器（钟表），
交流电压表（量程为250V）。
2．步骤：(1)用量杯向壶中注水，量杯容器乘注水次数得水的体积V；
(2)用温度计测出水的初温t0；(3)接通电源并开始计时；
(4)测得浇水时电源的实际电压u’；
(5)水刚沸腾时，计时结束，测得加热的时间t，然后测得水沸腾的温度t。
3．计算公式：
（式中c为水的比热，ρ为水的密度，U为电热壶的额定电压）。
五．

水吸收的热量Q2=cm△t=1.0×500×4.2×103×(100-20)焦= =168000（焦） (3)
评分标准：全题8分。(1)式、(2)式各2分。(3)式3分。(4)式1分。
六、参考解答：电冰箱消耗电能
W=13转÷（1950转／千瓦时）=13÷〔1950/(1000×3600)〕=24000(焦) (1)
其它用电器总功率P其=n灯P灯+P视+P响=4×60+90+105=435（瓦）
=0.435（千瓦） (3)
一月消耗的电能
W总=P其t其+P冰t冰

评分标准：全题7分。(1)式、(2)式各2分。(3)式、(4)式各1分。读数1分。
七．参考解答：电热水器的电阻
R=32.2欧 121秒所做的电功
W=1.5×105焦 实际功率
P’=1240瓦
U’=200伏 (7) 评分标准 全题7分。(1)～(7)式每式1分。
八．解：因 P＝U2/R
∴应串一个阻值为60.5欧，允许通过最大电流为3.64安的滑动变阻器
你最好还是给我个邮箱吧，我发给你！

⑥ 全国高中生化学竞赛决赛中大概多少分有一等奖

是9月的还是12月的？
9月份那个不同省不一样，一般60 70左右，不同省市有差异。
12月决赛那个一等专奖是按名额来的属，一般也是70来分一等奖
主要就是无机和有机。把大学的教材拿过来看了，然后做些题就可以了

⑦ 求第25届全国高中学生化学竞赛决赛获奖名单，要排名版的

迄今为止，佳恩特取得了哪些成绩，我也能取得这么好的成绩吗？报名的话，佳恩特的学习计划是怎么样的？
以物理竞赛为例，
第34届中学生物理竞赛：
共计31人荣获安徽省一等奖，其中陈冲霄、王杰、刘国定等同学在理论中荣获200分以上的好成绩。
刘国定、王凌潇、范弘杰、周畅、马世育、陈冲霄等6人荣获安徽省前十名，进入省队。刘国定、马世育同学荣获国家银牌；
81人荣获安徽省二等奖，丁卫宇、陈轶汀、孟秋实、汪汉卿、甘溯源、张清源等；
6人荣获安徽省三等奖，孙禹辰、赵世豪等；
袁超毅同学获得了满分80分的实验考试成绩，周畅、马世育、周海琦等十几位同学也获得了78分以上的优异成绩
第35届中学生物理竞赛：
安徽省一等奖共计59位同学，其中我们学员53人，
王海宇、贾启翔、李维一、黄至晗、鲁琦琨5名同学进入省队，代表安徽进入国家决赛，
黄至晗同学荣获国家金牌，李维一、贾启翔同学荣获国家银牌；
张子羲、周子涵、姚宇轩、邱明宇、王川等人获得省一等奖；
省二等奖共计424位同学，其中佳恩特学员158人，王文琦、徐锦文、夏宇阳、汪欣然等；
刘隽喆同学获得了满分80分的实验考试成绩，李维一、张子羲、徐文蔚等十几位同学也获得了70分以上的优异成绩。深圳中学黄昊等7人进入国家决赛；
上海中学徐泽安、张天宇等8人进入国家决赛。其中徐泽安同学获得国家金牌，并进入国家集训队；
杭州二中陈冠成、周榆清等3人进入国家决赛。
佳恩特教育往期高校自主招生培训获得的成绩：
共计54人通过竞赛取得高校自主招生考试资格，
其中来自合肥一中的张洋同学通过自招考试进入中国科大；
芜湖一中的叶之帆同学通过自招考试进入复旦大学；
合肥寿春中学的张清源同学通过自招考试进入武汉大学等。
芜湖一中的姚宇轩同学已获得2019年清华大学降一本线的优惠政策

⑧ 求2005年全国高中化学竞赛决赛暨冬令营试题答案完整版

2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
2005. 1. 15. 上海
 竞赛时间4.5小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，立即撤离考场。
 试卷和答卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在答卷纸的指定位置；用黑色墨水笔或圆珠笔答题。不得携带任何其它纸张进入考场。需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。在答卷纸页眉自填总页数和页码。
 必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。
 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
第1题（8分）
 白色晶体X是用浓硫酸与尿素反应产生的。X不含结晶水，不吸潮，易溶于水，摩尔质量小于100g•mol-1, 用途广泛，如造纸、纺织、电镀、水处理和有机合成等。野外地质人员用它来鉴定石灰岩远比用盐酸方便。在酸性条件下，1摩尔X与过量亚硝酸钠水溶液反应，释放出1摩尔氮气，接着加入过量的BaCl2水溶液，产生1摩尔BaSO4沉淀。
1－1 写出X的结构式和化学名称。(写不出结构式可从监考教师处得到答案，但要当场扣2分；仍应回答本题其他问题)。
1－2 写出上述制备X的化学方程式。
1－3 写出X在酸性条件下与亚硝酸钠反应的化学方程式。
 在近中性溶液中，1 mol 高碘酸与过量碘化物反应产生1 mol I2 , 将所得溶液酸化，又产生3 mol I2。
1－4 用配平的化学方程式来说明上述现象。
 油气井开采到后期一般需要注水以开采深层油气，过一段时间后往往还要再注入甲醇之类有机溶剂才能产出更多的油气。
1—5 简述注入甲醇的作用。

第2题（ 6分）
2－1 在答卷纸给出的空模板上画出trans-二氯 ∙ 二（2,3-丁二胺）合钴（III）离子的所有几何异构体的结构式。(注：2,3-丁二胺又名2,3-二氨基丁烷)
2－2 指出其中有旋光性的异构体。
2－3 已知其中有一种异构体的氯被其他负一价阴离子取代的速率最慢。它是哪一种？如何理解它的这种性质？
第3题（10分） 目前商品化的锂离子电池正极几乎都是锂钴复合氧化物，其理想结构如答卷纸的图3-1所示。
3－1 在答卷纸的图3-1上用粗线框出这种理想结构的锂钴复合氧化物晶体的一个晶胞。
3－2 这种晶体的一个晶胞里有几个锂原子、几个钴原子和几个氧原子？
3－3 给出这种理想结构的锂钴复合氧化物的化学式（最简式）。
3－4 锂离子电池必须先长时间充电后才能使用。写出上述锂钴氧化物作为正极放电时的电极反应。
3－5 锂锰复合氧化物是另一种锂离子电池正极材料。它的理想晶体中有两种多面体：LiO4四面体和MnO6八面体，个数比1 : 2，LiO4四面体相互分离，MnO6八面体的所有氧原子全部取自LiO4四面体。写出这种晶体的化学式。
3－6 从下图获取信息，说明为什么锂锰氧化物正极材料在充电和放电时晶体中的锂离子可在晶体中移动，而且个数可变。并说明晶体中锂离子的增减对锰的氧化态有何影响。

图3-2 锂锰复合氧化物正极材料的理想晶体的结构示意图
第4题（ 6分）用EDTA配位滴定法可测定与Cu2+和Zn2+共存的Al3+的含量，以PAN为指示剂，测定的相对误差 ≤ ±0.1%。测定过程可表述如下（注：表中的配合物电荷数被省略；游离的EDTA的各种形体均被简写为Y）：

附：配合物稳定常数的对数值 lgK稳 的数据：
CuY 18.8 ZnY 16.5 AlY 16.1 AlF63- 19.7 Cu-PAN 16

4－1 写出从D框状态到E框状态的反应式并配平。
4－2 F框状态内还应存在何种物质？
4－3 是否需确知所用EDTA溶液的准确浓度？V1是否需要准确读取并记录？
简述原因。
4－4 若从C框状态到D框状态时Cu2+溶液滴过量了,问：
（i）对最终的测定结果将引入正误差还是负误差？还是无影响？
（ii）如你认为有影响，在实验方面应如何处理？
4－5 设试液取量V0和V1、V2、V3均以mL为单位，MAl为Al的摩尔质量(g•mol-1), c(EDTA)、c(Cu) 分别为EDTA和Cu2+溶液的浓度（mol•L-1），列出试液中Al含量(g•L-1)的计算式。

第5题（ 6分）同分异构体分子中的原子（团）在空间有特定取向而使它有可能与其镜像不相重合而呈现对映异构体，这类分子被称为手性分子。
5－1 已知(R-)CHBrClF的旋光活性的符号可用（+）来表示，下列1~4所示的4个结构式中哪个是左旋的？

5－2 指出下列化合物中无手性的化合物，并简述为什么无手性。

5－3 带有三个不同取代基的胂化物如CH3As(C2H5)(C6H5CH2) 有光学活性，但带有三个不同取代基的胺如CH3N(C2H5)(C6H5CH2)没有光学活性，为什么？但类似1那样结构的光学活性的胺又是可以稳定存在的了, 为什么?

第6题（ 8分） 甲醛亦称“蚁醛”。含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”。甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料以及用于房屋、家具和种子的消毒等。
利用下表所给数据回答问题（设ΔH m和Sm均不随温度而变化）。
一些物质的热力学数据（298.15 K）
物质 ΔfH m/kJ•mol-1 Sm/J•K-1•mol-1
C2H5OH (g) -235.10 282.70
CH3OH (g) -200.66 239.81
HCHO (g) -108.57 218.77
H2O (g) -241.818 188.825
CO (g) -110.525 197.674
Ag2O (s) -31.05 121.3
Ag (s) 0 42.55
H2 (g) 0 130.684
O2 (g) 0 205.138
6－1 甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：

甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：

试通过简单的热力学分析，对298.15 K时的上述两种方法作出评价。
6－2 实际上，甲醇氧化制甲醛的反应，是甲醇脱氢反应和氢氧化合反应的结合。试通过计算分析两反应结合对制甲醛的实际意义。
6－3 右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK随温度T的变化。试指出图中曲线 (1)、(2)、(3) 分别对应哪个化学反应？为什么？
有关反应有：

和在氧化法中不可避免的深度氧化反应：

6－4 氧化法制甲醛时，温度为550℃、总压为101325 Pa 的甲醇与空气混合物通过银催化剂，银逐渐失去光泽并且碎裂。试通过计算判断上述现象是否由于Ag氧化成Ag2O(s)所致。
6－5 以CO和H2为原料可以合成甲醇。500℃和25 MPa时，CO和H2的体积比为1∶2的合成气，在催化剂ZnO-Cr2O3-Al2O3存在下，发生如下两平行反应①和②：

试计算平衡产物CH3OH和C2H5OH的摩尔分数之比。
第7题（ 6分） 化学反应一般是由若干基元反应构成的，所以原则上可由反应机理建立反应的速率方程。在科学研究工作中，往往根据实践经验先假设反应机理，然后再用各种实验方法和手段，检验所设反应机理的正确性。
硝酰胺在水溶液中的分解反应为：
NO2 NH2 N2O(g) + H2O
实验测得其速率方程为：

7－1 有研究者提出下列三种反应机理，你认为何者是合理的？并写出k的表达式。
① NO2 NH2 N2 O(g) + H2 O
② NO2 NH2 + H3O+ NO2 NH3+ + H2O (瞬间达到平衡)
NO2 NH3+ N2 O(g) + H3O+ (缓慢反应)
③ NO2 NH2 + H2O + H3O+ (瞬间达到平衡)
N2 O(g) + (缓慢反应)
H3O+ + 2H2O (快速反应)
7－2 在实验温度和pH恒定的缓冲介质中，将反应在密闭的容器中进行，测得N2O气体的压力 p 随时间的变化数据如下表：
t / min 0 5 10 15 20 25 ∞
p / kPa 0 6.80 12.40 17.20 20.80 24.00 40.00
求 分解反应的半衰期 t1/2 ，并证明 lg t1/2与缓冲介质的pH呈线性关系。
第8题（10分） 青蒿素是我国的科技工作者于1972 年从中药青蒿中提取得到的，其结构在1976 年得到确认。据英国的《自然》杂志在2003年8月的一篇论文中报道，青蒿素与疟虫接触后直接与疟虫的细胞膜作用而起到杀虫效果，故半衰期短，疟虫也难以产生抗药性。此外，青蒿素还没有抗疟常用药“奎宁”所产生的副作用。我国研制的青蒿素类药物“蒿甲醚”于2004年接受了泰国最高医学奖的表彰。青蒿素的结构式如1所示。
8－1 青蒿素分子中有什么官能团？
8－2 青蒿素分子中有几个手性碳原子？
8－3 青蒿素的全合成工作也是由我国的科研人员首次完成的，根据给予的反应过程写出a, b, c, d, e, f, g, h, i, j所代表的反应试剂。
8－4 全合成工作中最后一步从10到1的反应涉及到哪几种化学反应类型？

2005年全国高中学生化学竞赛实验试题
2005. 1. 16. 上海
营号

从盐泥中提取七水合硫酸镁
注意事项：
1、实验考试总分计为100分。实验考试用纸包括“实验试题”和“实验报告”两部分。实验试题第6页由监考教师逐人发放。
2、实验考试时间为5小时，每超过5分钟扣3分，最长不得超过20分钟。请考生仔细阅读试题内容，合理安排时间。可用自备的计算器处理数据。
3、实验前请检查所提供的仪器，若有问题，向监考教师报告。
4、若制备实验失败，可向监考教师索要产品进行分析，但要扣除30分。若出现制备实验重做，每索要一次原料扣除10分。分析实验中，平行测定少做一次扣3分，重称1次扣2分。
5、需监考教师签字处，考生务必主动配合，未签字者实验结果按无效论处。伪造数据者，按零分计。
6、注意安全，必须配戴防护眼镜和手套。
7、废弃物和回收的溶剂应放入指定的容器内。
8、完成全部实验内容后将产品、实验报告和实验试题交给监考教师，并由监考教师签字。清洗仪器并整理桌面后方可离开考场（清理时间不计入实验时间）。

一、实验内容
盐泥是氯碱工业中的废渣，分为一次盐泥和二次盐泥。一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，其中含镁（以Mg(OH)2计）约15%。本实验要求从一次盐泥中提取MgSO4•7H2O。
本实验考试具体内容包括下列三个部分：
1、从一次盐泥中提取MgSO4•7H2O。
2、测定MgSO4•7H2O的含量。
3、回答思考题并完成实验报告。

二、物质的某些性质
1、 Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-10 Ksp[Ca(OH)2]=3.7×10-6
Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16
Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33
2、物质的溶解度（g/100gH2O）

3、 相对原子质量：H l.01，O 16.00，S 32.07，Mg 24.31， Zn 65.39
三、主要试剂和仪器
1、试剂
各人实验桌上：工业盐泥（26克），6 mol•L-1HCl，1:1 NH3•H2O，铬黑T指示剂，EDTA标准溶液（500 mL）。
公用实验桌上：6mol•L-1H2SO4，25% 三乙醇胺，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10），NaClO溶液（C.P.），丙酮，Zn粒（基准）。
2、仪器
（1）玻璃器皿
烧杯 150 mL 1个 酸式滴定管 50 mL 1根
烧杯 250 mL 1个 容量瓶 250 mL 1个
烧杯 400 mL 1个 移液管 25 mL 1支
烧杯 1000 mL 1个 锥形瓶 250 mL 3只
量筒 50 mL 1个 称量瓶 l个
量筒 10 mL 1个 洗瓶 1个
蒸发皿 200 mL 1个 胶头滴管 2根
培养皿 1套 玻璃棒 1根
表面皿 l个 布氏漏斗、抽滤瓶 1套
（2）器材：煤气灯，三角架，石棉板，石棉网，铁架台，蝴蝶夹，标签纸，广泛pH试纸（1~14），精密pH试纸（0.5~5.0），滤纸，角勺，洗耳球，防护眼镜，手套，毛刷，去污粉，抹布，点火枪（二人合用）。
（3）公用仪器：电子天平(感量0.01g)，分析天平(感量0.1mg)，抽滤水泵。
四、实验步骤
l、MgSO4•7H2O的制备（30分）
在盛有26g盐泥的烧杯中，加水120 mL，搅拌成浆，滴加6 mol• L-1 H2SO4约18 mL，边滴加边充分搅拌，防止浆料外溢。待观察到反应产生的气体较少时，开始加热并继续滴加H2SO4调节溶液pH为1~2，加热微沸20~30分钟，保持溶液体积和pH值。待反应完全，抽滤，用少量温水淋洗。滤渣弃去；滤液倒入250 mL的烧杯中，滴加NaClO溶液至溶液pH为 5~6，加热煮沸约5~10分钟，使溶液中产生深褐色沉淀，待溶液体积约80~100 mL，立即趁热抽滤，用少量热水淋洗（滤液若发黄，则需再加NaClO重复上述操作）。滤渣弃去，滤液倒入蒸发皿中加热蒸发浓缩至稀稠状后，熄火，取下蒸发皿置于石棉板上，冷却，抽滤。晶体用15 mL丙酮洗涤。洗涤后的晶体放入培养皿中，置于通风橱内，晾干30分钟。
晾干的MgSO4•7H2O产品在电子天平上称重，记录产品质量并经监考教师签字。

2、MgSO4•7H2O的含量测定（50分）
注意：所有分析实验必须平行测定3次，原始数据、计算结果及相对极差需填入实验报告中，并需经监考教师签字。
（1）0.02 mol•L-1 EDTA标准溶液的标定
自行计算标定0.02 mol•L-1 EDTA标准溶液的锌粒称量范围，写在实验报告纸上，经监考教师签字后，由监考教师发放有关实验说明（实验试题纸第6页），然后进行EDTA标定实验。若不会计算，可向监考教师直接索取有关实验说明（实验试题第6页）继续实验，但要扣计算分。
（2）MgSO4•7H2O的含量测定
准确称取MgSO4•7H2O产品若干克（计算称量范围，写于实验报告纸上；若不会计算，可向监考教师直接索要称量范围，但要扣计算分）于250 mL锥形瓶中，加去离子水25 mL，溶解，加入5 mL 25％三乙醇胺，摇匀，再加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀，加入铬黑T指示剂，溶液颜色呈酒红色，用EDTA标准溶液滴定至溶液恰变为纯蓝色，即为终点。记录EDTA消耗的体积V2。用监考教师给你的EDTA标准溶液浓度计算MgSO4•7 H2O的含量。
五、思考题（见实验报告第4页） （20分）
l、盐泥中加H2SO4反应时，为什么需控制溶液的pH为1~2？
2、具体阐明在制备MgSO4•7H2O时，加入NaClO的作用。
3、制备实验中，加NaClO加热煮沸后，为什么要立即趁热抽滤？
4、估算MgSO4•7H2O的理论产量。

（实验试题第6页）
0.02 mol•L-1 EDTA标准溶液标定的实验说明
准确称取0.26~0.39克的锌粒于150 mL的小烧杯中，盖上表面皿，沿烧杯嘴尖处滴加6 mol•L-1 HCl 6 mL，待锌粒完全溶解，定量转移至250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
准确吸取25 mL上述锌标准溶液于250 mL锥形瓶中，滴加1:1 NH3• H2O至白色沉淀刚好出现，再加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀，加去离子水20 mL，加入铬黑T指示剂，溶液颜色呈酒红色，用EDTA标准溶液滴定至溶液恰变为纯蓝色为终点。记录EDTA消耗的体积V1，计算EDTA的浓度。

⑨ 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）一等奖是什么奖项省一等奖 还是全国一等奖

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）一等奖就是是全国一等奖，具有保送资格。并且有参加全国决赛的权利。根据省的不同，高考加10～20分。

省级一等奖是安慰奖，全国初赛分成6类奖项：全国一等、全国二等、全国三等、省一等奖、省二等奖、省三等奖 。

决赛分为决赛一等奖、决赛二等奖、决赛三等奖，都具有保送资格。

(9)2004全国高中学生化学竞赛决赛扩展阅读：

竞赛大纲

全国高中学生化学竞赛基本要求

（2008年4月大纲）

大纲说明

1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。

2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。

具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。

初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。

3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。

4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。

本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。

5. 近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。

6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。

初赛基本要求

1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。

2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。

3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。

4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。

酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。

5.原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。

⑩ 全国高中学生化学竞赛

嗯，不通过保送生考试直接保送清华北大必须要进省队，拿国一，且名次不回错。我是化答学省一，全省第6，放弃了参加省队选拔，因为国一毕竟很难，而且很可能与保送生考试冲突。（不过北大今年给了参加决赛选手补考的机会） 我参加了北大自主招生和保送生考试并通过了笔试面试，现在已经可以保送北大了。
银牌或铜牌只能是科大南大复旦一级的学校。